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1、高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、 选一切练习题、 测试题的依据。因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本， 还要正确处理好课本与练习题的关系。 因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读， 带着问题读。 两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。第一部分常见物质的颜色、
2、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、Fe3+(aq)、碘水、 K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq)、CuSO4 5H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq)、FeSO4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq)、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： F
3、e3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（ CH3COOH ）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（ Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）
4、、 大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O） 、明矾 KAl(SO4)2 12H2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 Ca(ClO)2与 CaCl2的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 Na
5、OH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuC
6、l2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO39、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、
7、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、 制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、 *Si+NaOH 、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2： * NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH
8、3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系精选学
9、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页12、生成水 ：（ 1）化合反应：H2+O2（2）分解反应： Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4 5H2O 、H2C2O4 5H2O、Na2CO3 xH2O 、NH3 H2O、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、 Al2O3、 Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非
10、金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应： Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl 、 Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMn
11、O4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、Cl2、NO、 NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子 ：NH4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H2SO4、 CaO+
12、SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)2 8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜 锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌 氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg 、Al ； CO 还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰 滤液 通氯气 萃取 蒸馏 碘。粗盐提纯：粗盐溶解 过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤 适量
13、盐酸 蒸发结晶。制胆矾 (CuSO4 5H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸 过滤 蒸发制热饱和溶液 冷却结晶。制绿矾 (FeSO4 7H2O)：废铁屑 Na2CO3除油 稀硫酸（ 5070） 趁热过滤 冷却结晶 洗涤 吸干水。八、盐类水解19、 NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、 Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr 、苯与液
14、溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系 CH2CH2n （1）CH3CH
15、3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（2）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完，七
16、主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区电负性的周期性变化7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl 、NaOH、MgO 、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH
17、3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO 与 N2、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl 、H2O、H2S、NH3、CH4、 SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN 、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）；V 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲
18、酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、 10 电子的分子和离子： 18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、 C60、CO2、金刚石、 NaCl、 CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po 型
19、）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数 12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值1.7 是离子晶体29、 键、键（ N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分选修 4 化学反应原理一、化学反应
20、与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表 1-1）7、新能源8、盖斯定律计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算
21、化学反应速率定义：，列三项求解（开始、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线 14、化学反应速率的典型表格2A B+D (B、D 起始浓度为0 ，反应物 A 的浓度（ mol L1）随反应时间（ min ）的变化 ) 时间浓度温度实验序号0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4
22、820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页15、 化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 实验 2-2 过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25 探究不同浓度的KMnO4与 H2C2O4反应速率；唾液、 H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+、2NO2 =
23、N2O4、 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32 例 1、例 2） 列三项：开始、变化、平衡23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH 、H2CO3、HF、HClO 、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3 H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P
24、44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH 值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解可水解的盐： CuSO4、 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备 TiO2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的
25、溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgCl AgI Ag2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页42、金
26、属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙
27、糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH ）、水杨酸（）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页