人教版初中化学知识点总结1.docx

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1、第1单元 走进化学世界1、绿色化学环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消退污染2、蜡烛燃烧试验（描绘现象时不行出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高） （2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 3、吸入空气及呼出气体的比拟结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，2和H2O的量

2、增多 （吸入空气及呼出气体成分是一样的）一、常用仪器及运用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热匀称） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。）留意点：（1

3、）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为左物右码。（3）称量物不能干脆放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的运用要留意三不：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于

4、1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放

5、在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下

6、而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或及器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1

7、）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。（四）过滤 操作留意事项：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯

8、不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 留意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（23）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难

9、溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进展定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2 、 N2 、（ 2 、稀有气体、其它气体和杂质）体积分数21% 78% 1%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：

10、液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（、2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为、2、2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效

11、应（2、4等）酸雨（2、2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气及下列物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制

12、氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更）试验室制氧气原理 2H2O2 2 2H2O + O2 24 K24 + 2 + O2 23 2 23O2（4）气体制取及搜集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集（刚开

13、场排出的是试管中的空气）试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变更的物质。（一变两不变）催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用处：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体

14、点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质及氧（氧元素）发生的化学反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：（1）电解水的试验A.装置水电解器B.电源种类直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性D.化学反响： 2H2 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2

15、个氢原子和1个氧原子构成的。化学变更中，分子可分而原子不行分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2 2H22 （2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱），例如：H2O + ()2（3）水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + 2233、水的污染：（1）水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海

16、水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业三废（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。（3）爱惜水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水及软水

17、A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；4+5H2O = 45H2O水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性

18、（用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H222H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 复原性（用处：冶炼金属）H2 + H2O现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、）、氢气的试验室制法原理： + H24 = 4 2 + 2 = 2 2不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子及原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变更中的最小微粒。性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙联络：分子是由原子构成的。分子、原子都是构

19、成物质的微粒。区分：化学变更中，分子可分，原子不行分。化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元 物质构成的奇妙复习学案1、 原子的构成2、 （1）原子构造示意图的相识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 确定元素种类： 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三确定 确定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 确定原子的质量 原子核说明：最外层电子数一样其化学性质不肯定都一样（，最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（，均为稳定构造）2、元素（1）定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子的

20、总称 *一种元素及另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石及石墨的混合物）不行能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母。留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如、 、C 、*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子有关元素周期表*发 现：门捷列夫 *注：原子序数=质子数 元素之最：地壳：O、 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子构造示意图的相识留意：及原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子构造示

21、意图 *原子数电子数为离子构造示意图二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： ：镁元素化合价为+2价 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、2 。b化合物：正价在前，负

22、价在后（3，4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质（如气体）有无遗漏。2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的三不变）

23、。3、化学反响前后 （1）肯定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变（3）可能变更：分子总数可能变二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律 2、书写： （留意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H22点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子及1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子

24、质量之比） 每4份质量的氢气及32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反响（反响物）；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质（生成物）；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化

25、剂：供应氧的物质 复原剂：夺取氧的物质（常见复原剂：H2、C、）3、中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。和2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。二、.单

26、质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气足够),生成2: 2点燃2 不完全燃烧(氧气缺乏够),生成：22点燃2 3、复原性：2 高温 22 （置换反响） 应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。22O3+3C高温432三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件确定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体及液体，不须要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）搜集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于

27、水用排水法搜集 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反响：3+22222) 选用和制氢气一样的发生装置 3）气体搜集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：3高温2生石灰和水反响可得熟石灰：2()2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持

28、燃烧，不能供应呼吸2)及水反响生成碳酸： 2223 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H23 H2 2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：2()232O 本反响用于检验二氧化碳。4）及灼热的碳反响： 2高温2 （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，2是氧化剂，C是复原剂）3、用处：灭火（灭火器原理：23+2222）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里及血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （

29、H2、C具有相像的化学性质：可燃性 复原性）1）可燃性：22点燃22 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、4可燃性的气体：看燃烧产物（不行根据火焰颜色）（水煤气：H2及 的混合气体 C + H2O高温 H2 + ）2）复原性： 2 （非置换反响） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2O3+3高温232（现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： 2+2232O 2 通过灼热的氧化铜 2 3只

30、能煅烧（不行加盐酸） 3高温2留意：检验是否含3加盐酸 ：3+2222 （2的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度到达着火点2、灭火的原理：（只要消退燃烧条件的随意一个即可）（1）消退可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、及氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料及空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气

31、体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘及空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：工业的粮食（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：2、2（引起酸雨）、烟尘等（2）石油：工业的血液（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:4 （最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:

32、 可燃性 4+2O2点燃2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式2H5)化学性质: 可燃性 C2H5 3O2点燃22+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇3，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）削减汽车尾气 （3）促进农业开展 （4）乙醇可以再生3、化学反响中的能量变更（1） 放热反响：如全部的燃烧（2） 吸热反响：如2高温24、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？第八单元学问点一、金属材料 纯金属（90

33、多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是

34、指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：前换后，盐可溶） + 4 + 4 (湿法冶金原理)三、常见金属活动性依次：K （H） 金属活动性由强渐渐减弱在金

35、属活动性依次里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3 + 2O3高温2 + 32（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是3O4 ）、赤铁矿（主要成分是2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁及O2、水接触（铁锈的主要成分：2O32O） （铜生铜绿的条件：铜及O2、水、2接触。铜绿的化学式：2()23（2

36、）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。（4）而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用: 防止金属腐蚀 爱护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用 意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的根本特征：均一性、

37、稳定性的混合物留意：a、溶液不肯定无色，如4为蓝色 4为浅绿色 2(4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂（1）概念： （2）推断方法：看有无不溶物或接着参加该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：()2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀

38、溶液及饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如43溶解溶解放热：如溶解、浓H24溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克或在20时，在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响

39、固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如()2（4）溶解度曲线 例： （1）3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度一样 （3）N点为 3时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）1时A、B、C、溶解度由大到小的依次CBA （5）从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 的方法获得晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。（7）2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分别A及B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （