2022年四川省广安市邻水县中考二模化学试题（解析版）.pdf

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1、邻水县2022年初中学业水平监测模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 Ca：40Cu：64一、选择题（本大题共12小题，每小题1.5分，共 18分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1.“古诗文经典己融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是A.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B.掬月水在手，弄花香满衣C.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 D.举头望明月，低头思故乡【答案】C【解析】【详解】A.飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，故选项错误；B.捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆

2、弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，故选项错误；C.渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，故选项正确；D.举头望明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，故选项错误。故选：C2.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是A.发展公共交通，提倡绿色出行B.增加使用太阳能、核能等新能源C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D.改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放【答案】C【解析】【详解】试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C.考点：环境保护3.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作

3、正确的是二氧化碳验满【答案】B【解析】【详解】A.用 pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确；B.二氧化碳不可燃也不助燃，验满时通常将燃着 木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满，该选项操作正确；C.过滤时液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确，故选B。4.额温枪的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂（LiTaOx）。铝酸锂中

4、锂元素（Li）和铝元素（Ta）的化合价分别为+1.+5价，则 x 为A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【详解】留酸锂中锂元素（Li）和铝元素（Ta）的化合价分别为+L+5价，化合物中正负化合价代数和为零；则（+l）+（+5）+（-2）xx=0,4 3；故选C。5.归纳推理是学习化学的常用方法。下列说法正确的是A.木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性B.在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C.点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯D.单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质【答案】c【解析】【详解】A.木炭、铁丝均可以在氧气中

5、燃烧，氧气是燃烧必备条件之一，具有助燃性，故 A不符合题意；B.在化合物中，一般金属元素显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如：在 Na2co3中，金属元素钠元素显+1价，非金属元素碳元素显+4价，非金属元素氧元素显-2 价，故B 不符合题意；C.可燃性气体在点燃之前需要验纯，以免点燃时因为可燃性气体不纯而发生危险，故 C 符合题意；D.由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的混合物中只有碳元素，但这种混合物不属于单质，单质要求是由同一种元素组成的纯净物，故 D 不符合题意。故选C。6.化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是A.2 s 表示2 个硫元

6、素B.。3表示3 个氧原子C.3Fe2+表示3 个铁离子D.氯气的化学式是He【答案】D【解析】【详解】A.“2S”表示两个硫原子而不是硫元素，错误，不符合题意。B.03代表一个臭氧分子中有3 个氧原子，而不是表示3 个氧原子，错误，不符合题意。C.3Fe2+表示3 个亚铁离子，而不是铁离子，错误，不符合题意。D.氧气的化学式是H e,正确，符合题意。因此本题选D。7.在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300即分解，其分解的化学方程式为AMgs(OH)2(C 03)4=5MgO+H2O+

7、4Xf,则 X 的化学式是A.CO B.CO2 C.02 D.Mg(OH)2【答案】B【解析】A【详解】根据质量守恒定律，已知：“Mgs(OH)2(CO3)4=5MgO+H2O+4Xf”,在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，反应前有5Mg、140、2H、4 C,反应后有5Mg、60、2H、0 C,可推知每个X 分子中含有1个碳原子、2 个氧原子，化学式为C02。故选：B。8.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象B鉴别硝酸镀和氢氧化钠固体取样，加水溶解，测量温度C配 制 50g 2 0%蔗糖溶液取 10g蔗糖溶于50mL水中D除

8、去CO2中混有的少量CO通过灼热的氧化铜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.肥皂水能区分硬水和软水，其中产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或浮渣多的是硬水，该选项能达到实验目的；B.硝酸钱溶解时吸热，溶液温度会降低，氢氧化钠溶液时吸热，溶液温度会升高，则可用水鉴别硝酸镂和氢氧化镂固体，该选项能达到实验目的；C.配 制 50g 20%的蔗糖溶液，所需蔗糖质量为50gx20%=10g,所需水的质量为50g-10g=40g,而应该是将10g蔗糖溶于40mL水中，而不是50mL水，该选项不能达到实验目的；D.一 氧 化 碳 在 加 热 条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则用灼热

9、的氧化铜能除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项能达到实验目的，故选Co9.75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白失去活性，不容易进入人体正常细胞里。关于溶质酒精(C2H6。)，说法塔误的是A.从微观角度看：C2H6。中含有8 个原子B.从宏观角度看：C2H6。由三种元素组成C.从质量角度看：C2H6。中碳、氧元素质量比为3：2D.从变化角度看：C2H6。在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A.酒精是由酒精分子构成的，1 个酒精分子中含有8个原子，此选项错误；B.根据酒精的化学式C 2 H 6 0 可知，C 2 H 6。是由碳、氢和氧三种元素组成的，此选项

10、正确;C.C 2 H 6。中碳、氧元素质量比为：(1 2?,此选项正确；D.由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物C 2 H 6。中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中含有氧元素，故 C 2 H 6。在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，此选项正确。故选A o1 0 .在 C a(O H)2 的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的p H 线有改变的是A.S O 2 B.C a O C.C u(N O3)2 D.H N O3【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶液的碱性减弱，p H 减小，该选项不符合题意；B.氧化钙能与水反应生成氢氧化

11、钙，随着反应的进行，溶剂减少，有晶体析出，但所得溶液仍为饱和溶液，则溶液的pH不变，该选项符合题意：C.硝酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，随着反应的进行，溶液的碱性减弱，p H 减小，该选项不符合题意；D.硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，随着反应的进行，溶液的碱性减弱，p H 减小，该选项不符合题意，故选B。1 1 .随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。O 氢原子喏+*也山/+口 氧 原子甲 乙 丙 丁 怒 碳 原 子下列说法错误的是A.丁的化

12、学式是H2OB.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物C.乙物质中碳元素的化合价为+4D.反应前后分子种类和原子种类均发生改变【答案】D【解析】【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成催化剂甲醇和水，化学方程式为COZ+BHZ-C HSOH+H2。A.由上述分析可知，丁为水，化学式为H 2O,故正确；B.由图示和化学方程式可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，则甲是单质,乙、丙、丁均为化合物，故正确：C.由上述分析可知，乙为二氧化碳，化学式为C 0 2,其中碳元素的化合价为+4,故正确；D.由图示和质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变,原子种类不

13、发生改变，故错误。故选D。12.常温下，往盛有一定质量稀H 2 s 的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是A.Zn与稀H 2 s 反应先放热后吸热B.往 y 点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生C.x、y 点对应的溶液中，参加反应的Zn与 H 2 s 质量比相等D.x、z 点对应的溶液中ZnS04质量相等【答案】C【解析】【详解】A.Zn与稀H2sCU反应放出热量，温度降低是因为反应后恢复至室温，错误；B.y 点对应溶液温度最高，硫酸全部反应，加入铁粉，不再有气泡产生，错误；C.由化学方程式体现的质量关系可知，x、y 点对应的溶液中，参加反应的Z n 与H

14、2s04质量比是固定的，比值相等，正确；D.x点中硫酸没有完全反应、z 点中硫酸完全反应，锌过量，故对应的溶液中ZnS04质量不相等，错误；故选C。二.填 空 题（本大题共4个小题，每空1分，共17分）1 3.有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下列问题。元素名称铁钙钠氯氧碳氢元素符号FeC aN aC 10CH（1）某氧化物可以用作食品袋中的干燥剂，则该物质的名称为 一。（2）发酵粉的主要成分，常 用 于 焙 制 糕 点 的 物 质 是（填化学式）。（3）两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应的化学方程式可以为。【答案】（1）氧化钙（2）N a H C

15、 C h高温 高温 高温（3）C O+Fe O -F e+C C h （或 3 CO+Fe2O3-2 Fe+3 CO24 CO+Fes O 4 -3 Fe+4 CO2）【解析】【小 问I详解】可以用作食品袋中的干燥剂并且属于氧化物的物质是氧化钙，故应填：氧化钙；【小问2详解】发酵粉的主要成分，常用于焙制糕点的物质是碳酸氢钠，化学式为N a HCCh,故应填：N a HCCh;【小问3详解】目前世界年产量最高的金属为铁，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，要求一种氧化物和铁的氧化物反应，则这种氧化物应为一氧化碳，对应发生的化学方程式为CO+FeO高温 高温 高温9F e+C O2（或3 C

16、O+Fe2 O 3口2 Fe+3 CO 2 或 4 c o+Fe3 O 4 q 3 Fe+4 c o2）,故应填：高温高温局温CO+FeO -Fe+CCh (或 3 CO+Fe2O3-2 Fe+3 c O 2 或 4 CO+Fe3 O4-3 Fe+4 c O 2)。1 4.化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。请回答下列问题：（1）为鉴别围裙由天然纤维还是合成纤维制成，可 采 用 的 方 法 是。（2）樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷指（填“分子”“原子”或“元素（3）“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用

17、玻璃钢制造船体，玻璃钢属于填“复合材料 或“金属材料”。（4）化肥在农业生产中起着重要的作用，下 列 属 于 复 合 肥 的 是（填字母，后同），若要使田地里小麦的叶色浓绿，可 选 用 的 化 肥 为。A.N H4 HCO 3 B.K 2 s o4 C.K H2 P O 4 D.N H4 N O 3【答案】(1)灼烧，闻气味(2)元素(3)复合材料(4).C.AD#DA【解析】【小 问 1详解】为鉴别围裙由天然纤维还是合成纤维制成，可采用的方法是灼烧，天然纤维点燃后有烧焦羽毛味(或纸燃烧的气味)，灰烬可以碾碎。合成纤维点燃后有刺激性气味，有硬结；【小问2 详解】樱桃中的钙、铁、磷不是以分子、原

18、子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；【小问3 详解】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；【小问4 详解】A.碳酸氢铁含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B.硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；C.磷酸二氢钾含K、P 元素，属于复合肥，符合题意；D.硝酸镀含氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选C；若要使田地里小麦的叶色浓绿，应施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。故选AD。15.请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：0 tl 七温度也(1)在时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在 t2时，向盛有2

19、5g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为-go(3)若乙物质中混有少量甲物质，最 好 采 用(填“降温结晶 或 蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4 尼时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t r C,所得溶液中溶质质量分数由大到 小 的 顺 序 为。【答案】6 2.5.蒸发结晶.乙甲丙【解析】【分析】【详解】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，在 t r C 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在 t 2 时，甲物质的溶解度是2 5g,所以向盛有2 5g 甲物质的烧杯中加入50 g 水，充分溶解后，只能溶解1 2.5g 的晶体，所得溶液的质量为6 2.5g

20、。(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t J C 时;乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t 2 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至1C,甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t 2 C 时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。1 6.已知甲、乙、丙、X,Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙TY在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条

21、件和生成物已略去。回答下列问题：(1)M n O2中 Mn 的化合价为(2)有毒气体乙的化学式为 o(3)Y-Z的化学方程式为。(4)丙为有磁性的黑色固体，则 X 一丙 的 化 学 方 程 式 为,该反应属于反应(填基本反应类型)【答案】(1)+4 (2)C O(3)F e+C u S O4=C u +F e S O4点燃(4).3 F e+2 C)2 =F e.Q q .化合【解析】【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙一Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化

22、镒的作用下转化为X,可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y,可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。【小 问1详解】二氧化镒中氧元素显-2价，设镒元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)x2=0,尤=+4；【小问2详解】由分析可知，乙为一氧化碳，化学式为：C O；【小问3详解】Y-Z为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+Cu SO4=Cu +Fe SO4；【小问4详解】丙为有磁性的黑色固体，丙为四氧化三铁，X一丙为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反占燃应的化学方程式为：3Fe+2 O2=Fe3O4；该反应符合“多变

23、一”的特征反应，属于化合反应。三.计算题(本题包括1小题，共 5 分)1 7.某补钙片的主要成分为CaCO 3,每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：研碎的20片钙片根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)【答案】(1)2 0%(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为招 生成二氧化碳质量为齐CaCO3+2HC1=CaCl2+C 02 T+H2O100 111 445g 尤 y1 0 0 5 g 100_5g

24、111-x 44-yx=5.5 5 g,)=2.2 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5.55g5g+108.2g-2.2gxl00%=5%答：钙片中钙元素质量分数2 0%,恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。【解析】【分 析】40【详解】（1）钙片中碳酸钙质量2 0 x0.5 g _ 5 g=5 g,钙元素质量分数5mgX-1 Q-Qx l O O%；wg.（2）见答案四.实验探究题（本大题共2个小题，共10分）1 8.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答问题:（1）仪 器 a 的名称是 o（2）实验室选择装置A 和 E制取氧气，反应的化学方程式为 o（3）实 验

25、 室 制 取 二 氧 化 碳 气 体 应 选 择 装 置 是,将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F 装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是（4）实验室常用加热硫酸镀和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，氨气密度比空气小,若要用G 装置收集氨气，氨气应从（填 b”或 c”）端通入。A【答案】（1）水槽（2）2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+021（3）.B C 或 B G .二 氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，不能支持（4）b【解析】【小问1详解】仪 器a的名称是水槽；【小问2详解】实验室选择装置A和E制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口

26、有一小团棉花，E装置为排水法收集，故为加热高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化钵和氧气的反应，该反应的化学A,方程式为：2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+021 ；【小问3详解】实验室制取二氧化碳气体常用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，为固液常温型，故发生装置选择B,由于二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选用向上排空气法收集，可选用C,G装置为万用瓶，也可以为向上排空气法收集二氧化碳,二氧化碳可以长进短出，故验室制取二氧化碳气体应选择装置是：B C或B G；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳

27、气体的性质是二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧；【小问4详解】若要用G装置收集氨气，由于氨气密度比空气小，故收集氨气应短进长出，即氨气应从b端通入。1 9.学习小组同学在探究C u、A l、A g的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。乙甲【学习交流】实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_ _ _ _ _ _ _色固体，乙中溶液颜色变为_ _ _ _ _ _ _ _色。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的C u S O4和

28、A g N C h,为此，他们进行了实验并记录如下：序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入溶液无明显现象废液中没有A g N C h【反思评价】实验取少量废液于试管中，加入B a(N O 3)2产生白色沉废液中含有未反应完的2溶液淀C u S O 4讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你 认 为 理 由 是(用 化 学 方 程 式 表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳 离 子 是(写 离 子 符 号)。【答 案】.红 .蓝 ,氯 化 钠(或 氯 化 氢 或 氯 化 钾 等)A l2(s o4)3+3 B

29、a(N O3)2=3 B aS O4 J+2 A 1(N O3)3.A l3+【解析】【详解】学习交流：甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；乙中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液为蓝色，故乙中溶液颜色变为蓝色；拓展探究：实 验1结论为废液中没有硝酸银，硝酸银能与氯化钠(或氯化钾、氯化氢)反应生成氯化银白色沉淀，故可取少量废液于试管中，加入氯化钠(或氯化钾、氯化氢)溶液,无明显现象，说明不含硝酸银；反思评价：铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝，废液中一定含硫酸铝，硫酸铝也能与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸铝，故产生白色沉淀，不能说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为A l2(s o4)3+3 B a(N C)3)2=3 B aS O4+2 A 1(N O3)3；拓展应用：将过量的铝加入废液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故充分反应后，过滤，滤液中一定存在的金属阳离子是铝离子，符号为A l3+