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1、1.化 学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.麦片中少量铁粉用于人体补铁 B,奶茶久置变质C.干冰用于人工降雨 D.漂粉精用于游泳池消毒【答案】C2.金纳米粒子催化剂对有机锡与苇基溪化物的Stille偶联反应，具有高效催化作用，反应过程如图。下列说法错误的是成反应C.X 和 Z 均不可能所有原子共平面B.Z 可以发生取代反应、氧化反应和加D.可用澳的四氯化碳溶液鉴别X 和 Z【答案】A3.我市文旅产业初具规模。下列说法正确的是A.东坡书画所用宣纸的主要成分是蛋白质B.黄麻起义所用短枪生锈，主要原因是铁发生了化学腐蚀C.薪艾对多种霉菌、球菌、杆菌有抑制作用，说明断艾具有强氧化性D.黄梅戏主
2、奏乐器一一高胡，所用钢丝弦属于合金【答案】D4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.0.2molT 的 H2s。4 溶 液:NH；、Ca2+B f、GO；B.0.2moLLT的Ba(OH)2溶 液:Na+、K，NOCPC.0.2mol-LT 的 Fe(N03)2 溶液：H，、Na*、A产、SCN-D.0.2mol【T 的 NaHSO,溶 液:Cu2+，K，A1O；,SO1【答案】B5.化 学与工业生产密切相关，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOHB.在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型C.电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用F
3、 e C 溶液作为 腐蚀液D.工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸【答案】D6.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象描述正确的是用激光照射CuSC）4溶液钠与水（滴有儿滴紫色石蕊试液）反应葡萄糖溶液与新制氢氧化铜加热反应D.生成砖红色A.形成一条光亮的 通路B.溶液变红 C.灯泡发光沉淀A.A B.B【答案】D7.下列说法正确的是C.CD.DA.C和I N是同种元素c.C I原子核外电子排布:B.H与N a都是碱金属元素D.C 0?空间填充模型:0=0【答案】c8.二维CaCI晶体具有室温铁磁性、金属性、类压电性，可形成石墨烯一CaCI异质结，且具备显著的储氢和译氢能力。下列说
4、法正确的是A.二维CaCI晶体中，C a为+2价B.二维CaCI与CaCL互为同素异形体C.二维CaCI可由钙在氯气中燃烧制得D.C a和C l的最高价氧化物的水化物都是强电解质【答案】D9.元素周期表中，B与S i处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是A.硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸B.S iC l4+3 H2O =H2S iO3+4 H C 1,可推断 B C +3凡0 =H3BO 3+3HC1C.S iH,还原能力强，空气中自燃，可推断B2H 6还原能力强，空气中自燃D.S i原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子【答案】D1 0.聚氮化硫是一种人工合成的纯单晶体无机聚
5、合物，具有高度的各向异性和金属性。由氮化硫合成聚氮化硫的反应如下，下列说法正确的是:N-S:-X:SHN)n一定条件 =N*-N：S-Q.nY（聚氮化硫）A.X分子中所有原子均满足8电子稳定结构B.X的热稳定性比N 2的高C.在X分子中，N显负价D.Y（聚氮化硫）是纯净物【答案】C11.某离子液体（结构如下）在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是C2H5YC2H5 ZC2H5/Y4 A.原子半径：XYZ B,最高价氧化物的水合物的酸性：YZXC.简单氢化物的沸点：YZ D.该离子液体中Z的化合价为+1价【答案】C12.根
6、据酸碱质子理论，接受质子（正）的物质是碱，接受质子的能力越强，碱性越强。已知:下列碱性强弱顺序正确的是【答案】c1 3.已知反应C 2 H 6（g）=C2H4。）+凡 他）。一定条件下，在一密闭容器中加入C 2 H 4（g）和 1 0 倍量的D 2（g）充分反应，达到平衡后，下列化合物中含量最低的是A.C2H4B.C2H3DC.C2H2D2D.C2D4【答案】A14.一种新型短路膜电化学电池消除CC)2装置如下图所示。下列说法错误的是化学与传输示意图A.负极反应为：H2+2 0 H-2 e-=2 H2OB.正极反应消耗标准状况下22.4LO”理论上需要转移4m oi电子C.短路膜和常见的离子交
7、换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子D.该装置可用于空气中CO2的捕获，缓解温室效应【答案】A15.我国科学家实现了以CO2还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是葡萄糖 生物反应器 mA.天然气为副产物B.总反应为：6 c o 2+6凡0-C6Hl2。6+6。2，且A H。C.该反应符合绿色化学思想，原子利用率达1 0 0%D.葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应【答案】C二、非选择题：本题共4个小题，共55分。1 6.四氯化钛（T i C L）是制取航天工业材料一一钛合金的重要原料。实验室以T i O?和C C 1 4为原料制取液态T i C l 4的装置如图所示卜部分夹
8、持装置省略）。反应原理：T i O2(s)+C C l4(g)=T i C l4(g)+C O2(g)。反应条件：无水无氧且加热。已知：有关物质的性质如下表:物质熔点/沸点/其他C C 14-2 37 6与T i C L互溶T i C l4-2 51 3 6遇潮湿空气产生白雾，在5 5 0 C时能被氧气氧化请回答下列问题:（1）装置A处 滴 加 稀 硫 酸 的 仪 器 的 名 称 是,E处水浴为（填 冷水 或 热水）。（2）P 2 O 5的作用是（3）实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明C O?已排尽装置中的空气的实验现象是（4）C处 水 浴 加 热 的 目 的 是。（5）从E处产物中分离出T
9、i C l 4的 实 验 方 法 是。（6）C C L,与T i C l 互 溶 的 原 因 是。【答案】（1）.分液漏斗.冷水（2）干燥（除水）（3）G处澄清石灰水变浑浊(4)提供稳定的CCI4气流(或产生CCI4气体)(5)蒸储(6)(相似相溶原理)CCL与TiCL都是非极性分子1 7.生物体内以L-酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下:氧气，四 氢 水，二氢E(肾上腺素)回答下列问题:(1)B中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(2)D玲E的 反 应 类 型 是.(3)化合物A苯环上的一氯代物有 种。(4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的
10、同分异构体有 种。(5)C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。降解酶XH()/HO 0FH降解前Y吟CQ条件X条件YCH3OfrcOHN H,-C(多巴丽降解幅YG降解酹XH条件Y 条件X化合物G的 结 构 简 式 为。同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)的原因是。(6)己知A B、BC产率分别为98%、95%,则A-C的 总 产 率 为。【答案】(1)羟基、竣基(2)取代反应(4)5(5).催化剂具有选择性(6)93%(或 93.1%)1 8.一种磁性材料的磨削废料（含银质量分数约2 0%）的主要成分是铁银
11、合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的碳酸镁的工艺流程如下：稀硫酸。2,稀 硝 酸N a H C C）3溶液滤液 滤渣已知：N i 不溶于水，难溶于稀硫酸，能溶于稀硝酸。O.O l m o l -r N i 开始生成 N i（OH）2沉淀的p H =7.2。回答下列问题：（1）滤 渣 的 主 要 成 分 为（填化学式）。（2）酸 浸 氧 化 中 通 入 氧 气 的 目 的 是、。（3）操作1 所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 o（4）沉 银 发 生 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为,为防止生成N i（OH）2,沉银”的操作是。A.向N a H C O?溶液
12、中快速加入N i S O 溶液 B.向N a H C O3溶液中缓慢滴加N i S O4溶液C.向N i S O4溶液中快速加入N a H C O3溶液 D.向N i S O4溶液中缓慢滴加N a H C C 3溶液（5）有同学建议将 沉银 时加入的N a H C O s 溶液改为通入C O 2。结果无沉淀生成，原因是 o【答案】（1）S i O2 C a S C 4（没填C a S C 4 不扣分）（2）.减少污染物NO等的排放.减少硝酸的用量，降低成本（3）漏斗（4）.N i2+2 H C O=N iC O 3 j+H 2 O+C C）2 个 .D（5）溶液中O H-浓度不够，生成的C。；
13、-无法沉淀即2+（或酸性条件下，N iS C）4（N i2+）与 8 2难反应）1 9.完成下列问题（1）某化学小组设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：实验编号纯锌粉/g2.0 mol U,硫酸溶液/mL氯化钠固硫酸铜固加入蒸馆水体/g体/g/mLI2.04000010.01 12.050.0000III2.050.0100w2.050010.20该化学小组在不同温度下进行了四组实验，测得所用时间 t,随实验温度（T）的变化曲线,如图所示（所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。实 验I中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）充分反应后
14、，四 组 实 验 产 生 的 氢 气 的 物 质 的 量 由 大 到 小 的 关 系 是。（3）点c和点e可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。（4）平均反应速率：点a 点e（填不能解释上述关系的有（填标号）A.c（H 2 s o J ：点a点e B.压强：点a点e C.温度：点a点e D.点a能构成原电池 E.氯离子可以加快反应速率（5）随温度升高，四组实验所用时间相差逐渐减小，原因 可 能 是.（6）实验IV中，存在反应CU（H2O）J+4 C=CUC14 一 +4H2。，现向其平衡体系中滴入少量硝酸银溶液，平衡向 方向移动（填正反应或逆反应【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2/r(2)I=II=1I1IV（3）（硫酸）浓度(4).B(5)温度对反应速率的影响起主导因素(6)逆反应