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1、 化学教案初中化学教案(九篇)关于化学教案一 1、教材的地位及其作用： 此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。 2、教学目标 依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。 学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂
2、、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。 力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。 科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。 3、教学重点、难点： 重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。 难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住
3、化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问争论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔
4、记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 1、导入新课： 复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2、讲授新学问 以na在cl2中燃烧和h2与c
5、uo反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即： （一）氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。 （二）氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。 （三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电
6、子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e,被复原 化合价降低，得2e,被复原 氧化剂复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子失去电子 化合价降低化合价上升 被复原被氧化 具有氧化性具有复原性 1、总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响
7、，该物质是氧化剂，具有氧化性。 2、分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。 3、联系反应： 写出zn与hcl反响，cu在cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。 4、小结 5、布置作业 关于化学教案二 初中化学空气教案设计 一、教学目标 1、熟悉空气的成分，说出各成分的大致含量 2、了解混合物及纯洁物的概念 3、知道空气各成分的主要用途 二、
8、重点、难点 1、空气的主要成分及其体积分数，混合物与纯洁物 2、空气的主要成分确定 三、教学预备： 预备教材中“测定空气里氧气含量”试验的有关器材 四、教学安排：一课时 五、教学过程 引言人类和一切动植物的生命支柱是什么气体? 空气是一种“看不到摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今日我们进一步学习有关空气的学问。 板书2.1、空气的成分 提问1空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？ 2空气就在你四周，你能描述它有哪些物理性质吗？ 3、空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？你能用试验来证明吗？ 引导学生设计试验装置，了解试验原
9、理 原理：利用化学变化特点，用一种物质同空气反响，若空气无剩余，则空气的成分单一，反之，成分不唯一。 详细装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。 留意事项：生成物应当为固体、液体，不能为气体（为什么），测量水面高度时，应等到恢复倒室温时。 演示试验空气中氧气含量的测定（课本p.26图2-1）。介绍仪器名称，操作挨次，提示学生观看要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的状况。 分析争论启发引导学生分析争论： 课本中的问题： 1、空集气瓶中装得是什么？ 2、瓶内消失了什么现象？ 3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质？ 4、观看到什么现象，为什么？ 观看现象产生的问题 1水面为
10、什么会上升？ 2、红磷燃烧生成五氧化二磷；说明空气中含有什么样的气体？ 3为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？ 解答1、瓶中装的是空气 2、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。 3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气消耗完毕，红磷停顿燃烧。 4、松开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶的1/5。 板书空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。 空气中主要成分是氧气和氮气。 阅读、争论（课本28页） 1、空气中各种成分的体积分数是多少？ 2、空气的组成是怎样发觉的？ 3、氮气和稀有气体有什么特征和用途？ 4、空气的各组分的比例是否固定不变？
11、 小结1、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。 2、利用试验，认真观看，不放过任何细节。科学探究的精神。（拉瓦锡、瑞利） 3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反响。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。 稀有气体：一般不同其他物质反响，曾称之为惰性气体。 用途：焊接爱护气， 通电会发出不同颜色的光，用途：霓虹灯，激光技术 氦气：密度很小， 用途：探空气球（为什么不用氢气） 六、板书设计： 空气的成分 1、空气
12、是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。 2、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。 3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反响。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。 4、稀有气体：一般不同其他物质反响，曾称之为惰性气体。 用途： 七、教后反思： 上面对空气课时学问的讲解学习，同学们都能很好的把握了吧，盼望同学们很好的参与考试工作哦。 关于化学教案三 1、教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在
13、学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后在原子构造的根底上对分子构造学问的学习，目的是使学生进一步对物质构造理论有一个较为系统的熟悉，从而提醒化学反响的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定根底。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进展复习，同时予以拓宽加深，然后在此根底上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： 离子键； 电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。依据高一学生的心理特点，他们虽具有肯定的理
14、性思维力量，但抽象思维力量较弱，还是易于承受感性熟悉。 依据学生的实际状况和教学内容并结合新课标的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 学问与技能 1、把握离子键的概念。 2、把握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1、通过本节课的学习学生会用对立统一规律熟悉问题； 2、学生能把握由个别到一般的讨论问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。 情感、态度与价值观 1、激发学生探究化学反响的本质的奇怪心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得疑心、求实、创新的精神。 依据学问本身的难易程度再
15、结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点 离子键和离子化合物的概念。 用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。 依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用争论总结，板书演绎，习题稳固的学习方法来学习，以到达更好的教学效果。 提出问题试验（钠和氯气的反响）进展表征性抽象再进展原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的实质离子化合物的概念构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程实例反思与评价程序进展教学。 1、新课引入： 引入问题，请同学思索： 为什
16、么物质的种类远远多于元素的种类？ 分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间究竟存在怎样的相互作用？ 通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。 2、新课教学：演示金属钠与氯气的反响的试验 化学是一门以试验为根底的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反响的试验，让学生观看试验现象并思索以下两个问题：这个反响的微观过程是怎么样的？产物nacl是怎么形成的？通过试验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布学问解释nacl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。 由于离子键的概念比拟抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很
17、好地帮忙学生理解离子键的形成及概念。 3、组织争论 从产物nacl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进展分组争论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组争论的结果，最终由我来评价总结。通过小组争论的学习方式，学生不仅能相互沟通、增进友情、沟通观点、合作性学习，而且其归纳总结力量也将得以熬炼。同时也可以活泼课堂气氛。 4、过渡并设问引出电子式： 在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： 如何形象地表示原子的最外层电子？ 如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生连续深入探究问题的奇怪心。 讲解电子式的概念并带着学生了解原子，阴、阳离
18、子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进展讲解。化学教学过程中的课堂提问是 师生沟通过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是教师点拔的重要途径，所以我会设置思索题推断电子式的正确性，实行提问的方法让学生订正，稳固新学的学问点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，由于电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较简单犯错，故以习题稳固归纳其要点加深学生印象。 5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。 这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的熟悉，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让
19、学生依据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的留意事项。这样，学生听起课来非常用心，印象也深。 我会带着学生一起回忆这节课所讲的内容，列出本节课的学问框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的熟悉。并留给学生的思索问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。 关于化学教案四 初中化学溶解度的教案设计 课题2 溶解度（第一课时） 教学目标： 通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培育活动与探究的
20、一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手试验观看记录分析现象得出结论。 通过试验条件的转变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来对待事物的.变化，和逐步培育由详细到一般熟悉事物过程的力量，并培育学生相互协作、友好相处的安康心态。 重点和难点： 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 试验预备： 将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。 每组预备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 cai课件、实物投影
21、仪。 教学过程： 教师活动 学生活动 教学意图 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学预备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？ 问题探究，得出结论 小组争论，提出假设。 nacl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。 阅读p33，确定方案（画出试验简图）。 以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 投影方案，沟通共享。 动
22、手试验，观看记录。 上台展现，投影结论。 5gnacl能溶解在20ml水中； 10gnacl不能溶解在20ml水中，杯底有少许固体nacl。 即nacl不能无限制溶解在肯定量水中。 注意沟通合作，把握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。 误导结论，延长探究。 “nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“肯定量”三个字，引起学生质疑猜测。 增补方案，试验发觉（画出试验简图）。 观看记录，感悟要素“肯定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“肯定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。 课件演示，动画要素（“肯定量”飞入片中）。 nac
23、l不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动，齐声朗读）。 生疏物质，引发探究 kno3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在肯定量的水中？ 全班展现，投影结论。 kno3不能无限制溶解在肯定量水中。 如法炮制，小组探究。 将熟识物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究发觉的力量，提高学生思维的发散性。 话锋一转，激发探究 温度转变，杯底没溶的kno3固体能否连续溶解？ 加热搅拌，试验发觉，杯底未见kno3固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加5gkno3，能否再溶？ 回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“肯定温度”飞入片中）。肯定温度下，kno3不能无限制溶解在肯定量的水中。 试验发觉，过
24、一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。 阅读理解，形成概念 在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。 增补结论，领悟涵义 室温，5gnacl在20 ml水中得不饱和溶液 +5 g nacl 室温，10 g nacl在20 ml水中得到饱和溶液和少许nacl固体 +5 ml水 室温，10 g nacl在25 ml水中得到不饱和溶液 室温，5 g kno3在20 ml水中得不饱和溶液 +
25、5 g kno3 室温，10 g kno3在20 ml水中得到饱和溶液和少许kno3固体 上升温度 上升温度下，10 g kno3在20 ml水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“肯定温度下”“肯定量的溶剂”。 提炼升华，促进类化，构建体系。 深化探究，激活思维 室温下，10gkno3在20ml水中溶液到达饱和，上升温度，杯底kno3固体连续溶解，且又溶解了5gkno3；冷却到室温，20ml水溶解kno3的质量不超过10g，此时多余的kno3会怎样？ 观看杯中kno3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影kno3晶体 探究发觉，联想顿悟 观看教材上从海水中提取食盐过
26、程图。 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会消失白色斑迹 学以致用，趣味延长 观看玻璃片上的白色斑迹。 创设新的问题情境，培育学生求异思维，提升学生质疑力量。 练习：教材p40，习题1、5、6。 家庭小试验：制取明矾晶体（p40）。 教学反思： 本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕肯定温度、肯定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进展了有共性、有创意的欢乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动供应了很多时机和空间，让课堂成为展现学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计奇
27、妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”结晶现象，很好演绎了“组织者”“参加者”“首席”的角色。 关于化学教案五 三维目标 学问与技能 1、从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化复原反响的概念。 2、从化合价变化的分类标准熟悉氧化复原反响的特征。 3、 培育学生用概念去分析问题、解决问题的力量，培育学生的归纳力量、推理力量。 过程与方法 1、重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究的力量。 2、培育学生的思维力量。 3、探究与活动，氧化复原反响概念的进展。 情感、态度与价值观 对学生进展对立统一等辩证唯物
28、主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。 教学重点 探究氧化复原反响的概念及其进展 教学难点 氧化复原反响的特征 教学预备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就争论氧化复原反响这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反响，现在我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。
29、板书第三节 氧化复原反响 新课推动 师：引导学生思索沟通（学生填写此表）。 引导学生争论氧化反响和复原反响的概念。 氧化复原反响方程式 氧化反响 复原反响 分类标准 氧化反响和复原反响是否同时发生 cuo+h2=cu+h2o h2跟o2结合生成h2o的过程称为h2的氧化反响 cuo跟h2反响失去o的过程，称为cuo的复原反响 得氧、失氧的角度 是 fe2o3+3co=2fe+3co2 生：得出以下结论 板书依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响：失去氧的反响。 师：在复习化合价概念的根底上，请分析填写以
30、下表格： 氧化复原反响方程式 反响前后化合价上升的元素 反响前后化合价降低的元素 是否属于氧化复原反响 氧化反响与化合价升降的关系 复原反响与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响 cuo+h2=cu+h2o 2mg+o2=2mgo fe2o3+3co2=fe+3co2 2al2o3=4al+3o2 2h2o2=2h2o+o2 mg+2hcl=mgcl2+h2 mg+2h+=mg2+h2 fe+cuso4=cu+feso4 fe+cu2+=cu+fe2+ 师：cuo+h2=cu+h2o 1、在以上反响中，氧化铜发生氧化反响还是复原反响？依据是什么？ 2、标出反响中各元素的化
31、合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反响、复原反响的学问后，引导学生把氧化复原反响跟化合价变化联系起来。 合作探究 2na+cl2=2nacl h2+cl2=2hcl 这两个反响虽没有氧的得失，但是氧化复原反响，为什么？哪种物质发生氧化反响，哪种物质发生复原反响？为什么？ 课堂小结 上述合作探究争论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反响肯定是氧化复原反响。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 板书设计 第三节 氧化复原反响 一、氧化复原反响 1、定义：依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原？反响。
32、 2、两类标准： （1）得失氧的状况 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响：失去氧的反响。 （2）化合价升降状况 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。 活动与探究 以下反响中哪些是氧化复原反响？发生氧化、复原反响的各是什么物质？ 2nabr+cl2=2nacl+br2 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2 ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 随堂练习 1、以下各类反响中，全部是氧化复原反响的是( ) a.分解反响 b.化合反
33、响 c.置换反响 d.复分解反响 2、以下各说法正确的选项是( ) a.在氧化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原，也可能被氧化 b.在氧化复原反响中，元素化合价上升的反响是复原反响 c.在氧化复原反响中，元素化合价降低的反响是氧化反响 d.化合物分解的产物有单质，则该分解反响必属于氧化复原反响 3、以下反响中属于氧化复原反响，但反响类型不属于四个根本反响类型的是( ) 2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o +h2=cu+h2o 2o3+3co2=fe+3co2 d.h2+ s=h2s 关于化学教案六 化学键与晶体构造 一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金
34、属键和键的极性。 1、相邻的原子之间剧烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。 2、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。 3、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数
35、有机物和少数盐（如alcl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。 4、在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。 5、金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。 二。理解电子式与构造式的表达方法。 1、可用电子式来表示： 原子，如：na； 离子，如：:o:2-； 原子团，如：:o:h-； 分子或化合物的构造； 分子或化合物的形成过程。 2、构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。 三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。 1、常见分子构型：双原子分子、co2、c2h2（键角180）都是直线形分子；h2o（键角104.5）是角形分子；nh
36、3（键角10718）是三角锥形分子；ch4（键角10928）是正四周体分子；苯分子（键角120）是平面正六边形分子。 2、非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：a型单原子分子（如he、ne）；a2型双原子分子，（如h2、n2）；axby型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6）。对于abn型多原子分子中a原子最外层电子都已成键的分子（如so3、pcl5、sf6、if7）。 3、极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：ab型双原子分子（如hcl、co）；axby型多原子分子中键的极性不能相互抵消的分子（如h2o、nh3、so2、
37、ch3f）。 4、分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越坚固，含有该键的分子越稳定。 四。了解分子间作用力，理解氢键。 1、分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。 2、对于组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。 3、非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相像相溶”规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。 五。理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点。 1、离子
38、晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即全部的离子化合物）。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。留意：在离子晶体中不存在单个的小分子。nacl晶体是简洁立方构造；cscl晶体是体心立方构造。 2、分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。留意：干冰是面心立方构造。 3、原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体即金刚石、晶体硅、石英或水晶(sio2)、金刚砂(sic)。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂
39、。留意：金刚石和sio2晶体都是正四周体构造。 4、金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。留意：在金属晶体中不存在阴离子。 5、晶体熔、沸点凹凸规律是： 不同类型的晶体：多数是原子晶体 多数离子晶体（或多数金属晶体） 分子晶体。 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。 分子晶体：组成和
40、构造相像的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 间位 对位”。此外，还可由常温下的状态进展比拟。 六。留意培育对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理力量。 七。典型试题。 1、关于化学键的以下表达中，正确的选项是 a.离子化合物可能含有共价键 b.共价化合物可能含有离子键 c.离子化合物中只含有离子键 d.共价化合物中不含离子键 2、以下电子式的书写正确的选项是 h a.:n:n: b.h+:o:2-h+ +:cl:-
41、d.h:n:h 3、以下分子的构造中，原子的最外层电子不能都满意8电子稳定构造的是 2 3 4 2 4、已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是极性分子，由此可推出abn型分子属于非极性分子的阅历规律是 型分子中a、b均不含氢原子 b.a的相对原子质量必小于b的相对原子质量 c.分子中全部原子都在同一平面上 d.分子中a原子最外层电子都已成键 5、以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是 2和sio2 2和h2s 和hcl 4和ki 6、以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是 2、kcl、sio2 b.o2、i2、hg 、k、rb 、nacl、so2 八。拓展练习。 1、以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是 、naclo 3h2o、nh4cl 、k2o2 d.h2so4、khso4 2、以下各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型共价化合物的是 a.6、8 b.16、8 c.12，9 d.7