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1、中化学重要知袂点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2co3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2s2O3石 膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳 专 安：NH4HCO3 石灰石、大理石：C aC O a生石灰：CaO 食盐：N a C l熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2so47比。（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4 7H2O 干冰：CO2明矶：KAI（SO4）2 12H2O 漂白粉：Ca（C1O）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆根、蓝矶：CuSO4 5H2
2、O 双氧水：H2O2 皓矶：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：FezCh 磁铁矿：Fe3（）4黄铁矿、硫铁矿：F e S z 铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2co3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca（OH）2和CuSC4石硫合剂：C a（OH）2和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3 CaSQ、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2Po4）2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2Po4）2天然气、沼气、坑 气（主要成分）：CH4水煤气：CO和 H 2 硫酸亚铁镀（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO
3、4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHCL 电石：CaC2 电石气：C2H2（乙焕）TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H50H氟氯短：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3coOH裂解气成分（石油裂化）：烯燃、烷燃、焕炮 H2S CO2、c o等。甘油、丙三 醇：C3H8。3焦炉气成分（煤干镭）：H2、CH4、乙烯、C O等。石炭酸：苯酚 蚁醛:甲醛HCHO福尔马林：3 5%4 0%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCO
4、OH葡萄糖:C6Hl2。6 果糖:C6Hl2。6 蔗糖:J2H22。“麦芽糖:G2H22。11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：G7H35coOH 油酸：Cl7H33coOH 软脂酸：G5H31coOH草酸：乙二酸HOOCCO O H使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnCU酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅 绿 色Fe3O4-黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉 末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 CM
5、+蓝色 CuO黑色 Cu2O红 色CuSO4(无水)一白色 CuSO4-5H2O蓝色 Cu2(OH)2cCh 绿色 Cu(OH)2蓝色 CU(N H3)4 S O4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2co3、CaCO3、A gC l、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水一一黄 绿 色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HBr、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-一一紫色 MnO4-紫色NazCh一淡黄色固体Ag3P04黄色沉淀 S黄
6、色固体 AgBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 03淡蓝色气体 SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体(沸点44.8。0 品红溶液一一红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4。反应是吸热的;2、N a 与 H 2 O （放有酚醐）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：N a黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu 绿色、C a 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、C u 丝在C L 中燃烧产生棕色的烟；5、用 在 C L 中燃烧是苍白
7、色的火焰；6、N a 在 C L 中燃烧产生大量的白烟；7、P在 C b 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、S O 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、N%与 H C 1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O 2 中燃烧生成白色粉末（M g O）,产生黑烟；12、铁丝在C L 中燃烧，产生棕色的烟；13、H F 腐蚀玻璃：4 H F +S i C 2 =S i F4+2 H2O14、F e（O H）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：F e、A l 在浓H 2 s o 4 和浓H NO 3
8、中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入F e C h 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓H NO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 H 2 s 淡蓝色火焰C O 蓝色火焰C H4明亮并呈蓝色的火焰S在 0 2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：白色沉泡小。）,红褐色2 0 .浅黄色固体：S或 Na zC h 或AgRr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Ch（加热后不恢复红色）22.有包容液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、C/+（蓝色）、M n O r（紫色）有色固体：红 色（C
9、u、C112O、Fe2O3）红褐色 Fe（OH）3黑 色（CuO FeO、FeS CuS、AgzS、PbS）J 蓝色 CU（OH）2 黄色（Agl、Ag3Po4）白色 Fe（0H）2、CaCCh、BaSC）4、AgCl BaSCh有色气称：Cl2（黄绿色）、N O2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚配10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：AU3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极
10、（失电子的能力）：S2 r Br C1-OH含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2c03 与 AlCh 溶液混和时：3 CO32-+2A13+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H2。=H2 f+Cl2 t+2KOH 配平：2KC1+2H2。=H2 t+Ch t+2KO
11、H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-f PbSO4 PbO2+2e-f PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2。注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：
12、PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电 荷 平 衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiCh=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚 石 SiCSi（因为原子半径：Si 0 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分
13、子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。1 2、氧化性：M n O4-C 12 B r2 F e3+I2 S=4（+4 价的 S）例：I2+S O2+H2O =H 2 S O 4 +2 H I1 3、含有F e 3+的溶液一般呈酸性。1 4、能形成氢键的物质：H2O、N H3、H F、C H 3 C H 2 O H o1 5、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1,浓度越大，密度越大，9 8%的浓硫酸的密度为：1.8 4 g/c m 3。1 6、离子是否共存：（1）
14、是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 F e（S C N）2、F e（S C N）3、A g（N H3）CU（N H3）4 2+等;（5）是否发生双水解。1 7、地壳中：含量最多的金属元素是一 A1含量最多的非金属元素是一0H C 1 O 4（高氯酸）一是最强的酸1 8、熔点最低的金属是H g （-3 8.9 C ）,；熔点最高的是W（鸨 3 4 1 0 c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 P t。1 9、雨水的P H 值小于5.6时就成为了酸雨。2 0、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 H
15、 C C h-2 1、有机鉴别时一，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。2 2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等；2 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO 2、H2O及耗0 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H2。和耗。2 量。2 4、可使澳水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CC14、氯仿、澳苯、CS2
16、（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰钱（HCNH2O）葡萄酒、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO-2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag I+H2cO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag I+6NH3 t+2H2。26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、A g L 牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水
17、晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、N O,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3o 地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在：2%4.3%钢的含C 量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCL和 C aC L,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在
18、空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与 碱 反 应 产 生 优 苗 贷:单 叫 2AI+2NaOH+2H。=2NaA/()2 +3H2 T(1)Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2 T(2)镂盐：NH T+H2O2.与酸反应产生气体金 属.浓X SQ?NOT隼源非金属 s q T、NO2 TCO：(HCO-)co2 T(2)化合物H2S T+AI(OH JAIO-AI(OH J6 .既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al (2)化合物：AI2O 3、A1(O H
19、)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7 ._与 N a oO o q一%T+N w c o,应 o2 T+NaOH8 .2FeCb+H2s=2FeCL+S I+2HC19 .电隼里 解“2个+02 T 的。3(熔 融)电解 4+。2 TNaC l溶液 电解 NaOH+C l2 T+H2 T1 0.铝热反应：A1+金属氧化物一金属+AI2O 31 1 .A 图 区 A&=)3 A1 O2-1 2 .归中发应：2 H2ST，5=3 S+2 H 2。4 N H3+6 N O 拽-.4 N2+6 H2O1 3.置换反应:(1)金同L金 月金属+盐(2)金属一非皤 金 属(Na、Mg、Fe)或%。H
20、 2 T樱V Q篝 铝 线V。(3)非金属一明2 C +S R装 覆 0-高温高温-S，+2c o c o+w2地、，2)+2s =S+2HC7 (H B r、HD高温(4)F+金属氧化物1 4、一些特殊的反应类型：化 合 物+单国一CH4+O 2、Cl2+FeBr2 化 合 物+化合物N a H+I h O、高温 金属+“2。一金属+CO?化合物+化合物 如：C b+H 2 O、H2S+O 2、N H3+O 2、化合物+单质 NH3+N O H2S+SO 2 N a2O2+H2O N a2O2+CO 2 C O+H 2 O 化 合 物 用 炭F e C L+C b、C O+O 2、14,三角
21、转./s化合物 P C1 3+C1 2、N a 2s o3+。2、N a z O+ChFeCh+Fe、Cl2-HCIO SN a 2c O 3/p+AQL F公H I v g，Or r1 5 .受热分解产生2种 或3种气体的反应：NH.HC O.(NH4)2 C O3NH.T+C O2 T+H2O(1)t o4HSO.()2 SO3NH.T+S Q T+2。N H4HS(NH4)2S N H +H2S T2C(N Q)2 上。2C“O +4 N Q T+O2 T2 A gNO3 2 A g+2 NO2 T+O2 T（2）硝酸盐16.特征网络：（1）A乌 5乌-C 也 0（酸或碱）N“3（气体）
22、一 NO 2 N02%。HNO3 HS（气体）一 S C 2 S 6 3 H 2sO4 C（固体）C0&。2 姐Na（固体）一m?。一NaOH（2）AL强酸 气体8粤碱 气体CA 为弱酸的皴盐:（NH4）2CO3 或 NH4HCO3;（NH4）2S 或 NH4HS；（NH4）2S O3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：2KC10,2KCI+3。2 T2H2O2 2H2O+O2 T2SO2+02 惟化剂 J.25。34N3+5O2 催化剂 4N0+6H 2。N2+3W2 一 鲤 Q-2N31 7 .关于反应形式的联想：1 .热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3
23、）。3B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举 例：H4SiO4；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和8 2的性质联系），NaNO3,KNO3,KCIO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（N03）2,Cu（N03）2,AgNO.,KMnO4o FeSC）4NH4I,NH4Hs（分解的典型特征是生成两种单质。山。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受
24、热也会使它分解。含有电解熔融的AI2O 3来制备金属铝、电解熔融的N a Cl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应:A+B C：固体和固体反应：SiCh和CaO反应；固体和气体C和CO?C+D：固体和固体反应的：AI和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）Si02和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和MnOz反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、02、S活泼金属单质：N
25、 a、M g、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+Ag（NH3）2 OCU（OH）2低价金属离子:Fe2+Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H2S、I H I、NH3、C l HCk Br HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2 Na2O2 H2O2 HC1OH N O、浓 H2so4、N aQ O、Ca(ClO)2 KCIO3、KMnO4 王水低价含氧化合物：CO、SO2、H 2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNO?H2c2O4、含-C H O的苞机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、祷萄糖、麦芽糖等既作
26、氧化剂又作还原剂的有:s、S032 HSO3 H2s。3、既2、N02 Fe*及含-CHO七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同-8HNO3（稀）+3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2OS+6HNO3（浓）=H2so4+6NO2 t+2H2O4HNO3（浓）+Cu=2NO2T+CU（NO3）2+2H2O 3S+4HNC）3（稀）=3SO2+4NO f+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4rCl2+2NaOHNaCl+NaClO+HiPcu+HzSO4）不 反 应L 3cl2+6NaOW=5NaCl+NaC10353HiOsoJ浓
27、）=4=Cuso4+so2t+%。3.溶液酸碱性.2s2-+SO32+6H+=3S I+3H2O5C1+C1O3+6H+=3C12 t+3H2OS2 SO32-,Cl-、C1O3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3洪存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO t+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnCU溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同占燃 占燃1、2P+3C L22PC 13（CL 不足）；2P+5CL空丝2PC15（Cb 充足）占燃 占燃2、2H2S+3O2=2H2O+2SO2（O2 充足
28、）；2H2S+O2”竺2H2O+2S（C）2 不充足）2/NT 缓慢氧化oz c ON 点燃NT八3、4Na+O?=2Na?O 2Na+O?=Na2O?4、Ca（OH）2+CO2 CaCChl+H2O；Ca（OH）2+2CO2（过量）=Ca（HCO3）2占燃 占燃5、C+O2三星CO2（O2充足）；2 c+02仝呸2CO（02不充足）6、8HNO3（稀）+3Cu=2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O 4HNO3（浓）+CU=2 N O2T+CU（N O 3）2+2 H2O7、AlCh+3NaOH=Al（OH）3；+3NaCl；AlCb+4NaOH（过量）=NaAlO2+2H2。8、NaAlO
29、2+4HC1（过量）=NaQ+2H2O+AICI3 NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+Al（OH）3；9、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2，+3H2O Fe+HNC3（冷、浓）一（钝化）10、Fe+6HNCh（热、浓）由歪星Fe（NO3）3+3NO2f+3H 2。Fe+4HNO3（热、浓）空生晏Fe（NO3）2+2NO2T+2H2O11、Fe+4HNO3（稀）*至 星 Fe（NO3）3 +NOT+2H2O 3Fe+8HN（）3（稀）庵辿事浓 H2so4 浓 H 2 S O 43Fe（NO3）3+2NOT+4H2O12、C2H50H CH2=CH2T +H2O C2H
30、1-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O13。+HC1（六氯环己烷）14、C2H5Cl+NaOH皆 C2H5OH+NaClCH2T+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cb（不足）=4FeBr3+2FeCb+2FeCl3醇C2H50+NaOH 与 CH2=2FeBr2+3Cb（过量）=2Br2八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3
31、+、Al3 Zn2 Cu2 NH4Ag+等均与OH不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3co0-、F、CO32 SO32 S2PO43 AIO2-均与 H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇 强 酸（H+5会生成患酸分子；遇 强 碱（O H）生成正盐和水.如：HSO3 HCO3,HS-、H2P。4一、HPO/一 等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2 Ca2+与 CO3、SO32 PO43 SO42-等；Ag+与 C l Br I 等；Ca?+与 F,C2O42 等5.若阴、阳离子发生双
32、水解反应，则不能大量共存汝口：AF+与HCO3-CO32.HS S2 A1O CIO SiO32-等 Fe3+与 HCO3 CO32 A1O2 C1O SiO32 C6H5O-等；NFh+与 A1O2 SiO32 CIO CCV-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与1-、S2-；MnO4-(H+)与 h B r、C h S2 SO3%、Fe2+等；N03-(H+)与上述阴离子;S2 S O/、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F、CN-、SCN-等；H2Po4-与PCV-会生成H P C V,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分
33、析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“一”“一”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电啬数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2 7 或 a。2-、广、N a+、M g 2+、A l3+二核1 0 电子的H FO H，三核1 0 电子的H2ONH2-四核1 0
34、 电子的NH3H3O+五核1 0 电子的CH4NH4+分子离子一核1 8 电子的A rK+、C a2+C 、S2-二核1 8 电F 2、H C 1吟注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。子的三 核 18电子的H 2s四 核 18电子的PH3、H2O2五 核 18电子的SiH4 CH3F六 核 18电子的N2H4、CH3OH十七、微粒半径的比较:1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀
35、有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同 主 族 元 素 岛 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大。如：LiNaKRbCs3、同 主 族 元 素 的 离 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大。如：F ClBr Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各 种“水”汇集1.纯净物：重 水 D2O；超重水T2O；蒸镭水H 2O;双氧水H2O2;水 银Hg；水 晶 SiO2o2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4 OH-、H+）氯水（分子：C12、H2O HC1
36、O；离子：H+、cr OCT、OH）苏打水（Na2co3的溶液）生理盐水（0.9%的 NaCl溶液）水玻璃（Na2SiC）3水溶液）水泥QCaOSCh、3CaOSO2、3CaO Al2O3）卤水（MgCb、NaCl 及少量MgSO4)王 水（由浓HNO3和浓盐酸以1 ：3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Ch O3、Na?02浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CL（HCIO）和浓HNO3及NazCh二十、各 种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（H2与02）;水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）2.有
37、机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）电石气（CH三C H,常含有H2S、PH3等）二H 一、滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3 与 NH3 H2O：AgNO3向NH3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 A1CL：N aO H向A1C13中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失A lC h向N a O H中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3.HC1 与 N a A Q：H C 1向N aA K h中滴加开始有白色沉淀,
38、后白色沉淀消失N aA K h向H C 1中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4.N a2 co 3与盐酸:N a2co3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N a2cC h中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量20JHFTOOCaCChKHCO3M gsNi56Fec l o 80KOHCuOSO3B r、I40YH4NO3ArCaM gONaOHCN2耶O4辆V-S(Vp2 CuSO4CH3COOH1ILII28C2H49844c o264160FezCh 60CH3CH2CH2OHCOH3P04N2OCuBraHCOOCH31.常用相对分子质量Na2O2：7
39、8 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 AI(OH)3：78 C6Hl2O6：1802 .常用换算5.6L-0.25 mol2.8L-0.125 mol15.68L-0.7 mol20.16L-0.9 mol 16.8L-0.75 mol二十三、规律性的知识归纳C C1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C=O oo oII IIC O C OH（和 中的C=O双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的：COCjjOH、。3、能与 NaHCO3反应的：COOH4、能与Na反应的：一COOH、-O H 5、能发生加聚反应的物质烯烧、二烯燃、乙快、苯乙
40、烯、烯煌和二烯燃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与澳水反应而使溪水褪色或变色的物质（-）有机1.不饱和烧（烯煌、快煌、二烯烧、苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因为能与澳水取代而生成三漠酚类沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天然橡胶（聚异戊二烯）C H
41、2=C H-C=C H2（二）无机 1.一2 价 硫（H 2 s 及硫化物）；C H32.+4价 硫（S O 2、H 2 s o 3 及亚硫酸盐）；3.+2价铁：6 F e S O4+3 B r 2=2 F e 2（S O 4）3 2 F e B r36 F e C h+3 B r2=4 F e C l3+2 F B r3 变色2 F e I2+3 B r2=2 F e B r3+2 L4.Z n Mg 等单质 如 M g+B r 2 耳或M gB r z（此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与H B r O 的反应）5.一1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6.N a O H 等强碱：B r2+
42、2 0 H-=B r-+B r O-+H2O7.A gN O38、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯烧、烘烧、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）;5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4价硫的化合物（SO2、H 2so3及亚硫酸盐）；3.双氧水（H 2O 2,其中氧为一1价）9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2 和 C6H62
43、.CH2：烯垃和环烷垃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙 醛（C2H4。）与丁酸及其异构体（C4H8。2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一酸 CnH2n+2Ox 2、醛一酮一环氧烷（环酸）CnH2no3、竣酸一酯一羟基醛 CnH2n。2 4、氨基酸一硝基烷5、单烯燃一环烷烧 CnH2n 6、二烯炫一快燃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 .苯及苯的同系物与卤素单质：F e作催化剂；浓硝酸：5060水浴
44、；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓澳水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液浪需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5 J 6 0 C）、乙酸乙酯的水解（7080）、蔗糖的水解（7080）、硝酸钾溶
45、解度的测定（室 温 100）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇浪乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是浸乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸镂、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资
46、鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团:1.碳碳双键：工=cr 2.碳碳叁键：一学c一3.卤（氟、氯、澳、碘）原子：-X 4,（醇、酚）羟嚏3 2 H5.醛基：CHO 6.竣基：COOH 7.酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烧GH2n+2仅 含CC键 与卤素等发生取代反应、热 分 解、不与高镒酸钾、澳水、强酸强碱反应烯 煌CnH2含C=C键 与卤素等发生加成反应、与高锌酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应烘烧CnH2n一2含C三C键 与卤素等发生加成反应、与高锯酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烧）GH2n一6
47、与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反应）卤代烧：CnH2n+lX 醇：CnH2n+lOH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3 溶 液 显 紫 色醛：CnH2no 竣酸：CnH2nO2 酯：GH2n。2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢）
48、，因而生成不饱和化合物的 反 应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯花反应：薜而馥起作用生版酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烧、酯、糖等）二十八、有机物燃烧通式烧：C x H、,+（%+?）。2-K：O2+H2O烧的含氧衍生物：C x H v O z +（%+广|0 0 2 立：0 2+泊20二十九、有机合成路线：（消去）（水 解）烯羟呼 或 HX（可卤 代 羟 蟠 鳏 邈 解4醇醛较酸卫继式旨（消去1 还原 I段酸或无机含氧酸（酯化）补充：1、浓硫酸CH3-CH-CH3-1f CH2=CH-CH3 t+H20OH2、2
49、 CH3-CH-CH2OH+。2曰 2 CH3-CH-CHO+2H20CH3 CH33、n CH2=CH-C H S -CH2 CHnCHO4、5、C H2=C H-C H O +2 H2C H3-C H2-C H 2 0 H浓硫酸C H3-C H2-CH-C O O H +C H 3 O H C%CH3-CH2-CH-COOCH3+H2O6、2 H O -C H2-C H -C O O H n 笠虬 0，CH3 0 =CC H -/CH3C O O H浓硫酸I+2CH3OHC O O H8、O O C H+2 N a O HC O O C H 3I+2 H20+H C O O N a +H2
50、09、C H2C 0 0 C H3C H2C 0 0 N a10、11、+3 N a O H N a OC H OC H2O Ha+C H 3 0 H +2 H20O N aO N aO HQ+C 02+H 2 A +N a H C 0 312、B r B rI IC H3-C=C H -C H O +B r2-C H3-C -C H -C H OC H3C H313、H3CQCH3+C I2-*H3C Q C H2C I+H C 114、浓硫酸U O H 十 U+215、cc+cr-coo 咽16、/C H O /x-C O O H2 k J +CU（O H）2 2 +C u20 I +2