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1、1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C.新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性D.中科院首创二氧化碳加氢制汽油在山东成功量产，可减缓能源危机2.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用甲装置配制OAmol-L N aC l溶液B.用乙装置制备少量的Fe（0”）3胶体C.用丙装置稀释浓硫酸D.用丁装置证明苯与澳发生取代反应3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.NaClO 的电子式:Na:6:ci:B.C 原子的一种激发态：曲 jC.D.。2-的结构示意图：2
2、6K+的基态电子排布式：Is22522P63s23P64s24.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向Na2s溶液中通入足量S 0 2,生成淡黄色沉淀，证明5。2具有氧化性B.向淀粉水解溶液中滴加少量新制Ca（0 ）2悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解C.向丙烯醇中滴加酸性K M n/溶液，溶液褪色，证明丙烯醺中含有碳碳双键D.某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO歹或HCO5.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，丫的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z 均达到8 电子稳定结构。下
3、列说法1页错误的是（）WIY/Xz=x x=zWY YWX/A.最高价氧化物对应的水化物酸性：X YB.Z 的离子半径一定小于丫的离子半径C.四种元素中电负性最小的是WD.X 能与W 元素组成非极性分子6.设NA为阿伏加德罗常数的值，NC1 N3、NH4N3均是HN3（Ka=1.0 x 10-5巾0厂1）对应的盐。下列说法错误的是（）A.6.4。15/71丹 415可 3含有的中子总数为3.2NAB.M 0.1m o/lTNaN3溶液中，。“一 数约为 1（T5MlC.反应N/4N31N2 T+2,2 T中每生成1瓶0小2，转移的电子数为6NAD.向 ILO.lmol 厂牛刈溶液中滴加 NaO
4、H 溶液至c（H+）=1.0 X lQ-smol/L,N数为 0.05NA7.下列说法错误的是（）A.“2。的沸点高于4 2s是因为O 的电负性大于SB.配离子Co（NO3）4 2-中各元素第一电离能：Co 03溶液B测定盐酸浓度碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管标 准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂C检验某补铁口服液中铁试管、胶头滴管某补铁口服液、氯水、KSCN溶4页元素的价态液D比较亚硫酸和碳酸酸性强弱玻璃棒、表面皿p H 试纸、饱和5。2 溶液、饱和C O 2溶液A.A B.B C.C D.D1 4.7 7 M p 是一种温和的氧化剂，7 7 M p 试剂中的做。不会氧化碳碳双键，
5、可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为竣酸。7 7 M p 氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是()HjOA.在上述6 步反应中发生氧化还原反应的有2步B.步骤中NMO将还原，生成7 7 M p 试剂C.步骤的离子方程式为2RuO=RUO2+RuOl-D.若 R i 为C，3 C，=C H-,R 2 为-H,贝 U 7 7 M p 氧化该醇的主产物为2-丁烯醛1 5.工 业 上 用 5 a 和4 2 S 的高温气相反应制备苯硫酚(C 6“5 S”)，同时有副产物。6 4 6 生成:L C 6 H 5。缶)+%S(g)=C 6 H 5 s H(g)+HCl(g)网1 1 1 6”5 a(g)+H
6、 2 s(g)=C 6 4 6(g)+HCllg)+1 s8(5)AH2使c 6 H 5 a 和H 2 s 按物质的量1：1 进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量,得到单程收率(，产 物2 纸经掰*X 1 0 0%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是进入反应器的原料量()5 页00004321500 540 590 645T/X.700A.叫 0 AH2 LuTi5Ol2回答下列问题:（1）酸浸过程中适当升温的目的是.,酸溶渣的主要成分为.“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，及。2+水解析出 必 也。沉淀，该反应的离子方程式是.（3）“溶解”过程中，l O m i n所测
7、“。2%，2。的转化率与温度关系如图所示，分 析4（T C时。2-x H2O转化率最高的原7页转化率%-40温度/C（4）（7，4）2电。15中Ti为+4价，则Imol该物质中所含过氧键的数目为.由处及5。15与Ljcg煨烧生成以4及5。12的化学方程式为.（5）已知25。（2时溶液中金属离子的浓度对数Ige与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当用3+恰好沉淀完全时（当溶液中某离子浓度c 1.0 x 10-5mol L-i时，可认为该离子沉淀完全）,溶液中43+浓度不超过mol/Lo段 所种合成路线如下:COOCHiC=CCH2N（C2H5）2坪回o=c地已二+R,-C-R2（RH R2表
8、示燃基或氢原子，R3表示煌基）回答下列问题：（1）A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有 种。能与FeC%溶液发生显色反应不能发生银镜反应含有四种化学环境的氢（2）试剂a的名称为:F不含环状结构，其官能团名称为。（3）GT”的化学方程式为；的反应类型8页(4)综合上述信息，写出由，C H=C H 的合成路线。1 9.S 0 2易溶于水、乙醇和乙醛，常用作漂白剂和还原剂，S 0 2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备S 0 2并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B 中浓硫酸的作用是；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结
9、论是。(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验:实验 试管中的溶液滴入溶液实验现象a2mL0.1 mol S O 2溶液(pH=2)各滴入1滴0.1%品红溶液溶液变红逐渐变浅，约 90s 后完全褪色b2mL0.1 mol-L N a H S O 液(p”=5)溶液变红后立即变浅，约 15 s 后完全褪色c2mL0.1 mol-L1Na2S O (pH=10)溶液变红后立即褪色综合上述实验推知，S O 2水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(填微粒符号)。(3)用ISmLlmol 溶液和35mLlmol 为。04 溶液制备C a(0”)2悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白
10、色沉淀，溶液呈绿色，与C&S 04 溶液、C u C%溶液的颜色明显不同。为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：C u C l 为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成CU(N，3)2+，在空气中立即被氧化成含有蓝色CU(N“3)42+的溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为c“a+2NH3-H20=C u(y VH3)2+cr+2H2O,_乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为9页CuCl：；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为 o 为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向4mLlmol-5诂04溶液中通入过量S O?,未见溶液颜色发生变化
11、，目的是;取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Ca（，SO3）2。为进一步实验确认这种可能性，向少量lm o广吃g。4溶液中加入（填化学式），得到绿色溶液。2 0.含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：（1）利用工业尾气N02与。3反应制备新型硝化剂可2。5，过程中涉及以下反应：I.2O3（g）=3O2（g）4 4 i 平衡常数 KiH.4NO2（g）+。2（9）=222。5（9）4H2 平衡常数七HL2NO2（g）+。3（。）=岫。5（。）+。2（。）443 平衡常数 K3平衡常数K与
12、温度T的函数关系为 勺=久+四 产，勺=）/+警 必，/=2+2等，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能Ea（正）Ea（逆）（域 或“”），猊的数值范围是.（2）N/与。2作用分别生成72、NO、N2。的反应均为放热反应。工业尾气中的N/可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的N43、。2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，N%的转化率、N2的选择在0期X 100%与温度的关系如图所示。f/V n n）)02乃100908070225 250 275 300 6 0温度/七当起靴斜用N其他条件不变，在175300久范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_ _ _ _ _ _ _ _（
13、填 增大”或 减小”），N%的 平 衡 转 化 率（填“增大”或“减小”）。需研发（“高温”或“低温”）下N2的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的N/。（3）在催化剂条件下发生反应：2NO（g）+2CO（g）WN2（g）+2c。2（。）可消除N O和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p（NO）=p（C。）且p（CO2）=2P（N2）,10页测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180200物质a 的分压/kPa48.8132020物质b 的分压/kPa4845.643.54040300物质a 的分压/kPa100
14、69.0484848物质b 的分压/kPa1025.5363636该反应的4H 0（填“”或“），物质a 为（填“CO”或“N2”），200。（3该反应的化学平衡常数 Kp=（kPa）T。11页答案1 .【答案】B2 .【答案】C3 .【答案】B4 .【答案】A5 .【答案】B6 .【答案】C7 .【答案】A8 .【答案】D9 .【答案】C1 0 .【答案】C1 1 .【答案】B1 2 .【答案】C,D1 3 .【答案】A,C1 4 .【答案】C,D1 5 .【答案】B.C1 6 .【答案】(1)3 s 2 3 P 6 3 d 8；c(2)K 2 N i(C N)4 是离子晶体，N i(C O
15、)4 是分子晶体，破坏分子晶体的范德华力比破坏离子晶体的离子键要小；非极性；4(3)热水破坏了部分三聚氟胺分子间的氢键，并且三聚氟胺分子与水形成分子间氢键，增大了溶解度；9b d；孝 x真X。1 7 【答案】(1)加快溶解速率；SiO24(2)TiO2+(x +1)H2O-TiO2-x H2O 1 4-2 H+(3)低 于 4 0(升温速率加快，转化率增大；高 于 4 0(双氧水分解，氨气逸出，导致速率减慢，转化率降低高温(4)4NA；以2 冗5。1 5 +L i 2 c。3 -LiT 1 5 1 2 +CO2 T+2。2 T(5)1 012页(6)H2SO41 8.【答案】(1)Cr*OOH
16、；4D OH(2)乙醇；羟基、碳碳三键(3)CH3COOCH2C=CH+HCHOTHOCH2c=CCH2OOCCH3；取代反应1 9.【答案】(1)吸收S0 2 中的水蒸气；使品红褪色的主要微粒不是S0 2 分子，而是S0 2 与，2。反应生成的某些微粒(2)SOj-(3)4CU(/VH3)2+8NH3-H20 +02=4CU(N/3)2+40 H-+6H20；向洗涤后的白色沉淀中滴加浓盐酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸储水，出现白色沉淀；2CU(OH)2+2Cl-+S02=2CuCl 1+SOl+2H2O；排除溶解的SO?、“2 5。3 导致溶液显绿色的可能性；NaHS0 3或KHSO3ALJ2 0.【答案】(1 )；0 的片 2(2)增大；减小；低温(3)；C O；1.613页