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1、中学化学溶液学问点总结一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳固的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判定溶质、溶剂. 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质. 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂. 两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂（98% 浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳固性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的才能影响因素. 内因：溶质、溶剂本身性质. 外因：温度（对大多数固体而言,上升温度,物质的溶解性提高） 二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂中
2、,不能再连续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂中,能再连续溶解某种物质的溶液；2、转换饱和不饱和：加溶剂、转变温度不饱和饱和：加溶质、蒸发水、转变温度三、溶解度1、定义：在定温下,物质在100g溶剂（水）中,达到饱和状态时所溶解的克数；符号： S单位： g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、肯定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因. 固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而增大）. 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度上升而减小,随气压上升而增大） 少数固体溶解度随温度上升变化不大：NaCl极少
3、数固体溶解度随温度上升而变小：CaOH2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不行再养鱼3、物质溶解才能大小分类（20 摄氏度时每一百克水中）0 0.01g ：难溶0.01 1g ：微溶1 10g ：可（能）溶10g 以上：易溶溶解是肯定的,不溶解是相对的CO2 溶于水：制汽水时必需加压并保持低温4、依据溶解度的运算原就. 温度肯定. 饱和状态公式. s/100=m质/m 剂. s/100+s=m质/m 液四、溶质从溶液中析出晶体：具有规章几何外形的固体结晶：形成晶体的过程. 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体. 降温结晶（ 点燃冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m 液 m 质+m剂体积不行加减 2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度： c%=m质/m 液 100%体积比浓度： 1:4 的硫酸溶液（ 1 V 质； 4 V 剂）对于饱和溶液： c%=s/s+100 100%3、配置肯定浓度的溶液1 运算2 称量、量取3 溶解稀释浓溶液就只需量取不称量