初中化学教案范文8篇.docx

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1、 初中化学教案范文8篇人教版高中化学教案全 篇一 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上讨论物质组成、构造、性质及其变化和应用的科学。要讨论物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到缘由。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的构造，才可以进一步了解分子、离子构造，进而深入熟悉物质的组成和构造，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探究物质的神秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。 二、教学目标 学问目标：

2、 1、明确质量数和AZX的含义。 2、熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 力量目标： 提高同学们区分概念的力量。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子构造的讨论，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。 三。教学重点难点： 重点：明确质量数和AZX的含义。 难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子构造的学问，所以这节课原子表示方法比拟简单承受，但对于核素同位素的概念是新学问。 五、教学方法：学案导学 六、课前预备： 学生学习预备：导学案 教师教学预备：投影设备 七、课时安排：一课时 八、 教学过程： （一)、检查学案填写，总结怀疑

3、点(主要以学生读答案展现的方式） （二）、情景导入，展现目标 原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子构造亲密相关，同种原子性质和质量都一样。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。 （三）、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子构造：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数打算。 （1）原子的电性关系

4、：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法 初三化学教案 篇二 教学目标： 1 、学问与技能：知道升华与凝华的概念；知道升华要吸热，凝华要放热；知道生活中的升华和凝华现象。 2 、 过程与方法：通过观看了解升华和凝华现象。 3、 情

5、感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关怀环境，乐于探究一些自然现象的物理学道理。 教学重点：通过碘的升华和凝华试验培育学生的观看试验力量，通过日常生活中实例的解释，培育学生用物理学问解决实际问题的力量。 教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培育学生运用物理学问解决实际问题的力量。 教学方法：教师启发引导下学生自主观看和争论法。 教具预备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。 课时安排：一课时。 教学过程： 一、 温故激疑： 1、与学生一起回忆所学过的四种物态变化。回忆时要用多媒体协作画“固、夜、气三角图。” 2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“？”。

6、 预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗？ （2）假如能转变，是需要吸热还是放热？ 二、猜测假设： 1、学生分组争论，教师巡回视察。在此过程中教师要观看学生的动向，必要时进展个别启发。 2、学生各抒己见。教师要鼓舞学生尽量把各种猜测都说出来。 预想结果:(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热。 （2）可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，还可能既不吸热也不放热。 3、引出下一个教学环节试验验证。此过程要抓住契机对学生进展实事求是的唯物主义世界观教育和依靠试验进展探究的学科学法教育。 三、设计试验： 1、教师介绍试验的器材。指出用来观看的物质是碘。 2、学生分组争论设计试验的方

7、案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。 3、收集各组争论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要留意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观看的重点、操作上的合作和试验的安全。 预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热，留意观看是否真的由固体直接变成了气体，而后停顿加热再观看气体是否真的直接变为固体。 四、进展试验： 学生分组进展试验，教师巡回视察、指导。 五、分析论证： 1、各组学生汇报、沟通自己看到的现象。 预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成。撤去酒精灯后，紫色气体渐渐腿去而在试管壁上消失了黑色固体小颗粒。 2、启发学生归纳

8、出结论并且把两条结论进展板书，指出本节课的主题。 预想结果:物质由固态直接变成气态，汲取热量。物质由气态直接变成固态，放出热量。 3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生喜爱大自然、爱护大自然和探究大自然的思想意识。 六、稳固提高： 1、稳固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。 2、应用学问:先让学生自己阅读课文，而后让学生说说有关升华和凝华的例子（可以是课本内的也可以是课本以外的），教师以放映幻灯片和穿插启发来协作。学生未提到的例子教师补充。 3、课堂小结： （1）、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓舞他们多发言。 预想结果:知道了

9、第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件。知道了生活中的有关现象。讨论物理问题离不开试验。事实是检验结论是否正确的唯一标准。大自然是美的，我们要喜爱大自然，爱护大自然，探究大自然。 （2）、教师归纳总结。要从三方面小结。 板书设计： 4.4 升华与凝华 升华：物质由固态直接变成气态，汲取热量。 凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。 化学教学教案设计 篇三 教学目标 1、使学生把握乙酸的酸性和酯化反响等化学性质，理解酯化反响的概念； 2、使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反响； 3、使学生了解羧酸的简洁分类、主要性质和用途； 4、培育学生的观看试验力量、归纳思

10、维力量及分析思维力量； 5、通过酯化反响的教学，培育学生勇于探究、勇于创新的科学精神。 教学重点 乙酸的酸性和乙酸的酯化反响。 教学难点 1、酯化反响的概念、特点及本质； 2、酯化与酯的水解的条件差异。 课时安排 一课时 教学方法 1、采纳乙酸分子的比例模型展现及实物展现，进一步熟悉乙酸的分子构造及其物理性质； 2、采纳复习回忆法及试验验证法学习乙酸的酸性； 3、利用试验探究、设疑、启发、诱导、叙述等方法学习乙酸的酯化反响及酯的水解反响； 4、利用类推法学习酯、羧酸的构造与性质。 教学用具 乙酸分子的比例模型、投影仪； 冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙

11、酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物； 试管、烧杯、铁架台、酒精灯。 教学过程 引言 为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特殊鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的微妙。 板书第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 师乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的构造和性质。 板书1.分子构造 师展现乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、构造式、构造简式及官能团。 生分子式：C2H4O2 构

12、造简式：CH3COOH 官能团：COOH（羧基） 过渡 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差异。下面我们先看其物理性质。 师展现乙酸样品，让学生观看其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学学问概括出乙酸的重要物理性质及用途。 板书2.物理性质及用途 生乙酸是一种有剧烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇。 乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调整人体的新陈代谢。 师将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观看现象。 现象纯乙酸马上变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。 师乙酸的熔点

13、是16.6，当温度低于16.6时，乙酸就凝聚成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。 过渡乙酸的官能团是COOH，其化学性质主要由羧基（COOH）打算。 板书3.化学性质 师初中学过乙酸有什么重要的化学性质？ 生具有酸的通性。 板书(1)酸的通性 CH3COOH CH3COO+H+ 师醋酸是一元弱酸，在水中局部电离生成CH3COO和H，那么酸性有哪几方面的表现呢？ 生 使酸碱指示剂变色。 和活动性挨次表中H前金属发生置换反响生成H2。 和碱、碱性氧化物反响。 和盐反响。 师下面我们用试验证明醋酸是否具有这些性质。 演示 1、取一支试管，参加1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观看现象

14、。 2、取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观看现象。（水垢溶解，有气泡） 争论通过以上试验得出什么结论？ 生醋酸显酸性，依据以上反响确定CH3COOH酸性比H2CO3强。 师依据此试验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反响方程式。 生Mg(OH)2和CaCO3 Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 师请大家写出以下方程式 投影练习写出以下反响的离子方程式 1、乙酸溶液与Cu(OH)2反响 2、乙酸与CaO反响 3、将锌粒投入到乙酸溶液中 4、用乙

15、酸除水垢 答案： 1.2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO+Cu2+2H2O 2.2CH3COOH+CaO=Ca2+2CH3COO+H2O 3.2CH3COOH+Zn=Zn2+H2+2CH3COO 4.2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2+2CH3COO+2H2O 过渡乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反响。 板书(2)酯化反响 演示试验P168 试验610 现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油状液体产生，并可闻到香味。 结论在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反响，生成无色、透亮、不溶

16、于水、有香味的油状液体。 师这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反响为可逆反响。 师像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反响，叫做酯化反响。依据本试验，请同学们分组争论，并选代表答复投影中的问题。 投影显示 1、浓H2SO4在酯化反响中起什么作用？ 2、加热的目的是什么？ 3、为什么用饱和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯？ 4、醇和羧酸酯化时，羧酸是供应H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？ 5、酯化反响属于哪一类有机反响类型？ 生 1、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反响速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。 2、加热的主要目的是提高反响速率，其次是使生成的乙酸乙

17、酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 3、由于： 乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，简单分层析出； 除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味； 溶解挥发出的乙醇。 4、采纳同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。依据： CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反响一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余局部相互结合成酯。 5、酯化反响又属于取代反响。 师指出：酯化反响是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反响，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如： 投影练习写出以下反响的化学方程式 师请依据乙酸

18、的构造简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。 板书 二、羧酸 1、概念及通式 生烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：RCOOH 师乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。 生CnH2nO2(n1) 师羧酸是如何分类的？ 板书2.分类 生甲据COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。 生乙据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。 师说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于

19、水。 师羧酸的官能团都是COOH，其化学性质是否相像？有哪些重要的化学性质？ 生相像，都有酸性，都能发生酯化反响。 板书3.化学性质 酸的通性 酯化反响 师请同学们写出最简洁的饱和一元羧酸甲酸的构造式，并分析其构造特点，说出其可能具有的化学性质。 生 由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。 投影练习只用一种试剂鉴别以下物质的水溶液 CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH 答案：新制的Cu(OH)2悬浊液 过渡酯化反响生成的有机产物均是酯，那么酯有什么构造特点？有什么重要的化学性质呢？ 板书 三、酯 师依据酯化反响概括酯的概念。 板书1.概念

20、生醇跟含氧酸起反响生成的有机化合物叫做酯。 师依据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。 师当R和R均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。 生CnH2nO2(n2) 师饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式一样？说明白什么？ 生饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式一样，说明碳原子数一样的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。 过渡酯有什么重要的化学性质呢？ 板书2.化学性质 演示P168试验611 师请大家依据试验现象争论以下问题。 投影显示 1、酯化反响和酯的水解反响有何关系？ 2、酯的

21、水解反响中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？ 3、为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？ 学生争论后答复 1、酯化反响和酯的水解互为可逆反响。 2、加热为了加快反响速率，加酸或碱均在反响中作催化剂。 3、加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反响达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。 板书水解反响 师酯化和水解反响有哪些不同之处呢？下面我们列表比拟一下。 投影显示 酯化反响与酯水解反响的比拟 酯化 水解 反响关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 催化剂 浓H2S

22、O4 稀H2SO4或NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热 反响类型 酯化反响，取代反响 水解反响，取代反响 问甲酸酯( )有什么重要的化学性质？ 生除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。 师依据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。 板书3.物理性质、存在及用途 生物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各

23、种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。 学生质疑教师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反响吗？ 师不能。当 以 或单官能团的形式消失时可以和H2加成，但以 或 形式消失时不能与H2发生加成反响。 小结通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反响。在酯化反响中，新生成的化学键是 中的CO键；在酯的水解反响中断裂的化学键也是 中的CO键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。” 作业 1、阅读P170选学内容 2.P172 四、五、六、七 板书设计 第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 1、分子构造 2、物理性质及用途 3、化学性质 （1）酸的通性

24、（2）酯化反响 二、羧酸 1、概念及通式 2、分类 3、化学性质 酸的通性 酯化反响 三、酯 1、概念 2、化学性质 水解反响 RCOOR+H2O RCOOH+ROH 3、物理性质、存在及用途 教学说明 乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中常常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条学问主线，又通过乙酸的性质酯化反响引出乙酸乙酯，为形成完整的学问体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个学问网络。 参考练习 1、以下各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式一样的是 A.甲醛和乙酸

25、B.乙酸和甲酸甲酯 C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT 答案：C 2、确定乙酸是弱酸的依据是 A.乙酸可以和乙醇发生酯化反响 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中参加乙酸产生CO2 答案：B 3、当 与CH3CH218OH反响时，可能生成的物质是 C. H218O D. H2O 答案：BD 4、以下有机物，既能发生消去反响，又能发生酯化反响，还能发生催化氧化的是 A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH 答案：CD 5、某有机物既能被氧化，又能被复原，且氧化后与复原后的产物能发生酯化反响，所生成的酯又能发生银镜反响，则该有机物是 A.CH3OH B.

26、HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO 答案：B 化学教学教案 篇四 教学内容： 义务教育课程标准试验教科书化学九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的养分物质 学生分析： 食物中的养分物质，学生在生物学中已学过，有了肯定的根底，但本课题侧重让学生了解养分物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完本钱课的学习。 设计理念： 本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的绽开以学生的讨论性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和

27、学校，收集有关资料。让学生学会探究、培育学生分析问题、解决问题的力量，以及共同学习，资源共享的精神。 课堂流程： 一、情景示意，导入新课 引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画： 教师：你能说说食物中的养分成分有哪几种？ 学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素 通过美丽的画面激发学生的求知欲。 二、课题探究 探究始于问题，这个问题是在教师细心设计的情境中，捕获到的新情境与原有学问水平间的联系，但又与答案有肯定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、学问构造产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出很多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。 蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是

28、蛋白质存在的方式”，它是人体不行缺少养分物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88p90，学生通过阅读拓宽了学生的学问面懂得蛋白质的生理功能。 教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？ 学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。 多媒体展现：吸烟的害处 故事：美国曾经进行了一次吸烟竞赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的缘由？ 学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。 教师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧

29、化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个试验方案。学生分四人一组争论后，上台沟通。 学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新奇的鸡血。 糖类、油脂教学：其实在六大养分素中能给人供应能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培育学生分析问题和解决问题的力量。 多媒体展现：优质大米和霉变大米 学生结合图片和资料p92分组争论答复：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？ 学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积存在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体安康。 维生素教学：利用多媒体展现一则故事，让学生在故事中陶冶情操，猎取学问。 几百年前的欧洲，

30、长期在海上航行的水手常常遭到坏血病的熬煎，患者经常牙龈出血，最终苦痛死去，人们始终查不出病因，惊奇的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观看发觉，水手在航海中很难吃到新奇的水果和蔬菜，这位医生试着让水手每天吃一些新奇的柑橘。奇迹消失了坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此奇妙的本事呢？ 学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。 三、学问建构 教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科标准的形式纳入学生的学问构造，将学问系统化、构造化、严密化，并将获得的学问应用于新的现实情景，解决实际问题，从而到达学问的稳固和扩展。 多媒体展

31、现：中国居民“平衡膳食宝塔” 小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例适宜。）学生分组探究，并选派一名同学上台沟通，师生评价。 学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭 学生在探究学习的过程中构建的“认知构造”还达不到“系统化”的高度。因此最终教师和同学们一起进展了回忆，重新端详了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的学问要点，并应用这些学问解决一些生活中的化学问题。 教学效果：课堂设计充分表达了人性化、共性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作沟通的气氛深厚，学问建构与思维进展相得益彰。详细表现为： 1、导入引人入

32、胜：“民以食为天”引出人类重要的养分物质，直奔课题。 2、课堂设计学问与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。 3、课堂气氛紧急而活泼，课堂沟通和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参加热忱，学生自主探究的热忱高涨。 4、注意了学生的力量进展和提高。 5、课堂容量大，效率高。 教学反思： 本节课在教学中有待进一步提高的几个方面： 1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科学问系统的联系和理解。 2、教师语言和表情需缺乏亲和力。 3、思维与力量培育的力度还要加强。 4、课堂反应要更准时精确，在学

33、生的反应中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕获到学生的思维闪光点，并赐予准时精确的评价。 初三化学教案 篇五 【教学目标】 1、通过宏观和微观两个方面对化学式进展计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。 2、通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清简单计算的思路。 3、通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。 一、有关化合物化学式的简洁计算 【根底学问回忆】 引导学生分析:依据化学式，从量的角度可以进展哪些简洁计算 【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。 【稳固练习】 1、有关尿素

34、CO(NH2)2的说法正确的选项是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+122=46 B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1 D.尿素中氮元素养量分数算式为:l00% 2、今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是() A.+1B.+2C.+3D.+4 3、红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你依据上面几个方面对Al2O3进展快速的计算。（已知:相对原子质量Al-27,O-16） 【引导学生思索】利用相对分子

35、质量、物质中某种元素化合价、。一个分子中各个原子个数比、物质中各种元素间质量比、物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？ 二、求算化学式的相关计算 例1.今年4月，北京奥运会“祥云“火炬载着中国人民对世界人民的友情，开头了全球传递。它采纳的燃料是丙烷（分子构造模型如右图），则丙烷的化学式是。 例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%。已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。 例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.F

36、e2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3 例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3 化学教学教案 篇六 一。 教学内容：有机物专题 二。 教学目标： 有机反响类型及特征 重点：有机物间的性质及相互转化关系 说明： 1、取代反响是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响，其产物一般为两种物质，能发生取代反响的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会消失一些反响，符合取代反响的特征，也应归纳为取代反响。 2、

37、加成反响：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反响，能发生加成反响的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反响时，应遵循马氏规章，即带负电荷局部总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反响生成羟醛类物质。 3、消去反响：有机物分子在肯定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。 4、氧化反响和复原反响：在有机物反响中，有机物加氧去氢的反响是氧化反响，有机物加氢去氧的反响是复原反响氧化反响如：有机物的燃

38、烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等都属于有机物的氧化反响而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反响都可以看成是复原反响 5、聚合反响：聚合反响也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，根据其反响特征及产物类型可分为：加聚反响和缩聚反响加聚反响：相对分子质量较小的化合物通过加成反响相互结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反响的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质缩聚反响是单体间生成高分

39、子化合物，同时还生成小分子物质，这种反响的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反响有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等 6、显色反响：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等 7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量 （三）有机合成路线的推导： 一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比拟常用的是“逆推法”。 解析：此题考察的是各种有机物之间的相互转化

40、关系，官能团的引入与消去。醛基复原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在肯定条件下发生消去反响可生成烯烃，烯烃发生加聚反响生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反响类型有：加成（复原）、消去、加聚等反响类型。 解析：此题考察的是有机物同分异构体的书写与推断，同分异构体分子式一样而构造不同，因此，在解题时要围绕构造不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反响生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又由于甲还能与NaHCO3溶液反响，故，原构造中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则构造简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反响，则说明甲中含有醛基，则其构造简式

41、为：CH2(OH)CH(OH)CHO。 （2）乙分子中全部同类原子的化学环境一样，且不与金属Na反响，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故构造为： （3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境一样，说明氢原子呈对称构造，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得构造为： 这种材料可采纳如下列图所示的合成路线 （1）该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。 该同分异构体在肯定条件下能发生银镜反响和水解反响，遇到FeCl3溶液显紫色。 答案： 【模拟】 1、有机物 的正确命名为 （ ） A、2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B、3，3二甲基4乙基戊烷 C、3，3，4三甲基己烷 D、2，3，3三甲基己烷