《浙江省金华市江南2022年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华市江南2022年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是(无机颗粒物A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸锈C.N%是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2、多硫化钠Na2Sx（4 2）在结构上与NazOz
2、、FeSz等有相似之处，NazSx在碱性溶液中可被NaCIO氧化成Na2SO4,而 NaCIO被还原成N aC l,反应中Na2sx与 NaCIO物质的量之比为1：1 6,则 x 值是A.5 B.4 C.3 D.23、下列仪器不能直接受热的是（）A.B.C.3 D.曾4、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl一KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是_ _磕酸铅电极叱:：A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiC l-K C l中的Li+向钙电极区迁
3、移C.电池总反应为 Ca+PbSO4+2LiCl：P b+Li2SO4+CaChD.每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl5、铜锡合金，又称青铜，含 锡 量 为;(质 量 比)的 青 铜 被 称 作 钟 青 铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g 铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2 倍.则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为()A.7：17 B.3：2 C.12：1 D.7：16、常压下谈基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4CO(g);N i(C O)4(g).230C时，该反应的平衡常数K=2 x l0 已知：Ni(CO)4的
4、沸点为42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230C制得高纯银。下列判断正确的是A.增加c(C O),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30和 50C两者之间选择反应温度，选 50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v 生 成 Ni(CO)4=4V生 成(CO)7、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用 C(h 合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料8
5、、实验室利用Sth和 CL在活性炭作用下制取SO2c1 2,原理为SO2(g)+C12(g)=SO2a2(1)AH=-97.3kJ/moL装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2cL的熔点为-54.1C,沸点为691,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C.用来冷却的水应该从a 口入，b 口出D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫9、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成10、N,表示阿伏加德罗常数的值，下
6、列说法正确的是（）A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O.INAB.SO2和 CO2的混合气体L8g中所含中子数为0.9NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为IINAD.pH=ll的 Ba（OH”溶液中水电离出的氢离子数目为1X10-UNA11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INAB.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INAC.LOLLOmol L-1的 NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NAD.常温常压下，14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA12、
7、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，生成白色沉淀SO2与 BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液HCCh-电离出H+能力比CHjCOOH的弱C向 Fe（N（h）3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe（NO3）3溶液中Fe3+部分被Fe还原苯和液浪在FeBr3的催化下发生反应，D 将得到的气体直接通入AgN(h 溶液中，苯和液漠发生取代反应产生淡黄色沉淀A.A B.B C.C D.D1
8、3、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A.制氧气时，用 Na2(h 或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气14、W、X、Y、Z 是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z 同主族，Y、Z 同周期，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y 的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A.原子半径大小：YZB.Y3X2中既有离子键，又有共价键C.Z 的最高价氧化物可做干燥剂D.可以用含XW3的浓溶液检
9、验氯气管道是否漏气15、下 列 有 关 实验的选项正确的是()一-有机相A.干水 相 分离甲醇与氯化钠溶液1C.U2 八“制取并观察Fe(OH)2的生成j 一批物油F5O4 溶液D.记录滴定终点读数为12.20mL1 6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C 反应生成NO2C向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)ECB.
10、A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成18电子分子C.由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分 子 D2E2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键1 8、常温下，用 O.lOmol L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol-L CHjCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B.点所示溶液中：c(CN)+c(HCN)c(Cl)C(CH3COO)C(CH3COOH)D.点所示溶液中：c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)().10mol-L19、研究者预
11、想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N 若 N；离子中每个氮原子均满足8 电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A.N；有 24个电子 B.N 原子中未成对电子的电子云形状相同C.N；质子数为20 D.N；中 N 原子间形成离子键20、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2C11+O2+CO2+H2OCu2(OH)2c03B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O4U2NO2AC.FeSO4 7H2O 在空气中久置变黄：2FeSC)4 7H2。=FezCh+SCh t+SO3 t+14H2OD.SO2 通入 KMnCh 溶
12、液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O-K2SO4+2MnSO4+2H2SO421、下列关于有机化合物的说法正确的是()A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B.甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏C.不能用水鉴别苯、溟苯和乙醛D.油脂的皂化反应属于加成反应22、80时，1L 密闭容器中充入0.20m olN204,发生反应N2O4I2NO2 4 =+Q kJ-mo(Q 0),获得如下数据:时间/S020406080100c(NO2)/mol-L-0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.2040s 内
13、，V(NZO4)=0.004 mobL s-1C.100s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大D.反应达平衡时，吸收的热量为().15。kJ二、非选择题(共84分)23、(14分)药物中间体F 的一种合成路线如图：已知：RCOOR/u 机 RCH2OH+R,OH（R 为 H 或燃基，R为燃基）回答下列问题；（DA中官能团名称是（2）反 应 的 反 应 类 型 是 一。（3）反应的化学方程式为 O（4）反应所需的试剂和条件是 o（5）F 的结构简式为o（6）芳香化合物W 是 E 的同分异构体，W 能水解生成X、Y 两种化合物，X、Y 的核磁共振氢谱均有3 组峰，X
14、的峰面积比为3:2:1,Y 的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W 的 结 构 简 式 一（写一种）。（7）肉桂酸 O C H-C H C O O H 广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：（无机试剂任用）。24、（12分）化合物G 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：,CH,CH2clHNCnH9NO5 Fe/HCl CnHnNOjCH2cH2clP Q请回答下列问题:(1)R 的名称是;N 中 含 有 的 官 能 团 数 目 是.(2)M-N 反应过程中K2c03的作用是.(3)HG 的反应类型是 o(4)H 的分子式
15、.(5)写出Q-H 的化学方程式：(6)T 与 R 组成元素种类相同，符合下列条件T 的同分异构体有 种。与 R 具有相同官能团；分子中含有苯环；T 的相对分子质量比R 多 14其中在核磁共振氢谱上有5 组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有(7)以 1,5-戊二醇()和苯为原料(其他无机试剂自选)合成,设计合成路线:25、(12分)(一)碳酸铜 La2(C O j3 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为:2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸锄。(1)制备碳酸锄实验流
16、程中导管从左向右的连接顺序为：FT-(2)Y中发生反应的化学反应式为(3)X中盛放的试剂是,其作用为(4)Z中应先通入NH”后通入过量的C O?,原因为；Ce(OH)/是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸钵精矿(主要含CeFCO,)经如下流程获得:桶 磁、双氧水 域液2噌 小欣一即一|含 理 麻 而 康|含浓溶液i不溶物已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题:(5)氧化焙烧生成的铀化合物二氧化锌(CeC)2),其在酸浸时反应的离子方程式为(6)已 知 有 机 物H T能 将Ce?+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 C e(水层)+6H T(有机层)U 2CeT3+6H*(水
17、层)从平衡角度解释：向CeT,(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是;已 知298K时，KspCe(OH)3=lxlO-2o,为 了 使 溶液中C e 沉淀完全，需 调 节pH至少为；(8)取 某Ce(0H)4产 品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?t的FeSCX,溶液滴定至终点(铺被还原成C e3+).(已知:Ce(OH)4的相对分子质 量 为208)FeSO4溶液盛放在_ _ _ _ _ _ _ _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；根据下表实验数据计算C8O H%产品的纯度滴定次数Fes。溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1
18、.002630第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用DJOOOmol?t的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定 的Ce(OH)4产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”26、(10分)现 拟 在 实 验 室 里 利 用 空 气 和 镁 粉 为 原 料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:2Mg+Ch-2MgO 3Mg+N2-Mg3N22Mg+CCh 型 2MgO+CMg+H2O（蒸气尸MgO+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全
19、的。试回答下列问题:(1)实验开始时，先点燃 装置中的酒精灯，原因是;再将与g 连接的自来水龙头打开，形成自h 导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hT；你是否选择了 B 装置，理由是什么；你是否选择了 C 装置，理由是什么;(4)如果同时点燃A、E 装置的酒精灯，对实验结果产生的影响 为什么27(12 分)实验室制备己二酸的原理为：3 c+8 K M n()4=3KOOC(CH2)4coOK+8M11O2I+2KOH+5H2O主要实验装置和步骤如下：在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到40,.从恒压漏斗
20、中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使Mnth沉淀凝聚。加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。通过 操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀23 次，将洗涤液合并入滤液。加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节p H=l2),冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。已知：己二酸的电离平衡常数：Kd=3.8xl0-s,&2=3.9 x io q 相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表温 度()1534507087100己二酸溶解度(g)1.443.088.4634.
21、194.8100(1)步骤中缓慢滴加环己醇的原因是(2)步骤划线部分操作是_、在第、布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_(3)步骤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一。(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去 CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3 滴酚配溶液，用 0.1000mol LT的 NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL下列说法正确的是一。A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加样品至所
22、需样品的质量时，记录称取样品的质量B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高计算己二酸纯度的表达式为O28、(14分)化 合 物X为医用药物，它的合成路线如下:A A*B-s r C(,Mr=70)无水,(ii)H3*0(i)CH2OC%。F G(C7H16O2)H B r适 的;前I*RCH-CHa己知：1.RCH=CH2H B r，过氧
23、化物避 断 酬 7沪H B rRBrWRMgBr OHR-dH-RRCHO+RCH2cHO+OH：R-CH-CHO(DA的名称为,A分子中最多 个原子共面。(2)写 出 第 步 反 应 条 件;F的结构简式_ _ _ _ _ _；第步反应类型：;第步的化学反应方程式：;G和H O O C 0 0 8合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；(4)G经反应可得到K(C7HI6),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式.(5)已知：RCHO写出由L戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件31 戊醇H C H OCu.OH29、(10分)有 机 物
24、M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):已知：A 的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3 组峰；N O?旦阳*NH2GNH2容易被氧化)；COOH R CH，-R-CH2COOHCOOH请回答下列问题：(1)B的化学名称为 o A 中 官 能 团 的 电 子 式 为。(2)C D 的 反 应 类 型 是,I 的 结 构 简 式 为(3)F G 的 化 学 方 程 式 为。(4)M不 可 能 发 生 的 反 应 为(填 选 项 字 母)。a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E
25、的同分异构体有 o能与FeCb溶液发生显色反应 能与NaHCCh反应 含有-N%(6)参照上述合成路线，以BrCHz 为原料(无机试剂任选)，设计制备参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,C【解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒
26、物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸铉，B 正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。2、A【解析】2Na2sx中 Na元素的化合价为+1价，则 S 元素的平均化合价为-
27、一，N a 2 s 中 S 元素的化合价为+6价；NaClO中 C1元X素的化合价为+1价，NaCl中 C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与 NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守2恒，lxxx（+6）-（-一方=16x2,解得 x=5,答案选 A。x3,C【解析】根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪渊有：试管、燃烧匙、蒸发皿、生崩等。【详解】A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故 A 不选；B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故 B 不选；C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故 C 选；D.珀期为硅酸盐
28、材料，可以直接用来加热，故 D 不选；故选：Co【点睛】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。4、C【解析】由题目可知硫酸铅电极处生成P b,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4,则硫酸铅电极为电池的正极,钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A 项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B 项错误；C.负极反应方程式为Ca+2c-2e-=CaCL,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+
29、2Li+=Pb+Li2SO 4,则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCh+Li2SO4 C 项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2c-2e-=CaCh,根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCl,每转移().2 mol电子，消耗0.2 mol L iC L 即消耗85g的 LiCL D 项错误；答案选C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D 项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。5、C【解析】y+a 1 V 1设原青铜中铜的质量为X,锡的质量为y,根据题意有(x+y+a)=2(x+y-b),一
30、 一 二以，联立三x+y+a 7 x+y-b 7个关系式可以解出x=12a,y=7 a,因此铜锡之比为12：1,答案选C。6、B【解析】A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故 A错误；B.500c时，Ni(C0)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故 B正确；C.230C时，Ni(CO)4分解的平衡常数K 逆=1/K正=1/(2x10-5)=5 xio4,可知分解率较高，故 C 错误；D.平衡时，应该是4V生 成Ni(CO)4=v生 成(C O),故D错误;正确答案：B7、B【解析】A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B.焚烧废旧塑料
31、生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可 减 少“白色污染”，故不选C；D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的F e,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选Do8、B【解析】SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cb通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱
32、性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2c12水解。【详解】A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2c12水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B.根据题目中热化学方程式可知，A H V),则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,B选项正确；C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b 口入，a 口出，C选项错误；D.硝酸具有氧化性
33、，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；答案选B。【点睛】解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综合运用和灵活迁移。9、D【解析】A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A 正确；B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代垃，液态氯代克是油状液滴，B 正确；C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯
34、化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C 正确；D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D 错误。10、B【解析】A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故 A 错误；B、SO2和 CO2的摩尔质量分别为64g/mol和 44g/moL两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时 含 Imol中子，故 1.8g混合物中含0.9NA个中子，故 B 正确；C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Im ol,而丙烷中含10条共价键，故 Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故 C 错误;D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子
35、的个数无法计算，故 D 错误；故答案为B【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 Na2(h 是由Na+和 02?一构成，而不是由Na+和 02-构成；SiO2 SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。11、D【解析】A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故 A 错误；B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3m oL根据反应
36、3NO2+H2O=2HNCh+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成O.lmoINO,转移了 0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故 B 错误；C.NaAKh水溶液中，除了 NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N,*个，故 C 错误；D.l4 g由 N2与 CO组成的混合气体的物质的量为：c。1 4 g=0.5m ol,含 有 Imol原子，含有的原子数目为NA,故 D28g/mol正确。故答案选Do12、B【解析】A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故 A 错误；B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CH
37、3coONa溶液的pH,Na2cCh溶液的pH大于ClhCOONa溶液，说明 Na2cCh的水解程度大于CH3coONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则 HCCh-电离出H卡 能力比CH3coOH的弱，故 B 正确；C.Fe与 Fe(NCh)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴 入 KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故 C 错误；D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,故 D 错误；答案选B。13、A【解析】A.Na2(h 与水反应，
38、H2O2在二氧化锦催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故 A 正确；B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCQ、溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCCh反应，故 B 错误；C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故 C 错误；D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故 D 错误；答案选A。14、B【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z 同周期，则 W 位于第一周期，为 H 元素，X 位于第二周期，Y、Z 位于第三周期，X 的简单氢化物可与其
39、最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则 X 为 N元素，X、Z 同主族，则 Z 为 P 元素，Y 的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y 为 Mg元素，据此分析解答。【详解】A.Y 为 M g元素，Z 为 P 元素，Y、Z 同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：YZ,故 A 正确；B.X 为 N 元素，Y 为 Mg元素，Y3X2为 Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故 B 错误；C.Z 为 P 元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故 C 正确；D.W 为 H 元素，X 为 N 元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化钱
40、，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故 D 正确；答案选B。15、C【解析】A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故 A 错误；B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故 B 错误；C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故 C 正确；D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故 D 错误。故选：C【点睛】酸式滴定管或碱式滴定管的0 刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。16、B【解析】A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加K SC N,后加氯水，故 A 错误；B.在炽热的木
41、炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C 反应生成N(h,故 B 正确；C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴 加 CuSO 溶液会生成黑色沉淀C u S,因此不能说明Ksp(CuS)VKsP(Z n S),故 C 错误；D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由 pH不能判断HNO2电离出H*的能力比H2c03 的强,故 D 错误；故答案选B。【点睛】D 项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2c03的强，解题时容易漏掉此项关键信息。17、C【解析】A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子
42、序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B 的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D 同主族，且核电荷数之比为1：2,C 为氧元素，D 为硫元素，E 为氯元素。【详解】A.C、D、E 的简单离子，S2-与。-电子层结构相同，-少一个电子层，离子半径：S2 C1O2,故 A 正确；1 5 5 与 凤 C、D、E 四种元素均可形成18电子分子NzH,、H2O 2、H2S、H C 1,故B正确；C.由 A、B、C 三种元素形成的化合H N O 3、HNOz抑制水的电离，故 C错误；D.分子D2 a 2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故
43、D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N此、BO?两种分子也是18电子。18、D【解析】A.根据电荷守恒点中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na*)+c(lT),点中存在c(CN-)+c(Olf)+c(Cr)=c(Na+)+c(H*),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，贝！|c(Na,)不等，c(lT)分别相等,因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故 A 错误；B.点所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、N aC l,存在物料守恒c(CW)+c(HCN)=2c(C)，故 B 错误；C.点所示溶液
44、中含有等物质的量浓度的CH3coONa、CH3COOH和 NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,因此 C(CH3co(n c(c r),故 C 错误；D.点所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05m ol/L,则 c(Na*)=c(C1)=0.05moi/L,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05m ol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO)=C(H*)-C(OH*),则c(Na)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H
45、)=0.Imol/L-c(H)+c(OH)+c(HO=0.Imol/L+c(OH)0.Im ol/L,故 D 正确。答案选 D。19、B【解析】A.l个氮原子中含有7 个电子，则 1个 Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则 1个 Ns+粒子中有34个电子，故 A 错误；B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p 轨道的电子云形状都为纺锤形，故 B 正确；C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则 N；质子数为2 1,故 C 错误；D.Ns+离子的结构为 、/，N；中 N 原子间形成共价键，故 D 错误；X /N故选B。20、C【解析】A、铜表面生成
46、的绿色固体为碱式碳酸铜，故 A 项正确；B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成N O 2,故 B 项正确；C,FeSOr7H2O 在空气中久置时，Fe?+被氧化为 Fe3+,反应方程式为 20FeSOr7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+2Fe2O3+136H2O,故 C 项错误；D、SCh通人KMnCh溶液中，紫色MnO厂被还原为几乎无色的M i?+,故 D 项正确。故选Co21、A【解析】A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法，A 正确；B.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为裁基
47、，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因而证明苯坏使甲基变得活泼，B 错误；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溟苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溟苯在下层；乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溟苯和乙醛，C 错误；D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D 错误；故合理选项是A。22、D【解析】A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；AcB.根据。=空 计 算 v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);ArC.100 s 时再通入0.40 mol N2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相
48、比，平衡逆向移动；D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/Lxl L=0.3 m o l,结合热化学方程式计算吸收的热量。【详解】A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K 增大，A 项错误；B.2040s 内，u=0-2 m o l/L-0-12 m o l/L=o.Q04mol-L -s-1,则。(刈。0 =D(NO,)=0.002mol1飞 ，BAr 20s 2项错误；C.100 s 时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C 项错误；D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2
49、的物质的量为0.3 mol/Lxl L=0.3 m o l,由热化学方程式可知生成2 moiNth吸收热量Q k J,所以生成0.3 molNCh吸收热量0.15Q kJ,D 项正确；答案选D。【点睛】本题易错点为C 选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。二、非选择题(共84分)2 3、醛基、酚羟基取代反应OHCHO+CH3ONa DMF CH3c
50、H3OH/浓硫酸、CH3CH2C(I)一X)【解 析】LiBH,CH3CH,C(X)0HA与嗅单质发生取代反应生成B,根 据A的 结 构 简 式 和B的分 子 式 可 得B的 结 构 简 式 为 气 占；B 和 CHjONa 在CHODMF的作用下发生取代反应生成C,根 据C的分子式可得，C的结构简式为；C 与 CH2(COOH)2反 应 生 成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH4反 应 生 成F,根【详 解】0 H(1)A的结构简式为.据F的分子式，F的结构简式为,根据以上分析解答。CH2OH,其中官能团名称是醛基、酚羟基;CHO(2)根