2023年高三月考化学试题.pdf

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1、2023年高三月考化学试题及答案1.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是A.S0?、SiOz、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是A.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材.料，是一种传统无机非金属材料C.面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材

2、料是复合材料3.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232,含锡25%的青铜熔点约为800,吕氏春秋别类编中有关于青铜的记载 金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，塔（烧）之则为掉（液 体 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期D.合两柔则为刚 体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点4.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A.二氧化硫能使酸性高铳酸钾溶液褪色B.氯水能使甲基橙褪色C.浓硝酸能使石蕊试液褪色D.臭氧能使品红溶液褪色5.下列叙述正确的是A.12g金刚石中所含的

3、共价键数为4 NAB.0.1m ol/LN aH SC 4溶液中，Na卡 数目为 0.1 NAC.常温常压下，4.6g N O 2气体含有原子数为0.3 NAD.标准状况下，2.2 4 L C O 2与足量Na?。?反应，转移的电子数为0.2 NA6.下列离子方程式书写正确的是A.饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 C02：CO；+CO2+H2O=2HCO；B.NaCIO 溶液中通入少量 S02：SO2+H2O+C1O=SO；+C1+2H+C Feb 溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CED.Ca(HCO)3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+OH-+HCO=

4、CaCO31+H2O7.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3,则Pbmd也可表示为PbOPb2O3B.CaC2 能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2 个，贝!I Al4c3 也能水解：Al4c3+12出。=4Al(0H)3 J+3CH4个C.Cl2与Fe加热生成F e C b,则。与Fe加热生成FebD.S02通 入BaCI2溶液不产生沉淀，则S02通 入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀8.在三个密闭容器中分别充入Ne、O2三种气体，当它们的温度和密度都

5、相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(N e)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O 2)9,下列关于离子检验的说法正确的是()A.向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba?+B.用酸性KMnCU溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C.向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有C033D.向某溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SCU2-或SO32-1 0.据文献报道：Fe(C0)5催化某反应的一种反应机理如下图

6、所示。下列叙述错误的是OH-A.OH参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体C02 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化1 1.实验室保存下列药品的方法，正确的是A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.盛液澳的试剂瓶里加一些水来防止溟挥发C.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里D.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞12.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平称量时所用祛码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸镭水定容时，俯视容量瓶的刻

7、度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.13.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是A.足量的钠在等物质的量的Cl2和02中分别燃烧转移电子数B.等物质的量的KOz与Cath分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C.100mL lmol/L HNCh分别与1.4g F e、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量A I反应生成等质量气体时转移的电子14.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCL）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）,下列有关说法

8、错误的是（）A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.葡萄糖具有还原性C.检测时，NaAuCL）发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应1 5.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C.加热Fe（OH）3发生转化，加水溶解可实现转化D.由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe（OH）3胶体，故可作净水剂16.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A.B.C.D.序号物质试剂分离

9、方法硝 酸 钾（氯化钠）蒸懦水重结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙 醇（水）金属钠蒸储NaCI 溶 液（NazS）AgCI过滤17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 的 KNO3 溶液中：H Fe2+,C l、SO：B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：N H：、Ba2 A1O；、ClC p H=1 2 的溶液中:K N a CH3COO,BrD.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：N H；、Mg2+、I、Cl1 8.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色41+O2+2

10、H2O=2I2+4OH-BNa2c。3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3一;HCO3-+H+=H20 +8 2 个C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+SiO32-=帕。3（胶体）D稀 H2s。4滴有酚醐的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH-+H+SO42-=BaA.A B.B C.C D.D19.已知14mol/L HzS04溶液的溶质质量分数为8 0%,那么7mol/L的W5。4溶液的溶质质量分数将A.无法确定 B.等于40%C.小于40%D.大于40%20.已知二氯化二硫（s2c12）的结构式为a-s-s-c i,它易与水反应，方程式如

11、下：2s2cl2+2H2O=4HCI+SC）2个+3 S J,对该反应的说法正确的是A.S2cb既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成ImolSOz转移4m ol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：12 1.工业上以废铁屑为原料制备LiFePO 的一种流程如下，下列有关说法不正确的是料液A.LiFePO4中铁显+2价B.沉铁过程中双氧水作氧化剂C.沉铁中离子方程式为2H3PO4+2Fe2+H2O2=2FePO4J+2H2O+4H+D.实验室进行煨烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器2 2,下列操作不能说明仪器组装气密性良好是2 3.下列AD四组，每组有两个反应，

12、其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(I)(11)A少量SO2通入Ba(0H)2溶液过量SO2通 入Ba(0H)2溶液B少量浓氨水滴入AI2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeB2 的溶液0.3 mol CI2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCL溶液与少量NazSCU溶液相混合少量Ba(0H)2溶液与过量MgSCU溶液相混合AAB.BC.CD.D2 4.把500 m L有BaCb和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含。m o l硫酸钠的溶液，恰好使铁离子完全沉淀；另取一份加入含力m o l硝酸银的

13、溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1(Z?-2)m ol/L_1 B.10(2a-/?)m ol/L-1C.10(/?-a)m ol/L_1 D.10(Z?-2a)m ol/L2 5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的N O 2气体和672mL的M O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于A.8.64 B.9.00 C.9.20 D,9.44二、非选择题(本题共包括4道题，共50分)2 6.废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2。、NiO、Co

14、2O3s MnCh、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镣、铳，制备正极材料的前驱体(N iC gC oC gM nC S)。稀H2sO4 H2O2 X 铜萃取剂 氨水 NH4HCO3活性 r-滤 液 滤 液 FT、萃余液 厂 工 滤液1默 T 酸 浸-除铁引 除 铜|-1除铝|碳化卜 前驱体浸渣 黄钠铁研 萃出液 A1(OH)3 滤液 NaoFeh(SO4)t.(OH)J回答下列问题：(1)酸浸”温度为85,粉体中的钻(以(：。2。3表 示)还 原 浸 出 的 化 学 方 程 式 为;工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是。(2)除铁 时需将溶液的

15、pH调至3左右，加入的化合物X是(填 化 学 式)。(3)除铜 时获得萃余液的操作名称是 o（4）除 铝 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为；萃余液中Co?+的浓度为O.33mol/L,通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为 4.5,是否造成C02+的损失？（列出算式并给出结论）。已知：（KspCo（OH）2=5.9xlO-i5）27.CIO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过CIO2熔点-59、沸点11；Hz。？沸点15（）。CIO?在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。请回答：（1）仪器C的名称为,与 普 通 分 液 漏 斗 相 比

16、的 优 点 是；仪 器 B的作用是；冰水浴冷 却 的 目 的 是（写出两点）。（2）A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClC2的产率，试解释其原因 o（4）c r 存在时会催化CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO?的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：2 C 1 O；+4 H+2 C 1=2 C 1 O2 T+2 H2O+C 12 T（用离子方程式表示）。（5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为.28.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 元素原

17、子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s 能级的电子总数比p 能级的多1：基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（I）E 的 元 素 名 称 为.（2）元素A、B、C 中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为。（3）与同族其他元素X 形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中键角一（填或=）10928。（4）BC；中 B 原子轨道的杂化类型为一，BC；的空间结构为（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 D

18、 B的晶胞参数为a p m,则晶体的密度为gcm-3（用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。29.一种用于治疗高血脂的新药I 的合成路线如图:-H 0H已知：a、R-CH=6+R CHCHO-一 RCH-CHCHO4I!-J R、b、!OH-,RCH 0+H-H?0 RCHO回答下列问题:（1）A 的 化 学 名 称 为；H 的 分 子 式 为。（2）E结构 简 式 为；G 中 所 含 官 能 团 的 名 称 是。（3）反 应 的 反 应 类 型 为；（4）写出B 与 新 制 氢 氧 化 铜 反 应 的 化 学 方 程 式。（5）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大 1 4,且满足下列条件的W 的结构有 种。其中核磁共振氢谱图中有5 组峰，峰面积比为2：2：2：1：1 的 结 构 简 式 为。遇 FeCb溶液显紫色；属于芳香族化合物；能发生银镜反应。（6）设 计 用 甲 苯 和 乙 醛 为 原 料 制 备 C H O H C H 2 C H O 的合成路线，其他无机试剂任选。