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1、高一化学教学设计15篇高一化学教学设计高一化学教学设计1【教学目标】过程与方法：学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。情感态度与价值观：有将化学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；【重点、难点】重点：氮气的分子结构和化学性质难点：氮气的化学性质教学过程设计讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的8电子结构，它们需要共用几
2、对电子对。学生：3对老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。那么氮气有哪些物理性质？学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的原因。讲：我们前面已讲游离态的氮只要存在于空气中，我们可以用液化空气的方法制氮。
3、我们看到这是氮气液化的图。那么氮气又有哪些用途呢？讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。结束：好的，今天讲到这里，谢谢。本节课是高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质的第一课时金属钠的性质的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
4、二、教学目标分析1、知识与技能：(1)描述钠与水、氧气反应现象(2)理解钠与水、氧气反应实质(3)学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的2、过程与方法：(1)通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。(2)掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力;(3)增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。三、学习者特征分析1.学生是长安二中高一年级平行班的学生2.
5、学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣3.学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强4.学生对实验探究有着浓厚的兴趣5.学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。四、教学策略选择与设计1.自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3.紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结
6、合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣五、教学媒体的选择分析1、通过图片和多媒体电脑演示2、通过学生的分组实验、媒体图片展示3、演示实验，改进实验4、通过提前录制视频展示。高一化学教学设计3知识与技能：1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。2.培养学生的观察、动手、思维能力。3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。过程与方法：1、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法情感态度价值观：使学生初步掌握研究物
7、质的方法结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。教学重点：掌握甲烷的性质教学难点：理解取代反应的含义教学方法：实验探索法媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像教学过程：引言初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢?学生回忆回答教师讲解由初中我们可以知道甲烷的分子式是CH4板书一、甲烷的结构1、甲烷的分子式：CH4学生思考回答板书2、甲烷的电子式：模型展示展示甲烷的球棍模型过渡我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。板书二、甲烷的性质实验引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，
8、动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。归纳、板书1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。演示将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。学生观察描述溶液颜色均无变化归纳、板书2、化学性质：a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。讲述甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。板书b、特定条件下的反应。演示氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人
9、氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是14.打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。讲述注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。观察盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)讲述实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢?生成物又是什么呢?这个反应是什么类型的反应呢?为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。演示电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。讲述从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的
10、氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：讲述根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。设问这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同?(1)用结构式代替分子式;(2)用箭号()代替等号(=)。讲述为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号()表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号()表示，且常常用结构式代替分子式。设问同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?投影
11、四个反应的方程式。讲述在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。演示(1)取代反应：演示电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。讲述纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。演示点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。观察淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。讲述纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。板书(2)氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O+Q讲述甲烷是
12、一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。讲述在隔绝空气的条件下加热到1000左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。板书(3)热解反应：CH4C+2H2小结甲烷的性质与结构的关系。讲述由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。板书讲述性质决定用途。甲烷取代反应的产物(CH3Cl、CH
13、2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。总结这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。思考1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?2.取代反应与置换反应有何区别?作业书本课后练习高一化
14、学教学设计4三维目标：授课人：董xx知识与技能：通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。了解两性氢氧化物及氧化物。通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。过程与方法：加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。发挥学生的主体作用进行实践活动。情感、态度通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。与价值观通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。教学方法：实验探究法教学准备：多媒体课件教学过程：第2课时复习金属钠与氧气及水的反应方程式。三、金属与盐反应【分析】金属由于活动性不同，排在前面
15、的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。设问很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？实验现象都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。板书四、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2练习写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。2Al+2OH+2H2
16、O=2AlO2+3H2思考与交流Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。思考实验中为何开始慢，随后逐渐加快？讲述盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。思考铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
17、小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的.还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。实践活动小结金属的化学性质。课堂练习向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：，反应方程式：。(2)罐壁重新鼓起的原因：，反应方程式：。解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H
18、2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物钠镁铝铁铜氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S水NaOHMg(OH)2Fe3O4氢氧化钠NaOHNaAlO2作业、阅读：科学视野金属钛、54、5、6、7板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、氧化铝和氢氧化铝的性质：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O教后记高一化学教学设计5【学习目
19、标】1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。2.掌握Al(OH)3的制备方法。【学习重点】2O3、Al(OH)3的两性。(OH)3的制备方法。【新授知识】阅读教材5759页1.氧化铝(1)物理性质：Al2O3溶于水;熔点，能有效地保护内层金属。用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。2.氢氧化铝【讨论】现象化学方程式离子方程式一分中加入盐酸一份中加入N
20、aOH溶液一份中加入氨水氢氧化铝(1)物理性质(2)化学性质与酸的反应与强碱的反应结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式【讨论】1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?(3)Al(OH)3制备化学方程式离子方程式【限时作业】1.下列关于Al2O3的说法不正确的是()A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O32O3易溶于氨水中2O3易溶于KOH溶液中2.下列既能跟盐酸反应，又能跟
21、氢氧化钠溶液反应的物质是()Al2O3MgONaHCO3Al(OH)3A.B.C.D.3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+5.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A、1：1B、1：2C、1：3D、1：46.将0.1molAl投入到3
22、mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是()A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀高一化学教学设计2【学习目标】1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。【学习重点】Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。【新授知识】阅读教材5557页一、氧化钠和过氧化钠【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。性质氧化钠(Na
23、2O)过氧化钠(Na2O2)制备色、态氧元素的化合价与水反应与CO2反应用途不作要求物质Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性水溶性大小：酸碱性酸碱性强弱：热稳定性稳定性强弱：与HCl反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：与NaOH反应相互转化三、焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。2.实验步骤：(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。(3)将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用：离子
24、检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。【限时作业】1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中溶解性：Na2CO3C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO32CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO32.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()和H2O2O2和H2O(OH)2和Na2CO3(OH)2和NaCl高一化学教学设计6一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。本节教学内容是对
25、课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结，是一节归纳复习课。环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。这样做可使全体学生都动起来，让
26、其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。环境问题贯穿整个中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。初三学生马上就要进入高中学习，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一定的基础。也就是说本节课起到的是承上启下的作用。二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一
27、定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。因为学生的学习任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身边做起，比如维护校园环境卫生等。针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进行调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中教师可根据具体情况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个学生都动起来，在教学中要设法调动学生的积极性，使他们主动
28、参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。三、教学目标知识目标：1、了解造成环境污染的原因及危害性；了解防治环境污染的初步知识。能力目标：1、培养学生自主学习的能力，科研意识，思维能力和表达能力等。2、培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。3、学会资料的收集、整理，培养学生从中获取有效信息的能力，培养学生将知识加工整合用于实践的能力。4、将成果以网页的形式制作出来，使学生有较强的成就感，从而增强学生在学习上的主动性和自信心。德育目标：通过正确认识环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，认识到事物具有两面性，使学生认识到人类的行为与环境和谐的必要
29、性，激励他们保护家园，积极投身环保，树立主人翁社会责任感。四、教学的重点和难点重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。课时安排：1课时五、学法的确定各小组根据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的知识，但这些知识是零散的、无序的。在老师的指导下对这些知识、资料进行认真地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。六、教学方法的确定旧的、传统的学习观认为
30、，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。根据这一教育理念，教学过程中采用：“师生共同探究式”教学模式。这种模式中，师与生的关系是平等的。具体指在教师的指导和安排下，将学生分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组
31、的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，也就是说本节课中教师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，教师留给了学生才华展现的机会，增强学生学习的积极性和自信心。七、教学过程设计1、设置问题，引入课题2、学生讨论回答什么是环境污染？环境污染的类型有哪些？这些污染对人类的危害是什么？造成这些污染的原因是什么？哪些污染对我们生活影响？有什么解决方法？我们身边有哪些环境污染？我们自身应该如何去做？学生回顾已学过的知识，结合课前通过查阅资料获取的知识各抒己见，讨论得出每小组自己的观点。3、教师归纳、总结、讲解教师在学生的讨论过程要注意进行适当的引导和启发。讨论性发言结束后，对同学这次活动中的关键问题进
32、行评价和总结。然后按大气污染酸雨臭氧层温室效应水污染土壤污染居室污染白色污染绿色化学的顺序对学生查阅的知识、讨论的结果进行归纳总结、讲解。在教学过程中，肯定学生的成果，设法调动学生的积极性，使他们主动参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。鼓励学生积极参与身边的环境保护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做起。4、布置作业（1）必做题：a、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，以及相应的解决办法。b、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的答案。（2）探索题：今天我们研究了有关环境污染的知识，还有很多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观察身边的现象，以
33、“环境和我们的生活”或“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。其中探索题为学有余力的学生而准备，可以在课外兴趣小组中交流，或在黑板报中登载，旨在激发学生学习的兴趣和培养学生观察事物的能力。高一化学教学设计7一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让
34、学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。二、三维目标：2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。四、难点：一定物质的量浓度
35、的配制操作方法注意事项。五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念:一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。质量分数：单位质量的溶液中含有溶质的质量
36、表示溶液组成的物理量。一定质量分数溶液的配制方法：一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制ml.00mol的al溶液为例获取知识和实验的快乐？【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。二、一定物质的.量浓度溶液的配制（一）容量瓶的使用及注意事项1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。2、规格：50mL100mL250mL1000mL选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。3、使用：（1）检漏：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞
37、，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。（2）洗涤：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。4、注意事项：（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现
38、液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。(4)容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制ml.00mol的al溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。（二）一定物质的量浓度的配制1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。药品：固体氯化钠、蒸馏水。2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制ml.00mol的al溶液。学生总结收获。案例：配
39、制ml.00mol的al溶液。计算：n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.1L1.0mol/L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g称量：用托盘天平称取al固体溶质的质量5.9g溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。（8）保存。
40、【实验所获】：总结：一算二称三溶解；四转五洗六定溶；七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；转移需在刻线下；定溶平视要相切；上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。【学生课后完成】3误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）称量时所用砝码生锈。（）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（）仰视读数、本来到刻度线却以为没到俯视读数时到达刻度线却以为超过了固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新
41、恢复至与刻度线相平。（）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（）（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。板书一、一定物质的量浓度溶液的配制（一）容量瓶的使用及注意事项（二）一定物质的量浓度的配制1、实验仪器：2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存高一化学教学设计8教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.使学生认识对比的学习方法。4.使学生学会归纳，总结。5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。教学重点1.na2o2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢
42、钠的性质及其鉴别方法。教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。课时安排:共1课时第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠教学过程设问有人打电话119，意味着有什么事情发生?学生有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢?学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验26蘸有na2o2的脱
43、脂棉与水的反应。补充实验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。补充实验也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。板书第二节钠的化合物板书一、过氧化钠教师由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?演示实验25把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液
44、中滴加酚酞试液。讲解由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。学生活动教师板书2na2o2+2h2o=4naoh+o2讲解na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3.na2o2板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。学生描述所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影思考题1.呼吸面具中常用na2o
45、2来做供氧剂，说明理由。2.na2o2应怎样保存?设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成学生活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2不同的性质。高一化学教学设计9三维目标：使学生了解氯气的物理性质。知识与技能：使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。过程与方法：引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气与水及碱液的反应教学方法：实验探究法和分析引导法结合教学准备：多媒体课件教学过程：第一课时导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。第二节富集在海水中的元素氯阅读科学史话：氯气的发现与确认。氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反