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1、化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：化学实验基础，化学计量，化学物质及其变化，金属及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 C l 35.5 B a 137一、选择题：本大题共
2、1 5小题，每小题3分，共4 5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列物质在生活、生产中的应用与氧化还原反应无关的是（）A.活性铁粉用作食品包装袋中的去氧剂B.利用葡萄糖与银氨溶液反应为保温瓶胆镀银C.维生素C可增强F e S C）4治疗缺铁性贫血的效果D.“高炉炼铁”时利用石灰石使S i。?形成炉渣2 .本草经集注有如下叙述：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（N a 2 s o 7大同小异，岫册如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真硝石（KNOQ也。”文中描述区别物质的方法是利用了（）A.焰色试验 B.升华现象 C.蒸镯过程 D.燃烧过程3
3、.卫生部明令禁止在面粉中添加C a o 2，从氧的价态角度进行分类，与C a o 2属于同一类的是（）A.K O2 B.N a2O2 C.M n O,D.A 12O34.利用下列装置制取氯气并回收氯化镒晶体（M n C L Z H?。），能达到实验目的的是（）页1第C.利用装置分离 和MnCL溶液 D.利用装置蒸发浓缩MnCL溶液制取氯化镒晶体5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.3moi NO2与足量水反应转移电子数为3NAB.60g无水醋酸（CH3coOH）加入足量水中，溶液中H+数目为NAC.3.2g由和O3组成的混合气体中含氧原子数为0.2%D.Na2O2与H2O反应每
4、生成0.05mol O2转移电子数为2NA6.下列有关物质的实际应用与其化学性质具有对应关系的是（）选项化学性质实际应用A活性炭具有还原性冰箱除异味B钠钾合金能与水反应原子反应堆热交换剂C氧化铝具有两性制取耐高温用烟DFeCh溶液具有氧化性用作印刷电路板刻蚀液7.下列指定反应的离子方程式错误的是（）A.SO2使碘水褪色：SO2+2H2O+12=2H+SO-+2HIB.向NazSiO,溶液中滴加稀盐酸：SiO；+2H+=H2SiO3 JC.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H?：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2 TD.四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4
5、H2O8.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、H+、CH3coeF、CP B.B a t Na*、CO：、NO；C.Na+、Fe3+.C、F D.F、SO：、K H+9.“霾尘积聚难见路人”，雾霾 含有NH4NO3、（NHJ2SO4的形成除了与NO?、SO2有关外，还有NH?的参与。下列说法不正确的是（）A.雾霾的分散剂是空气 B.雾霾能产生丁达尔效应C.雾霾生成过程发生氧化还原反应 D.SO2、NO2均属于酸性氧化物10.下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A.NaCl（aq）电 解 AC J g也 也一 漂白粉（s）B.CaCl2（aq）CaCO3（
6、s）温 CaSiO3（s）页2第C.A12O3(S)-A1C13(aq)a a a*Al(OH)3(s)D.Cl2(g)H C l O(a q)-O2(g)11.某白色粉末样品，可能含有Na2co3、Na2s2O3、NazSC和NaHCC,取少量样品进行如下实验:溶于水，得到无色透明的溶液；向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；取的上层清液，向其中滴加BaC%溶液，有沉淀生成。该样品中一定存在的是()A.Na2co3、Na2s2O3 B.Na2S2O3 Na2SO4C.Na2co3、Na2SO4 D.Na2so4、NaHCO312.利用菱镁矿MgCC
7、)3 (含杂质AI2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如下：盐酸 H2O,溶液菱镁矿一 T酸浸|氧化|T 沉淀|-MgCh溶液-金属镁沉淀混合物下列说法错误的是()A.“酸浸”时溶液中没有电子转移C.沉淀混合物为Al(OH)3和Mg(OH)213.下列实验操作能达到实验目的的是()B.“氧化”时 可 以 使 用 代 替H2O2溶液D.电解熔融MgCl?可得到金属镁A.将铁钉放入试管中，用食盐水浸没部分铁钉，验证铁的吸氧腐蚀B.向久置的FeCU溶液中滴加酸性KMnCZ,溶液，检验Fe?+是否完全被氧化C.将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，气体颜色变浅，可证明活性炭具有还原性D.向硫酸酸化的KMn
8、C)4溶液中滴加Na2s溶液，再滴加BaCl2溶液，证明S?-被氧化成SO：14.测定氯化钢晶体(BaCl之7凡。)结晶水个数的步骤如下：准确称取7.91 g BaCl2 nH2O,配制100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴加100mL 0.05 moi-LJi Na2sO,溶液恰好使Ba?+沉淀完全。则值为()A.2 B.4 C.6 D.815.“有效氯”是指每克含氯消毒剂相当于多少克Cl?的氧化能力。CIO 2(沸 点11C)是国际公认的绿色消毒剂，国外采用硫磺悬浊液与氯酸钠溶液反应制备，其反应原理为页3第6NaClO3+S+3H2SO4=6C1O2 T+2N a3H(SO)+
9、2凡0。下列说法中正确的是()A.上述反应中，氧化剂是H2s。4 B,每生成3moicIO2则有2molS被氧化C.67.5gCK)2标准状况下的体积约为22.4L D.相同条件下CIO2的“有效氮”约为2.6g二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)氟化钾是一种重要的无机化合物，应用广泛。其一种制备工艺流程如下：CaFz滤渣滤液Si(%KF、NH|F-*逋经通 一*KF回答下列问题：(1)“滤渣”中的主要成分是(填化学式)，写出该成分的一种用途:(2)写出制备H?SiR的反应的化学方程式：；配制18.4g 50%的浓硫酸，需要用量筒量取密度为1.84g cm-3的98%的浓硫酸
10、 m L。(3)制备KzSiR的 反 应 其 基 本 反 应 类 型 为。(4)写 出“转化”时发生反应的化学方程式：(5)“系列操作”包括、过滤分离和干燥。17.(14分)高 纯MM)?可用于留电容器的制造，某同学设计实验制备高纯MnO?。实验步骤如下：I.配制 100mL 6mol-I71 H2SO4 溶液；H.称取适量废干电池中的粗MnO?加入烧杯中，依次加入6moi-匚|H2sO4溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入H2C2O4溶液;III.过滤，得到含有MnSC)4的溶液；IV.滴入KMnC)4溶液，产生大量黑色沉淀；V.过滤、洗涤及干燥后得到高纯MnC)2。回答下列问题
11、：(1)步 骤I由98%的浓硫酸配制100mL 6moi H2sO,溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是(填 仪 器 名称)。页4第(2)步骤H所使用仪器如下:仪器a中支管的作用为，仪器b的名称为.写出仪器b中发生反应生成M n S O4和C 02的化学方程式：.(3)步骤I V发生反应的离子方程式为；电解硫酸铳溶液也可以制备M n O 2,则电解时在极生成M n O2,该电极反应式为。1 8.(1 2分)实验室中制备少量高纯F e 2()3的流程如下图所示：H2C)2盐酸 萃取剂1 萃取剂2 DDT C-N Hj N a O H：I (J IFe S O i 溶液-a 氧 化-(萃
12、取-a 反萃取-水 相-,1(DDT O 3 -Fe -Fe(O H)3 f Fe 2(%I I水相 有机相回答下列问题：(1)“氧化”步 骤 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)已 知“萃取剂1”为甲基异丁基甲酮(Q =0.7 9 9 g-c m-3),“萃取”时先后在分液漏斗中加入待萃取液和“萃取 剂1”，倒转分液漏斗，用力振荡，并不时(填操作)，将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置分层，然后打开上口玻璃塞，(填得到有机相的操作)。(3)已知Fe 3+在甲基异丁基甲酮中的溶解度随盐酸浓度的降低而减小，则“萃取剂2”可能为。(4)制得的Fe(O H)3表面残留较多杂质，需要进
13、行洗涤，写出洗涤Fe(O H)3的操作过程:。(5)灼烧Fe(O H)3需用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角以及 o1 9.(1 5分)新冠病毒已经给人类带来巨大灾难。研究表明，过氧乙酸(C H 3 c o O O H)能有效地杀灭病毒。一种制备过氧乙酸工艺流程如下：页5第H2O CH3 coOHI-(),溶液 TNH,HSOq电解|一|水 解 卜 欣 蒸 播|-1合成|CH3C(XX)H溶液t、稀 H 2 soi回答下列问题：(1)NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为;过氧乙酸可以杀灭病毒是利用其性。通电 人(2)“电解”发生反应为ZNHJiSOa(NHJ2S2O8+H2 T。在电解过程中
14、，理论上电路中转移2moi电子，将在(填“阴”或“阳”)极生成 L(标准状况下)H2(3)“水解”时又生成了 NH4HSO4,写出该反应的化学方程式：o(4)分离H2O2溶液时，采 取“减压蒸储”，目的是。(5)“合成”反应为可逆反应，写出该反应的化学方程式：o(6)过氧乙酸浓度测定取a mL过氧乙酸溶液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为bmol-LT的KMnOq标准溶液滴定其中的H2O2(2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O),耗用的KMnC标准溶液的体积为耳mL(滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取amL待测液，加入过量的K I,并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸
15、和残留的H2。？都能跟KI反应生成“(H2O2+2+2H+=I2+2H2O；CH,COOOH+2F+2H+=CH3coOH+I2+H2O)。再用浓度为c mol 的Na2s2O3标准溶液滴定生成的U(L+2 s20：S4O+2r),耗用Na2s2O3的体积为匕mL。过氧乙酸的浓度为 m ol-U(用含。、b、c、匕、匕的代数式表示)。页6第1.D2,A3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.C 15.16.（1）CaSO4（或CaSO 2H?。）；制石膏绷带，调节水泥硬化速率等（合理答案均可）（2）SiO2+3H2SO4+3CaI
16、3CaSO4+H2SiF+2H2O；5.1（3）复分解反应（4）K2Si+4N H3 H2O=2KF+4NH4F+SiO2+2H2O（5）蒸发浓缩、冷却结晶（每空2分）17.（1）（球形）冷凝管（2）平衡压强，使H2c2O4溶液顺利流下；三颈烧瓶微热 MnO2+H2SO4+H2C2O4；MnSO4+2CO,T+2H,0（3）3Mn2+2MnO；+2H2O=5MnO21+4H+；阳；Mi?+2H?O-2e=MnO2 J+4H+（每空 2分）18.（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）（2）打开活塞放气；打开活塞，从下口放出水相，待水相完全流尽后，关闭活塞，从上口倒出有机相（各2分）（3）蒸 储 水（1分）（4）将Fe（OH）3转移到过滤器中，沿玻璃棒向过滤器中加水，至刚好浸没Fe（OH）3,待水全部流出后，再重复23次，直至洗净（3分）（5）用烟、用 烟 钳（2分）19.（1）NH4HSO4=NH：+H+SOj（2 分）；（强）氧 化（1 分）（2）阴（1 分）；22.4（2 分）（3）（NH4）9S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2 分）（4）降低蒸储温度，防止H2。?分 解（只答后半部分也给分，2分）（5）CH,COOH+H?。?脩 喔 CH3coOOH+H2。（2 分）叱一 如u 分）2a页7第