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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分纯碱、苏打： a2CO3 小苏打： NaHCO3 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 干冰： CO2 明矾： KAl SO42 12H2O 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）, 有效成分是 Ca ClO2 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 溶液铁红、赤铁
2、矿： Fe2O3 磁铁矿、磁性氧化铁： Fe3O4 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它金属氧化物；尿素：CO（NH2 2 有机部分氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯代烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸、冰醋酸、食醋CH3COO
3、H 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤的干馏的产物） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚1 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉、纤维素：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH ,使蓝墨水褪色, 强
4、酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜：单质是亮红色Cu2+ 蓝色 CuO黑色 Cu2O 砖红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO4 5H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2 蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚等均是白色 沉淀 AlOH3 白色胶状沉淀 H4SiO
5、4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2 黄绿色 氯水 浅黄绿色 F2浅黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均简单吸水形成白雾 2 CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4 紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 S淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 AgBr淡黄色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C）品红溶液 红色,遇 SO2 褪色,
6、加热后能复原红色；遇HClO 等强氧化性漂白剂褪色,加热后不行复原 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、主要试验现象：（1）在空气中燃烧：1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种 白色物质；2氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色；3一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量；4点燃纯洁的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯 3 4铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；铝箔在空气中受热快速融解变,但 被外层氧化膜包裹而不滴落,也不燃烧；铝片和铝条均不能在空气中燃烧；（3）在氯气中燃烧1氢气在氯气
7、中燃烧：发出惨白色火焰,瓶口有白雾生成,产生大量的热；2钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,生成白色固体；3细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成, 加水后生成绿色的溶液；4强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸；5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成；6细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成黄色的溶液；（4）在 CO2 中燃烧 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,生成黑色和白色固体；（5）与硫的反应 1细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质（Cu2S）；2铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质；（6）加热条件下的反应 1加
8、热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成；2在试管中用氢气仍原氧化铜：（实黑色氧化铜变为红色物质, 试管口有液滴生成；验次序：氢、灯、灯、氢；该次序适用于全部可燃性气体在加热条件下的试验）3用木炭粉仍原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有 光泽名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的金属颗粒,石灰水变浑浊；4加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生 成；白色的硫酸铜粉末遇到水蒸气会变蓝 水蒸汽）5加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：Cl2）（可用于检验水蒸气的存在,
9、 不能用于除去 有黄绿色刺激性气味气体生成； （试验室制6给氯化钠 固 与硫酸 浓 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成；（试验室制 HCl）7过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有 刺激 性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色；8加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味；9. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊；（可 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠）10. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生；（可用于试验 室制 NH3）11. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生；12在加热至沸腾的情形下乙醛与
10、新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成；13乙醛与银氨溶液在水浴加热时反应：质；干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物14浓硫酸作催化剂并加热的条件下乙醇和乙酸反应：体生有透亮的带香味的油状液成,浮于饱和碳酸钠页面上方；（7）常见的复分解反应：1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成；向 Na2CO3 溶液中 逐滴加入稀盐酸,刚开头无明显现象,后来产生无色无味气体；2向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成；4 3向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成；4在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成；5向盛有石灰水的试管里,注入
11、浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成；6. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生；7向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质；8HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 9在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成；10. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成；11在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成；12紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色；遇酸变成红色 13无色酚酞试液遇碱：变成红色；14一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 40
12、页精选学习资料 - - - - - - - - - 气体生成；（8）常见的金属与强氧化性酸的反应1在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；2铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生；3铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色；（9）常见的置换反应：1将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有棕色的物质产生；2将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐步 变浅；3钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上 游动,有 “嗤嗤 ”声；4向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊；S2-+Cl2=2Cl2-+
13、S5将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出；6将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着；（10）常见化合物之间的氧化仍原反应1在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶生,溴水褪色,紫色逐步变浅；7将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色；（11）漂白 1氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去；2向新制氯水中加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色；3二氧化硫气体通入品红溶液后再加热： 红色退去,加热后又复原原先颜色；气通入无色酚酞溶液,溶液变红,加热后退去氨（12）显色 1I2 遇淀粉,生成蓝色溶液；5 2蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；（13）络合反应1. 向
14、含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈红色；2在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色；3.向含有 Fe2+的溶液中加入 K3FeCN6 溶液,产生蓝色沉淀；4.向硝酸银溶液中滴加稀氨水：先产生白色沉淀,后消逝（14）双水解反应 1.AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合：生成大量的胶状沉淀,产生有臭鸡蛋气味的气 体；2.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：产生大量的胶状沉淀,产生大量无色无味气 体,该气体可使澄清石灰水变浑浊；（15）取代反应1光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅,容器内壁有液滴生成 2. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带
15、有褐 色；3在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成；（16）加成反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1将乙烯、乙炔等通入溴水：溴水褪去颜色；（17）其他现象1氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生；2盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热；3焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）4铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的；5氨气、 HCl 等极易溶于水的气体可形成喷泉现象；四、无机反应中的特点反应1 与 碱 反 应 产 生 气 体、（ 1 ）单 质（2
16、）铵盐：2与酸反应产愤怒体浓 H2SO4 金 属浓单质、浓、（1）浓浓、非金属HSO 、 NO碱（2）化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 4与水反应产愤怒体（1）单质5猛烈双水解（2）化合物与6既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al 名师归纳总结 （ 2）化合物：Al2O3 、 AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；应第 6 页,共 40 页与Na2O2反- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl电解熔融9电解电解电解 NaCl 溶液
17、金属+Al2O3 10铝热反应： Al+ 金属氧化物11 Al3+ AlOH3 AlO2- 7 高温12归中反应： 2H2S+SO2=3S +2H2O金属 盐 金属 盐 13置换反应：（1）金属 金属 铝热反应或 活泼金属（ Na、Mg、Fe）（2）金属 非金属 点燃（ 3 ） 非 金 属 非 金 属 高 温 高 温金属氧化物高温金属、（ HBr 、 HI ）（4）非金属 金属高温金属氧化物金属14、一些特别的反应类型：.化合物 +单质+化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 .化合物 +化合物 +单质化NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O
18、2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O . 合物 +单质PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（ 1 ） 铵 盐催化剂（2）硝酸盐16特点网络：222（1）酸或碱 OOHO NH（气体） 3OOHO H2S（气体） OOHO C（固体） OOHO Na（固体） OOHO 强酸气体（2）A强碱气体A 为弱酸的铵盐： NH42CO3
19、或 NH4HCO3； NH42S 或 NH4HS；NH42SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 2,催化剂,催化剂,催化剂,五、氧化仍原反应（一）基本概念 升失氧仍仍、降得仍氧氧化合价上升（失 ne）被氧化氧化剂 仍原剂仍原产物氧化产物化合价降低（得 ne 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - ）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物（二）常见的重要氧化剂、仍原剂（1）常见氧化剂：1活泼的非金属单质：9 X2：（F2、Cl2、Br2、I2）其中,
20、 I2 是弱氧化剂,只能将 均为强氧化剂；对应的仍原产物均为相应的一价阴离子；Fe 氧化至 +2 价,其他O2、O3：强氧化剂；酸性条件下被仍原为 H2O,中性和碱性条件下被仍原成OH-； S：弱氧化剂；仍原产物为 S2-；2元素处于高价态的化合物A氧化物：MnO2 被仍原成 Mn2+；其他常见金属氧化物：在加热条件下,被H2、CO、C、Al 仍原为相应单质B强氧化性酸SO2；NO2；浓硫酸：具有吸水性、脱水性和强氧化性；仍原产物为浓硝酸：具有强氧化性和不稳固性（见光受热易分解）；仍原产物一般为稀硝酸：具有强氧化性；仍原产物一般为NO；HClO：具有强氧化性、漂白性；仍原产物一般为 氧化产物均
21、为 Cl2；Cl-,与 Cl-反应是仍原产物和C非氧化性酸：（盐酸、稀硫酸等）：表现氧化性的是 H+,仍原产物为 H2；D盐：酸性 KMnO4 溶液：仍原产物一般为Mn2+,试验现象一般为紫色退去；NaClO：漂白液的主要成分,具有强氧化性；仍原产物一般为 Cl-,与 Cl-反应 是仍原产物和氧化产物均为 Cl2；Fe3+：仍原产物一般为 Fe2+,遇到过量的 Mg、Al 、Zn 时被仍原成 Fe；其他 金属盐：被仍原成相应的单质；（2）常见仍原剂：1活泼金属单质 一般被氧化成相应的金属阳离子；注： Fe 遇强氧化剂变 +3 价,遇弱氧化剂变 +2 价；2H2、C、CO：加热时表现仍原性,常见
22、于仍原金属氧化物的试验中；氧化产 物分别是 H2O（H+：酸性环境下）、CO（CO2）、CO2（注：在 KOH 作为电解液名师归纳总结 的碱性燃料电池中,氧化产物为CO32-）；第 9 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3烃、烃的衍生物等可燃物质；氧化产物为：电CO2 和 H2O（注：在 KOH 作为解液的碱性燃料电池中,氧化产物为 CO32-）；4S2-（HS-、H2S）：氧化产物一般为 S5SO32-（HSO3-、SO2）：氧化产物一般为 SO42-；6I-（HI ）：氧化产物一般为 I2（其水溶液为棕色）7Fe2+：氧化产物一般为
23、 Fe3+；（3）具有中间价态的化合物既有氧化性,又有仍原性；一般情形下主要表现某一方面的性质：如： Fe2+、S2-、SO32-、SO2等主要表现仍原性,而（三）氧化仍原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化H2O2 就主要表现氧化性；三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价上升和降低的数目相等；10 四定出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数；五平：观看配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）,画上等号；（四）反应条件对氧化仍原反应的影响（1）浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀
24、3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O（2）温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 加热 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （3）溶液酸碱性 . 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-与 SO32-,Cl-与 ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存；Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应：名师归
25、纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4 溶液氧化性较强 . （4）条件不同,生成物就不同点燃点燃 1、2P3Cl2=2PCl3Cl2 不足 ；充分 2P5Cl2=2 PCl5Cl2点燃 2、2H2S3O2=2H2O2SO2O2 充分 ；点燃 2H2SO2=2H2O2SO2 不充分 11 缓慢氧化点燃 3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 适量 4、CaOH2CO2=C
26、aCO3H2O ；CaOH22CO2过量 =CaHCO32 点燃点燃 5、CO2=CO2O2 充分 ；2 CO2=2CO O2 不充分 6、8HNO3稀3Cu=2NO2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO322H2O 7、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH过量 =NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl过量 =NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAlOH3 9、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O FeHNO3冷、浓 钝化 Fe 不足 10、 Fe6HNO3 热、浓 =FeNO333
27、NO2 3H2O Fe 过量 Fe4HNO3热、浓 =FeNO322NO2 2H2O Fe 不足 11、Fe4HNO3稀=FeNO33NO 2H2O Fe 过量 3Fe8HNO3稀 =3FeNO332NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2O 170C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 24 H2O13、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaCl 醇 C2H5ClNaOHCH2 CH2 NaClH2O 14、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3 名师归纳总结 - - - - - - -第
28、11 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - （随着通入 Cl2 的量的不同,这一组反应可以出现不同配平的离子方程式；六、离子反应）（一）离子共存问题 12 离子在溶液中能否大量共存, 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 与 OH- 不能大量共存 . .如 Fe3+、Al3+ 、Cu2+、NH4+ 、等均2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；均与如 CH3COO-、CO3
29、2-、SO32-、S2-、AlO2-H+不能大量共存；3弱酸的酸式酸根在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；它们遇强 酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（HS-等OH-）生成正盐和水；如： HSO3-、HCO3-、4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存； 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；5如阴、阳离子发生双水解反应, 就不能大量共存 .如：Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、等；5如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能
30、大量共存.如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4- （H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；6因络合反应或其它反应而不能大量共存；如：Fe3+与 SCN-等；综上：离子反应的主要类型有：复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化仍原反应、双水解反应和络合反应；（二）离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ”
31、 “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 生氧化一仍原反应 2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：F
32、e2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：13 如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O 6 “符号运用不当 如：Al3+ 3H2OAlOH3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH3 量少,故不
33、能打 “ ”2.判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；-酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离-a 出的 H 或 OH=1 10mol/La>7 或 a<7 的溶液等；-3+2+2+2+-有色离子： MnO4,Fe,Fe,Cu,FeSCN；MnO4,NO3 等在酸性条件下具 有强氧化性；2-2-+S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3+2H=S +SO2 +H2O 注 意 题 目 要 求 “ 一 定 大 量 共 存 ” 、 “ 可 能 大 量 共 存 ” 仍 是 “ 一 定 不 能 大 量 共存”； 看是否符合题设条件
34、和要求,如“过量 ”、“少量 ”、“适量 ”、“等物质的量 ”、“任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；（三）滴加次序不同,现象不同1NaOH 与 AlCl3 ：向 AlCl3 中滴加 NaOH 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 向 NaOH 中滴加 AlCl3 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 2HCl 与 NaAlO2：向 NaAlO2 中滴加 HCl 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 向 HCl 中滴加 NaAlO2 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3Na2CO3 与盐酸：向盐酸中滴加 Na2CO3 开头有气泡,后不产愤怒泡 向 Na2CO3 中滴加盐酸 开头无气泡,后产愤怒泡 七、热
35、化学方程式正误判定“ 三查 ”1检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l）、气（ g）2检查 H 的“ +” “”是否与吸热、放热一样；反应为 “”,吸热反应为 “ +” 留意 H 的“ +”与“”,放热3检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）留意：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）要注明反应温度和压强, 如反应在 298K 和 1.013 105Pa条件下进行, 可不 予注明；（2）要注明反应物和生成物的集合状态,常用 体、气体和溶液；s、l、g、aq 分别表示固体、液（3） H
36、与化学计量系数有关,留意不要弄错；肯定要写明“ +”、“-”数值和单 位；计量系数以 “ mol”为单位,可以是小数或分数；（4）肯定要区分比较 “反应热 ”、“中和热 ”、“燃烧热 ”等概念的异同；八、具有漂白作用的物质14 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 九、浓硫酸 “五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性浓硝酸 “四性”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 十、特别试剂的存放和取用Cl2HClO 和浓 HNO3 及 Na2O2 化合价不变只显酸
37、性1Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 Li 用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀 切取,滤纸吸干水分；3液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温 处；5浓 HNO3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或 用塑料盖盖紧；7NH3 H2O、浓盐酸：易挥发,应密封放低温处；8C6H6、C6H5CH3、CH3
38、CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3 ：易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源；9Fe2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液、苯酚溶液：因易被空 气氧化,不宜长期放置,应现用现配；10银氨溶液、 CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；11盛碱性溶液的试剂瓶都用橡胶塞而不用玻璃塞：分SiO2 发生反应生成粘性物质,黏住瓶口和瓶塞由于碱液会与玻璃的主要成名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12盛酸性及强氧化性的试剂的试剂瓶都用玻璃塞而不用橡胶塞,氧化是由于酸及强性溶液都可以加速橡胶老
39、化；13盛 HF 的试剂瓶只能是塑料瓶而不能用玻璃瓶,是由于 HF 可以和玻璃的主 要成分 SiO2 发生猛烈反应生成 SiF4,此反应也可用于雕刻玻璃；十一、能够做喷泉试验的气体 15 1、NH3、HCl 、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；十二、元素的一些特别性质 1 周期表中特别位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 、Ge；族序数等于周期数 2 倍 的元素： C、S； 族序数等于周期数 3 倍的元素： O；周期数是 族序数 2 倍的元素： Li 、Ca； 周期数是族序数 3 倍的元素： Na、Ba；最高正价与最低负价
40、代数和为零的短周期元素：C； 最高正价是最低负价肯定值 3 倍的短周期元素： S；除 H 外,原子半径最小的元素： F； 短周期中离子半径最大的元素： P；2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；地壳中含量最多的元素、 气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情形下呈液态的元素： O；最轻的单质的元素： H ；最轻的金属单质的元素：Li ；单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素： Hg ；名师归纳总结 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反
41、应,又能与强碱反应的元素：Al ；第 15 页,共 40 页元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化仍原反应的元素：S；S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F； 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S；十三、考试中常常用到的规律：16 1溶解性规律 见溶解性表；钾钠铵硝溶, 盐酸除银汞, 仍有硫酸盐, 除了钡和铅, 常见其他盐, 只溶钾钠铵；2双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（双水解反应右边不显现离子）（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 3氧化仍原型离子方程式的书写：（1）找到氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍