《2020-2021学年北京市东城区高二(上)期末化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年北京市东城区高二(上)期末化学试卷.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020N021学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷一、单 选 题（本大题共2 0小题，共5 0.0分）1 .下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（）A.用明矶净水 B.用酒精进行环境消毒C.用3%的%。2溶液清洗伤口 D.用白醋清洗水壶中的水垢2 .常温下，下列溶液中，c（H+）=1 0-2 m o l/L的是（）A.0.2 m o l/L H2S O4 B.p H=1 2的 N aO H 溶液C.p H=2的盐酸 D.O.O l m o l/L氨水3 .下列有关原子光谱的说法中，不正确的是（）A.通过光谱分析可以鉴定某些元素B.电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化
2、学变化C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因4 .按照F、C k B r的顺序，下列叙述正确的是（）A.第一电离能依次减小B.原子半径依次减小C.电负性依次增大D,对应氢化物分子中的化学键键能依次增大5 .下列说法不正确的是（）A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为F e-2 e-=F e2+B.钢铁发生吸氧腐蚀，正 极 的 电 极 反 应 为+2 H2。+4 e-=4 O H-C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极6 .下列事实能证明醋酸
3、是弱电解质的是（）A.醋酸钠的水溶液中存在O H-B.常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱C.0.1 m o l/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生C O 27.下列有关化学用语表述正确的是（）第1页，共2 4页A.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：:I：|B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C.基态钙原子的简化电子排布式：Ar3d2D.一水合氨的电离方程式：NH3-H20=NH+OH-8.下列说法不正确的是()A.N&NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化AS 0的过程9.下列关于原子结构的说法中，不正确的是()A
4、.原子结构决定元素的性质B.2px、2py、2Pz轨道相互垂直，且能量相等C.随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层D.电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述10.血浆中存在H2cO3/HCO9“缓冲”体系：H+(aq)+HCO-(aq)U H2c(aq)=CO2(aq)+H2O(aq)该体系可使人体血液pH保持在7.357.45。下列说法正确的是()A.“缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化B.血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动C.人体血液碱中毒时，可注射NaHC()3溶液缓解D.该体系中一定不存在COg11.铝片与
5、稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是()A.将溶液适当加热B.将铝片更换为铝粉C.将稀硫酸改为98%浓硫酸D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液12.如图所示为某基元反应过程的能量变化(EE2,E3均大于0)。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.E+E3为该反应的活化能C.图中对应的该反应的焰变 H=-E2D.NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子第 2 页，共 24页1 3.用如图a 所示装置电解CuC%溶液（电极为石墨），下列说法正确的是（）|l|=a bA.该装置可将化学能转化为电能B.图 b 可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况C.
6、阴极发生的反应为Cu-2e-=Cu2+D.用该装置电解CUSO4与 NaCl的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同1 4.宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是（）A.I molHC=CH分子中所含0键数为5 x 6.02 x 1023B.1L O.lmol/LNa2cO3溶液中，n（Na+）=2n（CO歹）=0.2molC.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D.两个p 轨道之间只能形成n键，不能形成。键15.对下列事实的解释合理的是（）A.A B.B C.C D.D选项事实解释AM g与水的反应比A1与水的反应速率大第一电离能：Mg的氧化性强于C r O
7、广C.加水稀释重铝酸钾溶液时，上述平衡向左移动D.用浓盐酸酸化重铭酸钾溶液时，溶液的橙色会加深1 8 .下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n 为能层序数），不正确的是（）A.第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B.电子填入能级的顺序是n p-（n +l）s,因此原子核外最外层电子数一般不超过8C.由 3 d能级有5 个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多1 0 种D.基态原子的最外层电子排布为n s 2 的元素，在元素周期表中均位于第RA族1 9 .快速充放电铝离子电池与锂离子电池相比，其充电速度更快，寿命更长。其原理如图所示 下列说法不正确的是（）电池较电时A
8、.电池放电时，负极反应式为：A l -3 e-+7 A 1 C 1-=4 A 1 C l-B.电池放电时，有机阳离子E M I +向石墨电极移动第 4 页，共 24页C.电池充电时，石墨电极表面发生反应：4 A 12C 1-+3 e-=A l +7 A 1 C 1?D.电池充电时，A l 与外电源的负极相连2 0.向体积为1 0 L 的恒容密闭容器中通入l.l m o l C H/g）和l.l m o l 40出）制备H2,反应原理为（4 出）+%04）=（：0+3 1 1 2 q）（正反应吸热）。在不同温度（Ta、）下测得容器中n（C O）随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温
9、度Ta 0.6 m o l二、实 睑 题（本大题共2 小题，共 12.0分）21.某小组同学用下列试剂研究将A g C l 转化为A g h （已知：Ks p（A g C l）=1.8 x l O-i o,Kp（AgI）=8.5 x 10-17）（1）实验操作（试剂：O.l m o l/L N a C l 溶液，0.1m o l/L A g N C 溶液，0.1m o l/L K I 溶液）向盛有2m L 0.1m o l/L N a C l 溶液的试管中（将操作补充完整）。（2）实验现象上述实验中的 现象可证明A g C l 转化为A g L（3）实验分析及讨论 该 沉 淀 转 化 反 应
10、的 离 子 方 程 式 是 o定性分析。结合图示或文字说明该转化与A g C l 和 A g l 的沉淀溶解平衡均有关：。定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K =必=f（a-）（Ag.+）=_。c（I-）c（I-）-c（Ag+）（列式即可，不必计算结果）同学们结合中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可 进 一 步 表 述 为。22.某同学设计如下实验装置实现A g N C）3 溶液和K I 溶液间的反应（a、b 均为石墨）。（1）当 K闭合后，发现电流计指针偏转，b 极附近溶液变蓝。b 极发生的是（填“氧化”或“还原
11、”）反应。a 极 上 的 电 极 反 应 式 是 。第 5 页，共 24页(2)事实证明：A g N()3溶液与K I溶液混合只能得到A g l沉淀，对比(1)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：三、简答题(本大题共4小题，共3 8.0分)23.判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。(1)电 负 性 的 大 小 可 以 作 为 判 断 元 素 非 金 属 性 强 弱 的 依 据。(2)催化剂可以加快化学反应的速率，也 可 以 提 高 反 应 物 的 转 化 率。(3)比 较 电 离 常 数 的 大 小 可 以 判 断 弱 电 解 质 的 相 对 强 弱 o(4)常温下，加水稀释
12、醋酸溶液的过程中，醋 酸 的 电 离 程 度 增 大 o(5)在一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，而 与 反 应 的 途 径 无 关 o24.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(C H 3 O H)和乙0在C u/Z n-A l催化剂存在下生产4，”与M g在一定条件下化合制得储氢物质M g H?。回答问题：(1)根据原子核外电子排布特征A 1在元素周期表中位于 区。(填“s”、p”、d”或“ds”)基 态A 1原 子 的 轨 道 表 示 式 是 o基态2 9 C U原子的价层电子排布式是。(2)组成C H 3 0 H分子的三种元素中
13、，电 负 性 最 大 的 元 素 是。H(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醉的结构式为I C H。(可看作甲烷分子中的一个IIH原子被羟基取代的产物)甲醇分子的键参数中有 种键能数据。由甲静与水分子中都含有H-0键，解 释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因。(4)作为储氢材料的Mg4,能发生水解反应产生氢气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。第6页，共24页2 5.工业上常用天然气作为制备C H 3 0 H 的原料。已知：C H (g)+0(g)#C 0(g)+H (g)+H 0(g)A H =-3 2 1.5k J/m o l C H/g)+H20(g)W C 0(g)+
14、3 H 2(g)H =+2 50.3 k J/m o l C 0(g)+2 H 2 (g)#C H 3 0 H(g)A H=-9 0.0 k J/m o l(D C H/g)与()2(g)化合生成C H 3 0 H(g)的热化学方程式是。(2)利用的原理，向密闭容器中充入I m o l C 0 与2 m o l 4,在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如图所示。压强P1 pr(填“”)。根据图中a 点的数据(此时容器体积为VL),将下表中空格处填写完整。c(CO)”表示）（4）向0.1mol/L CCOONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你
15、认为CH3coONa的水解平衡向（填“左”或“右”）移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，。第 8 页，共 24页答案和解析L【答案】A【解析】解：A.溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，起到净水作用，其原理与盐类的水解反应有关，故 A 正确；B.用酒精进行环境消毒，利用的是蛋白质发生变性，其原理与盐类的水解反应无关，故B 错误；C.用3%的4。2溶液清洗伤口，是利用过氧化氢的强氧化性，其原理与盐类的水解反应无关，故C 错误；D.用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸酸性大于碳酸，用醋酸溶解碳酸钙，其原理与盐类的水解反应无关，故 D 错误；故选：AoA.明研净水是利用溶解
16、后，溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质；B.细菌病毒遇到酒精会发生变性；C.用3%的 溶 液 清 洗 伤 口，是利用过氧化氢的强氧化性；D.用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸的酸性大于碳酸。本题考查了盐类水解原理、物质变化过程的分析判断，注意水解的实质理解应用，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：常温下，若溶液4t(H+)=10-2m ol/L,则c(OH-)=10-i2m ol/L,故c(H+)c(O H-),溶液呈酸性，故 BD错误；而硫酸是二元强酸，0.2mol/L的硫酸溶液中c(H+)=0.2mol/L x 2 =0.4m ol/L,故 A 错误；由于
17、c(H+)=10-pHm ol/L,故pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2m ol/L,故 C 正确。故选：C。常温下,若溶液中c(H+)=10-2mol/L,则c(OH-)=10-i2m ol/L,即溶液呈酸性，根据c(H+)=10-pHmol/L并结合物质的性质来分析计算。本题考查了溶液中氢离子浓度的计算，应注意的是pH相同的溶液中，氢离子浓度相同，但浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度不一定相同。3.【答案】B【解析】解：A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故A 正确；B.电子由低能级跃迁至较高能级时没有新物质的生成，为物理变化，故B 错误；C.燃放的焰火
18、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花为金属元素的焰色反应，与原子核外电子的跃迁有关，故C 正第 9页，共 2 4 页确；D.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故D 正确；故选：BoA.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，通过光谱分析可以鉴定某些元素；B.电子由低能级跃迁至较高能级时没有新物质的生成；C.焰色反应发生的过程：基态原子吸收能量变为激发态原子，激发态原子释放能量放出可见光；D.原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子处于最低状态，此时的原子成为基态原子；
19、当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态；相反，电子从较高能量的激发态跃迁到降低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。本题考查原子光谱产生的原因及种类，掌握原子光谱吸收或发射光谱原子光谱产生的原因是解答关键，题目难度不大。4.【答案】A【解析】解：A.卤族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以按照F、Cl、B r的顺序，第一电离能依次减小，故 A 正确；B.同主族从上到下原子半径依次增大，则按照F、Cl、B r的顺序，原子半径依次增大，故B 错误；C.同主族从上到下电负性依次减小，则按照F、Cl、Br的顺序，电负性依次减小，故C 错误；D.元素的非金属性越强，其氨
20、化物中共价键的键能越大，非金属，维（：1 81 1,则对应氢化物分子中的化学键键能依次减小，故 D 错误；故选：AoA.卤族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小；B.同主族从上到下原子半径依次增大；C.同主族从上到下电负性依次减小；D.元素的非金属性越强，其氨化物中共价键的键能越大。本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,故 A 正确；第10页，共24页B.钢铁
21、发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2%。+02+4 e-=4 0 H-,故 B 正确；C在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，故C正确；D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，较活泼的金属作原电池的负极，钢铁作作原电池的正极，故 D错误；故选：D。本题考查了金属的腐蚀与防护，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大。6.【答案】B【解析】解：A.任何电解质水溶液中都存在0 H-,不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B.溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若醋酸为强酸，则等浓度的醋酸和盐酸溶液中离子浓度相等，则溶液的导电
22、能力相同，但在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，故 B正确；C.O.l m o L L-i 的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，故C错误；D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生C O?,说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能说明醋酸存在电离平衡，则不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选：B o部分电离的电解质为弱电解质，要想证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可。本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念的理解和应用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带
23、电荷有关，与电解质强弱无关。7.【答案】D【解析】解：A.氮原子为7 号元素，核外有7 个电子，根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理，轨道表示式：曲曲I I I t I）故 人错误;B .氢元素只有1 个 1 s 电子，s 电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为Qi di 故 B 错误;C.基态钙原子的电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 4 s 2,简化电子排布式为 A r 4 s 2,故 C错误;D.一水合氨为一元弱碱，在水溶液中不完全电离，电离方程式中用“U”，电离方程式为N H+O H-,故 D 正确;故选：D o第11页，共24页A.氮原子为7号元素，
24、根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理得出排布图；B.氢元素只有1个1 s电子，s电子云为球形；C.钙为20号元素，基态钙原子的电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 4 s 2；D一水合氨为弱电解质，不完全电离。本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力。8.【答案】A【解析】解：A.N H 4 N O 3溶于水吸热，但溶解过程是混乱度增大的物理过程，能够自发进行，故A错误；B.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度减小，即烯变$(),故B正确；C.化学反应有向物质内能降低、体系混乱程度增大方向进行的趋势，当 H-
25、TAS0,故D正确；故选：A oA.自发进行的条件是4 H -T S A L 但 M g的 3s轨道为全充满的稳定状态，则第一电离能：Mg A h 故 A 错误；B.lx 10-6moi/L醋酸稀释1000倍，所得溶液pH。7,仍为酸溶液，与醋酸为弱酸无关，故B 错误；C.常温下仆=c(H+).c(OH-)=10-14,lOO0tpH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,BP100时Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 1 0-1 4,所以水的电离吸热，升高温度c(H+)增大，故 C 正确；D.NH4cl是强酸弱碱盐，能促进水的电离，使溶液中c(H+)增大，但水的离子积
26、K 只与温度有关：温度不变，贝 UKw不变，故 D 错误；故选：C。A.活泼金属与水反应的速率越快，则其金属性越强；B.酸溶液无论怎么稀释，最终得到的溶液仍为酸溶液；C.水的电离吸热，并且c(H+)=c(OH-)；D.水的离子积长 卬 只与温度有关。第15页，共24页本题考查元素周期律的应用、弱电解质的电离及其影响因素等知识，把握元素周期律及其特殊性、水的电离及其影响因素等即可解答，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，注意理解IIA 和 V A 族第一电离能的特殊性，题目难度不大。16.【答案】B【解析】解：A.氢气与氧气的反应为自发进行的、放热的氧化还原反应，可设计成原电池，故A 正确；B.2
27、H2(g)+02(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/m ol,则4 H=2 x 43 6k/mol+498k/mol-4EH 0=-483.6kJ/moL 解得后b。=463.4kJ/moL 故 B 错误；C.2H7(g)+0 (g)=2H 0(g)A H=-483.6kJ/m ol,则H2(g)+10?(g)=H 0(g)H=-241.8kJ/mol,所以 H,0(g)=H,(g)+10 ,(g)AH=+241.8kJ/moL 故 C 正确；D.%分 子 和 分 子 的 结 构 式 分 别 为 H-H、H-0-H,单键均为o键,则 为 分子和H2。分子中所含的共价键都是。键，故 D
28、正确；故选：B。A.一般而言，自发进行的、放热的氧化还原反应均可设计成原电池；B.焰变 H=反应物的总键能-生成物的总键能；C.2H 式g )+07(g)=2H 0(g)AH=-483.6kJ/moh 则 H(g)+工 0 (g)=H 0(g)H=-241.8kJ/mol,结合互逆反应的焰变符号相反、数值相等；D.单键均为o键，结合4 分子和4 0 分子的结构式分析。本题考查反应热与焰变，为高频考点，侧重分析能力、计算能力和运用能力的考查，把握焙变与键能的计算关系、热化学方程式、分子结构和原电池的形成条件即可解答，注意熔变的计算，题目难度不大。17.【答案】B【解析】解：A.元素化合价不变，不
29、是氧化还原反应，故A 错误；B.已知重馅酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱，可知氧化性C4O歹的氧化性强于CrO：-,故 B 正确；C.加水稀释重铭酸钾溶液时，生成物离子浓度减小程度大，则平衡正向移动，故C 错误；D.重铭酸钾具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应，不能用浓盐酸酸化，故D 错误；故 选:B。对于反应C%。厂(橙色)+u 2CrOj-+2H+(黄色)，元素化合价不变，为非氧化还原反应，已知重铝酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱，可知氧化性er2。歹的氧化性强于第 16页，共 24页C r O 2-,结合浓度对平衡移动的
30、影响解答该题。本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度对平衡移动的影响，把握物质的性质以及反应的特点，题目难度不大。1 8.【答案】D【解析】解：A.第三周期元素中，能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多是磷，即外围电子排布为3 s 23 P 3,故A正确；B.p能级最多有6个电子，s能级最多为2个电子；电子填入能级的顺序是n p-(n +l)s,原子核外最外层电子数一般不超过6 +2=8,故B正确；C.d能级有5个轨道，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素增加了 3d能级，3d能级的5个轨道最多容 纳1 0个电子，所
31、以元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多1 0种，故C正确；D.基态原子的最外层电子排布为n s 2的元素，可以是H e和第H A族元素等，H e为0族，故D错误；故选：D。A.第三周期元素中，外围电子排布为3s x 3p y,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，B.p轨道最多有6个电子，s轨道最多为2个电子；C.元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多出d区和d s区的过渡元素；D.基态原子的最外层电子排布为n s 2的元素，可以是H e和第H A族元素等。本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。1 9.【答案】C
32、【解析】解：A.放电时为原电池，由图可知，A1失电子、与AI C q结合生成4 A1 2。尸 则Al为负极，负极反应式为人1-36-+7川%=4&2(：与，故A正确；B.原电池工作时，铝作负极，石墨为正极，阳离子移向正极，即有机阳离子EM I+向石墨电极移动，故B正确；C.充电时为电解池，石墨为阳极，A1为阴极，阴极反应为4 A1 2c l,+3e-=A1 +7A1 C 1 1故C错误；D.充电时为电解池，A1为阴极，与电源的负极相接，故D正确；故选：C o由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成加2。亍，电极反应式为A1 +7A1 C 1-3e-=4 A12C 1-
33、,则石墨为正极，原电池工作时，阳离子由负极向正极石墨移动；充电时为电解池，石墨为阳极，A1为阴极，阴阳极分别与电源的负正极相接，阴阳极反应分别与原电池负正极反应相反，据第17页，共24页此分析解答。本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重学生的分析能力和灵活运用能力的考查，结合装置图判断电极类型、明确电极反应、电子或离子移动方向即可解答，注意电极反应式的书写，题目难度中等。20.【答案】D【解析】解：A.根 据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知L条件下先达到平衡状态，所以T a ,故A错误；B.T时，平衡转化率a =必 乂100%=皿X 1 0 0%
34、,故B错误；a%1.1C.平衡常数只与温度有关，”时，平衡时再充入l.l m o l C%，平衡正向移动但温度不变平衡常数不变，故C错误；D.图中”时为恒温恒容条件下发生的反应，随着反应进行气体物质的量增大导致容器内压强增大，如果改为恒温恒压条件下，与原来相比相当于减小压强，减小压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以平衡时n(C O)0.6m o l,故D正确；故选：D。A.根 据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态；B.T时，平衡转化率a =x 1 0 0%；acoC.平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变：D.图中”时为恒温恒容条件下发生的反应，随着反应进行气
35、体物质的量增大导致容器内压强增大，如果改为恒温恒压条件下，与原来相比相当于减小压强，减小压强平衡正向移动。本题考查外界条件对平衡影响，侧重考查图象分析判断及知识综合运用，明确外界条件对平衡影响原理内涵、化学平衡常数影响因素是解本题关键，难度中等。21.【答案】滴加2滴O.l m o l/L A g N O s溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴O.l m o/L K I溶液沉淀的颜色由白色变为黄色A g C l(s)+l-(a q)=A g l(s)+C l-(a q)溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，A g C l(s)WA g+(a q)+C l-(a q),滴加碘化钾溶液，溶液中Q/A g
36、I),p S g l),溶液中银离子与I-离子结合生成更难溶的A g l沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行 X I。对于组成形式相同的沉淀，KSD8.5x10-17 叩小的沉淀转化为ED更小的沉淀容易实现【解析】解：(l)K s p(A g C l)=1.8 x 10-1。K s p(A g l)=8.5x 10-17,将 A g C l 转化为 A g L 向盛有2 m L O.l m o l/L N a C l溶液的试管中先滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，在滴入碘化钾溶液，白色沉淀转化第18页，共24页为黄色沉淀，实现沉淀转化，向盛有2m L 0.1m o l/L N a
37、C l溶液的试管中，滴加2滴(H m o l/L A g N C 溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴O.l m o/L K I溶液，故答案为：滴加2滴0.1m o l/L A g N C)3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴O.l m o/L K I溶液；(2)沉淀向更难溶的方向进行，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明A g C l转化为A g l,故答案为：沉淀的颜色由白色变为黄色；沉淀转化反应是氯化银转化为碘化银，反应的离子方程式：A g C l(s)+I-(a q)=A g l(s)+C l-(a q),故答案为：A g C l(s)+I-(a q)=A g l(s)+C l-(a q)；沉淀
38、转化与A g C l和A g l的沉淀溶解平衡均有关，溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，A g C l(s)WA g+(a q)+C l-(a q),滴加碘化钾溶液，溶液中Q/A g I)/p S g l),溶液中银离子与I-离子结合生成更难溶的A g l沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行，故答案为：溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，A g C l(s)=A g+(a q)+C l-(a q),滴加碘化钾溶液，溶液中Qc(A g I)K s p(A g l),溶液中银离子与I-离子结合生成更难溶的A g l沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行；A g C l(s)
39、+I-(a q)=A g l(s)+C l-(a q),平衡常数K =皿i =理皿 x 谈 山=触=皿 3,C(I-)c(I-)c(Ag+)Ks p(AgI)8.5x10-17故答案为：如屿；8.5X10-17“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为人。更小的沉淀容易实现，故答案为：对于组成形式相同的沉淀，K s p小的沉淀转化为(p更小的沉淀容易实现。(l)Ks p(A g C l)=1.8 x l O-i o Kp(A g I)=8.5 x 10-17,将 A g C l转化为 A g L 向盛有2m L 0.1m
40、o l/L N a C l溶液的试管中先滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，在滴入碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，实现沉淀转化；(2)沉淀向更难溶的方向进行，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明A g C l转化为A g l；(3)沉淀转化反应是氯化银转化为碘化银；溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，滴加碘化钾溶液，溶液中Q A g I)Kp(AgI),溶液中银离子与I-离子结合生成更难溶的A g l沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行；A g C l(s)+I-(a q)=A g l(s)+C l-(a q),平衡常数K =皿1=四口 X 皿m=3砚)；c(I-)c(I-)c(Ag+)%(
41、Agl)组成和结构相同的沉淀，利用溶度积常数判断溶解性大小。本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等。第19页，共24页22.【答案】氧 化 Ag+e-=A g Ag+与卜之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大【解析】解：(1)AgN()3 和 K I发生氧化还原时，I-被氧化生成I?，则 b 极附近溶液变蓝，电流计指针发生偏转，故答案为：氧化；I-被氧化生成1 2,则 b 极附近溶液变蓝，电流计指针发生偏转，则b 电极为负极，a 电极为正极，正极上Ag+得电子生成A g,正极反应式为Ag+e-=Ag,故答案为：Ag+e-=Ag；(
42、2)AgN()3 溶液与K I溶液混合会发生复分解反应生成A gl沉淀，而非氧化还原反应，说明生成沉淀的速率比氧化还原反应更快，且沉淀反应更彻底，即沉淀反应的进行程度大于氧化还原反应，故答案为：Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大。(1)当 K 闭合后，发现电流计指针偏转，则发生了氧化还原反应，b 极附近溶液变蓝，说明I-发生氧化反应生成q，b 电极为负极，a 电极为正极，负极反应为2 I-2 e-=1 2,正极反应式为Ag+e-=A g,据此分析解答；(2)AgN()3 溶液与K I溶液混合只能得到A gl沉淀，则二者发生复分解反应生成了 A gl沉淀，说明反应生成沉淀的
43、速率更快、更彻底。本题考查物质的性质实验，涉及原电池原理分析和复分解反应进行程度的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，把握物质的性质以及实验的原理为解题关键，注意反应过程分析判断，题目难度中等。23 .【答案】正 确 错 误 正 确 正 确 正 确【解析】解：(1)元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，即元素的电负性越大，其非金属性越强，所以电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故正确，故答案为：正确；(2)催化剂能降低反应物的活化能，增大活化分子数，可加快化学反应速率，但不能改变化学平衡的始态和终态，不能提高反应物的转化率，故错误，故答案为：
44、错误；(3)相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则弱电解质相对较强，故正确，故答案为：正确；(4)同一弱电解质的浓度越小，离子间结合生成分子的能力越小，则电离程度越大，反之弱电解质的浓度越大其电离程度越小，所以加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大，故正确，第20页，共24页故答案为：正确；(5)焰变 H =生成物的总能量-反应物的总能量，即化学反应的A H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故正确，故答案为：正确。(1)元素的非金属性越强，电负性越大；(2)催化剂不能提高反应物的转化率；(3)电离平衡常数越大，则弱电解质的电离程度越大；(4)同一弱电解
45、质，浓度越大其电离程度越小；(5)婚变 H =生成物具有的总能量-反应物具有的总能量，据此分析。本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素、电负性与非金属性的关系、催化剂的作用、焰变的计算关系式等知识，明确弱电解质电离特点及其影响因素、电离平衡常数的应用、元素周期律是解本题关键，题目难度不大。2 4.【答案】p Q E D E H U I E 3 LI I I 3 d l 0 4 s l O 3甲醇分子中的H-O键 键 能 大M g H?+I s 2s 2P 3s 3/2 H 2。=M g C O H)2 +2 H 2 T【解析】解：(1)A 1的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P
46、6 3 s 2 3 p i,属于p区元素;故答案为：p；A l的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 p i,基态A l原子的轨道表示式是回回皿 回 回口 I IIs 2 2P 35 故答案为：回 正回回匚h 3 2p 3p基态2 9 C U原子的电子排布式是I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d i o 4 s i,价层电子排布式是3 d i o 4 s i,故答案为：3 d i o 4 s i；(2)同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，在C、0、H三种元素中，电负性最大的元素是O元素，故答案为：O；II(3)甲醇的结
47、构式为I I C I I,含有的化学键分别为：碳氢键、碳氧键、氢氧键，共有3种不同的II第21页，共24页化学键，3 种键能数据，故答案为:3；甲醇与水分子中都含有H-0 键，但非电解质甲醇不电离，弱电解质水不完全电离，说明甲醇分子中的H 0键键能大，很难电离，故答案为：甲醉分子中的H-0 键键能大(合理即可)；(4)M gH2 能发生水解反应产生氢气，M gH2 中-1 价的H 元素与水中+1 价的H 元素发生氧化还原反应，都生成 0 价的心 中的H 元素，根据质量守恒和电子转移守恒得出方程式为Mg 4+2 H2。=M g(0H)2 +24 T,故答案为：M gH2+2 H2O =M g(O
48、 H)2+2 H2 T。(1)基 态 A l 的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 p i；根据核外电子排布式写出轨道表示式；基态2 9 C U 原子的电子排布式是I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d l 04 S1 ；(2)同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小；(3)有几种不同的化学键就有几种键能数据；非电解质不电离，弱电解质溶于水不完全电离；(4)根据质量守恒和电子转移守恒写出方程式。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应
49、用，题目难度不大。2 5.【答案】2 c H4(g)+O/g)U 2 C H e H(g)A H =-2 5 1.2 k J/m o l -m i n)V 24/5 V 2V 2V V 2V Vt【解析】解：C Hg)+02(g)U C O(g)+H2(g)+H2O(g)A H =-3 2 1.5 k J/m o l C H/g)+H2O(g)=C O(g)+3 H2(g)H=+2 5 0.3 k J/m o l C O(g)+2 H2(g)U C H3 0H(g)A H =-9 0.0k J/m o l根据盖斯定律：+2 x 得2 c H4 值)+02(g)U 2 c H3 0H(g)H=(
50、-3 2 1.5 +2 5 0.3-2 X 9 0.0)k J/m o l =-2 5 1.2 k J/m o l,故答案为：2 c H4 (g)+02(g)=2 c H3 0H(g)AH =-2 5 1.2 k J/m o l；(2)该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡向正向移动，co的平衡转化率越大，由图可知，相同温度下，压强P 2 下 CO的平衡转化率大于压强P 1 下 CO的平衡转化率，则压强P P 2，故答案为：c(N a+)c(H+)c(O H-)右 醋酸根离子水解生成氢氧根离子，加入盐酸后，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动【解析】解：(1)醋