2022年四川省资阳市安岳县中考二模化学试题（解析版）.pdf

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1、安岳县初中2022届高中阶段招生适应性考试理科综合（化学部分）原子序数十一lH 十 元 素 符 号家一卜元素名称相对原子质量（近似值）IA11A1IIAFV AVAVIAVD A011H氢12 He筑423 Li锂74 Be被95B硼116C碳127NM148 0氧169F氟1910 NcM20311 Na钠2312Mg镁2413 Al铝2714 Si硅2815P3116 Sa3217 cl氮35.518 ArM40419 K钾3920 Ca钙4035 Br浪8036 Kr延84相对原子质量：Zn-65,Mg-24,Fe-56一、选择题（本答题包括7 小题，每小题4 分，共 28分，每小题只有

2、一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在B.用肥皂水可鉴别硬水和软水；用活性炭净水可降低水的硬度C.碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.用甲醛浸泡过的海产品不能食用【答案】B【解析】【详解】A.金的化学性质很不活泼，金子在自然界中以单质的形式存在，故可以淘金，A 对，不符合题意；B.鉴别软硬水用肥皂水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味等但不能降低水的硬度，降低硬度生活中煮沸，实验室蒸馀；B 错，符合题意；C.碳酸氢钠俗称小苏打，用途是发酵粉的主要成分之一；C 对，不符合题意；D.甲

3、醛溶液可以使蛋白质变性，但因为有毒，故不能用来浸泡海产品；D 对，不符合题意。故选B2.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A.两种元素都属于金属元素C.钠的相对原子质量是22.99g【答案】BB.微粒a 和 b 是同种元素D.B.c化学性质不活泼（即稳定）【解析】【详解】A.由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，不符合题意；B.元素是质子数相同的一类原子的总称，微粒a 和 b 质子数相同，属于同种元素，符合题意；C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”,常省略不写，故钠的相对原子

4、质量是22.99,不符合题意；D.b的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易失去电子，c 的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电子，故 B.c化学性质比较活泼，不符合题意。故选B。3.下列实验操作正确且能达到实验目的是【答案】C【解析】【详解】A.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故图中所示操作错误；B.碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成,反应未在密闭容器中进行，不能用于验证质量守恒定律,故选项不能达到实验目的；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘，三靠即烧杯口紧贴

5、玻璃棒，玻璃棒放在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中所示操作正确：D.用 pH试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定p H,不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：Co4.下列宏观事实的解释不正确的是A.氧气常用做火箭助燃剂一氧气有可燃性B.用洗洁精洗去餐盘上的油污一洗洁精具有乳化作用C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红一二氧化碳能与水反应生成酸D.碱溶液具有相似的化学性质一碱溶液中均含有0 H【答案】A【解析】【详解】A.氧气常用做火箭助燃剂

6、因为氧气有助燃性，故选项说法错误；B.用洗洁精洗去餐盘上的油污是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散或细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；D.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中均含有0H,故选项说法正确。故选：Ao5.下列化学方程式表示的反应正确的是A.2KNO3+MgCl2=2KC 1 +Mg(NO3)2 B.FeSO4+Cu=CuSO4+FeC,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 I +2H2O D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 T【答案】C【解析】【详解

7、】A.硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故 A错误；B.铜的金属活动性比铁弱，不能发生置换反应，故 B 错误；C.硫酸和氢氧化钢反应交换成分生成氢氧化钢白色沉淀和水,能发生复分解反应,故C 正确;D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,故 D 错误；故选Co6.M、N 两种固体的溶解度曲线如图甲。20 时，将等质量的M、N 两种固体，分别加入到盛 有 10 0 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40 时，现象如图丙。下列说法不氐飕的是（）A.烧杯a 中加入的固体为MB.所加固体质量大于20 g小于或等

8、于30 gC.40 时，烧杯A.b中溶液均为不饱和溶液D.40 时:烧杯A.b中溶液的溶质质量分数不相等【答案】D【解析】【详解】A.20 时，将等质量的M、N 两种固体，分别加入到盛有10 0 g水的烧杯中，充分搅拌后，烧 杯 a 中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20 时，M 的溶解度小于N 的溶解度。所以烧杯a 中加入的固体为M。故 A 不符合题意；B.20 C时，将等质量的M、N 两种固体，分别加入到盛有10 0 g水的烧杯中，充分搅拌，M的溶解度为20 g,N 的溶解度为3 0 g,乙图中烧杯a 中有晶体M 说明，加入的固体质量大于2 0 g,烧杯b 中的固体N 全

9、部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30 g。所以加入的固体质量大于20 g小于或等于30 g。故 B 不符合题意；C.40 时，M、N 的溶解度都大于20 时各自的溶解度，由 B 中分析可知，烧杯A.b中加入的固体质量大于2 0 g,小于或等于30 g（介于两者的溶解度之间），所以40 时，烧杯A.b中溶液均为不饱和溶液。故 C 不符合题意；D.40 C时，烧杯A.b中加入的M、N 两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等10 0 g,所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故 D 符合题意。故选D。7.氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是资料：M g2

10、 C u是一种贮氢合金，在高温下能与氧气反应。它吸氢后生成M gH?和M gC u 2合金；M gH?和H C 1反应 化学方程式为M g H2+2 H C l=M gC l2+2凡 个。A.Z nF e2O4中F e的化合价为+2价B.循环制氢反应中需要不断加入Z nF e z C MC.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等D.反应3中氨气作保护气，防止M g、C u在高温下与氧气反应且保证安全【答案】D【解析】【详解】A.根据化合物中元素正负化合价代数和为零，在Z nF e 2 O 4中，氧元素显-2,锌元素显+2,所以铁元素的化合价是+3,故选项说法错误；

11、B.Z nF e 2 O 4在反应2中逐渐消耗，在反应1中又会逐渐的合成，所以循环制氢反应中不需要不断加入，故选项说法错误；C.反应2是水在催化剂的作用下通过太阳能分解生成氢气，反应3中的混合物所得的混合物中的镁和盐酸反应会生成氢气，但是两者生成的氢气不一定相等，故选项说法错误；D.镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氮气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项说法正确。故选：D。二、填空题(本答题包括6小题，8小题每空1分，其余每空2分，共44分)8.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学符号填空(1)3个氧分子；(2)2个镁离子

12、；(3)不 含 金 属 元 素 的 碱；(4)最 简 单 的 有 机 物。【答案】(1)3 0 2 (2)2 M g2+(3)N H 3 H 2 O (4)C H4【解析】【小 问 1 详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 3 个氧分子可表示为：3O2O【小问2详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2 个镁离子可表示为：2M g 2+。【小问3 详解】不含金属元素的碱是氨水，化学式为N&H Q

13、。【小问4详解】甲烷是最简单有机物，化学式为C H*9 .化 学与生活、科技息息相关请填写下列空格(1)选择下列适当物质填空(填序号字母)A.硝酸钾 B.氯化钠 C.干 冰 D.活性炭属 于 复 合 肥 料 的 物 质 是,用 于 自 来 水 净 水 的 物 质 是。(2)氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到3 8 0 时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体覆盖在可燃物表面。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因(答一点)。氢 氧 化 镁 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为。【答案】.A .D(2

14、).氢氧化镁受热分解生成的氧化镁(水蒸气)覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝 .Mg(OH)2 MgO+H2O T【解析】【小 问 1 详解】硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故选A；活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，所以自来水净水的物质是活性炭，故选D；【小问2 详解】氢氧化镁能作阻燃剂的原因有：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；氢氧化镁分解时吸收热量，能使周围温度降低；氢氧化镁在3 8 0 C 时，分解生成水和氧化镁，该反应的化学方程式为：3 8 0 Mg(0H)2 MgO+H2O T。1 0 .今年 3 1 5”晚会对日常生活

15、中的一些谣言进行了破解。(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据上述事实，面粉厂应采取的安全措施是(写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境，用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量有机碑(C 3 H u A s O 2)没有转化为有毒的砒霜(A S 2 O 3),“西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。在西红柿和蟹肉中，富 含 蛋 白 质 的 是:若有机碑转化为霜，该 转 化 属 于(填“物理变化”或“化学变化”)。【答案】(1)禁止烟火(合理即可)(2).蟹肉.化学变化【解析】【小 问1详解】面粉不仅能燃烧，

16、而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸；故填：禁止烟火(合理即可)；【小问2详解】西红柿富含维生素，富含蛋白质的是蟹肉，故填：蟹肉；若有机碑转化为砒霜，有机碑和砒霜是不同的物质，该转化生成了新物质，属于化学变化,故填：化学变化。1 1.我国力争在2 0 6 0年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放.单质硼(B)可与物质X反应制一定条件取氢气，化学方程式为：2 B+6 X -八 2 B(O H)3+3 H2个，则X的 化 学 式 为,B(O H)3中B的 化 合 价 为。(2

17、)碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 o(3)碳转化：甲醇(C H Q H)属碳家族中的重要物质，我国科学家成功合成新型催化剂，能将C O 2高效转化为甲醇。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。+8 型甲 乙 i参加反应的甲、乙物质分子个数比为【答案】(1).氏0 .+3多碳原子+良o氧原子丁 O氢原子(2)2 N aO H+C O2=N a,C O3+H2O(3)1：3【解析】【小 问1详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2 6 1 2,反应前硼、氧、

18、氢原子数目分别为2.0、0,故X的化学式为H 2 O；B（O H）3中氢氧根化合价为T 价，设硼元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零：则x+（-l）x 3=0,户+3。【小问2详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2 N aO H+C O2=N a2C O3+H,O。【小问3详解】由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CKO,方程式为催化剂3 H2+C O2H2O+C H4O,所以参加反应的甲（二氧化碳）、乙（氢气）物质分子个数比为1：3。1 2.大飞机C 91 9用的化学材料如甲图。请回答:（1）钛合金属于 材料（2）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，

19、主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性强；金 属 铝 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 的 原 因 是（用化学方程式表示）。（3）等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。金属Y是（填化学式），反应后一定有剩余的金属是（填化学式）生成I Z的 质x :厂0 反应时间/s【答案】金 属 4A1+3O2=2A12O3(3).Zn .Mg【解析】【小 问1详解】钛合金属于金属材料。【小问2详解】金属铝具有抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4 4 +3。2=2例0 3。【小问3详解】等质量的镁、铁

20、、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由于金属活动性镁锌铁，则反应速率镁锌铁，则最开始时相同时间内产生气体的快慢为镁锌铁，则X为镁、Y为锌、Z为铁；又 由 于M6s+242HCI=MgCl2+H2T73 2Fe+2HCI56 73MgCl?+H2 T2Zn+2HCI=MfCl2+H2 T65 73 2则等量金属与酸反应时所需酸的质量镁铁锌，则若酸的量不足，则金属镁一定有剩余。1 3.已知N a O H容易与空气中的C 0 2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的N a O H固体后，对这瓶N a O H固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性）回答下列问题：（1

21、）操作的名称 o（2）根据上述实验，可以确定该固体 变质（选填“已”或 未”）。（3）若测得E p H=7,则A的成分（均填化学式），若测得E的p H 7,则A的成分 （均填化学式）（4）若要除去N a O H溶液中混有的少量N a 2c o 3,则 应 加 入 适 量 的。（填加入物质的化学式）【答案】（1）过滤（2）已（3）.N a 2c C h .N a 2c C h和 N a O H（4）C a（O H）2或Ba（O H）2【解析】【小 问1详解】操作后得到沉淀和溶液，易知操作是过滤；【小问2 详解】若未变质，纯氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，而 步骤中有气体C

22、生成，故药品肯定已经变质；【小问3详解】若 p H=7,说明此时溶液E 呈中性,此时溶液E 中没有碱存在，即溶液E 的溶质仅为氯化钠，则 A的成分为N a2 cCh;若 p H 7,说明此时溶液E 呈碱性，此时溶液E 中有碱存在，即溶液 E 的溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，则 A的成分为N a2 c0 3 和 N a O H；【小问4详解】除杂实验要求去除杂质且不引入新的杂质，即加入的物质可以与碳酸钠反应生成沉淀和氢氧化钠，则可以加入Ca（0 H）2 或 B a（0 H）2。三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分）1 4.某化学兴趣小组为研究二氧化碳的实验室制取与性质，设计

23、如下实验装置图。（1）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是一（填字母序号），反应的化学方程式为 0（2）乙中进行实验时，先关闭K i 和 K 2,加热c,一段时间后，再通入C O 2,观察到B.d中纸花均不变色。再打开K 2,b中 纸 花 逐 渐 变,由此证明了 CO 2 能与水反应。若打开K 1,还可以证明CO 2 具 有 的 化 学 性 质 是。【答案】（1）.B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T（2）.红色.不能燃烧，也不能支持燃烧【解析】【小 问 1 详解】实验室制取二氧化碳不需要加热，属于固液不加热型，故发生装置选B；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反

24、应方程式为：CaCO3+2 H Cl=CaC1 2+H 2 O+CO2T ；【小问2详解】打开K 2 水蒸气进入b中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故 b中纸花逐渐变红；打开K i,二氧化碳进入烧杯中，蜡烛会熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质。1 5.老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe 2 O 3)粉末中的一种或两种,同学们对该粉末进行了定性与定量的研究。(1)定性实验实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡红色粉末全部消失，溶液呈黄色粉末为Fe2O3无现象粉末为_ _ _ _ _ _ _写出“红色粉

25、末全部消失”发生反应的化学方程式 O(2)定量实验：取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通C O,然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入C O至装置冷却。实验装置如图：实验时，先通C O再加热的目的是 o若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色粉末逐渐变为黑色，B装置是用于吸收二氧化碳并收集C O,其 中 盛 放 的 试 剂 最 好 是(填 序 号)。A.Na OH溶液 B.稀盐酸 C.水如果该实验没有装置B.C,实验造成的危害是 o若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，反应一段时间待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g,则m的 取 值 范 围 是。(F

26、 e的相对原子质量为5 6)【答案】(1).铜#C u .Fe2O3+6HC1=2FeCl,+3H2O(2).排出管内的空气，防止加热时爆炸.A .尾气逸散到空气中会污染空气 .2.8 g m 4 g【解析】【小 问1详解】铜的活动性排在氢后，铜不与酸反应，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，由加入足量的稀盐酸后无明显现象，说明粉末为铜，故填：铜或CM；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O；【小问2详解】一氧化碳不纯加热或点燃可能发生爆炸，故实验前先通一会一氧化碳，用于排出管内的空气，防止加热时爆炸，故填：排出管内的空气，防止加热时爆炸；根据

27、题中要求，B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,A.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳难溶于水，故符合题意；B.一氧化碳和二氧化碳都不予稀盐酸反应，稀盐酸无法吸收二氧化碳，不符合题意；C.二氧化碳能溶于水生成碳酸，但碳酸不稳定会分解出水和二氧化碳，故水不能用于吸收二氧化碳，不符合题意；故选：A；如果该实验没有装置B.C,则未发生反应的一氧化碳会逸出到空气中，一氧化碳有毒会污染空气，故会造成的危害是：尾气逸散到空气中会污染空气；若该粉末是纯净的氧化铁，设生成的铁的质量是x高温Fe2O,+3C0 2Fe+3CO2160 1124g x160 _ 4g112-xx=2.8g,若该粉末

28、是纯净的铜，由于铜不与一氧化碳反应，固体质量不变则剩余固体的质量是4g,故质玻璃管内剩余固体的质量m的取值范围是：2.8g m 4g o四、计算题（本大题包括1小题，共8分）16.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质M gCb,为了测定粗盐中MgCb的质量分数。取固体粗盐样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：NaOH溶 液质量g请根据相关信息完成下列计算：(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g；(2)在粗盐中氯化镁的质量分数一：(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数【答案

29、】(1)5.8(2)解：设样品中氯化镁质量为X。MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 J95 58x 5.8g95 _ x58-?8gx=9.5g氯化镁的质量分数为9 x5。l 00%=I9.。答：在粗盐中氯化镁的质量分数19.0%。(3)解：设样品中生成氯化钠质量为户MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 J117 58y 5.8g117_ y布 一 雁y=u.7g反应后所得溶液中NaCl的质量分数11.7g+(50.0 g-9.5g)50 g+150 g+10 5.8g-5.8gx 10 0%=17.4%答：恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数17.4%。【解析】【小 问1详解】由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g,故填：5.8。【小问2详解】见答案。【小问3 详解】见答案。