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1、高三月考化学试题可能用到的相对原子量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1从石油中提取的矿物燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气污染，1998 年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是（）A90 号汽油B甲醇C97 号汽油D0 号汽油（）2下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是A干冰B黄沙干粉（含 NaHCO3）D泡沫灭火剂3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，17g氨气的体积恰好是 22.4LB标准状况下，2.8
2、L 辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为NAC2g 重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NAD常温、常压下，32g氧气与会 34g硫化氢分子数之比为 11（）4进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是A可使污水漂白变成无色澄清C可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气（）B可将氰化钠凝固以防止扩散D可将氰化钠还原成炭和氨气（）5为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A硝酸铵含有氮原子数为Bmol/的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5D在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 26现有下列物质：氯水氨
3、水浓硝酸氢氧化钠溴，其中必须保存在棕色瓶里的是C只有和D和（）A全部B和7随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极和金属铜825时，硫酸铜的溶解度为 sg，把 sg 无水 CuSO4粉末加入到（100+s）g 饱和 CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（）A100gB（100+s）gC（100+925）gD（1001625）g9K35ClO3晶体与 H37Cl 浓溶液反应
4、，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为（）A74gmol1B733 gmol1 C72 gmol11D706 gmol110配制 100ml 1moll氯化钠溶液，下列操作中错误的是（）A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23 次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切11F2是氧化性最强的非金属。在加热条件下，物质的量相等的 F2（g）跟烧碱完全反应，生成 NaF、H2O 和某一种气体，该气体是下列中的AH2
5、BHFCOF2DO2（）12今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1moll1。如果甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体 m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HCIO 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A甲=乙丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲13甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax+2Bx+4Cx+8Dx+1814由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（）A已经制得了 IBr、Icl 等卤素互化物B已经制得 I2O5等碘的氧化
6、物C已经制得了 I（NO3）3、I（ClO4）32H2O 等含 I3+离子化合物D碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3离子15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是ABCD（）16多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 值是A5B4C3D2（）17有 Mg、Al、Fe、Cu 四种金属，若
7、两两混合，取26g 混合物与足量稀 H2SO4反应，产生11.2LH2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有A2 种B3 种C4 种D5 种（）18在反应 aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f 是各物质的化学计量数），若 0.3molH2O 被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A0.15molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol（）二、（本小题包括 2 小题，共 16 分）19（6 分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置
8、，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入。（2）实验室用 MnO2与浓 HCl 反应制 Cl2的实验中，将生成的 Cl2通入 NaOH 溶液之前，先将 Cl2从该装置管口导进，从管口导出。此时该装置所起的作用是防止NaOH 溶液倒吸入反应器。（3）当用此装置收集NO 时，应采取的主要操作步骤是20（10 分）氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点 38，熔点116制备时生成的 Cl2O 要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸。遇水较易溶解（1100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O 可用干燥的 Cl2与 HgO 反应，生成 Cl
9、2O 和 HgOHgCl2装置如下图：试回答：（1）（A）中盛有的固体深色试剂a 是，分液漏斗中试剂 b 是。（2）（B）中盛液体 C 是；其作用是；（C）中液体 d 是，其作用是。（3）（D）中发生化学反应的化学方程式是（4）（E）中的保温瓶中盛有致冷剂是（在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择）。在（E）的内管所得的氧化二氯中可能存在的主要杂质是。（5）装置（A）、（B）、（C）、间的连接方式与（D）、（E）间的连接方式有明显的区别，这区别是。用这些不同的连接方式的主要理由是。三、（本题包括 1 小题，共 10 分）21（10 分）把 H2S 通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸
10、，氢碘酸可被空气中的 O2氧化为 I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI 和 H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；（2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI 共热制 HI，原因是：（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制 HI 溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：四、（本题包括 2 小题，共 20 分）22（9 分）白色粉末 A 由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4和 NaCl 等物质中三种混合而成，取一定A 样品，投入 100ml 2.2molL的量浓度为 1
11、molL11盐酸中，充分反应后过滤，最终得100ml 含 H+的物质的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g 纯净物 B（1）B 的化学式（2）A 中是否有 NaCl（填“有”或“没有”）（3）若反应后还生成0.896L（标准状况）气体，且气体不会使品红褪色。则原取的A 样品中含有 Na2S 物质的量。23（11 分）对一定量的 KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应：3Cl+3K SO +3H OKClO3+5KCl+3H2SO42242假设原 KClO3为 m mol，第一步反应 KClO3分解为，两步反应生成的O2与 Cl2总物质的量为
12、n mol（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时 值及 n 与 m 的函数关系式。（2）讨论在 不同值时，n 与、m 的函数关系式及 n 的最大值。参考答案参考答案题号答案1B2B3D4C5A6C7B8A9B101112131415161718DCBBCCACA19（1）a（2）b；a（3）集气瓶先充满水 将 NO 从 b 管导入20（1）KMnO4；浓盐酸（2）饱和食盐水；除 HCl；浓 H2SO4；除水蒸气（3）2Cl2+2HgOHgOHgCl2+Cl2O（4）液态空气；Cl2（固）。（5）（A）、（B）、（C）可用橡皮管连接玻璃管，（D）、（E）则不能用。因为制出 Cl2O 后的(D)、(
13、E)中若有橡胶等有机物、Cl2O 遇之后易爆炸。21（1）4H+4I+O22I2+2H2O催化剂（2）不能；HI 有还强原性，而浓 H2SO4有强氧化性，会发生氧化还原反应。（3）2P+3I22PI3；PI3+3H2O3HI+3H3PO322（1）NaCl；（2）有；（3）Na2S 的物质的量：0.51mol23解析：根据化学方程式：2KCl+3O22KClO3m molm mol3mmol23Cl2+3H2O+3K2SO4KClO3+5KCl+3H2SO41mol5molm（1）molm mol（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则：m（1）m=15即：=56同时产生 Cl23m（1）mol 或3mmol5n=3m 3m(1)3m5 3m(15)1.75m即 n=1.75m2266（2）当 0 5，KclO3剩余，n 3m3m 2.1m1.75m625当5 1，KCl 剩余，n 3m3m(1)3m(2)1.75m622当=5，n=1.75m 为最大值6