《浙江省绍兴市绍兴2021-2022学年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市绍兴2021-2022学年高三第三次测评化学试卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2 B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、以下实验原理或操作中正确的是A.焰色反应实验中，钳丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧B.制备氢氧化铜悬浊液时，向 10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C.配制浓H2so4、浓 HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸
2、没在展开剂里，静置观察2、已知钱GiGa）和溟GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.原子半径:BrGaClAl B.钱元素为第四周期第WA元素C.793sBr 与 8%Br 得电子能力不同 D.碱性:Ga（OH）3Al（OH）3,酸性:HClO4HBrC43、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是5、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是选项试 剂 1、试剂2实验目的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A.A B.B C.C
3、 D.D4、下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH)B.pH=7 C.Kw=1014 D.c(H+)=107mol/L组号今加反应的物质生成物MnCh一、CCh,Mn2+-Cb（少量）、FeBr2FeCb、FeBr3KMI1O4、H2O2、H2SO4K2so4、MnSO4.A.第组反应中生成().5mol C L,转 移 Im ol电子B.第组反应中参加反应的CL与 FeBrz的物质的量之比为1：2C.第组反应的其余产物为02和 H2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4 ChFe3+Br26、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成
4、“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()00 0*0 ow0Qwo ow0 wo0 y00 00叫 外层I层y水0起泡A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为lO m ol/L(设冰的密度为0.9g/cm 3)7、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是A.碳酸钠水解是吸热反应B.a b 段说明水解平衡正向移动C.b e 段说明水解平衡逆向移动D.水
5、的电离平衡也对p H 产生影响8、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知：r+L=b,则下列有关判断正确的是A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时，负极的电极反应式为：9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25 g FeCb水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L(标准状况
6、)氧气含有的质子数为18 NAC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NAD.1.0 mol CH4与 CL在光照下反应生成的CH 3a分子数为1.0 NA10、对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)u i 2 Z (g),减小压强后，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11,tC时，向 20.0()mL0.1mol/L二元弱酸H2X 溶液中滴入O.lmol
7、/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c 水(OH)的负对数-Ige水(OH)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.M 点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)B.P 点溶液中：c(OH)-C(H+)=C(HX)+2C(H2X)C.溶液中一-:MNPN=QM,且 a=712、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)5 AH.S(s)+O;(g)=SO2(g);AHMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(sy AH3则下列表述正确的是()A-AH2CB-A g A H iC Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)!AH=AH2-AH:D-MnO
8、,(s)+SO,(g)=MnSO4(s)!AH=AH3-AH2-AH113、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是()A.E2-E1是该反应的热效应B.E3-E1是该反应的热效应C.该反应放热，在常温常压下就能进行D.实现变废为宝，且有效控制温室效应14、某盐溶液中可能含有N IV、Ba2 N a Fe2 C L、CO32-,NO3-七种离子中的数种。某同学取4 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再
9、滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NHJ、Fe2+、CL三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.15、关于常温下p H=2 的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是A.1L 溶液中含H+为 0.02molB.C(H+)=2C(C2O42)+C(HC2O4-)+C(OH)C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶 液 p H 减小D.加入等体积p H=2 的盐酸，溶液酸性减小16、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()选项化学性质实际应用AA12(SO4)3和苏打Na2cCh溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的
10、水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5 小题)17、新合成的药物J 的合成方法如图所示：R.R,已知：RiNHR2+C1R3 N a-+HClR：cllcll0XaR.CCXHCOOR,R1COOR2+R3cH2coOR4”3.1 +R2OHR.O NHR,H 湍(Rl、R2、R3、R4为氢或炫基)Rt R,R,凡回答下列问题：(D B的化学名称为,F 的结构简式为有机物CH2=CHCH2NH2中 的 官 能 团 名 称 是,由 A 生成B 的反应类型为 的 化 学 方 程 式 为。(4)已知有一
11、定的反应限度，反应进行时加入毗院(C5HsN,属于有机碱)能提高J 的产率，原因是 o(5)有机物K 分子组成比F 少两个氢原子，符合下列要求的K 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。遇 FeCb溶液显紫色苯环上有两个取代基0 I OH(6)COOdJ是一种重要的化工中间体。以 环 已 醇(乙)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,0写出制备，,、/COOC2Hs的合成路线：o(已知：RHC=CHR 邰?。小 RCOOH+R，COOH,R、R 为爆基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)18、扁桃酸D 在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工
12、原料制备D,再由此制备有机物I 的合成路线如下:O OH 0H口 4 n|L HCN I H+I已知：CH-CHC N CHCOOH回答下列问题：C 的名称是,I 的 分 子 式 为。(2)EF 的 反 应 类 型 为,G 中官能团的名称为(3)A-B 的 化 学 方 程 式 为。(4)反 应 G-H 的 试 剂 及 条 件 是.(5)写出符合下列条件的D 的同分异构体：,能发生银镜反应 与 FeCh溶液显紫色 核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3(6)写出以溪乙烷为原料制备H 的 合 成 路 线(其 他 试 剂 任 选)。19、Na2so3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学
13、小组探究不同pH 的 Na2s03溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。实 验 I配制500 mL 一定浓度的Na2sCh溶液溶解：准确称取一定质量的Na2s0 3 晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A 中，则仪器A 为 一,同时洗涤一(填仪器名称)23次，将洗涤液一并转入仪器A 中；定容：加 水 至 刻 度 线 2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验I I 探究不同pH 的 Na2sCh溶液与pH=4的 AgNCh溶液反应的产物查阅资料：i.Ag2sth为白
14、色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应 将 pH=8的 Na2sCh溶液滴入pH=4的 AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。假设一：该白色沉淀为Ag2s03假设二：该白色沉淀为Ag2s04假设三：该白色沉淀为Ag2s03和 Ag2s 04的混合物写出假设一的离子方程式；提 出 假 设 二 的 可 能 依 据 是;验证假设三是否成立的实验操作是一o 将 pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的 Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A 的成分，取棕黑色固体进行如下实验：足 量 淑 氨 农 武
15、拄,JGOjg棕黑色固体 溶液 白色沉淀已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的 化 学 方 程 式 为；生成白色沉淀A 的反应为非氧化还原反应，则 A 的主要成分是(写化学式)。(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝！1(2)中实验的产物不同于(1)实验的 条 件 是 一。20、如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：(1)装置A 中 m 的 作 用 装 置 A 中有明显的一处错误_。(2)装置A 中发生的化学反应方程式一,该 反 应 的 氧 化 产
16、物 是。(3)装置B 中的现象,证明SO2具有 o(4)装置C 中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是 o(用离子方程式表示)(5)装置D 的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象(6)E 中 的 现 象 是 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式。21、亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。2N0(g)+Ch(g)2ClNO(g)A H”“V或“=”)。(2)若使反应2NO(g)+C12(g)三-2ClNO(g)的平衡常数增大，可采用的措施是。(3)将 NO与 CL按物质的量之比2：1 充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+CL(g)k=2C1
17、NOA H V 0,实验测得NO的转化率a(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率a(NO)在 t2“3时间段内降低的原因是(4)在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入ImolCL与 2moiNO,发生反应:2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)H TIv32/3IVT4V4W4VTsV5W5V3 2（填写“大于”、“小于”或“等于”卜 容 器I I中 化 学 平 衡 常 数K=；容器IV、容 器V分 别 与 容 器I相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与 容 器I相 比，容器IV改变的实验条件是;容 器V与 容 器I的体积不同，则 容 器V中反应达到
18、平衡时气体总压强（P）的范围是参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解 析】A.稀 H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故 A 错误；B.向 10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故 B 正确；C.配制浓H2s04、浓 HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s0 4,故 C 错误；D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故 D 错误；故选：Bo2、D【解析】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子
19、排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是GaBrAlCL选项A 错误；B、铁元素为第四周期第IHA元素，选项B 错误；C、793sBr与吗sBr都是漠元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选 项 C 错误；D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3AI(OH)3,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选 项 D 正确；答案选D。3、C【解析】A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故 A 项正确；B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量
20、的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B 项正确；C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故 C项错误；D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故 D 项正确；故答案为Co【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。4、A【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与 c(OHT)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。【详解】A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A 项正确；B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B 项错误；C.常温下稀溶液中K
21、w=l()P,溶液不一定中性，C 项错误；D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D 项错误；本题选A。5、D【解析】A.由信息可知，Mn(h-氧化。-为CL,CI元素化合价由-1价升高为0 价，转移电子的物质的量是氯气的2 倍，生成lmolC12转移电子为2 m o l,选项A 正确；B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溟离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(C l2)=n(Fe2+),即第组反应中参加反应的Ch与 FeBn的物质的量之比为1：2,选 项 B 正确；C.反应中KMnO4TMnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O
22、2中氧元素化合价升高，生成氧气，根 据 H 元素守恒可知还生成水，选 项 C 正确；D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性M nO4CL,由可知氧化性CLFe3+,由可知Fe3+不能氧化B i s 氧化性Br2Fe3+,选 项 D 错误。答案选D。6、D【解析】A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故 A 错误；B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故 B 错误；C.“盐泡”内的盐分为N aC I,由离子构成，不存在NaCI分子，故 C 错误；900gD.冰的密度为0.9g-cm-3,设海水1L时，水的质量为90
23、0g,由个数比为1：500000,含 NaCI为 18g/m ol 7 0 T m o l500000 m可知海冰内层NaCI的浓度约为c=I。=lOmol-L-1,故 D 正确；IL故答案为Do【点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaC L属离子化合物,由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。7、C【解析】A.水解一定是吸热反应，A 项正确；B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B 项正确；C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现
24、反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C 项错误；D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D 项正确；答案选C。8、B【解析】题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：1HJ-+2nLi*f n正极的电极反应式为：3+2e-=3r。【详解】A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A 项错误；B.放电时，正极液态电解质溶液的L 也会的得电子生成匕故电解质溶液的颜色变浅，B 项
25、正确；C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C 项错误；D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：-2 n e=(&C.【点睛】易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。9、B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氧气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1moL由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1
26、NA,A 错误；B、标准状况下22.4L基气的物质的量是Im oL氨气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA,B 正确;C、1分子丙三醇含有3 个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是Im o l,其中含有羟基数是3N,C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代免不止一种，因此生成的CH 3a分子数小于1.0 NA,D 错误。答案选B。点睛：选项D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。10、C【解析】A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A 错误；B
27、、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B 错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C 正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D 错误；故选C。11、D【解析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH=H2O+HX-,然后发生H X-O H=lhO+X/【详解】A.M 点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为N aH X,溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)c(HX)
28、,水解是微弱的所以C(HX-)C(H2X),故 A 正确；B.P 点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na?X,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X),即 C(OH-)-C(H+)=C(HX-)+2C(H2X),故 B 正确；C.M H)=_,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q 的碱性增强，则 c(H+)减小，所以溶c(HX)c(HX)c(H)c(H)r(X2)液中二一-:M N PN=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a 的值，故 D 错误；故答案为D【点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，
29、抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。1 2、D【解析】A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应熠变小于0,AH2 2(g)=M n O 2(s)；A H:*S(s)+O2(g)=S O2(g)5 犯 ，-得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；A H=A H _ 故 C 错误；D-M n(s)+O2(g)=M n O2(s)5 A H：S(s)+O2(g)=S O,(g)5 A H,M n(s)+S(s)+2
30、 O2(g)=M n S 04(s)5 A H 3 根据盖斯定律-得：M n O 2(s)+S O 2(g)=M n S O Ms)；A H=A H 3-A H?-A H i，故 D 正确；故选D。1 3、D【解析】A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应 是 EI-E 2,A 错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是EiE2,B 错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C 错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇
31、和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效控制温室，D 正确。答案选D。1 4、B【解析】由溶液呈强酸性，溶液中不含C O 3,由加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中含 NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NCV、Fe?+不能大量共存，则溶液中不含N C V,根据溶液呈电中性，溶液中一定含C 1;由加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含Ct；由加足量BaCh溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NHJ、Fe2。一 只 需完成，答案选B。15、B【解析】A 选项，c(H+)=0.01mo
32、l/L,1L 溶液中含 H+为 0.01 m o l,故 A 错误；B 选项，根据电荷守恒得到C(H+)=2C(C2O 42)+C(H C 2 O 4)+C(O H ),故 B 正确；C 选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故 C 错误；D 选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】草酸是二元弱酸，但 pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元酸)=().01mol/L,如果是强酸 c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，则 c(H+)v O.
33、Olmol/L。16、C【解析】A、泡沫灭火器是利用AL(S()4)3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；D、SCh具有漂白性，但由于SOz有:答案选C。二、非选择题(本题包括5 小题)CH,CHCH,1 1 17、3-氯-1-丙烯O/CH.CHH 口比咤显碱性，能与反应的产物HC1发生中和反I(XX()15OOOCtH.c H cm XX.H C H.C H r.)ansiK.Ar Z *0。可知A 为 CH3cH=CH2,A 发生取代反应生成B 为 C1CH2cH=
34、CH2；B 中氯原子被氨基取代得到CIL-CHCM：、1h，根 据 C 的分子式既反应条件，可知反应发生题给信息中的取代反应，可知C 为CHjaUCOOCH,H2C=CHCH;N；比较C、D 分子式，结合E 的结构简式分析，反应为题给信息中的成环反应，可 知 DCHJCHJCOOCH,CHjCH-CHi为;D 发生酯的水解反应生成E,比较E 和 G 的结构，结合反应条件分析中间产物F 的结构为COOCIh对 比 G、J 的结构 G 与HKCH2-2-C】发生取代反应生成J,据此分析解答。0O【详解】(1)B 为 C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E 和 G 的结构，结合反
35、应条件分析中间产物F 的结构为曾1c H GOCH,CH-CH,I*故答窠为：3-氯-1-丙烯；O(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A 和 B 的结构变化可知该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;CU；CH.CHAXXXH,(3)根据上述分析，反应的化学方程式为H CIIOIK，故答CHrCH.CCXKHI CCXKH,()CH CflCH(MX H案为：H CH3cH20H 一 CH3cHO-罂fH CH3CHCOOH【解析】CHCh根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此8为0；B在氢
36、氧化钠溶液产 0H中发生水解反应生成C,则 C 为。,根据信息，D 为厂AH-COOH；丙烯与嗅发生加成反应生成E,E 为 1,2-OH9二溟丙烷,E 在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为（H 1 ”（?11、（）1 1 被高锦酸钾溶液氧化生成6,6 为OH on OHG 与氢气加成得到H,H 为；-COOH与 发生酯化反应生成I,加成分析解答。CH3CHCOOH 5 CHjCHCOOH【详解】CHO 11?根据上述分析，C 为 6，名称为苯甲醛，的分子式为CuHioOsOOH 9(2)E-F 为 1,2-二 滨 丙 烷 在 氢 氧 化 钠 溶 液 中 发 生 水 解 反 应 生 成 口 ，的反应
37、；G(,II.)中官能团CH3CHCH2OH C COOH有埃基、技基;(3)根据上述分析，ATB的化学方程式为+2CU+2HC1；(4)反 应G-H 为臻基的加成反应，试剂及条件为H“N i,加热;OH D 为0rAH-C O O H，能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；与 FeC13溶液显紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3,符合条件的D 的同分异构体有OH(6)以溟乙烷为原料制备H(|)，需要增长碳链，根据流程图中制备D 的分析，可以结合题中信息制备,CHjCHCOOH因此需要首先制备CH 3cHO,可以由澳乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为CH3C
38、H2Br*吁 液 CH3cH20H。晨的 CH3cHOHCNOHCHjCHCOOH1 9、去除蒸馈水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化 500 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒 SO32+2Ag+=Ag2SO3Na2sO3被酸化的N(h 氧化成Na2so4,Na2sCh与 AgNCh溶液反应生成Ag：2sCh沉淀 取固体少许加入足量Na2sCh溶液(或向试管中继续滴加Na2s。3 溶液)Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2sO3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不同)【解析】配置一定物质的量浓
39、度的溶液时,溶解时：Na2so3晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；实验n 探究不同pH 的 Na2s。3溶液与pH=4的 AgNCh溶液反应的产物假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；由于Ag2sCh溶于过量Na2s0 3溶液，可以加入Na2sCh溶液验证溶液中是否有Ag2s。3；Ag2O 为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和 3H2 0；从非氧化还原反应分析得化合价不变，判 断 A 的成分；(3)(1)中实验和(2)中实验中
40、溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。【详解】溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒23次；假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO32-+2Ag+=Ag2sO 3;将 pH=8的 Na2sO3溶液滴人pH=4的 AgN(h溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；.A g 2 s 为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2sCh溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明
41、假设三成立；(2)Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a 为 Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;将 pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的 Na2sCh溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是白色沉淀，A 为 AgOH；实验将pH=8的 Na2sCh溶液滴人pH=4的 AgNCh溶液中，实验将pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的 Na2so3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，所给盐溶液酸
42、碱性不同(或浓度不同)。20、平衡气压，使液体顺流下 蒸储烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3Cu+2H2sCW浓)A C11SO4+2SO2T+2H2O CuSO4 KMnCh溶液褪色(紫色变成无色)还原性2S2+O2+2H2O=2S；+4OH 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色 滨水褪色SCh+Br2+2H2O=2HBr+H2s【解析】(1)装置A 中 m 的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸馆烧瓶使用规则，蒸馆烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3,图中已经超过其容积的2/3。答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸储烧瓶中的液体超过了容器本身
43、体积的2/3。(2)装置A 中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2s04(浓)&C11SO4+2SO2T+2H2。,该反应 中 C u由 0 价变为+2价，失电子，被氧化，氧化产物是CuSCh;答案为：Cu+2H,SO4浓)&CUSO4+2SCM+2H,O：C11SO4;(3)装置A 中生成SO2气体，SO?具有还原性，气体经过装置B 中的酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色(紫色变成无色)；答案为：KMnOa溶液褪色(紫色变成无色)；还原性；(4)装 置 C 中为Na2s溶液，S*具有还原性，很容易被空气中Ch氧化生成单质S,时间长了会出现浑浊，用离子
44、方程式表示：2S2+O2+2H2O=2S1+4OH；答案为 2s2-02+2出0=2S1+4OH(5)装置D 的目的是探究SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红色。(6)生成的SO2通入到E 中 SO2与滨水发生氧化还原反应，浸水溶液褪色，发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案为：澳水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO421、75%降低温度 t2达到平衡,t2t3段温度升高，平衡逆向移动，NO转化率减小 小于 72 使用催化剂 6MpaPa1;(2)考查影响化学
45、平衡常数的因素，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，因此采用措施为降低温度；(3)考查勒夏特列原理，t2时刻NO的转化率最大，说明反应达到平衡，即 0t2时刻反应向正反应方向进行，正反应方向是放热反应，t2时刻后，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低；(4)考查化学平衡常数的计算、勒夏特列原理，T3T1,在 TI的基础上升高温度到T 3,正反应方向是放热反应，平衡向逆反应方向进行，C1NO的量降低，但 III和 I 容器中C1NO的含量相等，III中容器的体积小于I 容器，因此V30.75，即 3P/30.75,解得P6.75,根据压强与时间的关系，推出P 的范围是6MpaP0.75,最后求出P 的最大值。