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1、2023年中考化学专题练习-计算题1.某化学兴趣小组用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠，80 克碳酸钠溶液与10 0 克石灰水恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，称得滤液的质量为16 0 克，求：(1)白色沉淀的质量为一克；(2)所得溶液的溶质质量分数是一o2 .请根据所学的化学知识计算填空：(1)已知乙醇(C 2 H 5O H)与水的混合物中，水的质量分数为5 4%,则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比是多少？(2)有一包F e SC U 和 F e z (SO 4)3 的固体混合物，已测得铁元素质量分数为3 1%,则混合物中硫元素的质量分数是多少？3 .向 10 6 g质量分数为
2、2 0%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示(不考虑C O?的溶解)。已知：O B 段化学方程式：N a2C O3+H C 1=N aC l+N aH C O3；B D 段(不含 B 点)化学方程式：N aH C O a+H C 1=N aC l+H 2 O+C O 2 1请回答：(1)二氧化碳由 种元素组成，碳和氧的原子个数比为 O(2)N aH C O 3 的相对分子质量为 o(3)B 点 对 应 的 横 坐 标 数 值 为。(4)假设C点横坐标为10 9.5,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)4.为测定实验室一瓶稀
3、硫酸的质量分数，向一定质量的锌粒中逐渐加入该稀硫酸，产生气体质量与稀硫酸质量的关系如图所示：（1 ）反应生成氢气的质量是_ g o（2）请计算该反应中稀硫酸的溶质质量分数是多少？5.花 青 素（化学式为C i 5H u O 6）具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题：（1）花青素分子中碳、氧 元 素 的 质 量 比 为;（2）花 青 素 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。（计算结果精确到0.1%）6 .某实验小组为了测定某混合物（N az C C h 与 N aC l）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称 取 15g 样品配成溶液，然后逐渐加入一定
4、量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了 3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g5010 012 0生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题:（1）第 1 次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 o（2）混合物中碳酸钠的质量分数是 o （计算结果精确到0.1%）（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）7 .为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取 5 g石灰石样品放入烧杯中，将 6 0 g稀盐酸分成四次加入烧杯中,充分反应后，测得实验数据如下表（样品
5、中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）试卷第2页，共 5 页次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g15151515烧杯内剩余物质量/g19.3433.6848.2463.24请你分析并进行有关计算：(1)哪几次反应后，盐酸有剩余 O(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到 0.1%)8.宜宾市某县有丰富的石灰石资源，某兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将 100g稀盐酸分五次加入盛有10g石灰石的烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参加反应)：实验次数12345累计加入稀
6、盐酸的质量/g20406080100烧杯中剩余物质的质量/g2948m86.7106.7(1)表格中m 的值为。(2)该县的石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)(3)该县某工厂煨烧石灰石制生石灰，计算用100吨 石 灰 石 可 生 产 出 有 杂 质 的 生 石 灰 的 质 量 (杂质不反应)9.曲 酸(C6H6。4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果。一个曲酸分子共有 个原子，曲酸中碳、氢、氧三种元素 的 质 量 比 是。10.我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将 100
7、g稀盐酸分5 次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g2020302020剩余固体质量/g8.06.04.02.5X请计算：(1)X 的值为 O(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 o(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)11.实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：(1)生成氢气的质量_ _ _ _ _ _g(2)反应氯化氢和生成氯化锌的质量。12.某兴趣小
8、组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质)。加入稀硫酸质量/g20406080产生气体质量/g00.20.40.5(1)计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。(2)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的量。4 气体的质量(g)稀硫酸的质量(g)(3)被 氧 化 的 镁 占 原 来 镁 的 质 量 分 数。(精确到0.1%)13.为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰
9、好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _go(2)该盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)14.如图所示是一袋化肥标签的一部分，请回答：尿素化学式：CO(NH2)2净童：50 kg含氮：46.0%保存：防潮施用：避免雨天施用(1)CO(NH2)2中N元素的质量分数为。(保留一位小数)(2)一位农民计划施加2kg该化肥，则给农作物施加的N元素质量为kg。1 5.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内试卷第4页，共5页溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液
10、质量的变化关系如图所示。请计算:锥形瓶内溶满质蚩g0 200 NaOH溶液质量，g(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液2 0 0 g,需要氢氧化钠的质量是 g(2)计算溶液中氯化铜的质量。(写出相应的计算过程)1 6.氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCb溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答：(1)恰好完全反应时加入CaCL溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _g。(2)该 样 品 中 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数 是?17.Cu
11、SO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取20g溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液，若按照图所示的过程完成实验。IO%CuSO,溶浅5.8g 完全反应20g H2O2 溶液计算：(l)20g过氧化氢溶液中含过氧化氢 go(2)所得溶液中溶质的质量分数。参考答案：1.(1)白色沉淀的质量为:80g+100g-160g=20g(2)设 CaCb溶液中溶质的质量为x；Na2cO,+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 J80 100 x 20g则 喟=独，解得x=16g。80 x故所得溶液的溶质质量分数是：覆xlOO%=10%。160g2.1：3；23%3.(1)2 两 I：2(2)84 73(4
12、)解：设 C 点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3+HC1=NaCl+H,0+CO,T36.5 44(109.5g-73g)x 10%y36.5(109.5g-73g)x 10%解得：尸4.4g答：C 点对应的二氧化碳质量为4.4g.4.(1)0.2(2)10%5.(1)解：由化学式可知，花青素分子中碳、氧元素的质量比=(12x15)：(16x6)=15：8,故 填 15：8o(2)解：花青素中氧元素的质量分数=外二：xi00%=33.4%12x15+1x11+16x6答：花青素中氧元素的质量分数为33.4%。6.Na2co3 与 NaCl(2)设混合物中碳酸钠的质量为x,则Na2CO3+2H
13、C1=2NaCl+H,O+CO2 T106 44x4.4g答案第1 页，共 6 页106 x44 4.4g解得 10.6g则混合物中碳酸钠的质量分数是簪x 100%X 70.7%15g答：混合物中碳酸钠的质量分数是70.7%o（3）设生成的氯化钠的质量为y,则Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T117 44y 4.4g117 y4 T-44g解得 y=11.7g则反应所得溶液中氯化钠的质量分数为“；产+僚”6g xlOO%14.6%答：反应所得溶液中氯化钠的质量分数为146%。7.（1）三、四；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：6
14、0g+5g-63.24g=1.76g；解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为乙 生成氯化钙的质量为y,消耗稀盐酸的质量为 zCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 111 445gx y 1.76g100 5gx石 一 1.76g产80%111 _ y44-1.76gy=4.44g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%（3）解：由（1）的分析可知，每加入15g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为0.66g,故 60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：0.66gx4=2.64g答案第2 页，共 6 页设 60g稀盐酸完全反应需要碳酸钙的质量为m,生成氯化钙的质量为nCaCO3+2
15、HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 111 44m n 2.64g100 m石 一 2.64g111 n44-2.64g=6.66g故滤液中溶质的质量分数为：a 产.仆x 100%=10.5%6g+60g-2.64g答：滤液中溶质的质量分数为10.5%8.(1)67解：10g石灰石中碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g设 10g石灰石中碳酸钙的质量为乂CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100X443.3g100 x44-3 3 gx=7.5g该县的石灰石中碳酸钙的质量分数为等x 100%=75%10g答：该县的石灰石中碳酸钙的质
16、量分数为75%。(3)67t9.16；36：3：3210.(1)2.5(2)75%(3)7.3%1 1.(1)0.2；(2)设反应的氯化氢的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,答案第3 页，共 6 页Zn+2HCl=ZnCl2+H,T73 136 2x V 0.2g73_ x 136_ yT-0 2 g，-T-02g解得 x=7.3g,y=13.6go答：反应的氯化氢的质量为7.3 g,生成硫酸锌的质量为13.6g。12.(1)解：由图可知，反应后最终生成氢气的质量为0.5g设金属镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H,T24 2x 0.5g24_ _ xx=6g该镁条中金属镁的质量分数=黑
17、xl00%=60%10g答:该镁条中金属镁的质量分数为60%。稀硫酸的质量g(3)解：由(1)可知，样品中金属镁的质量为6 g,则氧化镁的质量=10g-6g=4g24氧化镁中镁元素的质量=4gx而 xl00%=2.4g2 4e被氧化的镁占原来镁的质量分数=xl00%28.6%2.4g+6g答：被氧化的镁占原来镁的质量分数为28.6%。13.(1)14.35答案第4 页，共 6 页(2)解：设参加反应的HC1的质量为xAgNO3+HC1=AgCl J+HNO336.5 143.5x 14.35g36.5 _ x143.5-14.35gx=3.65g盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3%50g
18、答：该盐酸中溶质的质量分数7.3%。14.(1)46.7%；(2)0.92kg15.(1)20g(2)27g1 6.50解：设样品中碳酸钠的质量是达Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106X1005.0g106 xT b o?o gx=5.3g该 样 品 中 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数=噜 户 x 100%=73.5%。20.0g答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。17.(1)1.7(2)解：设过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x,CuSO42H2O2 2H2。+O2?681.7g68 _ 1.7g32X32 xx=0.8g答案第5 页，共 6 页反应后所得溶液中溶质的质量分数为点黑黑1 0 0%=2.3 2%；ZUg+j.og U.og答：所得溶液中溶质的质量分数2.3 2%。答案第6页，共 6页