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1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分纯碱、苏打： a2CO3 小苏打： NaHCO3 重晶石： BaSO4 （无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 干冰： CO2 明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）， 有效成分是 Ca (ClO)2 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液铁红、赤铁矿： Fe2O3 磁铁矿、磁性氧
2、化铁： Fe3O4 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它金属氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸、冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3
3、 焦炉气成分（煤的干馏的产物） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚1 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 40 页果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉、纤维素：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH ，使蓝墨水褪色， 强酸性，受热分解成 CO2 和水，使
4、KMnO4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是亮红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O砖红色CuSO4（无水） 白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3 白色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2黄绿色氯水浅黄绿色F2浅黄绿色气
5、体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾2 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体S淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀AgBr淡黄色沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 40 页AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C）品红溶液 红色，遇 SO2 褪色，加热后能恢复红色。遇HClO 等强氧化性漂白剂褪色，加热后不可恢复氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无
6、色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、主要实验现象：（1）在空气中燃烧：1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。3一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。4点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯3 4铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；铝箔在空气中受热迅速融化变，但被外层氧化膜包裹而不滴落，也不燃烧。铝片和铝条均不能在空气中燃烧。（3）在氯气中燃烧1氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。2钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。3细铜丝在氯气中燃烧后加
7、入水：有棕黄色的烟生成， 加水后生成绿色的溶液。4强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。6细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。（4）在 CO2 中燃烧将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，生成黑色和白色固体。（5）与硫的反应1细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质（Cu2S） 。2铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。（6）加热条件下的反应1加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。2在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质， 试管口有液滴
8、生成。（实验顺序：氢、灯、灯、氢；该顺序适用于所有可燃性气体在加热条件下的实验）3用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 40 页的金属颗粒，石灰水变浑浊。4加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。白色的硫酸铜粉末遇到水蒸气会变蓝（可用于检验水蒸气的存在， 不能用于除去水蒸汽）5加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 （实验室制Cl2）6给氯化钠 (固)与硫酸 (浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
9、（实验室制 HCl）7过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。8加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。9. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。（可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠）10. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。（可用于实验室制 NH3）11. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。12在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。13乙醛与银氨溶液在水浴加热时反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。14浓硫酸作催化剂并加热的
10、条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成，浮于饱和碳酸钠页面上方。（7）常见的复分解反应：1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。向Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无明显现象，后来产生无色无味气体。2向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。4 3向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。4在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。5向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。6. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。7向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。8HF
11、 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O9在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。10. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。11在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。12紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色；遇酸变成红色13无色酚酞试液遇碱：变成红色。14一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 40 页气体生成。（8）常见的金属与强氧化性酸的反应1在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓
12、 HNO3 中钝化；2铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。3铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。（9）常见的置换反应：1将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有棕色的物质产生。2将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。3钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有 “ 嗤嗤” 声。4向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S5将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。6将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。（10）常见化合物之间的氧化还原反应1在集气瓶
13、中混合硫化氢和二氧化硫：瓶生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。7将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。（11）漂白1氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。2向新制氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。3 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热： 红色退去，加热后又恢复原来颜色。氨气通入无色酚酞溶液，溶液变红，加热后退去（12）显色1I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。5 2蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；（13）络合反应1. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈红色。2在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。3.向含有 Fe2+的溶液中加入
14、K3Fe(CN)6 溶液，产生蓝色沉淀。4.向硝酸银溶液中滴加稀氨水：先产生白色沉淀，后消失（14）双水解反应1.AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合：生成大量的胶状沉淀，产生有臭鸡蛋气味的气体。2.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：产生大量的胶状沉淀，产生大量无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊。（15）取代反应1光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有液滴生成2. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。3在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。（16）加成反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
15、 - - - - -第 5 页，共 40 页1将乙烯、乙炔等通入溴水：溴水褪去颜色。（17）其他现象1氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。2盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。3焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）4铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；5氨气、 HCl 等极易溶于水的气体可形成喷泉现象；四、无机反应中的特征反应1 与 碱 反 应 产 生 气 体、（ 1 ）单 质（2）铵盐：2与酸反应产生气体浓 H2SO4 金属、（1）浓单质、浓、非金属浓HSO 碱浓、 NO（2） 化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气
16、体：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解与6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物：Al2O3 、 Al(OH)3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。与Na2O2反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 40 页82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解电解电解熔融电解 NaCl 溶液金属+Al2O3 10铝热反应： Al+金属氧化物11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 7 高温12归中反应： 2H2S+SO2=3S +2H2O
17、金属盐金属盐 13置换反应：（1）金属 金属铝热反应或活泼金属（ Na、Mg、Fe）（2）金属 非金属点燃（ 3 ） 非 金 属 非 金 属高 温高 温、（ HBr 、 HI ）金属氧化物高温金属（4）非金属金属高温金属氧化物金属14、一些特殊的反应类型：?化合物 +单质+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ?化合物 +化合物 +单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ?化合物+单质PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2
18、、Na2O+O2 14三角转化：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 40 页15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（ 1 ） 铵 盐催化剂（2）硝酸盐16特征网络：222（1）酸或碱 ) OOHO NH（气体） 3OOHO H2S（气体） OOHO C（固体） OOHO Na（固体） OOHO 强酸气体（2）A强碱气体A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2，催化剂，催化剂，催化剂，五、
19、氧化还原反应（一）基本概念升失氧还还、降得还氧氧化合价升高（失 ne）被氧化氧化剂 还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得 ne 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 40 页）被还原（较强） （较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（二）常见的重要氧化剂、还原剂（1）常见氧化剂：1活泼的非金属单质：9 X2： （F2、Cl2、Br2、I2）其中， I2 是弱氧化剂，只能将Fe 氧化至 +2 价，其他均为强氧化剂；对应的还原产物均为相应的一价阴离子。O2、O3：强氧化剂。酸性条件下被还原为H2O，中性
20、和碱性条件下被还原成OH-； S：弱氧化剂。还原产物为S2-。2元素处于高价态的化合物A氧化物：MnO2 被还原成 Mn2+；其他常见金属氧化物：在加热条件下，被H2、CO、C、Al 还原为相应单质B强氧化性酸浓硫酸：具有吸水性、脱水性和强氧化性。还原产物为SO2。浓硝酸：具有强氧化性和不稳定性（见光受热易分解）。还原产物一般为NO2。稀硝酸：具有强氧化性。还原产物一般为NO。HClO：具有强氧化性、漂白性。还原产物一般为Cl-，与 Cl-反应是还原产物和氧化产物均为 Cl2。C非氧化性酸：（盐酸、稀硫酸等）：表现氧化性的是H+，还原产物为 H2。D盐：酸性 KMnO4 溶液：还原产物一般为M
21、n2+，实验现象一般为紫色退去。NaClO：漂白液的主要成分，具有强氧化性。还原产物一般为Cl-，与 Cl-反应是还原产物和氧化产物均为Cl2。Fe3+：还原产物一般为Fe2+，遇到过量的 Mg、Al、Zn 时被还原成 Fe。其他金属盐：被还原成相应的单质。（2）常见还原剂：1活泼金属单质一般被氧化成相应的金属阳离子。注：Fe遇强氧化剂变 +3 价，遇弱氧化剂变 +2价。2H2、C、CO：加热时表现还原性，常见于还原金属氧化物的实验中。氧化产物分别是 H2O（H+：酸性环境下）、CO（CO2） 、CO2（注：在 KOH 作为电解液的碱性燃料电池中，氧化产物为CO32-） 。精选学习资料 - -
22、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 40 页3烃、烃的衍生物等可燃物质。氧化产物为：CO2 和 H2O（注：在 KOH 作为电解液的碱性燃料电池中，氧化产物为CO32-） 。4S2-（HS-、H2S） ：氧化产物一般为S5SO32-（HSO3-、SO2） ：氧化产物一般为SO42-。6I-（HI） ：氧化产物一般为I2（其水溶液为棕色）7Fe2+：氧化产物一般为Fe3+。（3）具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性。一般情况下主要表现某一方面的性质：如：Fe2+、S2-、SO32-、SO2等主要表现还原性，而H2O2 则主要表现氧化性。（三
23、）氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；10 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。（四）反应条件对氧化还原反应的影响（1）浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2
24、+4NO +2H2O（2）温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 加热 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （3）溶液酸碱性 . 2S2- SO32-6H+3S 3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-与 SO32-，Cl-与 ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 40 页3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐
25、作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4 溶液氧化性较强 . （4）条件不同，生成物则不同点燃点燃 1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2 不足) ；2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足) 点燃 2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2 充足) ；点燃 2H2SO2=2H2O2S(O2不充足 ) 11 缓慢氧化点燃 3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 适量 4、Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 点燃点燃 5、CO2=CO2(O2 充足) ；2 CO2=2CO (O2 不充足
26、) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH(过量)=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl(过量 )=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化) Fe不足 10、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe过量Fe4HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)22NO2
27、 2H2O Fe不足 11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO 2H2O Fe过量 3Fe8HNO3(稀) =3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O 170C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 24 H2O13、C2H5ClNaOH C2H5OH NaCl 醇 C2H5ClNaOH CH2 CH2 NaClH2O 14、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，
28、共 40 页（随着通入 Cl2 的量的不同，这一组反应可以呈现不同配平的离子方程式。）六、离子反应（一）离子共存问题12 离子在溶液中能否大量共存， 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+、等均与 OH- 不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-均与H+不能大量共存。3弱酸的酸式酸根
29、在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。如： HSO3-、HCO3-、HS-等4 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；5若阴、阳离子发生双水解反应， 则不能大量共存 .如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、等；5若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4- （H+）与 I-、Br-
30、、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；6因络合反应或其它反应而不能大量共存。如：Fe3+与 SCN-等；综上：离子反应的主要类型有：复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。（二）离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离
31、子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 40 页生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写
32、形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：13 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O (6) “符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打 “”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。-酸性溶液（ H） 、碱性
33、溶液（ OH） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离-a出的 H 或 OH=1 10mol/L(a>7 或 a<7) 的溶液等。-3+2+2+2+-有色离子： MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN) 。MnO4,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S +SO2 +H2O注 意 题 目 要 求“ 一定 大量 共存 ” 、 “ 可 能 大量 共存 ” 还是 “ 一 定 不 能 大 量 共存” 。 看是否符合题设条件和要求，如“ 过量” 、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量 ” 、“ 任意量” 以及滴加试
34、剂的先后顺序对反应的影响等。（三）滴加顺序不同，现象不同1NaOH 与 AlCl3 ：向 AlCl3 中滴加 NaOH开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向 NaOH 中滴加 AlCl3 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2HCl 与 NaAlO2：向 NaAlO2 中滴加HCl开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向 HCl 中滴加 NaAlO2开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3Na2CO3与盐酸：向盐酸中滴加 Na2CO3开始有气泡，后不产生气泡向 Na2CO3中滴加盐酸 开始无气泡，后产生气泡七、热化学方程式正误判断“ 三查”1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（ l） 、气（ g）2检查 H 的“+”“
35、” 是否与吸热、放热一致。(注意 H 的“+”与“ ” ，放热反应为 “ ” ，吸热反应为 “+”)3检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 40 页（1）要注明反应温度和压强， 若反应在 298K 和 1.013 105Pa条件下进行， 可不予注明；（2）要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体和溶液；（3）H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。一定要写明“+”、“ -” 数值和单位。计量系数以 “mol”为单位，可以是
36、小数或分数。（4）一定要区别比较 “ 反应热 ” 、“ 中和热 ” 、“ 燃烧热 ” 等概念的异同。八、具有漂白作用的物质14 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 九、浓硫酸 “ 五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性浓硝酸 “ 四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性十、特殊试剂的存放和取用1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(Li 用石蜡密封保存 )。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部
37、分随即放人煤油中。2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7NH3 H2O、浓盐酸：易挥发，应密封放低温处。8C6H6、 、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9Fe2+盐溶液、 H2SO
38、3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液、苯酚溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。11盛碱性溶液的试剂瓶都用橡胶塞而不用玻璃塞：因为碱液会与玻璃的主要成分SiO2 发生反应生成粘性物质，黏住瓶口和瓶塞精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 40 页12盛酸性及强氧化性的试剂的试剂瓶都用玻璃塞而不用橡胶塞，是因为酸及强氧化性溶液都可以加速橡胶老化。13盛 HF 的试剂瓶只能是塑料瓶而不能用玻璃瓶，是因为HF 可以和玻璃的主要成分 SiO2 发生剧烈反应生
39、成 SiF4 ，此反应也可用于雕刻玻璃。十一、能够做喷泉实验的气体15 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；十二、元素的一些特殊性质1 周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2 倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3 倍的元素： O。周期数是族序数 2 倍的元素： Li、Ca。 周期数是族序数 3 倍的元素： Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素： S。除 H 外，原子半径最小的元素： F。 短周期中离子半
40、径最大的元素： P。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、 气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O。最轻的单质的元素： H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素： Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它
41、的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 40 页元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。十三、考试中经常用到的规律：16 1溶解性规律 见溶解性表；钾钠铵硝溶， 盐酸除银汞， 还有硫酸盐， 除了钡和铅， 常见其他盐，只溶钾钠铵。2双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（双水解反应右边不出现离子） （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。
42、例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO23氧化还原型离子方程式的书写：（1）找到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；（2）用化合价升降法配平变价元素；（3）用 H+、OH-配平电荷；（4）用 H2O 配平元素。4、电解时，各种离子的放电顺序：阴极（得电子的能力）： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ > 酸>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ > 中性或碱性溶液中的 H+ 阳极 （失 电 子 的能 力） ： 活 泼电 极>S2- >SO32&g
43、t;I->Br >Cl- >OH- > 含氧酸根5、写电解电极反应式的方法：（1）分析：氧化性最强的阳离子及其还原产物（阴极反应）；还原性最强的阴离子及其氧化产物（阳极反应）；它们得（失）电子数目（2）配平。一般都是先用 H+及 OH-来配平电荷，再用水来配平元素，熔融或固体电解质则用相应离子配平电荷及元素。6、写电解总反应式的方法（1） 找到参加反应物（电解质、水）及产物（得失电子的产物及不参加反应的离子）（2）配平。例：电解 KCl 溶液： KCl +H2O H2 + Cl2 + KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH7、将一个化学反
44、应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）找到反应的氧化剂（还原剂）及还原产物（氧化产物），标记电子得失；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）配平电荷；（3）配平元素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 40 页例：蓄电池PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极： PbSO4 +2e- = P
45、b + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 17 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S+4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 10、含有 Fe3+、Al3+等离子的溶液一般呈酸性。11、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。他们的熔沸点相对于同类型的物质来说偏高。如：H2O 的沸点高于H2S，CH3CH2OH 的沸点高于CH3CH3。12、氨水（
46、乙醇溶液）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。13、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。14、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 15、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水， 浮） 、溴苯（不溶于水， 沉） 、乙醛（与水互溶），则可用水。16、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；17、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。
47、恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。18、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） ；苯酚（取代褪色，生成白色沉淀，邻、对位取代）；乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）；有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯 （密度小于水） 发生了萃取而褪色（颜色并没有消失，只是水层褪色了，颜色转移至有机层）。19、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应）计算时的关系式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化
48、特殊：HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O20、胶体的特性：丁达尔效应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 40 页常见的胶体：液溶胶： Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。21、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。23 工业三废：废渣、废水、废
49、气。24、在室温（ 20C）时溶解度在10 克以上 易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。25、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。18 26、生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%2% 。27、粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。28、浓盐酸、浓 HNO3、浓氨水在空气中形成白雾。浓氨水与浓盐酸、浓HNO3相遇能产生白烟。十四、比较金属性强弱的
50、依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强， 其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下