《2023学年度山东省德州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年度山东省德州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解).docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023-2023 学年山东省德州市高一上期末化学试卷1. 以下有关生态环境保护的表达不正确的选项是()A. “垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用B. 掌握化石燃料的使用和“日动能转换”，打赢“蓝天保卫战”C. SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于“碳中和”、“碳达峰”2. 以下有关说法正确的选项是()A. 非金属单质只有氧化性B. 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区分C. 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸D. NaCl只有在通电条件下才能电离3. 以下表达中不涉及氧化复原反响的是()A. 小苏打用作食品膨化剂C. 氮
2、的固定B. “曾青得铁，则化为铜”D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂4. “84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，以下有关“84”消毒液的表达不正确的选项是()A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠B. 使用时向“84”消毒液中参加少量醋酸消毒力量更强C. “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D. “84”消毒液、医用酒精均可用于冠病毒消毒，其消毒原理不同5. 以下离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：HCO、Fe2+、Na+、NO33B. 澄清透亮溶液：Cu2+、NO、SO2、NH+3443C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO2、ClO、Na+、K+4D.
3、0.1mol L1FeCl3溶液中：SCN、S2、K+、NH+6. 以下试验对应的离子方程式正确的选项是()第 1 页，共 20 页选试验操作离子方程式项A 白醋浸泡鸡蛋壳B KI溶液滴入酸性KMnO4溶液C 铁和稀盐酸反响，产生无色气体CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 16H+ + 6I + 2MnO4= 2Mn2+ + 3I2+ 8H2O2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 D 一样条件下，将SO2和Cl2按体积比1：1通 SO2 + Cl2 + 2H2O4入水中= 4H+ + 2Cl + SO2A. AB. BC. CD. D7. NA为阿伏加德罗常
4、数的值，以下说法正确的选项是()A. 2.24LCO2中含有的原子数肯定为0.3NAB. 7.1gCl2被足量NaOH稀溶液吸取，转移电子数为0.1NAC. 标况下，32gO2和O3混合气体的体积约为22.4LD. 0.1mol L1的AlCl3溶液中含有的Cl数为0.3NA8. 以下关于硫及其化合物的说法正确的选项是()A. 向BaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀B. SO2具有复原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. CuS可以通过两种单质直接化合制得D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫9. 利用如图装置制备并收集气体，能到达试验目的的是()选项制备气体装置a中药品装置b中药品A Cl2B
5、CO2C H2浓盐酸稀硫酸稀硫酸MnO2固体大理石锌粒D SO2浓硫酸Na2SO3固体A. AB. BC. CD. D10. 钠及其化合物的转化关系如图，以下分析正确的选项是()第 2 页，共 20 页A. 1molNa和O2发生反响转移2mol电子B. 反响和反响都可说明Na2O2属于碱性氧化物C. 反响中Na2O2只表达氧化性D. 上述转化中发生的反响有分解反响、化合反响、置换反响11. 以下试验操作正确且能到达试验目的的是()A. 蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体B. 用Na2O2固体和水制备氧气C. 用饱和FeCl3溶液和蒸馏水制备Fe(OH)3胶体D. 除去CO2中的SO212. “磁性胶
6、体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用外表有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简洁流程如下，以下说法正确的选项是()A. 废铁屑与硫酸反响过程中涉及的氧化复原反响只有一个B. 加适量H2O2的目的是将局部Fe2+氧化为Fe3+C. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度最正确比为2：1D. 提纯Fe3O4胶体的方法是过滤13. 以下关于离子检验的说法正确的选项是()A. 取少量溶液参加AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中肯定含ClB. 取少量溶液参加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中肯定含有CO2或HCO334C. 先参加足量稀盐酸无明显现象，再参加BaCl2溶
7、液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有SO2第 3 页，共 20 页D. 用干净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液肯定含Na+14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两局部，当左侧充入1molN2，右侧充入肯定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)， 以下说法不正确的选项是()A. 左侧与右侧原子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧气体密度是一样条件下氢气密度的14倍D. 假设转变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.75molCO15. 向六支盛有同体积同浓度FeI2溶液的试管中分别滴
8、加相应的稀硝酸，后续试验操作及现象如下，以下相关说法不正确的选项是()HNO3用量 分组操作少量稀硝酸试管1试管2加淀粉溶 加KSCN溶n(HNO3)：n(FeI2) = 4： 1试管3试管4加淀粉溶液 加KSCN溶液足量稀硝酸试管5试管6加淀粉溶 加KSCN溶液液液液现象变蓝未变红变蓝变红变蓝未变红A. 氧化性：HNO3 I2 Fe3+B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红C. 由上述试验可知：当n(HNO 3) I2 Fe3+，故 A 正确；3B.在中性或弱酸性溶液中，NO不能将Fe2+氧化为Fe3+，所以向Fe(NO3)2溶液中滴加3KSC
9、N溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液呈酸性，NO将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红，故B 正确；C.当n(HNO3)：n(FeI2) = 4：1时，发生反响FeI2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + I2 + NO +2H2O，当n(HNO 3) 4时，Fe2+可能有一局部被氧化为Fe3+，故 C 错误；n(FeI 2 )D.当n(HNO3)：n(FeI2) = 4：1时，Fe2+全部转化为Fe3+，参加足量的稀硝酸后，溶液中存在大量的Fe3+，再参加KSCN溶液，溶液未变红，则可能是稀硝酸氧化了SCN，故D 正确；应选：C。3A.依据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析； B.NO在
10、酸性条件下具有强氧化性；C.依据FeI2+ 4HNO3= Fe(NO3)3+ I2+ NO +2H2O，当n(HNO 3) 4时，Fe2+可能有一n(FeI 2 )局部被氧化为Fe3+；D.Fe3+遇到入KSCN溶液变红，未变红，则可能是稀硝酸氧化了SCN，生成其他物质。 本体考察硝酸的化学性质，难度不大，生疏硝酸的化学性质和试验原理为解答的关键。16. 【答案】Fe在浓硝酸中钝化，生成的致密氧化膜阻碍了反响进展 用可见光照耀该分散系，假设在侧面观看到一条光亮通路，则证明该分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸 钙 AD溶液中先产生白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】解：(1)铁简洁和空气
11、中氧气反响，生活中常作为食品抗氧化剂的是铁；常温下，试验室用和制备二氧化氮，选择而不选择的缘由常温下Fe在浓硝酸中钝化，生成的致密氧化膜阻碍了反响进展，故答案为：；Fe在浓硝酸中钝化，生成的致密氧化膜阻碍了反响进展；(2) 分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙，则分散系为胶体，胶体具有丁达尔现象，故用可见光照耀该分散系，假设在侧面观看到一条光亮通路，则证明该分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙，故答案为：用可见光照耀该分散系，假设在侧面观看到一条光亮通路，则证明该分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙；(3) A.氢氧化钠具有潮解和强腐蚀性，应在烧杯中称量，故A 错误；B.将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶
12、中，防止热胀冷缩产生误差，故 B 正确； C.转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁，故C 正确；D.定容时用胶头滴管参加蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐，故D 错误； 故答案为：AD。(4) 取适量于试管中，滴入少量烧碱溶液，氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁快速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反响的现象为溶液中先产生白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色；试剂保存不当易变质生成三价铁， 证明是否完全变质可选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子和高锰酸钾反响可 以是高锰酸钾溶液褪色，假设高锰酸钾溶液不变色，说明完全变质，故答案为：溶液中先产生白色沉淀，快速变为灰绿色，
13、最终变为红褐色；。(1) 铁简洁和空气中氧气反响，生活中常作为食品抗氧化剂的是铁；常温下，试验室用和制备二氧化氮，选择而不选择的缘由常温下Fe在浓硝酸中钝化；(2) 分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙，则分散系为胶体，胶体具有丁达尔现象； (3)A.氢氧化钠具有潮解和强腐蚀性；B.将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中； C.转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁；D.定容时用胶头滴管参加蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐。(4)取适量于试管中，滴入少量烧碱溶液，氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁快速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反响的现象为溶液中先产生白色沉淀，快速变为
14、灰绿色，最终变为红褐色；试剂保存不当易变质生成三价铁， 证明是否完全变质可选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子和高锰酸钾反响可 以是高锰酸钾溶液褪色。此题考察了探究试验的相关内容，把握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生试验力量和分析力量的考察，留意高频考点的把握，题目难度中等。17. 【答案】+6氧化 灭活细菌 0.03Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+物理 243235K2FeO4不仅可以杀灭细菌，还能形成胶体，除去水中悬浮的杂质， 更有利于人体安康【解析】解：(1)化学式中各元素化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价，O为2价，即Fe为+6价，故答案为
15、：+6；(2)过程a中K2 FeO4将活性菌氧化灭活，表达了其氧化性，活性菌做复原剂，灭活细菌是氧化产物，反响过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，反响过程中转移5.418 1022电子，电子物质的量为：n = NNA的物质的量为：n = 0.09mol = 0.03mol，3故答案为：氧化；灭活细菌；0.03；=5.41810 226.0210 23 mol1= 0.09mol，即消耗K2FeO4(3)过程b，Fe3+在河水的作用下生成胶体，是由于Fe3+的水解，方程式为：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+，过程c是利用胶体的吸附性，对河水进展
16、净化，为物理变化， 故答案为：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+；物理；(4) 氢氧化铁中铁元素的化合价由+3上升到+6，次氯酸钾中的氯元素化合价由+1降低到1，氧化复原反响得失电子数一样，方程式配平后为：2Fe(OH)3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，故答案为：2；4；3；2；3；5；(5) 氯气净水是通过其强氧化性来杀灭细菌，氯气有毒，水中会残留有氯气，危害人体安康，而K2FeO4也具有氧化性，可杀灭细菌，并且其还可生成胶体，除去水中悬浮的杂质，故答案为：K2FeO4不仅可以杀灭细菌，还能形成胶体，除去水中悬浮的杂
17、质，更有利于人体安康。(1) 化学式中各元素化合价代数和为0；(2) 过程a中K2 FeO4将活性菌氧化灭活，表达了其氧化性，活性菌做复原剂，灭活细菌是氧化产物，反响过程中K2FeO4转化为Fe3+，依据转移的电子数目，可求K2 FeO4的用量； (3)过程b，Fe3+在河水的作用下生成胶体，是由于Fe3+的水解，过程c是利用胶体的吸附性，对河水进展净化，为物理变化；(4) 氢氧化铁中铁元素的化合价由+3上升到+6，次氯酸钾中的氯元素化合价由+1降 低到1，氧化复原反响得失电子数一样，由此配平；(5) 氯气净水是通过其强氧化性来杀灭细菌，氯气有毒，水中会残留有氯气，危害人体安康。此题主要考察了
18、氧化复原反响，侧重考察氧化复原的计算和配平，难度不大，要生疏相关学问。18.【答案】Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、CuO + 2H+ = 2Cu2+ + H2O过滤 将Fe3+还原为Fe2+，除去溶液中的Cu2+，防止Fe2+被氧化 S、CuS (NH4)2SO3(NH4)2SO4O2低温下(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度小于FeSO4和(NH4)2SO4首先到达饱和析出【解析】解：(1)金属废渣与稀硫酸反响为氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水、氧化铜和硫 酸生成硫酸铜和水，反响为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、CuO + 2H+ = 2Cu2+ +
19、H2O， 操作为分别固液的操作，名称为过滤，故答案为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、CuO + 2H+ = 2Cu2+ + H2O；过滤；(2) 步骤2通H2S将铜转化为沉淀，且硫化氢和三价铁反响生成硫和二价铁，故目的是将Fe3+复原为Fe2+，除去溶液中的Cu2+，防止Fe2+被氧化；滤渣的主要成分为生成的S、 CuS，故答案为：将Fe3+复原为Fe2+，除去溶液中的Cu2+，防止Fe2+被氧化；S、CuS；(3) 气体X是一种常见的大气污染物之一为二氧化硫，其化学式为SO2；溶液Y溶质为生成的亚硫酸铵；气体Z将亚硫酸铵氧化为硫酸铵且不引入杂质，故最正确选择是O2，故答案为：(NH4)2SO3；(NH4)2SO4；O2；(4) 步骤5中反响可以生成(NH4)2Fe(SO4)2的原理是低温下(NH4