《2023学年山东省潍坊市高一(上)期中化学试卷(附答案详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年山东省潍坊市高一(上)期中化学试卷(附答案详解).docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023-2023 学年山东省潍坊市高一上期中化学试卷1. 化学与生产、生活亲热相关。以下说法错误的选项是()A. NaHCO3常用于食品膨松剂B. 潜艇中常用Na2O2作供氧剂C. 垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒2. 以下物质的保存方法错误的选项是()A. 过氧化钠密封保存B. 钠保存在石蜡油中C. 漂白粉在敞口容器中长期存放D. 制氯水保存在棕色并置于冷暗处3. 以下各组离子在给定条件下肯定能大量共存的是()3A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl、NOB. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO2、S2、SO234C. 遇酚酞变红的溶液
2、：Cu2+、K+、SO2、NO43D. 无色溶液：K+、Al3+、SO2、NO434. 了解物质的分类有利于我们更好地生疏和利用物质。以下分类标准正确的选项是()A. 依据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C. 依据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质D. 依据在反响中所含元素化合价的转变状况，将物质分为氧化剂和复原剂5. 以下离子方程式书写正确的选项是()A. 将一小块钠投入CuSO4溶液：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B. 向水中通入氯气：Cl2 + H2O =
3、 2H+ + Cl + ClO3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + HCO + OH = CaCO3 +H2O4D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+ + SO2 + H+ + OH = BaSO4 +H2O6. 以下收集氯气的装置正确的选项是()第 1 页，共 21 页A.B.C.D.7. 我国化学家侯德榜制造的联合制碱法，对世界制碱工业的进展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如下图。以下说法错误的选项是()A. 、涉及的操作中只有一次是过滤B. 流程中产生的CO2可循环使用4C. 溶液B中肯定含有Na+、NH+、ClD. 整个制碱过程中都没有单质
4、生成8. 以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的选项是()A. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B. 一样温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠C. 用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液第 2 页，共 21 页D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，Na2CO3消耗盐酸量多且产生的CO2多9. NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A. NA个Cl2占有的体积为22.4LB. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NAC. 常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.03NA4D. 物质的量浓度为0.5mol L1的FeSO4溶液中
5、含有 SO2的数目为0.5NA10. 二氧化氯(ClO)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如下图。以下说法错误的选项是( )A. 该反响不属于置换反响B. 该反响中全部含氯物质均属于电解质C. 制取1molClO2需消耗Cl211.2L(标准状况)D. 该反响的化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl411. 把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份参加含amolBaCl2的溶液， 恰好使SO2完全反响生成m克沉淀；另一份参加含bmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为( )A.
6、2ba mol L1VB. 4m/2332bVmol L1C. 2ab mol L1VD. 2(2ab) mol L1V12. 以下试验操作、现象及试验结论都正确的选项是()选项试验操作将潮湿的有色布条放入布满氯气的A集气瓶中B向CaCl2溶液中通入适量CO2现象 布条褪色产生白色沉淀试验结论氯气具有漂白性白色沉淀为CaCO3向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴 脱脂棉猛烈燃 Na2O2与水反响放热且有C水烧O2生成D向无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成4溶液中有SO2第 3 页，共 21 页A. AB. BC. CD. D13. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，
7、在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。以下说法正确的选项是()A. 物质的量：n(X) n(CO2) V(CO2) V(Y)D. 摩尔质量：M(X) = M(Y)14. 某无色透亮溶液中可能含有Na+SO2ClHCOCO2H+Cu2+中433的几种离子，且每种离子的浓度均相等。依次进展以下试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下表。以下说法正确的选项是()步骤操作现象(1) 向溶液中滴加23滴紫色石蕊试液(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸溶液变红有白色沉淀生成(3) 过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成A
8、. 原溶液中可能含有的离子是、B. 原溶液中确定含有的离子是、C. 该试验无法确定原溶液中是否含有D. 原溶液中确定没有的离子是、15. 在两份一样的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电力量的变化曲线如下图。以下说法错误的选项是()A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. c点，两溶液中含有一样物质的量的OHD. a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性第 4 页，共 21 页16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到以下物质中，得到三种分散系：答复以下问题：(1) 将丙中溶液连续加热至液体呈透亮的
9、红褐色，发生反响的化学方程式为。(2) 推断丙中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是。(3) 向经过检验后的丙中逐滴参加稀盐酸，会消灭一系列变化：先消灭和乙中一样的现象，该过程称为。随后得到和甲一样的溶液，此反响的离子方程式为。(4) 向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源 (填“正”或“负”，下同)极相连的一极，说明该胶体粒子带电荷。(5) 用如下图的装置来提纯丙中制得的胶体，试验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是。17. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、4SO2以及泥沙等杂质，试验室中提纯NaC
10、l的流程如下图。答复以下问题：(1) 操作I需要使用的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2) 操作II为蒸发结晶，蒸发过程中时停顿加热。(3) 溶液a和溶液b分别为溶液和溶液，参加过量溶液b的目的是 (用离子方程式表示)。(4) 说明溶液c已经足量的现象为。(5) 称取0.048g精盐，配制成100mL溶液；量取25mL与0.01mol L1的AgNO3溶液反响，消耗AgNO3溶液的体积为20.0mL，则该精盐样品中NaCl的质量分数是 。第 5 页，共 21 页18. 试验室需要950mL0.5mol L1的稀硫酸和480mL1mol L1NaOH溶液进展试验，请你用98%的浓硫酸( = 1.84
11、g mL1)和NaOH固体进展配制。答复以下问题：(1) 配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、(写仪器名称)。(2) 配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸 mL，应选用以下量器中的 (填标号)。A.5mL量筒B.10mL量筒C.25mL量筒D.50mL量筒(3) 稀释浓硫酸的操作是。(4) 对所配制的稀硫酸进展测定，觉察其浓度为0.48mol L1，以下各项操作可能引起该误差的是。(填标号)A. 用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线B. 转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D.容量瓶未枯燥就用来配制溶液E.定容后摇匀溶液，觉察液面低于
12、刻度线，再参加少量水使液面与刻度线相平(5) 某同学在试验室配制NaOH溶液的过程如下图，其中有错误的操作是。(填标号)19. Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。试验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的试验流程如下图。第 6 页，共 21 页答复以下问题：(1) 生成Na2O2的化学方程式为。(2) Na2O2与水反响的离子方程式为，样液中参加MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为。(3) 白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的离子方程式是，说明Na2O2样品中含有的杂质是。为防止该杂质的生成需对空气进展预处理，预处理的措施是。(4) 20.0gNa2O2
13、样品可消耗0.1mol L1的BaCl2溶液10.0mL，该样品的纯度为 。20. 高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。试验室中可通过以下方法制备K2FeO4。2222：MnO+ 4HCl(浓) MnCl+ Cl +2H O答复以下问题：.制备KClO：(1) 仪器a的名称为；装置B中试剂的名称是； 装置B的作用是。(2) 装置C中Cl2与KOH反响的离子方程式为。(3) 假设无装置D，可能产生的危害是。.制备K2 FeO4：(4) 待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次参加适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，
14、掌握水浴温度为25，充分反响得到含有KCl和KNO3的紫色溶液，反响的离子方程式为。第 7 页，共 21 页答案和解析1. 【答案】C【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，常用作食品膨松剂，故A 正确；B.过氧化钠与二氧化碳、水反响都产生氧气，潜艇中常用Na2O2作供氧剂，故 B 正确； C.废弃的矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾，故C 错误；D.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故D 正确； 应选：C。A. 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳；B. 过氧化钠与二氧化碳、水反响都产生氧气； C.废弃的矿泉水瓶可以回收利用；D.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性
15、。此题考察元素及其化合物的性质，侧重考察分析推断及学问综合应用力量，明确元素化合物的性质、用途是解此题关键，题目难度不大。2. 【答案】C【解析】解：A.过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反响，应隔绝空气密封保存，故A 正确；B. 钠保存在石蜡油中可以隔绝空气，故B 正确；C. 次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反响生成次氯酸，次氯酸见光分解，所以漂白粉不能敞口容器中长期存放，故C 错误；D. 制的氯水含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，制氯水应保存在棕色并置于冷暗处，故D 正确；应选：C。A. 过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反响；B. 钠性质活泼易与空气中氧气、水反响，应隔绝空气保存；C
16、. 次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反响生成次氯酸，次氯酸见光分解； D.制的氯水含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。此题考察物质保存方法，依据物质的性质不同选择不同的保存方法是解题的关键，难度第 10 页，共 21 页不大。3. 【答案】D【解析】解：A.含有Fe3+的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，故A 错误；3B. 遇石蕊变红的溶液呈酸性，H+与CO2、S2反响，不能大量共存，故 B 错误；C. 遇酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+、OH之间反响生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存， 故C 错误；D. K+、Al3+、SO2、NO之间不反响，且为无色溶液，能够大量共存，故D 正确；43应选
17、：D。A. 含有铁离子的溶液为黄色；B. 该溶液呈酸性，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反响； C.该溶液呈碱性，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀； D.四种离子之间不反响，且无色溶液。此题考察离子共存的推断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反响发生条件为解答关键，留意把握常见离子不能共存的状况，试题侧重考察学生的分析 与应用力量，题目难度不大。4. 【答案】D【解析】解：A.依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，故 A 错误；B. 依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，
18、依据氧化物与酸碱反响的状况将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故B 错误；C. 依据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故 C 错误；D. 有些化学反响中不同物质的元素化合价变化发生氧化复原反响，元素化合价变化也可发生在同一种物质中的元素，如氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂也是复原剂，依据在反响中所含元素化合价的转变状况，将物质分为氧化剂和复原剂，故D 正确；应选：D。A. 依据分散系微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液；B. 依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，与酸反 应生成一种盐和水的氧
19、化物为酸性氧化物，与碱反响生成一种盐和水的氧化物为碱性氧 化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物，碱性氧化物肯定是金属氧化物，非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物；C. 电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，物质分类中含单质和混合物；D. 在反响中所含元素化合价的转变状况，将物质分为氧化剂和复原剂，可以是不同物质， 也可以同种物质，同种物质既被氧化也被复原。此题考察学生的物质分类学问，留意概念的理解和应用是关键，题目难度不大。5. 【答案】C【解析】解：A.将一小块钠投入CuSO4溶液，离子方程式为：2H
20、2O + 2Na + Cu2+ = Cu(OH)2 +H2 +2Na+，故 A 错误；B.向水中通入氯气，离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO，故 B 错误；3C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式为：Ca2+ + HCO + OH =CaCO3 +H2O，故 C 正确；4D.向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为：Ba2+ + SO2 + 2H+ + 2OH =BaSO4 +2H2O，故 D 错误； 应选：C。A. 不符合反响客观事实；B. 次氯酸为弱酸，应保存化学式；C. 氢氧化钠少量反响生成碳酸钙、碳酸氢钠和水； D.离子个数配
21、比不符合物质构造组成。此题考察离子方程式的书写推断，为高频考点，把握物质性质、反响实质为解答关键， 留意把握离子方程式的书写原则，试题侧重考察学生的分析力量及标准答题力量，题目 难度不大。6. 【答案】C【解析】解：A.导气管位置正确，由于氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口， 无出气口，无法排出空气，故A 错误；B. 此装置是用来收集比空气轻的气体，假设收集氯气，需要短进长出，故B 错误；C. 装置进步短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸取，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C 正确；D. 氯气通入NaOH溶液会发生反响，会被氢氧化钠吸取，且该装置
22、为洗气装置，无法收集氯气，故D 错误；应选：C。依据氯气物理性质(氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体)和装置特点解答。此题考察常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，留意把握常见气体的收集方法，试题侧重考察学生的分析力量及化学试验力量。7. 【答案】A【解析】解：A.分别固体和溶液的操作是过滤，、涉及的操作中有两次是过滤，为，是加热分解碳酸氢钠，故 A 错误；B.开头通入二氧化碳反响，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳气体可以循环使用，故B正确；4C.溶液B是此处氯化铵晶体后的滤液，溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，溶液中肯定含有Na+、NH+、Cl，故 C 正
23、确；D.整个过程发生的反响为：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 +NH4Cl，23222NaHCO3 Na CO+ H O + CO，过程中都没有单质生成，故D 正确；应选：A。向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反响生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 +NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A，向溶液A中参加氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到溶液B和氯化铵固体。此题考察了侯氏制碱法的原理，涉及制备原理、试验留意事项等，题目难度中等，
24、答题时要留意对试验原理的理解与应用，侧重于考察学生的分析力量和试验探究力量。8. 【答案】C【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，故A 错误；B. 同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故B 错误；C. 碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀，现象一样，所以澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故 C 正确；D. 依据碳原子个数守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，生成二氧化碳一样多，故D 错误； 应选：C。A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳； B.一样条件下碳酸钠溶解度大于
25、碳酸氢钠；C.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀； D.依据碳原子个数守恒推断。此题考察了元素化合物学问，明确碳酸钠、碳酸氢钠物理性质和化学性质区分即可解答， 题目难度不大。9. 【答案】C【解析】解：A.题目未给标准状况，无法用22.4L/mol计算气体体积，故 A 错误；B.标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故 B 错误；C.0.78gNaO 含有的离子数目为0.78g 3 NA /mol = 0.03NA ，故C 正确；2278g/molD.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D 错误； 应选：C。A.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体
26、； B.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体；C.1molNa2O2含有3mol离子；D.题目未给溶液体积。此题考察了阿伏加德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的构造是解题关键， 难度不大10. 【答案】B【解析】解：A.图中反响为Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + NaCl，不属于置换反响，故 A 正确；B.氯气为单质，不属于电解质，二氧化氯也不是电解质，故B 错误；C.结合方程式可知，制取1molClO2需消耗Cl20.5mol，即11.2L(标准状况)，故 C 正确； D.结合图示可知，图中反响为Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + NaCl，反响
27、为歧化反响，故 D 正确；应选：B。A.图中反响为Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + NaCl，没有单质产生；B.氯气不是电解质，二氧化氯也不是电解质；C.结合方程式可知，制取1molClO2需消耗Cl20.5mol；D.结合图示可知，图中反响为Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + NaCl。此题考察元素化合物性质及氧化复原反响，为高频考点，明确发生反响实质为解答关键， 留意把握常见元素化合物性质，试题侧重考察学生的分析力量及学问迁移力量，题目难 度不大。11. 【答案】BD【解析】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度一样，一份加BaCl2的4溶液发生Ba2+
28、 + SO2= BaSO4 ，由方程式可知n(SO2) = n(Ba2+) = n(BaCl2) = amol，4另一份加氢氧化钾溶液时发生Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 ，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+) = 0.5n(OH) = 0.5bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Cu2+) + n(Na+) =2n(SO2)，故每份中溶液n(Na+) =4(2a 2 0.5b)mol = (2a b)mol，则原混合溶液中钠离子的浓度为：(2ab)mol =0.5VL2(2ab) mol/L；V4每一份溶液中n(SO2) = n(BaSO4) =m 233mol，则每份中溶液n(Na
29、+) = (2 m 2332 0.5b)mol = (2m23323322m 2b mol/L，V应选：BD。 b)mol，则原混合溶液中钠离子的浓度为：(2m b)mol =2330.5VL混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度一样，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+ +SO2 = BaSO4 ，由方程式可知n(SO2) = n(Ba2+) = n(BaCl2)，另一份加氢氧化钾溶44液时发生Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 ，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+) = 0.5n(OH)，4由电荷守恒可知每份中2n(Cu2+) + n(Na+) = 2n(SO2)，计算每份中溶液
30、中n(Na+)，或者依据m = m计算n(BaSO)，每一份溶液中n(SO2) = n(BaSO)，再代入电荷守恒关系M444式中计算n(Na+)，再依据c = n计算。V此题考察物质的量浓度计算、离子反响有关计算，关键是依据电荷守恒计算钠离子的物质的量，试题侧重考察学生的化学计算力量、敏捷运用学问的力量。12. 【答案】C【解析】解：A.氯气与水反响生成的HClO具有漂白性，则布条褪色，而氯气不具有漂白性，故A 错误；B.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则CaCl2溶液中通入适量CO2中无现象，故 B 错误； C.过氧化钠与水反响生成氧气且放热，则脱脂棉猛烈燃烧，故C 正确；4D.白色沉淀为AgC
31、l或硫酸钡等，由试验及现象可知，溶液中不肯定有SO2，故 D 错误；应选：C。A.氯气与水反响生成的HClO具有漂白性； B.盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C.过氧化钠与水反响生成氧气且放热； D.白色沉淀为AgCl或硫酸钡等。此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反响与现象、离子检验、 试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。13. 【答案】BD【解析】解：A.因A、C中气体的质量、密度一样，则体积一样，由V = nVm 可知，物质的量：n(X) = n(Y)，故 A 错误；B.物质的量：n(X) = n(Y)，由N = nNA 可知
32、，分子数目：N(X) = N(Y)，故 B 正确；C.由V = m可知，气体的体积：V(X) = V(Y)，故 C 错误；D.物质的量：n(X) = n(Y)，由M = m可知，摩尔质量：M(X) = M(Y)，故 D 正确；n应选：BD。由信息可知，A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，可知X、Y的体积一样；A.V = nVm；B.N = nNA；C.V = m；D.M = m。n此题考察物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、密度的关系及物质的量根本计算公式为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意X、Y体积一样，题目难度不 大。1
33、4. 【答案】B【解析】解：A.由分析可知，溶液溶液肯定含有Na+，肯定不含Cl，故 A 错误；4B. 由分析可知，原溶液中确定含有的离子是Na+、SO2、H+，故 B 正确；C. 由分析可知，原溶液肯定不含Cl，故 C 错误；D. 由分析可知，原溶液肯定没有Cl、HCO、CO2、Cu2+，肯定含有SO2，334故D 错误； 应选：B。溶液无色透亮，则肯定不含Cu2+；向溶液中滴加23滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则肯定含有H+，则肯定没有HCO、CO2；向溶液中滴加BaCl2溶液和334稀盐酸，有白色沉淀生成，说明肯定含有SO2；试验(3)生成白色沉淀为AgCl，但不能证明原溶液
34、含有Cl，由于试验(2)中参加的盐酸引入了Cl；溶液中每种离子的浓度均相等，则2c(SO2) c(H+)，则溶液肯定含有Na+，而c(Na+) + c(H+) = 2c(SO2)，则原44溶液肯定不含Cl。此题考察常见离子的检验，把握常见离子检验方法，留意试验中排解干扰离子，较好地考察学生试验设计力量、分析力量。15. 【答案】CD【解析】解：A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反响方程式分别为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O、NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +NaOH + H2O，2NaHSO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 +
35、Na2SO4 + 2H2O，溶液导电力量与离子浓度成正比，依据图知，曲线在a点溶液导电力量接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应当为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反响，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反响，即代表滴加H2SO4溶 液的变化曲线，故A 正确；B.依据图知，b点反响为NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +NaOH + H2O，溶质为NaOH， 故B 正确；C.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4， 所以两种溶液中n(OH)不同，故 C 错误；D.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反响，溶液中只含水；d点中溶质为Na2S
36、O4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D 错误；应选：CD。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反响方程式分别为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O、NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +NaOH + H2O、2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +Na2SO4 + 2H2O，溶液导电力量与离子浓度成正比，依据图知，曲线在a点溶液导电力量接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应当为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反响，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反响；B.依据图知，b点反响为NaHSO4、Ba(OH)2反响生成BaSO4
37、、NaOH及H2O；C.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4； D.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反响，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。此题考察酸碱混合溶液定性推断，为高频考点，侧重考察学生分析推断及识图力量，明确发生的反响及各点溶液中溶质成分是解此题关键，留意：溶液导电力量与离子浓度成 正比，易错选项是B。316. 【答案】FeCl+ 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 用一束光通过制得的液体，假设有光亮的“通路”则已经制备成功 聚沉 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 负 正 取少量烧杯中的液体，向其中参加Ag
38、NO3溶液，假设不消灭白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去【解析】解：(1)将丙中溶液连续加热至液体呈透亮的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl，故答案为：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl；(2) 推断丙中成功制备胶体的方法：用一束光通过制得的液体，假设有光亮的“通路”则已经制备成功，故答案为：用一束光通过制得的液体，假设有光亮的“通路”则已经制备成功；(3) 向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褪色沉淀，故答案为：聚沉；向中所得红褪色氢
39、氧化铁沉淀中连续滴加稀盐酸，发生中和反响，沉淀溶解，发生反响的离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，故答案为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O；(4) 向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源负极相连的一极，说明该胶体粒子带正电荷，故答案为：负；正；(5) 试验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水假设干次后，取少量烧杯中的液体，向其中参加AgNO3溶液，假设不消灭白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，故答案为：取少量烧杯中的液体，向其中参加AgNO3溶液，假设不消灭白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。少量饱和F
40、eCl3溶液参加甲的冷水中形成溶液，参加乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液，参加丙的沸水中会产生Fe(OH)3胶体，(1) 将丙中溶液连续加热至液体呈透亮的红褐色，得到氢氧化铁胶体；(2) 结合胶体的性质，胶体具有丁达尔现象；(3) 胶体遇到电解质发生聚沉，氢氧化铁能溶于稀盐酸； (4)胶体具有电泳现象；(5)取少量烧杯中的液体，向其中参加AgNO3溶液，检验是否含氯离子推断。此题考察了胶体的制备与性质试验探究，明确胶体的性质特点是解题关键，难点是(2)中滴加盐酸，先沉淀后溶解的现象解释，题目难度中等。317. 【答案】玻璃棒、漏斗、烧杯 有大量的晶体析出 BaCl2Na2C
41、O3Ba2+ + CO2 =3BaCO、Ca2+ + CO23= CaCO3 溶液中不再产生气体 97.5%【解析】解：(1)操作为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯， 故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；(2) 蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停顿加热，利用余温使溶液蒸发至干，故答案为：有大量的晶体析出；(3) 溶液中先参加BaCl2，除硫酸根离子，然后参加过量的氢氧化钠使镁离子转化为氢氧 化镁沉淀，再参加过量的碳酸钠，钙离子及过量的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，因此a为BaCl2，b为Na2CO3；其中参加b以后发生反响的离子方程式分别为Ba2+ + CO2 = BaC
42、O3 ，Ca2+ + CO2 = CaCO3 ，33故答案为：BaCl2；Na2CO3；Ba2+ + CO2 = BaCO3 、Ca2+ + CO2 = CaCO3 ；33(4) 碳酸根离子在盐酸的作用下会产生二氧化碳气体，当溶液中不再产生气体时，说明碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量，故答案为：溶液中不再产生气体；(5) AgNO3的物质的量为0.01mol/L 20.0mL 103L/mL = 0.2 103mol，则NaCl的物质的量也为0.2 103mol，则该精盐样品中NaCl的质量分数是0.210358.54 0.048100% = 97.5%，故答案为：97.5%。粗盐的提纯过
43、程，可以参加氢氧化钠溶液，除去镁离子，参加氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再参加碳酸钠溶液，除去钙离子和剩余的钡离子，过滤除去沉淀后，滤液中再参加盐酸，除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，加热后得到纯洁的氯化钠溶液。此题考察了粗盐的提纯、离子方程式的书写，题目难度不大，留意碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来。18. 【答案】1000mL容量瓶、玻璃棒 27.2 D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 BE 【解析】解：(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，由于没有950mL容量瓶，依据大而近原则，还需要1000mL容量瓶容，需要玻璃棒搅拌、引流，故答案为：1000mL容量瓶、玻璃棒；(2)依据c = 1000可知，浓硫酸物质的量浓度为10001.8498% mol/L = 18.4mol/L，稀M98释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸体积为1000mL0.5mol/L18.4mol/L 27.2mL，依据“大而近原则”选择50mL量筒， 故答案为：27.2；D；(3) 稀释浓硫酸的操作