《浙江省金华市方格2022年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华市方格2022年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A.过 程 I 得到的
2、Li3N中 N 元素为一3 价B.过程II 生成 W 的反应为 U3N+3H2O=3LiOH+NH3TC.过程HI中能量的转化形式为化学能转化为电能D.过程HI涉及的反应为4OH-4 e =O2t+2H2O2、70()时，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投 入 H2和 C O 2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(出0)为 0.025 mol/(L-min),下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙C(H2)/moI/L0.10.20.2C(CO2)/moVL0.10.10.2A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B.当
3、反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2 倍C.温度升至8 0 0 C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入O.lOmoI/L%和().20mol/LCO2,到达平衡时c(CO)与乙不同c(HX)c(HX)3、已知：p _，=T g 室温下，向 0.10mol/LHX 溶液中滴力口 O.lOmol/LNaOH 溶液，溶液 pH 随c(X)c(X)c(HX)p J 变化关系如图所示。下列说法正确的是c(X)B.c 点溶液中:c(Na*)=10c(HX)C.室温下NaX的水解平衡常数为10-475D.图中b 点坐标为(0,4.75)4、不能判断甲比
4、乙非金属性强的事实是()A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C.甲得到电子能力比乙强D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价5、下列关于pH=3的 CHjCOOH溶液的叙述正确的是()A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH)=LOxlO-3moi.LrB.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性D.与 pH=3的硫酸溶液浓度相等6、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出C IO,CKh-等离子的物质的量浓度c 与时间
5、t 的关系曲线如下。下列说法正确的是A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+C(C1O3-)+c(OH-)C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(CF)C(C1O3-)=C(C1O-)c(OH-)c(H+)D.t2t4,CRT的物质的量下降的原因可能是CRT自身歧化：2 cKT=C+CK3-7、对下列实验的分析合理的是A.实 验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C.实验n：酸 性 KM11O4溶液中出现气泡，且颜色保持不变实验m：微热稀HNC3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色实验M将 FeCb饱和溶液煮
6、沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体8、已知M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4必B.2 8 g 聚 乙 烯(4 H CH+)含有的质子数目为16NAC.将标准状况下224 mLsO2溶于水制成100 mL溶液，H2so3、HSO3,S(V 三者数目之和为O.OINAD.含 63 gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS0 O
7、H D.“O 的原子结构示意图：您11、Z 是一种常见的工业原料，实验室制备Z 的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是()A.ImolZ最多能与7mO1H2反应B.Z 分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X 和 YD.X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)12、下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀HNO3反 应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOt+4H2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+3OH=AIO2+2H2OC.向Ag(NH3)2N(h溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+D.NaHSCh溶液和Ba(O
8、H)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4；+H2O13、阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用 N,表示。下列说法或表示中不正确的是A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB.在 K37cleh+6H35a（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.6 0 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个 O2D.6.0
9、2xl（）23moH叫做阿伏加德罗常数14、下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O：=Na+2OH-+H2fB.用氨水吸收过量的二氧化硫：O JT+SO 2H SO；C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3；+H2OD.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO41+2H2O15、由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C向某无色溶
10、液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有I-D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅A.A B.B C.C D.D16、下列说法正确的是（）A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-N H 2,甘氨酸为最简单的氨基酸17、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相循的是A.该日空气首要
11、污染物是PMioB.该日空气质量等级属于中度污染C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康18、下列气体在常温常压下不能共存的是A.NH3、HC1 B.CH4、Cl2 C.H2S、O2 D.SO2、O219、短周期主族元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16。分别向M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A.
12、简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYC.X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸D.X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐20、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质咧睬乙酸，口引睬乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.分子中含有2 种官能团B.呵喙乙酸苯环上的二氯代物共有四种C.1 mol吧躲乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D.分子中不含手性碳原子21、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 B.第 32号元素的单质可作为半导体材料C.第 55
13、号元素的单质与水反应非常剧烈 D.第七周期VHA族元素的原子序数为11722、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）A.风能B.江河水流能C.生物质能D.地热温泉二、非选择题（共84分）23、（14分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:（D生 成A的反应类型是（2）试 剂a是（3）B中所含的官能团的名称是（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的 结 构 简 式 是.生成聚合物Y的 化 学 方 程 式 是。（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大1 4,则Q有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2；3的为、（写结构简式）（6
14、）试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成 的合成路线。（用结构简式H0 人表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。24、（12分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称.(2)C 中含有的含氧官能团名称是一。(3)F 生成G 的 反 应 类 型 为 一。(4)写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式一 能 发 生 银 镜 反 应 遇 到 FeCb溶液显紫色苯环上一氯代物只有两种(5)H 与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式一(6)写出化合物I 与 尿 素(H 2N-CO-N H 2)以 2:1反应的化学方程式_ _ _ _O(7)参
15、考题中信息，以 1,3-丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合 成 匚:NH，写出合成路线流程图(无机试剂0任 选)o25、(12分)过氧化钙(Ca(h)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。I.CaO2晶体的制备：Cath晶体通常可利用CaCb在碱性条件下与出。2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaOz的实验方案和装置示意图如下：用X液体襦 1051c供烤60min|CaOa I(1)三 颈 烧 瓶 中 发生的主要反应的化学方程式为。(2)冷水浴的目的是一,步骤中洗涤CaO2-8H2O的实验操作
16、方法是D.CaCh含量的测定：测 定 Cath样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加 入 50mL水 和 15mL2moi I/H C 1,振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用().020()mol L KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一o(4)滴 定 过 程 中 的 离 子 方 程 式 为,样品中CaCh的 质 量 分 数 为。(5)实验I 制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：一；。26、(10分)某实验室废液含N，；、N a
17、Fe3 C B、SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCoCh。K（i|璘|1|废港|丁H-KCW HA ttttl溶港A滤渣2演I过 淳 厂红 梅 邑 沉 淀 石 J已知:（a）2CrO：（黄色）+2H+（橙色）+%0;Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黄色）(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8请回答:(1)某同学采用纸层析法判断步骤加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加 入 KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱).,C
18、的斑点颜色为(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为(3)在下列装置中，应选用。(填标号)(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请 选 择 合 适 操 作 的 正 确 顺 序.(5)步 骤 中 合 适 的 洗 涤 剂 是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水,、“冰水 取 mg粗产品配成250mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中，用 cmoHL 的(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定(杂质不反应),消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶
19、 液 V m L,则该粗产品中KzCrzth的纯度为27、(12分)绿 帆(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I.医学上绿研可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2cH2COO)2Fe 颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO.”该反应的离子方程式为(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往 FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的
20、水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是一。洗涤操作，选 用 的 最 佳 洗 涤 试 剂 是 (填序号)。A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2O 型FezCh+SCM+SChT+l4H2O,实验室用图I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:-二二】F-10图h二二二E l二(1)加热前通入氮气的目的是 O(2)实验中观察到装置B 现象为。(3)C 装置和D 装 置 能 否 调 换 (填“能”或“否(4)样品完全分解后，残留物全部为红
21、棕色固体，检验装置A 中的残留物含有FezCh的方法是.(5)该装置有个明显缺陷是 oI I I.测定绿帆样品中铁元素的含量。称 取 m g绿帆样品于锥形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用 cmol-L-KMnO4溶液滴定至终点。耗 KMnO4溶液体积如图 II所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+4-MnO4+8H+=5Fe3+M n2+4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为(用含m、c 的式子表示)。28、(14分)氮 化 硼(B N)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 BN,请回答下列问题(1)基 态 B 原 子 的 电 子 排 布 式
22、为；B 和 N 相比，电 负 性 较 大 的 是,BN中 B 元素的化合价为(2)在 BF3分子中，F-B-F的键角是,B 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFq,BF广 的 立 体 结 构 为；(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内 B 原子与N 原 子 之 间 的 化 学 键 为,层 间 作 用 力 为;(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是 g-cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA
23、)。29、(10分)碳碳双键在酸性高镒酸钾溶液中发生断键氧化过程:“、0一匚/%K M n O i/H，完成下列填空:(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示 月桂烯与等物质的量的B n发生加成反应，可以得到 种产物。月桂烯与酸性高镒酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为 o金刚烷(见图(I )是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有_ _ _ _ _ _ 种。(2)煌 X 在酸性高镒酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(CH3coeH3)与竣酸Y(C5H10O2),且 Y 中仅含两种不同化学环境的氢原子，则 Y 的 结 构 简 式 是,X 的 系 统 命 名 为。
24、化学式为C8H12的燃Z,在酸性高锌酸钾溶液中生成CH3coeH2COOH,写出Z 可能的结构简式：参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0 可知，N 元素的化合价为-3价，A 项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W 为 L iO H,反应方程式：Li2N+3H2O=3LiOH+NH3t，B 项正确；c.由原理图可知，过程in为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，c 项错误；D.过程HI电解LiOH产生C h,阳极反应为4OH
25、-4e-=O2f+2H20,D 项正确。故答案选Co2、D【解析】A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol L-i=0.05mol L r,则消耗CO2的物质的量浓度为 0.05mol L-i,推 出 CO2的 转 化 率 为 券*100%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H z,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于5 0%,故 A 正确；B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO的 2 倍，故 B 正确；C.700时,H2(g)+CO2(g)=氏0 (g)+CO(g)起始：0.10
26、.100变化：0.050.050.050.05平衡:0.050.050.050.050.0 5x0.0 5 25根据化学平衡常数的定义，K=(0 0 5x0 0 5)=1温度升高至800,此时平衡常数是正 1,说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故 C 正确；D.若起始时，B A 0.1mol-L-lH2 0.2mol-L,CO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故 D 错误;故答案选Do3、D【解析】A.根据图示可知，a、b、c 均为酸性溶液，则溶质为HX和 NaX,pH7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度,可只考虑H+对水的电离的抑制
27、，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:abc(OH-),此 时 p/丫_ =1,则 c(XD=10c(HX),代入电荷守恒可得:c|X Ic(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性，c(H+)c(OH),则 c(Na+)c(Cl)C(C 1O 3)=C(C 1O )C(O H )C(H+),故 C 正确；D.CUT发生歧化反应，离子方程式为：3CKT=2C+C lO y,故 D 错误。故选C。7、C【解析】A、溟与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；C、铜与稀硝酸反应生成NO,N
28、O遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。【详解】A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故 A 错误；B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnCh溶液氧化，导致酸性KMnCh溶液变为无色，故 B错误；C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故 C 正确；D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故 D 错误；故选：Co【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加
29、入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。8、B【解析】11 gA.K2S、K2O2的式量是110,11 gK2S,K2O2的混合物的物质的量是不一；7=0-1 mol,1 mol K2s含有2 moi K+、110 g I mol1 molS2-,1 mol K2O2中含有2 moi K+、1 moIO22-,则 0 1 mol混合物中含有离子数目为0.3 NA,A 错误；B.聚乙烯最简式是C%,式量是1 4,其中含有的质子数为8,28 g 聚乙烯中含有最简式的物质的量是(CH2)二28 g-；-7=2
30、m o l,则含有的质子数目为2 moix8xNA/mol=16NA,B 正确；14 g i molC.标准状况下224 mLsCh的物质的量是0.01 mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少量 SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S 元素守恒可知溶液中S 元素存在微粒有SO2、112so3、HSO3,SO3工四种，故 H2s03、HSO3-、SO32一的数目之和小于O.OI NA,C 错误；D.63 g HNO3的物质的量为1 m o l,若只发生反应Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NChT+2H2。转移电子物
31、质的量为0.50m o l,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，若反应只产生N O,转移电子的物质的量为0.75 m o l,所 以 1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D 错误；故合理选项是B。9、D【解析】A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A 错误；B.根据电子守恒分析，每消耗3m oiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAbCh,故 B 错误；C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO
32、2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O,故 C 错误；D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 D 正确；答案：D【点睛】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。10、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为3N-，故错误；D.I，。的原子中质
33、子数为8,核外电子数为8 个，故原子结构示意图正确。故选Co11、D【解析】A.1分子Z 中含有2 个苯环、1个碳碳双键、1 个埃基，贝 UlmolZ最多能与8m0IH2发生加成反应，故 A 错误；B.Z 分子中含有甲基，因此Z 分子中的所有原子不可能共平面，故 B 错误；C.X 分子中苯环上含有侧键一CH3,Y 分子中含有一C H O,则 X 和 Y 都能使酸性KMnCh溶液褪色，则不能用酸性KMnCh溶液鉴别X 和 Y,故 C 错误；D.X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2cHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一C
34、HO有 3种,取代基为一CH2cHO和一CH3的结构有3 种,取代基为2个一C%和 1 个一CHO的结构有6 种，共 14种，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。12、A【解析】A.铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOt+4H2O,故A正确；B.过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.向Ag(NH3)2NCh溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为
35、Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J+2H2。，故D错误；故选A。点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理是否正确；电解质的拆分是否正确；是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进行判断。13、D【解析】A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 m o l,故 A 正确；B.生成的3moi氯气中含6moic1,其 中 Imol为 37cL 5moi为 35cL生成氯气摩尔质量=1*t+5*35-7o 7g-mor1,70.7 212g若有212克 氯 气 生 成 物 质 的 量 二 丁 f=3m
36、 ol,生成3moi氯气电子转移5m ol,故 B 正确；C.乙酸与葡萄糖最简式都是C%O,1个 CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2 m o l,充分燃烧消耗2NA个 O 2,故 C 正确；D.6.02xl023mol 是阿伏加德罗常数的近似值，故 D 错误；故选D。14、D【解析】A.离子方程式中电荷不守恒，A 项错误；B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B 项错误；C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C 项错误；D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D
37、项正确；答案选D。【点睛】离子方程式书写正误判断方法:(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；(2)二查：“=”“U”“I”“t”是否使用恰当；(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；(4)四查：是否漏写离子反应；(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。15、C【解析】A.滴加浓NaOH溶液并加热，若 有 NHa+,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故 A 错误；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为C O 2,故 B 错误；C.某无色溶液中
38、滴加氯水和C C L,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有r,故 c 正确；D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、S i的非金属性，故 D 错误；故选C。16、D【解析】A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；D.氨基酸含装基和氨基官能团。【详解】A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故 A 错误；B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉
39、淀，故 B 错误；C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故 C 错误；D.氨基酸结构中都含有-C O O H 和-N H 2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故 D 正确；故选：Do【点睛】解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。17、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM”,数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为7 9,空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有N(h、C O,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2
40、.5微米，PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM、PMio会影响人体健康，故D正确。18、A【解析】常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。【详解】A.常温下反应生成氯化钱，不能大量共存，选项A选；B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选 项B不选；C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选 项C不选；D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选 项D不选；答案选A。19、C【解析】依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。【详解】依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故
41、元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、FhO的热稳定性比NH3强，选项A正确；B、S2-的半径比一的大，选 项B项正确；C、HNCh、H 2 s均是强酸，但是，HNO2、H2s(h均是弱酸，选项C错误；D、NH3和H2s可反应生成(NH4)2S、NH4Hs两种盐，选项D正确。答案选C。20、D【解析】-C-CHaOOOHj l 1s，共有6 种，B 错误；4c.Imol苯环能够与3moiH2发生加成，Imol碳碳双键和ImolHz发生加成，而竣基不能与H2发生加成，则 1 mol 口 引咪乙酸与足量氨气发生反应，最多消耗4m0IH2,C 错误；D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有
42、2 个相同的H 原子，因此分子中不含有手性碳原子，D 正确。答案选D。21、A【解析】A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（确），是非金属元素，A 错误；B.第 32号元素为楮，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B 正确;C.第 55号元素是葩，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C 正确；D.第七周期0 族元素的原子序数为118,VHA族元素的原子序数为117,D 正确；答案选A.22、D【解析】A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故 A 不选。B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故 B 不选。C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物
43、之中的能量形式，故 C 不选。D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故 D 选。故选D。二、非选择题（共 84分）CH323、取代反应 浓硝酸、浓硫酸 氯原子、硝基CH3BfBrHO【解 析】NO,NO,苯与氯气在氮化铁作催化剂条件下得到A是 QC,A转 化 得 到B,B与氨气在高 压 下 得 到；，可 知B一 二引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原 子 被 氨 基 取 代 生 成,可 推 知B为C 1-一 0 2，试 剂a为浓硝酸、如2浓 硫 酸；：；还 原 得 到D为 也口NH2CH3NH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应生 成F为|0 I，W为芳
44、香化合物，则X中也含有苯环，X发 生 氧 化 反 应 生 成W,分子中均只含两种不同化学环境CH3的氢原子，结 合W的分子式，可 知W为H0 0 CTOC0 CH、则X为H 3C-3-C H 3,W与D发生缩聚反应得H到 丫 为 用建H-(6)CH2=CHCH=CH2和H O C H发 生 加 成 反 应 生 成|和溟发生加成反应生成BrBr OHI 发生水解反应生成 T。HO 人人OH【详 解】(1)生 成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,故答案为：取代反应；(2)A-B发生硝化反应，试 剂a是：浓硝酸、浓 硫 酸，故答案为：浓 硝 酸、浓 硫 酸；(3)B为C l-、0=，所
45、含的官能团是：氯原子、硝 基，故答案为：氯 原 子、硝基;CH3(4)由分析可知，F 的结构简式是：|(5)Q 是 W(HOOCT二 一 COOH)的同系物且相对分子质量比W 大 1 4,则 Q 含有苯环、2 个竣基、比 W 多一个CH2原子团，有 1个取代基为-CH(COOH)2；有 2 个取代基为-COOH、-CH2C O O H,有邻、间、对 3 种；有 3个取代基为2 个-COOH与-CH3,2 个-COOH有邻、间、对 3 种位置，对应的-C H 3,分别有2 种、3 种、1种位置，故符合条件Q 共 有 1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1：2：2；
46、3 的为(6)CH2=CHCH=CH2和 H O C H 发生加成反应生成|和溟发生加成反应生成BrHOBrOH【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。24、甲苯 醛基 取代反应HOOC C(X)HH(K 十(2n-1)比0(也可写成完全脱水)O+nH()CH2CH2()H0CH,CH-CH CH3-BICHJCH CHCH2Kr-川 0011cH.CHCH3OH0 0【解 析】0 0 根 据 图 示 A 的结构判断名称；根 据 图
47、示 C 的结构判断含氧官能团名称；根据图示物质结构转化关系，F 在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；)(4)D 的结构为JOH,能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇 到 FeCb溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根 据 以 上 条 件 书 写 D 同分异构体的结构简式;(5)H 与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯：结 合 流 程 图 中 I 和 E 的反应机理书写化合物I 与 尿 素(H 2 N-C O-N H 2)以 2:1反应的化学方程式；参 考 题 中 信 息，以 1,3-丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)与 澳
48、 单 质 发 生 1,4 力口成，生 成|1|：(：1(.1儿 小 所，在碱性 条 件 下 水 解 生 成=CHCHJ)H，再经过催化氧化作用生成小xx：CII=CHC(X)H,用五氧化二磷做催化剂，发 生 分 子 内 脱 水 生 成,最后和氨气反应生成(A l H。O0【详解】根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；O(4)D的结构为,能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeCLa溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，
49、则D同分异构体的结构简式为CHOCH CHCHO|C CH,9或0 5OHOH(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式O OHOOC+(2n-I)H J)(也可写成完全脱水);n+nH(M2CH2OH(6)化合物I与 尿 素(H2NCONHZ)以2:1反应的化学方程式参考题中信息，以1,3-丁 二 烯(CH2=CHCH=CH2)与漠单质发生1,4加成，生成13：叼H=(：HCH：Hr，在碱性 条 件 下 水 解 生 成=C H C H JI，再经过催化氧化作用生成H(HX：CH=CHC)H,用五氧化二磷做催化剂,发生分子内脱水生成|o 最后和氨气反应生成 N H，则合成路线为:O0CHj CH
50、-CH CHj CHCH.BrCa/Oj CiO,二xCHCHOH(XX：CH sCH(：(MHIA25、CaC12+H2O2+2NH3 H2O+6H2O=CaO2-8H2Ol+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致出。2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23 次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 5H2O,+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2 T+8H2O 45.0%部分CaCh溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 部分CaCh与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2 8H2O失水不够完全【解析】I.(1)该装置发