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1、中学化学溶液的形成学问点总结1、物质溶解于水时, 有的放热会使溶液温度上升, 有的吸热会使溶液温度降低；请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示外形的玻璃管、合适的橡皮塞和水,设 计一个试验装置,能用它争论物质溶解于水时的吸热或放热现象；画出装置图, 并简述其原理；解析：可设计如上右图所示的装置： 在玻璃管中装入少量水, 在试管中加入少量的水,依据图连接好装置；假如向试管中加入某物质A（如氢氧化钠等）,充分溶解,可以观看到玻璃管A 项 高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水（） 碘难溶于水,氯化钠易溶于水（） 固体硝酸铵溶于水,溶液温度降低（） 固体氢氧化钠溶于水,溶液温度上升（） 用汽油和洗涤剂都能洗去衣
2、服上的油污（）B 项a. 离子向水中扩散吸取的热量大于离子生成水合离子放出的热量b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c. 汽油能溶解油污形成溶液,洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d. 离子向水中扩散吸取的热量小于离子生成水合离子放出的热量e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同分析此题中涉及的学问点较多： 溶解的过程及其中的吸热与放热现象、 乳化现象、 物质的溶解性等, 这些学问点都与生活中的一些现象紧密相连, 弄懂了它们对说明和解决生活中的一些简洁问题很有帮忙； 溶解的过程包含着物理变化过程和化学变化过程； 即吸取热量的溶质分子 （或离子） 香水中的扩散过程和放出热量的溶质分子（或离子）和水
3、分子作用形成水合分子（或水合离子）的水合过程；最终形成的溶液温度的上升和降低就取决于以上两个过程中吸取或放出热量的多少；当 Q 扩散>Q 水合时, Q 吸>Q 放,溶液温度降低； 当 Q 扩散<Q 水合时,Q 吸<Q 放,溶液温度上升；乳化并不等同于溶解,溶解最终形成的是溶液,乳化最终形成的是乳浊液；影响物质的溶解性的因素有许多,有-b-a-d-c中学化学溶解度学问点总结如下列图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线；由图可知：（1） ）当温度时,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等；（2） ）当温度时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；（3） ）图中 P 点表示 KNO3 的溶解；（4）
4、 ）当温度为 10 时,硝酸钾的溶解度是；解析 懂得溶解度曲线要把握点的含义： 溶解度曲线上的点都表示肯定温度下 （横坐标）的溶碟度（纵坐标） ；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下, 二者具有相同的溶解度 （纵坐标值）；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液, 曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液；答： 1等于 25 ； 2小于 25 ； 3不饱和； 420 g中学化学溶质的质量分数学问点总结例 1 预防“非典”（SARS）,家庭、学校常常使用过氧乙酸（ CH3COOOH）作消毒剂,它是一种具有腐蚀性、猛烈刺激性气味的无色液体,易分解产生氧气,有 杀菌、漂白作用； 它的相对分子质量是；
5、市售过氧乙酸溶液的质量分数为20,如要配制 0.1的该消毒液 2 000 g,需 20%的过氧乙酸溶液质量为；答案： 76；10 g；关键点：（1）CH3COOOH 的相对分子质量 =122+163+14=76 2设需 20的过氧乙酸的质量为 x就 20x = 0.12 000 gx=10 g例 2 溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学试验中的常见操作；下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对比表（20 ）请认真分析回答以下问题：（1） ） 20 时,随着溶液中溶质的质量分数逐步增大,硫酸溶液的密度逐步（填增大、减或不变） ；氨水的密度逐步（填增大、减或不变） ；（2）
6、）取 12的硫酸溶液 100 g 配制成 6的溶液,向 100 g12的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于） ；（3） ）向 100 g24的氨水中加入 100 g 水,摇匀,溶液体积是mL（保留到 0.1）；答案：（1）增大；减小（2）等于（ 3） 210.5方法点：从表中的数据可知,溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系, 你发觉了什么规律？设加溶剂的质量为 x,12 100 g = 6 100 g+xx=100 g；稀释后氨水的体积为：（100 g+100 g） 0.95 g/ mL=210.5 mL；中学化学常见的酸和碱学问点总结【例 1】用三种化学方法鉴别氢氧化钙
7、溶液和稀硫酸,完成以下表格:解析 此题考查的是酸和碱的化学性质：酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色； 能与多种活泼金属反应, 生成氢气； 能与某些金属氧化物反应,生成水；碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色；能与某些非金属氧化物反应,生成水；【例 2】氢氧化钠溶液中哪一种粒子（ H2O、Na、OH）能使指示剂变色；试验步骤：（ 1）在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液, 观看现象；（2）在其次支试管中加入约2 mLNaCl 溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观看现象；（3）在第三支试管中加入约 2 mLNaOH 溶液,滴入几滴无色酚酞试液, 观看现
8、象；通过上述试验的探究, 回答以下问题 （下述 “现象”是指：无色酚酞试液是否变红）试验（ 1）看到的现象是,你得出的结论是；+-试验（ 2）看到的现象是,说明 Na 离子；试验（ 3）看到的现象是,你得出的结论是；解析 氢氧化钠溶液中含有 H2O、Na、OH 等粒子,是哪种粒子,使指示剂变色, 可从三方面进行探究；（1） ）蒸馏水能不能使无色酚酞试液变色？（2） ） NaCl 溶液（含 Na）能不能使无色酚酞试液变红色？（3） ） NaOH 溶液（含 OH）能不能使无色酚酞试液变色？此题告知我们科学探究的方法和步骤；答案：（1）不变红, H2O 不能使无色酚酞试液变红； （2）不变红, Na
9、 离子不能使无色酚酞试液变红； （3）变红, OH 能使无色酚酞试液变红；1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质,请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种试验方案的设计,并填写试验报告；答案：由于氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会吸取 CO2 而生成 Na2CO3；CO3 能与 H 结合转化为二氧化碳气体, CO3Ca 能生成不溶于水的 CaCO3 沉淀；就答案是：方案一：滴加适量盐酸,有气泡产生； 方案二：加入澄清石灰水,溶液变浑浊； 方案三：加入氯化钙溶液,溶液变浑浊；2、试验室有失去标签的两瓶白色粉末药品,分别是 Na2CO3 和 NaHCO3；某同学设计了以下试验进行鉴别,如右
10、图所示： 步骤一：往大小不同的两个锥形瓶中各倒入30 mL 溶质的质量分数相同的稀盐酸；步骤二：用相同的两只气球,分别装入足量的两瓶中的白色粉末, 套在步骤一的锥形瓶口上； 步骤三： 快速将气球中的药品倒入锥形瓶中； 请判定该同学的操作能否达到目的, 并通过运算说明理由；思路分析：等质量分数、同体积的盐酸分别与足量的Na2CO3 和 NaHCO3 反应, 由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 734436.544 22+2-+-+-+-+可知：NaHCO3 生成的 CO2 的质量是 Na2CO3 生成 CO2 质量的
11、 2 倍,故从现象上看,气球大的是 NaHCO3,气球小的是 Na2CO3；答案：能达到目的； NaHCO3 产生的 CO2 气体是 Na2CO3 产生的 CO2 气体的2 倍,所以,加中学化学质量守恒定律的验证性试验总结所用的化学反应,其生成物均没有气体,这好像是一个缺憾；为补偿这一缺憾, 笔者设计了如下试验；1试验装置取两支相同的具支试管, 用乳胶管将其支管连接起来, 当中夹上正水夹； 在一支具支试管内注入少量 5过氧化氢溶液, 试管口套上内盛少量二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封；另一支具支试管内盛1cm 高的干燥河沙,在试验前放入颗白磷；用挤瘪的小气球套在试管口上,用胶条二次密封；
12、2试验操作及现象将连接好的具支试管放在小试管架上, 试管架放在天平上用砝码平稳； 然后,取下试管架；将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内, 快速产生的氧气会使试管内气体的压强增大, 将气球鼓圆； 反应停止后, 将试管架连同具支试管重新放到天平上,观看天平是否平稳；由于浮力的作用,天平已不能保持平稳；再次取下 试管架,打开止水夹,用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹；将盛装河沙、白磷 的具支试管放在酒精灯火焰上微热,白磷在试管内会燃烧起来,冒出深厚白烟, 同时管口的气球快速瘪了下来, 燃烧停止后, 将试管架连同具支试管 起再次放到天平上；此时,由于浮力的消逝,天平会复原平稳；3. 试验操作留意：为使
13、气球能鼓起产生浮力, 又能瘪下去使浮力消逝, 具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大, 另外,仍可在盛装过氧化氢溶液的试管及连接用的乳胶管内预先布满氧气,赶尽空气；4. 试验现象说明依据质量守恒定律, 参与反应的过氧化氢溶液和二氧化锰的质量总和,等于反应后生成的氧气和水的质量总和； 反应在密闭体系中进行, 产生的氧气使试管内压强增大,将气球鼓起,排开了一部分空气,产生了与重力方向相反的浮力,使得 天平不能保持平稳； 参与反应的磷和氧气的质量总和, 等于反应后生成的五氧化二磷的质量；反应在密闭体系中进行,消耗了氧气,使具支试管内压强减小,气 球瘪了下来,产生的浮力立即消逝,天平始得复原平稳；
14、本试验设计表达了物理、 化学学问的融合； 可供同学在学习质量守恒定律后, 探究有气体生成的化学反应中,质量守恒时的课题时使用；中学化学有关酸碱盐的化学方程式总结单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 最常 用 试验室制 H2 用的金属有 Zn,Fe,Mg,Al ,酸有稀 H2SO4 和稀 HCl （ 2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 =
15、 AlNO33 + 3Ag（3） ）碱性氧化物 金属氧化物 +酸 - 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4） ）酸性氧化物 非金属氧化物 +碱 -盐 + 水6. 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7. 消石灰放在空气中变质： CaOH2 + CO2 = CaCO3+ H2O（ 5）酸 + 碱 -盐 + 水 中和反应 8盐酸和烧碱反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应： 2
16、HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧（ 6）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐11. 大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2试验 室制 CO212. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO213. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC（l 7）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡： CuSO4 + BaOH2 = Ba
17、SO4 + CuOH2（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐 16氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 17硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 复分解反应必需生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变；+1 价:HClO ；NaClO；CaClO2.+5 价:HClO3 ；KClO3.+7 价:HClO4 ；KClO4.中学化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成 氢离子酸根离子（1） ）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2） ）酸的 PH<7（3） ）跟（ H）前的活泼金
18、属起置换反应酸 + 金属=盐 + 氢气例： 2HCl Fe=FeCl2 H2（4） ） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物 盐+水例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43 3H2O（5） ）跟某些盐反应酸+碳酸盐=盐+水酸+盐新酸+新盐例： H2SO4BaCl2=2HCl BaSO4（6） ）跟碱起中和反应酸+碱盐+水例： 2HCl CuOH2=CuCl2 2H2O20XX 年中考化学方程式考点总结考点 1 质量守恒定律质量守恒定律： 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子
19、的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变 物质种类肯定转变两个肯定转变分子的种类肯定转变一个可能转变 分子总数可能转变关键词的懂得参与化学反应的, 所赐予物质不肯定都参与反应, 如反应物有剩余, 剩余的物质没有参与反应； 所以必需强调 “参与化学反应 ”,而且质量守恒定律只能用于说明化学变化；质量总和 “是参与化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 ”；如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参与反应的镁的质量和参与反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量；探究质量守恒定律的几个重要试验白磷燃烧前后质量的测定（ P88）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P8
20、9） 蜡烛燃烧前后质量的测定（ P90） 镁条燃烧（ P91） 质量守恒定律的应用 依据质量守恒定律进行简洁的运算；运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题；判定化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式；九年级化学溶液学问点总结一、溶液的形成1、溶液（1） ）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液（2） ）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2SO43 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质
21、量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂（1） ）概念：（2） ）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（3） ）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） ）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液
22、浓（5） ）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl九年级化学燃烧及其利用学问点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1） ）排除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积；使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气（2） ）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气
23、体体积快速膨胀而引起爆炸； 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1） ）煤： “工业的粮食 ”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2） ）石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3） ）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） ）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : CH4 （最
24、简洁的有机物, 相对分子质量最小的有机物） 物理性质 :无色,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2） ）乙醇 俗称:酒精, 化学式:C2H5OH化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（ 1）节省石油资源 （ 2）削减汽车尾气（3） ）促进农业进展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） ） 放热反应：如全部的燃烧（2） ） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO4、新能源：氢能源、太阳能
25、、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染；（ 2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？2022-20XX 年人教版九年级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题；（ 1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（ 3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1） ）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2） ）用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题？（3） ）量筒应当怎样正确读数？假如采纳了俯视
26、或仰视读数测量值与真实值的关系？如何精确量取肯定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺 序使用？假如药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质 量？三、物质的加热（ 1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？ 它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时,分别应留意哪些问题？两者有何区分？（ 3）给药品加热时,发觉试管炸裂,可能缘由有哪些？四、药品和仪器的处理（ 1）玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么？如何放置？（ 2）试验后药品能否放回原瓶其次单元我们
27、四周的空气 一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、试验探究空气中氧气的体积分数（1） ）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2） ）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做试验,又如何改进试验？（3） ）产生什么试验现象？得到什么结论？试验原理是什么？（4） ）如测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能缘由？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？缘由是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变
28、化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧 ”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？ 学会识别氧化物七、探究 S、Al 的燃烧有关问题（ 1） S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（ 2）Al 燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？假如要证明MnO2 是某个反应的催化剂,需要做哪些试验？ 九、探究氧气的试验室制法（1） ）有三种方法制
29、取氧气,原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2） ）用 KMnO4 制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3） ）用 KMnO4 制取氧气时,绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开头收集？为什么？终止时,如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1） ）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2） ）为什么木炭点燃后要慢慢插入集气瓶中；（3） ）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发觉“火星四射 ”的现象,缘由有哪些？分别应如何改进？（4） ）通过上述试验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（1） ）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？（
30、2） ）试验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成依据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区分？各举几个例子,并写出化学式？三、熟识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质分子的特点有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1） ）纯水与自然水的区分是什么？硬水与软水的区分是什么？（2） ）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3） ）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4） ）什么样的混合物可以
31、用过滤的方法进行分别？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节省用水熟识节省标志,列举生活中常见的节省用水的做法？第四单元物质构成的秘密一、原子的构成（1） ）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2） ）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简洁分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能依据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如：8、18、28、38、48等
32、五、形成 “化学过程中元素不变 ”的观念化学反应前后,元素的种类和质量是否转变？微观缘由是什么？ 六、核外电子初步熟识核外电子在化学反应中的作用, 为什么说最外层电子数打算元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化；如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在转化过程中, 质子数、中子数、最外层电子数变化情形？知道离子是构成物质的微粒, NaCl 是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg 、Cl、Al 、SO4、OH、NO3、NH4 、CO3 等；九、能用化学式表示常见物质的组成（ 1）依据俗名写化学式； （2）依据用途
33、写化学式； （3）依据化合价写化学式；十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁运算（ 1）运算相对分子质量； （2）运算元素间的质量比； （3）运算某一元素的质量分数；（ 4）依据运算来确定有机物的组成中除C、H 元素之外是否含有氧元素； 当 M 有机物等于 MH+MC 不含有 O 元素；大于 MH+MC 含有 O 元素；差值即为氧元素的质量；十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1） ）要留意标示的是物质的质量仍是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐 KIO3-I ；（2） ）要留意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一样；十二、能依据某种氮肥包装袋或产品说明书标
34、示的含氮量推算它的纯度（1） ）标示的含氮量实际含氮量（不纯）依据化学式运算含氮量理论含氮量（纯）就纯度=实际含氮量 /理论含氮量 100%（2） ）判定广告其真实性如标示的含氮量大于理论含氮量就是虚假广告；十三、平均值问题两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间；第五单元化学方程式一、熟识质量守恒定律,熟识常见反应中的质量关系（1） ）铁钉生锈后质量为什么增加？（2） ）高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么削减？二、用微观的观点对质量守恒定律作出说明（1） ）知道质量守恒的微观缘由？（2） ）会推断未知物质的化学式（留意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情形下,必需在密
35、闭体系中进行试验；四、能正确书写简洁的化学方程式（1） ）查化学式 -依据化合价；（2） ）查配平 -数原子数,特别氧原子；（3） ）查条件和箭头依据所学学问或题目所给信息；五、能依据化学方程式进行简洁的运算（1） ）化学方程式的配平必需要查；（2） ）比例式必需要列；（3） ）设答必需要完整；（4） ）单位, x- 不带单位,数字必需带；第六单元碳和碳的氧化物一、熟识物质的多样性（1） ）碳的单质：金刚石、石墨、 C60、碳纳米管；熟识同种元素可以形成不同单质；（2） ）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3） ）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要缘由是什么？分别有什么用途
36、？二、初步学习试验室制取 CO2（1） ）用什么药品？固体能否选用 CaCO3 或 Na2CO3 粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2） ）依据什么挑选发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3） ）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环,如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；留意与空气污染、酸雨污染的防治区分；五、探究 CO2 的主要性质及其用途（1） ）CO2 的物理性质有哪些？如何通过试验来说明？由此性质打算它有什么用途？（2） ）探究 CO2 与水、澄清水灰水反应,学会设计试验说明CO2 既
37、不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质打算它有什么用途？六、知道 CO 的主要性质及其用途1）物理性质有哪些？（ 2）化学性质有哪三个？（ 3）如何检验 CO？ 七、本单元的化学方程式之间联系要娴熟把握；第七单元燃料及其利用一、熟识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（ 1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （ 2）缓慢氧化的条件（ 3）爆炸发生的条件；（ 4）防火灭火的原理和方法； （ 5）防爆炸的措施（列举实例）二、试验探究燃烧的条件（ 1）与氧气接触,温度达不到着火点； （ 2）温度达到着火点,不与氧气接触；（ 3）两者皆满意三、掌握变量法证明的必要条件,例：A、B、C 三个条件
38、；具备 B、C,不具备 A,不成立,说明 A 是必要的；具备 A、C,不具备 B,不成立,说明 B 是必要的；具备 B、A,不具备 C,不成立,说明 C 是必要的；同时具备 A、B、C,成立,说明 ABC 同时具备时,结论就可以成立；例：铁生锈,铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等） ；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物； 明白我国能源和资源短缺的国情； 知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？明白使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得挑选对环境污染较小的燃料；熟识新能源开发的重
39、要意义；五、熟识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、明白金属的物理性质, 能区分常见金属和非金属 （试验探究金属的物理性质, 金属有哪些区分于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、 延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最；二、熟识金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用从性质打算用途的观点动身, 列举金属的用途； 明白常见金属的特性及用途； 如：Cu、Fe、Al ；三、熟识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以转变金属的性能；四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的
40、主要区分是什么？ ”百炼成钢 “蕴涵着什么化学学问？列举常见的生铁和钢制品；五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点动身举例说明金属的活动性不同； 六、能用金属活动性次序表对有关的置换反应进行简洁的判定,并能说明日常生活中的一些现象（1） ）回忆金属活动性次序表（2） ）能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么？（3） ）自然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕？（4） ）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、试验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的
41、规律（1） ）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2） ）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的次序：ZnFe 与 CuSO4 反应,置换时 -先强后弱,所以 Zn 先与 CuSO4 反应； Fe 与 Cu（ NO3） 2、AgNO3 混合溶液反应,置换时 - 先弱后强,所以 Fe 先与AgNO3 溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式；九、明白金属锈蚀的条件,争论防止锈蚀的方法（1） ）铁生锈与氧气和水有关,如何设计试验证明？只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明：生锈与氧气有关,氧气必不行少； 只
42、与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明：生锈与水有关；水必不行少同时与水和氧气接触,生锈,说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不行少；（2） ）防止锈蚀的原理？方法？说出几种详细做法？十、明白从铁矿石中铁仍原出来的方法（用试验方法将铁仍原出来）（ 1）炼铁的原理；（2）方程式？（ 3）试验：步骤,现象,尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染,熟识回收金属的重要性（1） ）废电池随便丢弃对环境有什么影响？（2） ）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元溶液一、熟识溶解现象,溶液的组成与特点；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简洁的方法将衣服上的油污洗去）三、能说出一些常见的乳化现
43、象（ 1）举例说明乳化现象； （2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？四、明白溶液在生产和生活中的重要意义（ 1）化工生产与化学试验； （2）无土栽培的养分液； （ 3）医疗上各种注射液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究 NaClNH4NO3NaOH 溶解时的温度变化为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情形？各举一个典型的例子？七、明白饱和溶液（1） ）明白饱和溶液和不饱和溶液有什么区分？如何判定溶液是否饱和？（2） ）一瓶接近饱和的 NaCl/KNO3/Ca （OH）2 溶液分别可以采纳
44、什么措施变成饱和溶液；八、明白溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？（1） ）什么叫溶解度？ “20摄适度, KNO3 的溶解度为 31.6g ”的含义是什么？（2） ）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点, 交点的含义是什么？（3） ）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情形？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素（ 1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？（ 2） 20 摄适度, O2 的溶解度为 0.031 表示什么意义？ 十、明白结晶现象,胆矾晶体的形成,海水制盐？（1） ）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？（2） ）如
45、何将 KNO3 和少量 NaCl 的混合物中分别出较纯洁的 KNO3 晶体？（3） ）过滤和结晶这两种分别固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制肯定质量分数的溶液（1） ）需要哪些仪器？主要步骤？（2） ）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区分？十二、能进行溶质质量分数的简洁的运算（ 1）溶质质量分数 =溶质质量 /溶剂质量 *100% ；（2） ）稀释：溶质质量不变M 浓*C 浓%=M 稀*C 稀%或 M 浓*C 浓%=（ M 浓+M 水） *C 稀%（3） ）与方程式的综合运算反应后溶液质量 =反应前溶液质量（不含不溶性杂质） +-生成气体质量 -生成沉淀质量第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 （或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1） ）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2） ）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、熟识酸碱的腐蚀性（1） ）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2） ）浓 H2SO4 和 NaOH 不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱