《浙江省杭州北斗联盟2022年高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州北斗联盟2022年高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、W
2、、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元 素 W 与 X 可形成两种液态物质；Y、Z 两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y 原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（）A.W 与 Z 具有相同的负化合价B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：ZYXWC.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8 电子稳定结构D.工业上可电解X 与 Y 形成的熔融化合物制取Y 的单质2、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D
3、.过氧化钠固体露置在空气中变白3、下列化学用语正确的是A.氮分子结构式:H：R：B.乙块的键线式H-Q-G-HC.四氯化碳的模型D.氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 向 向 川j川4、2015年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A.原子与原子之间 B.分子与分子之间C.离子与离子之间 D.离子与电子之间5、设 N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC.16go2和 14c2H4的混合物中所含中子数为8NAD.常温下，1L0.5 moi
4、/LCH3COONH4溶液的p H=7,贝!|溶液中CfbCOCT与 NH4+的数目均为0.5NA6、溶液A 中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+M g2 SO：、SO，、C、OH 某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A.气 体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.溶液A 中一定存在NH：、S 0 1、S O j,可 能 存 在 Na+C.溶液A 中一定存在NH：、Mg2+、SO：、SO：,可能存在CD.溶液A 中可能存在C P，且 c（Na+）.0.20m ol-U7、下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B.石油分储和煤的干馆过程，都属于物理变化C.甲烷
5、、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋8、下列关于氨分子的化学用语错误的是A.化学式：NH3 B.电子式：c.结构式：u D.比例模型：GaHN-II9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.5 g 羟 基（8OH）含有的中子数为5NAB.60gsiO 2中含有的S i-O 键数量为2&C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 L Cl2时转移电子数为2NAD.O.lmol L-1 N a2so3溶液中含有的阴离子总数大于01NA10、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项AB装置图
6、39 1CuC5mol/L 3 Mil沽法 FeC1flId.0 mol/L1,淳潴10：NaBr KI淀粉溶液 落）式由4种球现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2选项CD装置图1P2 m2 7滴艘bl-A gC l悬注液再滴入 潞液Jc 6 mol/LfrNa,CO,N a S。，粉末 溶液现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCIAgBrAgI非金属性：CSiA.A B.B C.C D.D11金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）A.FeCh B.HNO3 C.Ch
7、 D.O212、下列说法或表示方法正确的是（）A.在稀溶液中，H2s04和 Ba（OH）2的中和热要大于57.3kJ/moIB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH OC.已知：2sC)2(g)+C h(g)2 S C h (g);AH=-98.3kJ/rnoL 将 ImolSCh和 0.5moKh充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.在 lOlkPa、25时，1g%完全燃烧生成气态水，放 出 120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol13、某有机物的分子式为C4H,)O C 1,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体异构)A.
8、8 B.10 C.12 D.1414、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2OAH=-632 KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()A.电极a 为燃料电池正极B.电极b 上发生的电极反应为:Ch+4e-+2H2O=4OH-C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD.a 极每增重3 2 g,导气管e 将收集到气体22.4L15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A.煤的干储和煤的液化均是物理变化B.天然纤维和合成纤
9、维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸情法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同17、下列符合元素周期律的是16、能用共价键键能大小解释的性质是()A.稳定性：HC1HIB.密度：HIHC1C.沸点：HIHC1D.还原性：HIHC118、已知2FeSO4 3Fe2O 3+SO 2T+SO W，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的A.碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B.酸性：H2SO3 H2CO3C.热稳定性：NH3PH3D.还原性：s2-Na+A1O2 NO3B.0.1 mol L-i MgSCh溶液：Ap+、H+CF NO3C.0.
10、1 mol L-NaOH 溶液：Ca2+K+,C H 3coO、CO32D.O.lm om N a2s 溶液：NH4 K+,C IO,SO?20、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性21、从煤焦油中分离出苯的方法是（）A.干储 B.分储 C.分液 D.萃取22、下列离子方程式正确的是A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A13+3CO32+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3-B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+BT微热，HQTC.氯气通入石灰乳：C12+2OH-=CF+C1O+H2OD.苯酚钠溶液呈碱性
11、的原理：C6H5O+H2OC6HSOH+OH-二、非选择题（共 84分）23、（14分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。CH3-；玉 ）O）的流程：6H2-O-（CH2）5?-C-NII-R,如图是合成具有特殊功能高分子材料WCHg=CH心蜉12闪 毁 穿L卮心感teQ.氏湍野 叵夕w匐1cH，吁 so,.已知:oR-C-O-C IhLiMIL 一 R-CH2OH|F *J M U(G 31 k 回II.V V=Rz-OH V V,R、R2、R3 代表免基R|-C-O-Ri-R|-()-HJ Rt-(-O H的反应类型是。是取代反应，其化学方程式是。(3)D的核磁共振氢
12、谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D 的结构简式是 o(4)的化学方程式是 o(5)F的官能团名称;G 的结构简式是 o(6)的化学方程式是 o(7)符合下列条件的E的同分异构体有 种(考虑立体异构)。能发生水解且能发生银镜反应 能与Br2的 CCh溶液发生加成反应其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有 三 个 峰 的 结 构 简 式 是。(8)工业上也可用,合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和(H-(H-(II3反应条件，：:C；C：B r不易发生取代反应)CH2-C f E顺序连接，E中装入FeSOq溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象关 闭K
13、 2,打开KI,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K i,持续通入N2一段时间 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步 骤 操 作 的 目 的 是;步骤C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：（填“N 02、N O中的一种或两种”）和溶液中Fe?发生反应使溶液呈深棕色。27、（12分）（一）碳酸锄La2（CO3）3】可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4a+3C（hT
14、+3H2 0;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。（1）制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-一-一;（2）Y中 发 生 反 应 的 化 学 反 应 式 为；（3）X中盛放的试剂是,其作用为;（4）Z中应先通入N H：,后通入过量的C O?,原因为；C e（O H）J是一种重雯它可由氟碳酸钵精矿（主要含CeFCO?）经如下流程获得：稀 蟠、双i水 域液一早 r 含脸端恰二刷不溶物已知：在酸性溶液中C e 有强氧化性，回答下列问题：氧化焙烧生成的钵化合物二氧化钝（Ce。？）,其 在 酸 浸 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为；（6）已知有机物H T能将Ce3+从水溶
15、液中萃取出来，该过程可表示为：2 C e（水层）+6 H T（有机层）U 2CeT3+6H*（水层）从平衡角度解释：向CeTj（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；已知298K时，KspCe（OH）3=lxl0-20,为了使溶液中Ce?+沉淀完全，需调节pH至少为；取某CelOH%产 品 0.50g,加硫酸溶解后，用 QlOOOmol?t的FeS。4溶液滴定至终点（铺被还原成Ce3+）.（已知:Ce（OH）4的相对分子质量为208）FeSO4溶液盛放在_ _ _ _ _ _ _ _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;根据下表实验数据计算C8OH%产品的纯度滴定次数FeSC
16、）4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.002630第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用OJOOOmol?t的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的CelOH%产品的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响28、（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、N O i,反应机理如下图所示。A 包含物质为H2O和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(
17、g)AH i=-a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-b kJ/moiH2O(l)=H2O(g)AH3=+C kJ/mol则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的 AH=k J/mo l 工业上利用氨气生产氢繁酸（HCN的反应为：CH4（g）+NH3（g）=iH C N（g）+3H2（g）AH0其他条件一定，达到平衡时N%转化率随外界条件X 变化的关系如图甲所示。则 X 可 以 是(填 字 母 序 号)a.温度b.压 强 c.催化剂n(NH)n(CHj在一定温度下，向 2L密闭容器中加入nmolCH4和 2 moi N
18、H 3,平衡时NH3体积分数随n 变化的关系如图乙所示。%、S 5&S.W运=Na 点时，CH4的转化率为%;平衡常数：K(a)K(b)(填=”或(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与 O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为：Mb(ag)+O2(g)M bO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:心 c(MbOjc(Mb)P(O2)0在 37条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与 P(Ch)的关系如图丙所示a=生成的c(MbOz)初始的c(Mb)xl00%o研究表明正反应速率丫正=1 正 式(111)丁(02),逆反应速率丫迪=14贮以211)02)(其中 k 正和k 逆分别表示正反应和逆反
19、应的速率常数)。图丙试写出平衡常数K 与速率常数k 正、k 速之间的关系式为K=（用含有k 正、k 迎的式子表示）。试求出图丙中c 点时，上述反应的平衡常数K=kPa_ 1 已知k x G O s-,则 速 率 常 数 卜 正=O2AF+H+,B 不正确；C.AbCk分子中，由于有2 个 C1原子分别提供1对孤对电子与2 个 A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8 电子稳定结构，C 正确；D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AW)3,D 正确；故选B。2、B【解析】A.二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，
20、故 A 错误；B.将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N 元素既被氧化又被还原，故 B 正确；C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化核，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故 c 错误；D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故 D 错误;故选：Bo3、D【解析】A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三 N,选项A 错误；B.键线式中需要省略碳氢键，乙焕的键线式为：O C,选 项 B 错误；c.四氯化碳为正四面体结构，氯
21、原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:一,选 项 C错误;S 2S 2PD.氧原子核外电子总数为8,最外层为6 个电子，其轨道表示式为：g|j|,选 项 D 正确;答案选D。【点睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。4、B【解析】A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A 错误;B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选 项 B 正确；C.离子与离子之间为离子键,选 项 C
22、 错误;D.离子与电子之间为金属键，选 项 D 错误.答案选B。5、D【解析】22 4Lx9NA 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为一-=9NA,故不选A；22.4L/molB.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8N V 3,因此转移电子数小于3N,、，故不选B；16gxl6NAC.lmolCh和 ImoP4c2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/m ol,故 混 合 物 中 所 含 中 子 数 为*=8NA,故32g/mol不 选 C；D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH 3coec与
23、NH J的数目均小于0.5NA;答案：D【点睛】易错选项C,注 意 02和 C2H4摩尔质量相同，中子数相同。6、D【解析】溶液A 中滴加过量BaCb溶液所得沉淀B 溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D 为 BaSO4,物质的量是O.Olmol,溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有S(V-和SC h*,物质的量均为0.01 mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤 液 C 中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NH4+,根据生成氨气448m L,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电
24、荷守恒可知，溶液中一定还含 有 N a+,其物质的量为0.02moL可能还含有CL【详解】A.气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B.由分析可知，溶 液 A 中一定存在Na+,B 错误；C.由分析可知，溶 液 A 中一定不存在Mg2+,C 错误；D.由分析可知，溶 液 A 中不存在C时 Na+物质的量为0.02moL若 溶 液 A 中存在CF,Na+物质的量大于0.02mol,即 c(Na+)0.20 mol L1,D 正确;故答案选D。7、D【解析】A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A 错误；B.煤的干馆是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B 错误
25、；C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O 三种元素，是炫的衍生物，不是碳氢化合物，C 错误；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D 正确；故合理选项是D。8、B【解析】A.氨气分子中存在3 个 N-H共价键，其化学式为：N%,A 正确；B.氨气为共价化合物，氨气中存在3 个 N-H键，氮原子最外层达到8 电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,HB 错误；C.氮气分子中含有3 个 N-H键，氨气的结构式：口?“，C 正确；D.氨气分子中存在3 个 N-H键，原子半径N H,氮原子相对体积大于H 原子，则氨气的比例模型为
26、：(，D正确；故合理选项是B。9、A【解析】A.一个8 0 H 中含有10中子，常温常压下，9.5 g 羟基（一 I8OH）的物质的量为0.5m ol,含有的中子数为5 NA，故 A正确；B.在 SiCh晶体中，每个Si原子形成4 个 Si-O键，60gsiO?的物质的量为Im o l,则含有的S i-O 键数量为4 NA,故 B 错误；C.未指明C12的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故 C 错误;D.没有指明溶液的体积，根 据 n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故 D 错误；故答案为A【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一
27、方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCL、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0,lO lkPa,只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。10、A【解析】两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的C iP+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+Cu2+,选 项 A 正确。选 项 B 中的实验，氯气
28、通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2I2,选项B 错误。向氯化银悬浊液中加入少量漠化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为澳化银，即 Ksp：AgClAgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgClAgL但是不能得到Ksp：AgBrAgI,选 项 C 错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有H C L 所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进
29、而不能证明非金属性强弱，选 项 D 错误。11、A【解析】A.铁 与 FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故 A 正确；B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故 B 错误；C.铁与氯气反应只生成F eC b,为+3价铁，故 C 错误；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故 D 错误；故选：A12 B【解析】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2s04和 Ba(OH)2的中和热等于57.3kJ/moL故 A 错误；B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热
30、反应，AH ClBrI,影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,与共价键的键能大小有关，A正 确；B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错 误；C H I、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，C错 误；D.元 素 非 金 属 性FClBrL元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气态氢化物还原 性 由 强 到 弱 为HIHBrHClHF,不能用共价键键能大小解释，D错 误；故 合 理 选 项 是A。1 7、A【解 析】A.金
31、 属 性C a M g,对 应 碱 的 碱 性 为Ca（OH）2Mg（OH）2,故A正确；B.非 金 属 性S C,对应最高价含 氧 酸 的 酸 性 为H2sO4H2c0 3,而H2so3H2CC）3可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错 误；C.非 金 属 性N P,对 应 氢 化 物 的 稳 定 性 为NH3PH3,故C错 误；D.非 金 属 性S V C L对 应 阴 离 子 的 还 原 性 为s 2-c r,故D错 误；故 答 案 为A。【点 睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的
32、非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的 酸 性 强 弱.最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 越 强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。1 8、B【解 析】高温已知2FeSO 4Fe2O 3+SO 2T+SO 3f,通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化顿溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。【详解】A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2,排除装置内
33、空气，避免空气中氧气的干扰，A 正确；B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B 错误；C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C 正确；D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应 为 NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D 正确；故答案为：B.【点睛】二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。1 9、B【解析】A.O.l
34、mol L-iH C l溶 液 中:AKh-与H+不能大量共存,故A 错误;B.O.lmobL-iMgSCh溶液：Al3+.才、C、NO3之间以及与Mg2+、S(V 之间不发生反应，能大量共存，故 B 正确;C.0.1 mol-L-iNaOH溶液：Ca?+与 CCh?-不能大量共存，故 C 错误；D.O.lm oll-N a2s溶液中，CKT具有强氧化性，与 S*不能大量共存，故 D 错误；答案选B。【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。2 0、D【解析】将二氧化硫气体通入KICh淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化
35、氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。2 1、B【解析】A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干储，不是分离方法，故 A 错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馈，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分储的方式分离，故 B 正确；C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故 C 错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故 D 错误；故答案为B。22、A【解析】A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成
36、氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A13+3CO32-+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3,选项 A 正确；B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2sO”浓)+NaCl(固尸NaHSO4+HCl(g),选项B 错误；C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca2+2Cl+2ClO+2H2O,选 项 C 错误；D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O C6HsOH+OH-,选 项 D 错误；答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D,酚
37、钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H 2 OC6HSOH+OH-.二、非选择题(共84分)23、加 1 成反应 BrCH2cH2Br+2NaCNNCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH3CH2=C(CH3)COOH+CH3OH 送硫 CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 碳碳双键、酯基-CH2-C 土ACOOCH3*A VH1 Ee f 土 弋片-CHj-C 0 0 4 HCOO C(CH3)=CH2CH20H CHi-O-tCHP-OHHOCH2CHBrCH3 N,C N_ HOCH2CH(CN)CH3yL*HOCH2CH(C
38、H3)C O O H-2；CH2=C(CH3)COOH【解析】乙烯与溟发生加成反应生成A,A 为 BrCH2CH2Br,结合B 的分子式可知B 为 NC-CH2CH2-CN,B 中-CN转化为-COOH得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸好。CH3CH,I 与 R，NH2得到玉 ()O)，结合W 的结构可知I 为 黑(土？O,C H z-O-CHJ-O-C-CCHJIC-OH结合信息CH3n,逆推可知H 为-E CH2Y 土 D 的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不CH20H存在顺反异构，则 D 为(CH3”C=CH2,D 氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,
39、结合H 的结构，可知E为CH3CH2=C(CH3)COOH,F CH2=C(CH3)COOCH3,F发生力口聚反应生成的G为 干 CH2、土 ，G 发生信息I 中COOCH3的反应得到H.据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，反应是乙烯与滨发生加成反应，故答案为加成反应；反应是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCNNCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为BrCH2cH2Br+2NaCNNCCH2cH2CN+2NaBr；根据上述分析，D 的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2；(4)反应的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH轲
40、版CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH W硫嵯 CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；ACH3 F 为 CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G 的结构简式 是 干 C H zq 土 ,故答案为碳COOCH,CH3碳双键、酯基；-FCH2-C 土 ；COOCH3f i,A 9H反应的化学方程式为-ECH,-C 土 Ec*1 0 0，故答案为CH2OHCH,料-?o；(7)E CH2=C(CHJ)COOH,能发生水解且能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；能与Brz的 CCL溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键，符合条
41、件的E的同分异构体有：HCOO CH=CHCH3(顺反2 种)、HCOO CH2 CH=CH2.HCOO C(CH3)=CH2,共 4 种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOO C(CH3)=CH 2,故答案为4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和 NaCN 发生取代反应生成 HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)%酸化得至UHOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH 发生消去反应生成 CH2=C(CH3)CO OH,其合成路线为HOCH2CHBrCH3 NCN_ HOCH2CH(CN)CH3-74.HOCH2CH(CH
42、3)C O O H-2j CH2=C(CH3)CO O H,故答案为H-次 HSO，HOCH2CHBrCH3 N tC N_ HOCH2cH(CN)CH3-7r HOCH2cH(CH3)COOH-CH2=C(CH3)COOH 0【点 睛】本题的易错点和难点为(8),要注意题意“乂火Br 不易发生取代反应”在合成中的应用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。24、碳碳双键 氧化反应 加成反应催化剂 CH20H-ICH20H+2 CH3OH【解 析】A的 分 子 式 为C2H4,应 为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳
43、酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其 中F和M可 生 成N,则E为HOCH2cH2OH,F为碳酸二甲酯，结 构 简 式 为；G和 苯 反 应 生 成J,由J分 子 式 知G生 成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L和 丙 酮，L和 丙 酮 在 酸性条件下反应生成M,由M结 构 简 式 和D分子式知，D为F和M发生缩聚反应生_ CH O成 的PC结构简式为R-7-H+O CH，；CHi(7)由 信 息ii可 知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；【详 解】(1)A的 分 子 式 为C
44、2H4,应 为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；(2)反应是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反 应 是 环 氧 乙 烷 与CO2发生加成反应生成OII，反应类型是加成反应；/a i.CH;oI I(3)反 应 是/和 CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是 /CHjCE+2 CH30H催化剂,产 OHCH20H(4)反应是G 和苯发生加成反应生成的J 为 C9H 由原子守恒可知D 的分子式为C3H6,结合G 的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2 i(5)反应中苯酚和丙酮还发生加成反应生成H0CH3,还可以发生缩聚反应生
45、成(6)反应是碳酸二甲酯和“发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代燃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,OH由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型
46、。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程c 原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。25、(蛇形)冷凝管 CH3COOH+H2O2 gx CH3COOOH+H2O 双氧水的转化率(利用率)过滤 C 仪 器 5“油水分离器”水面高度不变(MT)V【解析】(1)仪器6 用于冷凝回流，名称是(蛇形)冷凝管，反应器2 中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3coOH+H 2 O 2网 体 黑 化 制 CH3coOOH+H 2O,故答案为：(蛇形)冷凝管
47、；CH3COOH+zJIlToiH2O2固体酸催化剂加热CH3COOOH+H2O；反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2 中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率(利用率)；过滤；(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C 选项正确，故答案为：C；(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5 中的水面高度不再发生改变时，即没有氏0 生成，反应已经结束，故答案为：仪 器 5“油水分离器”水面高度不变；(5)已知l
48、2+2S2O32-=2r+S4O62-,由得失电子守恒、元素守恒可知：“0-0”I2 2s1 20.05V,X10-3 0.1V,xl0-3双氧水与高钛酸钾反应，由得失电子守恒可知：5HN,0N,2KMn0445 50.05V,xl O-3 0.02V2X10 3V n则”样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15Vixll0的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据X 越大，NH3的转化率越小分析影响因素；根据加入2moiNH3、2moic出 时，利用三段式法，结合平衡时氨气含量是3 0%,计算出各种物质的平衡物质的量,再结合反应时二者消耗关系，可计算CH4的转化率；并根据化学平衡常数的含义计
49、算此时反应平衡常数；(4)根据可逆反应达到平衡状态时，V k V 逆，结合平衡常数表达式计算K 与 KM K 逆的关系；k 卜:将 P(O2)=4.5kPa,肌红蛋白的结合度(a)是 9 0%,带入平衡常数表达式可得K；将长=碰 中 的 K、k 逆带入可得k正。【详解】根据流程图可知N%与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH i=-a kJ/mol4NH3(g)+5Ch(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-b kJ/molH2O(l)=H2O(g)AH3=+C kJ/mol根据盖斯定律，将(x2+x3-x3
50、0)x1,整理可得 4NHj(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH=-1 (2a+3Z?+30c)kJ/mol；反应CHg)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图象可知：X 越大，氨气的转化率越小。a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a 错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b 正确c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c 错误；d.增大一 相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气