《2023年中考化学专题复习：计算题 专项练习题汇编（含答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年中考化学专题复习：计算题 专项练习题汇编（含答案）.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年中考化学专题复习：计算题专项练习题汇编1.（2 0 2 2 临沂）乙 醇（C2H50 I I）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸储而得到，属于可再生能源。（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是_ _ _ _ _。（2）乙醇中碳元素的质量分数是_ _ _ _ _ _ （计算结果精确到0.1%）。2.（2 0 2 2 金昌）北京冬奥会最大的特点之一 是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（GHA）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算：（1）乳酸中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）乳酸中碳元素的质量分数为 o3.（2 0 2 2 济宁）我们在享受夏日
2、阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二 甲 醛（化学式为C M O）。请回答：（1）二甲醛的相对分子质量为;（2）二甲醛中C、H、0三种元素的质量比为。4.（2 0 2 2 内江）本草纲目记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三 七 素（C5H7N205）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：（1）三七素由_ _ _ _ _ _种元素组成，一个三七素分子中共含有_ _ _ _ _ _ _ _ 个原子。（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _,三七素中元素的质量分数最大的是_ 713?5.（2 0
3、2 2 西宁）根据 F e sO i+4 COfe/HH3 F e+4 c O 2 反应原理，工业上可用来冶炼铁。现 用 1 0 0 t含四氧化三铁为4 6.货的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁9 6%的生铁的质量是多少？6.（2 0 2 2 六盘水）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳 化 硼（B Q）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电电弧弧炉中用C 与 B。反应制得B,C,反应的化学方程式为2 B2O3+7C=B.,C+6CO t。按此反应，当消
4、耗70 千克B q,时，可制得B,C多少千克？7.（2 0 2 2 金昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g o加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2 52 5生成二氧化碳的质量/g2.21.1（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。8.（2 0 2 2 临沂）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 C a t%,和 S i。？（S i O,既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测
5、定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）（1）生成CO z质量为_ _ _ _ _ g o（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）9.（2 0 2 2 大连）将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物1 4.6g,向其中加入1 46.6g 稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2 g。（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。1 0.（2 0 2 2 枣庄）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中N a H CO s 的质量分数，称取2 0.0 g 样品，加热至恒重
6、（质量不再变化），称得固体质量为1 3.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）（1）计算样品中N a H CO：,的质量分数。（写出计算过程）（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得N a H CCh 的质量分数将 o （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。1 1.（2 0 2 2 威海）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取 5 0 g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至p H=7 时，测得反应后所得溶液的质量为7 5 g 试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉
7、灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。1 2.（20 22济宁）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入5 0 g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：请回答：第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/g5.68.41 1.2反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0反应后质量（H2）损失/g0.10.20.2（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；（2）通过分析第二、三组数据，5 0 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为:（3）经计算，5 0 g废液中所含硫酸的质量为，硫酸铜的质量分数为。1 3.（20
8、22烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的M gC k 的 纯 度（即质量分数），称取1 0.0 g 该 M gC k 样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入6 0.0 g溶质质量分数为 1 6%的 N a O H 溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。（已知：该 M gC L 产品中含有少量N a 2s o i 等杂质，杂质均能溶于水，且不与N a O H 反应）请计算：（1）假设6 0.0 g溶质质量分数为1 6%的 N a O H 溶液完全反应，需要M gC k 的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内1 0.。8 样品中的卜馆口2（
9、填“全部”或“部分”）与 N a O H 溶液发生了反应。（2）该样品中M gC k 的质量分数是多少？（写出计算过程）1 4.（20 22内江）中华人民共和国国家标准（G B 27 6 0-20 1 1）规定葡萄酒中S O?最大使用量为 0.25 g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中S O 2的含量，取 3 20 mL 某葡萄酒（加适量稀酸），加热使S O,全部逸出，并将S O?通入足量的H Q 2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.0 9 8%的硫酸溶液1 0 0 g。请回答下列问题：（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，S 0 2气 体 在 水 中 的 溶
10、 解 度。（选填“增大、“减小”或“不变”）（2）通过计算判断该葡萄酒中S0 2 的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）1 5.（2 0 2 2 通辽）现有碳酸钠和氯化钠的混合物1 5 g,将其放入烧杯中加入1 0 0 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。加入稀硫酸的质量g（1）B点 时 烧 杯 中 溶 液 含 有 的 阳 离 子 是 （填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g。（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？16.（2022潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重
11、要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。（1）推算图中m的数值为 o（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。17.（2022沈阳）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。/选定实险，选定反应原理/待估数据:测 定 某 石
12、 灰 石:样 品 中 碳 酸 钙:的 质 量 分 数碳酸钙与稀盐酸反应、/稀盐酸用量、/（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：。取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一:实验过程如下图所示:试剂X估算用量的稀盐酸将石灰石研细的目的是 o若图中试剂X为紫色石蕊试液，观 察 到 的 现 象 是,说明估算的稀盐酸用量足够。为达到与相同的实验目的，试 剂X还可以选择下列试剂中的（填字母序号）。A FeCh溶液 B N a 2
13、c溶液 C AgN（h溶液 D CuO方案二：只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的实验操作实验现象实验结论估算的稀盐酸用量足够情况合理运用。参考答案1.（2 0 2 2 临沂）乙 醇（C A 0 H）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸储而得到，属于可再生能源。（1）乙醇中碳、氢 元 素 的 原 子 个 数 比 是。（2）乙 醇 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 是 （计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）2:6 或 1:3（2 ）
14、5 2.2%2.（2 0 2 2 金昌）北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸次性餐具是以乳酸（G H60：S）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算：（1）乳酸中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）乳 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为。【答案】（1）6 ：1 ：8（2）4 0%3.（2 0 2 2 济宁）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二 甲 酸（化学式为理出0）。请回答：（1）二甲醛的相对分子质量为;（2）二甲醛中C、H、0三种元素的质量比为。【答案】解：（1）二甲
15、醛的相对分子质量是1 2 X 2+1 X 6+1 6=4 6；故答案为：4 6；（2）二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（1 2 X 2）：（1 X 6）：（1 6 X 1）=1 2：3：8,故答案为：1 2：3：8o4.（2 0 2 2 内江）本草纲目记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三 七 素（C5H7N206）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：（1）三七素由 种元素组成，一个三七素分子中共含有_ _ _ _ _ _ _ _ 个原子。（2）三七 素 中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为,三七素中元素的质量分数最大的是_ _ _ _ _ _ 元素。【答案】（1）.
16、四 或 4 .1 9（2）.6 0:7 .氧5.（2 0 2 2 西宁）根 据 F e Q,+4 C0 量强=3 F e+4 a）2 反应原理，工业上可用来冶炼铁。现 用 1 0 0 t含四氧化三铁为4 6.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁9 6%的生铁的质量是多少？【答案】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是1 0 0 t X4 6.4%=4 6.4 t。（2）设理论上可炼出含铁9 6%的生铁的质量是x。壬日F e 3（h+4 C 0 星 组：3 F e+4 c2 3 2 1 6 84 6.4 t 9
17、 6%x232 _ 4 6 416S 96%xx=3 5 t答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是4 6.4 t（2）理论上可炼出含铁9 6%的生铁的质量是3 5 t。6.（2 0 2 2 六盘水）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳 化 硼（B ）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电电弧弧炉中用C与 反 应 制 得 B.C,反应的化学方程式为2 B Q+7 C -B.Q+6 C O t。按此反应，当消耗7 0 千克氏。3 时，可制得B 多少千克？【答案】解：设可制得BC的质量为x电弧2B2O3+7C-B4C+6CO T140 5670k
18、g x140_70kg56 xA=2 8 k g答:可 制 得 B 2 8 千克。7.（2 0 2 2 金昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g o加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2 52 5生成二氧化碳的质量/g2.21.1（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）3.3（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T73 4425gr 2.2g73 _ 25g44-
19、22gA=14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为1 4.6%。8.（2 0 2 2 临沂）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 C a C O：,和 Si Oz （Si O/既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）15g摩 擦 剂 73g稀盐酸 剩余混合物83.6g（1）生成C O/质量为 g o（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸 溶质质量分数为xCaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T73 4473g x
20、 x 4.4g73=73 xx44 4.4g产1 0%答：稀盐酸的溶质质量分数为1 0%。9.（2 0 2 2 大连）将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物1 4.6 g,向其中加入1 4 6.6 g 稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2 g。（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。【答案】（1）解：设混合物中锌的质量为x,反应生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 161 2x 0.2g65 _ xr=GF 产6 5 g2 0.2g2 0.2g答：混合物中锌的质量为6.5 g（2）解：设氧化锌和稀硫酸反应
21、生成硫酸锌的质量为zZnO+H2SO4=ZnSO4+H,081 16114.6g-6.5g z161 _ z81 14.6g-6.5g z 16-18故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：，Jg+l：?_xlOO%=20%答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为2 0%1 0.（2 0 2 2 枣庄）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中Na H C Os 的质量分数，称取2 0.0 g 样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为1 3.8 g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）（1）计算样品中Na H C Os 的质量分数。（写出计算过程）（
22、2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得Na H C Q,的质量分数将。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。【答案】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为2 0 g-1 3.8 g=6.2 g。设样品中Na H C Os 的质量为X。2 Na I I C 0：!=.Na2C 03+H20+C 02 t1 6 8 1 8 4 4 1 8+4 4=6 2x 6.2 g16*二-x =1 6.8 g62 6.2g样品中Na H C O：,的质量分数为 四 还 X 1 0 0%=8 4%。20.0g（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得Na H C O：,的质量分数将偏
23、小。答：(1)样品中NaHC03的质量分数为84虬(2)偏小。11.(2022威海)小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取 50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。【答案】根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量=75g-50g=25g,设氢氧化钠质量为x2Na0H+H60,=岫 50计 2H2O80 98x 25gx 9.8%80 二 X函二 25gX 9.
24、8%x=2g该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数 为 色-X 100%=4%50g答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。故答案为：4%12.(2022济宁)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：第一组 第二组 第三组反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0反应后质量(112)损失/g0.10.20.2请回答:（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的（填化学式）已全部参加反应；（2）通过分析第二、三组数据，5 0 g 废液与铁粉反应生成氢气质
25、量最多为；（3）经计算，5 0 g 废液中所含硫酸的质量为,硫酸铜的质量分数为 o【答案】解：（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6 g 铁粉，生成0.1 g 氢气，剩余固体的质量为3.2 g；第二组中加入8.4 g 铁粉，生成0.2 g 氢气，剩余固体的质量为3.2 g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的C u S O,已全部参加反应，生成铜的质量为3.2 g。（2）第二组中加入8.4 g 铁粉，生成0.2 g 氢气；第三组加入1 1.2 g 铁粉，生成0.2 g 氢气；通过分析第二、三组数据，5 0 g 废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2
26、 g。（3）设参加反应的硫酸的质量为x,参加反应的硫酸铜的质量为y,F e+H2S OtF e S Od l h t9 8 2x 0.2 gF e+C u S O；F e S Oi+C u1 6 0 6 4y 3.2 g160=-y-y-_8og64 3.2g 匕硫酸铜的质量分数为黑x 1 0 0%=1 6 虬50g故答案为：（1）C u S O,；（2）0.2 g；（3）9.8 g；1 6%.1 3.（2 0 2 2 烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的Mg C L 的 纯 度（即质量分数），称取1 0.0 g 该 M g C k 样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入6 0.0
27、 g 溶质质量分数为 1 6%的 Na OH 溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。（已知：该 M g C k 产品中含有少量Na 2 s 0 a 等杂质，杂质均能溶于水，且不与Na OH 反应）请计算：（1）假设6 0.0 g 溶质质量分数为1 6%的 Na OH 溶液完全反应，需要M g C L 的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内1 0.0 8 样品中的卜糖（；12（填“全部”或“部分”）与 Na OH 溶液发生了反应。（2）该样品中M g C k 的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】解：（1）设 6 0.0 g 溶质质量分数为1 6
28、%的 Na OH 溶液完全反应，需要M g C L 的质量是xM g C h+2 Na OH=M g (OH)21 +2 Na C l9 5 8 0 x 6 0.0 g X 1 6%9 5 二 X8 0 6 0.0 gX1 6%x =ll.4 g则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；（2）设生成5.8 g 氢氧化镁需要氯化镁的质量为yM g C b+2 Na OH=M g （OH）21 +2 Na C l9 59 5 _y宓=5.8 g5 85.8 gy=9.5 g则该样品中M g C L 的质量分数是 包 匡 一x 1 0 0%=9 5%1 0.0 g答：该样品中M g C L 的质量分数是9 5
29、%。1 4.（2 0 2 2 内江）中华人民共和国国家标准（G B 2 7 6 0-2 0 1 1）规定葡萄酒中S O2 最大使用量为 O.2 5 g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中S O2 的含量，取 3 2 0 m L 某葡萄酒（加适量稀酸），加热使S O?全部逸出，并将S 0 2 通入足量的1以）2 溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.0 9 8%的硫酸溶液1 0 0 g。请回答下列问题：（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，S 0 2 气 体 在 水 中 的 溶 解 度。（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）通过计算判断该葡萄酒中S 0?的含量是否
30、符合国家标准？（写出计算过程）【答案】（1）减小（2）解：设加热逸出的S 0 2 的质量为xso2+H2O2=H2SO464 98x 100g x 0.098%64 x98 100g x 0.098%x=0.064g己知某葡萄酒为3 2 0 m L,即 0.3 2 L 则该葡萄酒中S 02的使用量为幽空=0.2g/L 0.25g/L。0.32L答：该葡萄酒中S O。的含量符合国家标准。1 5.（2 0 2 2 通辽）现有碳酸钠和氯化钠的混合物1 5 g,将其放入烧杯中加入1 0 0 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图
31、所示，请回答下列问题。加入稀硫酸的质量g（1）B点 时 烧 杯 中 溶 液 含 有 的 阳 离 子 是 （填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g o（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？【答案】（1）Na*、H*(2)1 0 0 (3)解：产生的二氧化碳的质量为 1 5 g+1 0 0 g+1 5 0 g-2 6 0.6 g=4.4 g设混合物中碳酸钠的质量为xNa2cO：+H2so4 =Na2SO4+H2O+CO2 T106 44x 4.4g106 _ x石 一 荻解得 A=10.6 g则混合物中氯化钠的质量为1 5 g-1 0.6 g=4.4 g答：混合
32、物中氯化钠的质量为4.4 g。1 6.(2 0 2 2 潍坊)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分 3次每次加入1 0 0 g 溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。(1)推算图中m的数值为。(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式。(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.0 1%)。【答案】解：(1)第一次加入1 0 0 g 稀硫酸后，固体质量减少1 0 0 g+1 2 0.0 g 入1 9.6 g=0.4 g,则第二次天平示数应该为2 1 9.6 8
33、+1 0 0 8-0.4 8=3 1 9.2 8,第三次加入1 0 0 g 稀硫酸后，天平示数应为3 1 9.2 8+1 0 0 8-0.4 8=1 4 8.8 8,然而题中第三次天平示数为4 1 9.4 g,说明第二次钢中的铁就反应完了,且天平的示数为4 1 9.4 g T 0 0 g=3 1 9.4 g,故答案为3 1 9.4 g；(2)由分析可知第二次时稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是L S 0,和 F e S O i；(3)由分析可知总共生成氢气的质量为1 2 0 g+1 0 0 g+1 0 0 g-3 1 9.4 g=0.6 g设冰刀中含有铁的质量为xF e+H2 so 尸 F e S
34、O i+M t5 6 2x 0.6 g56-x2 0.6gx=1 6.8 g则冰刀中碳元素的质量分数为:Y群 或8 g切%乜18%答：冰刀中碳元素的质量分数为1.1 8%o1 7.（2 0 2 2 沈阳）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算.既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验:【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。选定实蛤选定反应原理待估数据测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数碳酸钙与稀盐酸反应稀盐酸用量（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:取 2 g 石灰石样品进行实验（样品中
35、除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸g。（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够方案一:实验过程如下图所示:将 石 灰 石 研 细 的 目 的 是。若图中试剂X为紫色石蕊试液，观 察 到 的 现 象 是,说明估算的稀盐酸用量足够。为达到与相同的实验目的，试 剂X还 可 以 选 择 下 列 试 剂 中 的（填字母序号）。A F e C h 溶液 B N a 0 3 溶液 C A g N O s 溶液 D C u O方案二：只用以下两种规定用量的药品：2 g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的实验操作实验现象实验结论估算的稀盐酸用量足够情况合理运用。【答案】（1）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T.解：假 设2 g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 732g 7.3%x73 7.3%x丽=*产2 0 g答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为2 0 g；（2）.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 .溶 液 变 红 .B D.取上层清液于试管中，加入适量石灰石.产生气泡