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1、 初中化学溶液知识点的总结初中化学溶液学问 一.溶 液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 (1)均一性：是制溶液各局部组成、性质完全一样。 (2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二.饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： (1)饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，还能连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“肯定温度
2、”和“肯定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液 三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在肯定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义： 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化状况。 溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 两条曲线的穿插点表示两种物质在该温度下具有一样的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质
3、的质量分数相等。 在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，一般表现在曲线“坡度”比拟“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比拟“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四.结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液
4、，再连续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 初三化学学问 二氧化碳的制取 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (1)试验步骤： 连：按要求把装置连接好。 检：检查装置的气密性。 装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶; 注：向广口瓶内注入稀盐酸; 集：收集二氧化碳。 注： A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反响较好。由于粉末状大理石跟稀盐酸反响速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B.制取二氧化
5、碳，不用浓盐酸，由于浓盐酸挥发性强。 C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。由于硫酸与碳酸钙反响生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反响很难连续进展。 D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢) (2)验满： 用燃着的”木条放在集气瓶口试验，假如火焰熄灭证明瓶内已布满二氧化碳。 (3)灭火原理： 通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、珍贵设备、周密仪器等
6、火灾。 初中化学学问重点 空气 1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定(原理：压强差) (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后翻开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。 (5) 探究： 液面上升小于1/5缘由： 装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷? 不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反响。 能否用碳、硫代替红磷
7、? 不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供应呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：汲取SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备： 工业制氧气分别液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化) 试验室制氧气原理： a. 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 (依据反响物的状态和反响条件) 收集装置：依据气体的密度、溶解性。 b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查装定点收离熄。 c. 催化剂(触媒)：在化学反响中能转变（其他）物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4. 常见气体的用途： (1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气：爱护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：爱护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 常见气体的检验方法 (1)氧气：带火星的木条。 (2)二氧化碳：澄清的石灰水。