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1、1.下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是()选项项目化学知识A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C明帆净水明机具有杀菌消毒作用D新制氯水呈黄绿色因溶有CI2A.A B.B C.C D.D2.下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、冰水混合物、水煤气电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 酸性氧化物：S O.NO、SO,同位素：1旦0、2H2。、3H2。同素异形体：G。、金刚石、石墨烯非电解质：氨气、液氯、乙醇A.B.C.D.3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.15.6 g Na2O2中离子
2、总数为0.6NAB.2.8 L 臭氧含有的质子数为3NAC.一定条件下，Im oIN z与 4m 0IH2反应生成的NH3分子数为2NAD.1 L0,1 mol L-1CH3COOH 溶液中 H数为 O.INA4.下列实验操作可达到预期目的的是()选项目的操作A测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热后的蛆烟直接放在石棉网上冷却，称量B验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水C配制O.lmol/LNa2c。3 溶液称取5.3gNa2c。3口。出0固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容D配制FeSO4溶液先
3、将FeS04固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉A.AB.BC.CD.D5.下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是()电解 小 A.2NaCI(M)-2Na+Cl2T B.MgO+H2=M g +H2O电解.高温C.2A 1,O,=4A1+3O,T D,Fe,O,+3C0-2Fe+3C02 冰晶石6.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是()选项实验操作实验现象或者结论A向CaCL溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色CCI2通入品红溶液中，褪色Cb具有漂白性D向质量为m i的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m2m2VmiA.
4、A B.B C.C D.D7.下列有关实验的叙述正确的是()A.铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁B.取少量久置的Na2s。3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCL溶液。若加盐酸时有气体产生，加BaCb溶液有白色沉淀，证明Na2s0 3己部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率8 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中
5、：K Mg2 SCN SO；c(H+)B.4=1012 的溶液中：N H：、A P N。、Cl-c(0H )C.明矶水溶液中：N a C l Al。、OH-D.遇甲基橙显红色的溶液中：K Ba2 NO、9 .不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将 ImolCb 通入到含 ImolFeBQ 的溶液中:2Fe2+2Br+2CI2=2Fe3+4CI+Br2B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2l+2H+H2O2=l2+2H2OC.饱和 NazCCh 溶液与 CaSCU 固体反应：CO+CaSO4CaCO3+SOD.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2CIO+H2O=CO+2HCI010
6、.“侯氏制碱法 的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是()A.气体X为CO?B.操 作b为过滤C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4c l D.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na大量减少11.下列物质转化在给定条件下能实现的是()燃烧%。、-A.FeS2 S03 H2SO4电解 点燃B.NaCI(aq).Na Na2O2稀硫酸 NaOH 空气中灼烧C.Fe f FeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3盐酸 Cu)D.Fe2O3 FeCI3(aq)Fe12.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金 属Na投入到FeCh溶液中 过 量Ba(OH),溶液和A12(S O
7、J溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO,溶液中 向A ic y溶液中通入过量NH；少 量Na?。?固体加入到Na2s溶液A.B.C.D.13.下列说法正确的是()A.FeCL不能通过单质之间的化合反应制得B.Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe?*,一定不存在Fe?+D.除去FeCb溶液中少量的CuCb杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤1 4.下列实验方案中，不能测定NaHCO,与Na2cO 的混合物中NaHCC3的质量分数的是()A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag
8、混合物与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀bgC.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg1 5.联 氨(N 2 H 4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:CU(NH3)42+下列叙述错误的是()A.转化中N 2 H 4 是还原剂B.中发生反应后溶液的p H 减小C.I m o l N 2 H 4 可处理水中 I m o l C hD.工业上也可使用N a2 s O 3 处理水中溶解氧1 6.某强酸性溶液中可能存在A F+、Fe 2+、N H、B a2 C l C
9、O：、S。：、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：i .取 100m L原溶液，加入足量B a(N O 3)2 溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液 c,i i.往滤液c 中加入足量的N a O H溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。i u.取滤液f,通入少量的C O 2,有白色沉淀g 生成。下列有关判断正确的是()A.试液中一定没有B a?卡、8 丁、N O、C PB.试液中一定有Fe2+、N H、SO；C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D.沉淀g 一定含有AI(O H)3,可能含有B a C O 31 7.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，
10、N a 2 s KI FeC l,FeSO,AgN O,N a O H,可能导致溶液变质的有()A.5种 B.4种 C.3种 D.2种1 8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是()A.可以通过化合反应制备bB.将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体C.可实现a玲b玲c玲d玲e玲b玲a的循环转化D.实验室检验Fe3+,可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液1 9.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()NaOH溶液 过量CO2 冰晶石反应 反应A.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应中过量C02可以用过量HCI代替C.实验室中完成反应应
11、在蒸发皿中进行D.反应中的主要反应为Al2O3+2OH=2AIO+H2。2 0.中药材铁华粉的主要成分是(CH3coe)2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是()产 髀 刺 激 性 气 体铁华村用 L%I稀盐，一 滤 液七 伙(3“|淡液，蓝色沉淀A.刺激性气体X为S02B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性D.滤液中加入K3Fe(CN)6试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+21.36.5gHCI溶解在1L水中(水的密度近似为lg/m L),所得溶液的密度为p,质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()
12、A.所得溶液的物质的量浓度为c=lmoL/LB.所得溶液的物质的量浓度：c=p/(36.5+1000)C.气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000p22.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：己知：镭酸钾（K M n O J在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:3MnO+2H2O=2MnO；+MnO2 45H2OB.温度为159c时固体物质N的化学式为FeSO4*2H2O高温C.在隔绝空气条件下，N得 到P的化学方程式为FeSO42H2O=FeSO4+2H2OD.取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650得到一种
13、固体物质Q,同时有两种无色气体生成，Q的化学式为FezS2 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N O、NO?、NQ ”的混合气体，这些气体与1.68LC2（已折算为标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3moi/L氢氧化钠溶液至+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积 是（）A.60mL B.80mL C.100mL D.120mL2 5.已知：还原性HSO，氧化性1012。在含3moi NaHSCb的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出12的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正颐的是（）A.0-a 段发生反应：3HSO+I
14、O=3SO：+3H*B.ab段共消耗NaHSOs的物质的量为1.8molC.bc段反应：氧化产物为12D.当溶液中 与L的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为 l.lmol第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（共45分）26（10分）.请按要求写出对应的方程式 制 备Fe（0H）3胶体的化学方程式 在潜水艇和消防员呼吸面具中，NazCh所发生的化学反应方程式:氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色：27（10分）.某班同学用如下实验探究Fe?，F e 的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 m ol/L的溶液。在FeCl?溶液中需加
15、入少量铁屑，其目的是（用化学方程式表示）。甲组同学取2mL FeCl,溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C1?可将Fe2+氧化。Fe3i与KSCN溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L FeQ、溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mL CC14充分振荡、静置，CC1 层显紫色；第二支试管中加入1滴K
16、jF e(C N)溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实 验 中 生 成 的 蓝 色 沉 淀 为(填 化 学 式)；实验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有F e?+,由 此 可 以 证 明 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。丁组同学向盛有H g?溶液的试管中加入几滴酸化的FeClz溶液，溶液变成棕黄色，发生反 应 的 离 子 方 程 式 为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产 生 气 泡 的 原 因 是=28(14分).碘 酸 钙 Ca(IO3)2)是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低
17、而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示：国0 5 KOH溶液 CaCLCC14已知：碘酸(HI03)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。盛 装 浓 盐 酸 的 仪 器 的 名 称 为。橡皮管a的作用是。装 置A中反应需要加热，其 反 应 的 离 子 方 程 式。(2)三 颈 烧 瓶 中 发 生 转 化 的 化 学 方 程 式。流程中采用冰水浴的目的是有关该实验说法正确的是A.分离出CCL,的操作为分液。B.调pH=10后的溶液中只含有KI03C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.2 5
18、 g,加酸溶解后，再加入足量KI发生反应I0；+5+6H+=3l2+3H2O,滴入23 滴淀粉溶液，用 0.2000 mol-PNa2s2。3 溶液滴定(l2+2SQ；=2r+S.Q：)至终点，消耗 Na2S2O3溶液30.00mL。达 滴 定 终 点 时 的 现 象 是,产品中Ca(IC3)2的质量分数 已知Ca（IO3）2的摩尔质量：390gm 0尸 29（11分）.三氧化二铭（02。3）可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用辂铁矿（主要成分为FeOCr2O3,还含有Ab。?、SiCh等杂质）清洁生产52。3的工艺流程如下：稀硫酸珞酸肝 NH,NIL NaOH滤渣1 铁钺机 滤液1 滤
19、液2已知：铭铁矿的成分及含量（以氧化物形式表示）:成分6。3FeOSiO2AI2O3其他质量分数45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:金属离子Fe3+AI3+Cr3+Fe2+开始沉淀的pH2.73.45.07.5完全沉淀的pH3.74.95.99.7 铭酸酢（口。3）常用作氧化剂；铁镂矶的化学式为NH4Fe（SO4）2-12H2O,在pH=3时完全沉淀。回答下列问题：氧化酸浸 前，常将铭铁矿粉碎，目的是,滤 渣1的成分是，（2）铭酸酎的作用是，氧化酸浸 时FeO 6O 3反应的化学方程式是 沉淀”时，应调节pH不低于,滤 液1的 成 分 主 要
20、是（填化学式）（4广除铝”一 步 的 离 子 方 程 式 是。若处理1kg铝铁矿，至少需要消耗倍酸酎的质量是 go（保留一位小数）第I卷（选择题，共55分）一、单项选择题（1 20小题，每小题2分；2125小题，每小题3分，共55分）12345678910111213CBADBDBBDCCCA141516171819202122232425DBBABDBDADCD第II卷（非选择题共50分）二、非选择题(共45分)26(10分)(每空2分)FeC13+3H2o2Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2)2Na2O2+2CO2=2Na2c。3+。2个2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21(3)F
21、eCI2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCI4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327(10 分).Fe+2FeCh=3FeC12 1 分(2)Fe+3S C N-=Fe(S C N)3 1 分 分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响一2分(4)KFeFe(CN)J 1 分2Fe3+2 F。2Fe2+12 2 分(5)2Fe2+H2O,+2H+=2Fe3+2H2O 2 分铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用一1分28(14 分).分液漏斗 一 1分平衡压强，使液体顺利流下一1分AMnO,+4H+2CP=Mn2t+C12 T+2H,0 2 分(2)5C1,+I2+6H2O=1OHC1+2HIO,一2 分降低碘酸钙的溶解度，便于析出碘酸钙一2分(4)AC 2 分(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色一2分78%2 分29(11 分).增大反应物接触面积，提高反应速率一1分SiO?1 分 将Fe2+氧化为Fe3+1分6FeO Cr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O 2 分(3)5.9 1 分(NH4)2SO4 1 分(4)AI(OH)3+OH=AIO2+H20-2 分(5)150.5 2 分