2023年化学教学设计7篇.docx

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1、 2023化学教学设计7篇 2023化学教学设计篇1 教学目标 (一)学问与技能 使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 (二)过程与方法 1、培育学生试验力量和观看力量。 2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反响实质的力量。 3、培育学生全面熟悉事物、分析事物的规律思维力量。 (三)情感、态度与价值观 1、通过试验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 3、对学生进展透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：强电解质、弱电解质的含义 教学难点：强电解质、弱电解质的含义 教学方法：设疑、试验、争论、讲解相结合的方法 教学过程： 引言上节课我们学习

2、了物质的分类，化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参与的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。 教学过程： 板书其次节离子反响 提问以下物质中哪些能导电?为什么能导电? 石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸 小结石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。 盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 思索物质在什么状况下可以电离呢? 板

3、书一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。争论以下物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反响生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解

4、质。 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 留意点: 溶于水或熔化状态;留意：“或”字 溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反响; 化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量是否一样? 演示试验观看：五种电解质hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的导电性是否一样?并分析结果。 (结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力量不一样) 叙述电解质溶液导电力量的大小打算于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都一

5、样的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力量强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电力量弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 比拟以上五种溶液，明显，在ch3cooh、nh3h2o溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度) 2023化学教学设计篇2 一、学生根本状况分析： 化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热忱较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担当初三1、2班的化学教学任务。这些学生来自于农村，根底凹凸参差不齐，有的根底较牢，成绩较好。固然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每

6、一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的根底上不断进展进步。 二、教材分析： 1、用学生进入现代社会从事现代生产、学习、工作和生活所必需的化学根底内容教育学生。从生产和生活的实际动身，适当拓宽学问面，以开阔学生的眼界，培育学生面对将来的适应力量，表达义务教育的性质和任务。增加了一些金属和有机物的内容，编写了空气和水的污染与防止污染，硬水、氢能源，金属与人体的关系，以及常见的化肥和农药等内容。 2、教材的根本构造和体系是从学生生活中须臾离不开的空气，水以及碳等引入，学习元素和化合物学问，同时有规划地穿插安排局部根本概念，根本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培育学生运用

7、化学根本理论和根本概念解决生活和生产中常见的化学问题的力量，还可以分散学习根本概念和根本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和把握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 3、从我国的实际动身，留意减轻学生过重的课业负担，使学生学得积极主动。依据一个合格公民的需要精选教材，从深度，广度以及习题难度上合理安排。根据教学大纲中规定的需要“把握”、“理解”的内容作为教学的重点，而对要求“了解”，“常识性介绍”以及“选学”的内容，力求分清主次，区分对待。 4、为了调动学生学习的积极性，帮忙学生理解化学概念和记忆所学的学问，教材中编入了数页彩图和许多幅图表。 5、教材除普遍重视演

8、示试验和学生试验外，还留意适当增加了能引起学生兴 趣和有利于学生理解概念的试验。针对学生的差异还编了几个选做试验及一些家庭小试验。加强化学试验教学可以帮忙学生形成化学概念，理解和稳固化学学问，培育技能，力量以及科学态度和方法。 三、教学目的和要求： （1） 学问联系生产实际、 自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培育学生的科学态度和科学的学习方法，培育学生的力量和创新精神，使学生会初步运用化学学问解释或解决一些简洁的化学问题。 （2）重视根底学问和根本技能，留意启发学生的智力，培育学生的力量。使学生学习一些化学根本概念和根本原理，学习几种常见的元素和一

9、些重要的化合物的根底学问，学习一些化学试验和化学计算的根本技能，了解化学在实际中的应用。 （3）培育学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进展安全教育和爱国主义教育。 四、详细措施： （1）重视根本概念的教学 化学根本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要留意概念的科学性，又要留意概念形成的阶段性。由于概念是逐步进展的，因此要特殊留意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地提醒其涵义，也不应把一些初步的概念肯定化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对试验现象和事实的分析、比拟、抽象、概括，使学生形成概念，并留意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的

10、概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学学问的力量。 （2）加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反响，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反响。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应留意对化学用语进展分散教学，通过生动好玩的学习活动和有规划的练习，使学生逐步把握这些学习化学的重要工具。 （3）重视元素化合物学问的教学 元素化合物学问对于学生打好化学学习的根底非常重要。为了使学生学好元素化合物学问，在教学中要留意严密联系实际，加强直观教学，试验

11、教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些试验，以增加感性学问。要实行各种方式，帮忙他们在理解的根底上记忆重要的元素化合物学问。在学生逐步把握了肯定的元素化合物学问以后，教师要重视引导学生理解元素化合物学问间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并留意加强化学根本概念和原理对元素化合物学问学习的指导作用。 （4 ）加强试验教学 化学是一门以试验为根底的学科。试验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮忙学生形成概念，获得学问和技能，培育观看和试验力量，还有助于培育实事求是、严厉仔细的科学态度和科学的学习方法。因此，加强试验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重

12、讲授、轻视试验的偏向。在试验教学中，要留意安全教育，要教育学生爱惜仪，节省药品。 五、教学进度安排 第一周、其次周：绪言、物质的变化和性质，化学是一门以试验为根底的科学。 第三周：走进化学试验室（参观化学试验室，怎样进展化学试验，怎样设计试验）。 第四周：空气、氧气。 第五周：制取氧气，单元测试。 第七周：水的组成、分子和原子。 第八周：水的净化、爱护水资源、最轻的气体、单元测试。 第九周：原子的构成、元素。 第十周：离子、化学式与化合价。 第十一周：期中复习及考试、试卷分析 第十二周：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。 第十三周：利用化学方程式的简洁计算、单元测试。 第十四周：金刚石、石

13、墨和c60 、二氧化碳制取的讨论。 第十五周：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。 第十六周：燃烧和灭火。 第十七周：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。 第十八周：石油和煤的综合利用、单元测试。 第十九周 其次十周：期末复习和考试。 2023化学教学设计篇3 一、教材分析 本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反响的分类。其次节离子反响从有无离子参与的角度熟悉化学反响。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反响的争论。其次课时从概念动身，结合探究试验总结离子反响发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中

14、学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反响及其方程式的书写。学好这一节内容，能提醒溶液中化学反响的本质。既稳固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的根底。 二、学情分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反响的概念等学问已有肯定的熟悉，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反响发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物学问不丰富，电离理论初步接触，因此本节学问对学生来说具有肯定的难度。 学生正处在15、16岁的年龄阶段，奇怪心较强，兴趣不太稳定，规律思维正在日趋进展中，在学问学习上仍需借

15、助感性材料的支持。 依据以上分析及化学新课程标准，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下： 三、教学目标 (一)学问与技能 1.使学生了解离子反响和离子反响方程式的含义。 2.通过试验事实熟悉离子反响及其发生的条件。 3.使学生把握简洁的离子反响方程式的书写方法。 (二)过程与方法 通过沟通、发言、试验等培育学生的思维力量、语言表达力量、动手力量，观看力量、自学力量及分析问题、解决问题的力量，教给学生科学的方法，加深对所学学问的理解。 (三)情感态度与价值观 1.学生通过试验，体验了试验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2.培育学生对科学的奇怪心与求知欲，使之擅长观看，敢于实践. 3.

16、通过争论与沟通等活动，培育学生与他人进展沟通与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。 教学重点与难点 重点:离子反响的实质和离子反响方程式的书写方法。 难点：试验现象的分析、离子反响方程式的书写。 四、教学方法 试验探究;计算机帮助教学 难点突破： 1.细心设计试验：将教材试验设计为4个学生为一组的学生试验，培育学生的动手力量、合作精神。使每个学生参加到获得学问的过程中，能共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。 2.利用计算机软件的动画模拟试验，引导学生进展全面观看，理解微观本质，使抽象学问变得更形象

17、，便于学生理解离子反响的概念、离子反响发生的条件，突破难点。 3.离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进展训练。其次步是正确书写离子反响方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟识，不知道也不熟识哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性(课本第110页)。采纳自学、反应练习、订正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到准时的订正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反响的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反响发生的条件时，设计练习3个书写。 五、学习方法 采纳试验探究与沟通活动相结合，熬炼学生的思维

18、力量、动手力量，培育学生沟通的习惯。 六、教学预备 1.试验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。 2.试验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lkcl溶液、酚酞溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液。 3.学生预备：4人一组进展试验。 七、教学过程 总体构思： 教学序：创设情境提出问题引导探究试验讨论引导分析引导归纳稳固练习 学习序：明确问题试验讨论分析现象形成概念理解应用 ?复习旧课导入新课】 展现硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反响是离子反响引出今日要探讨的

19、课题离子反响及其发生条件。 2023化学教学设计篇4 一、指导思想 本学期九年级化学教学将连续在“课改”新理念和新的课程标准的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，标准教学过程，坚持全体学生的全面进展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，并积极组织学生以中考复习指导丛书为蓝本进展中考复习备考，通过师生的共同努力，使学生具备肯定的化学学问与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的根底。 二、学生分析 九年级共6个教学班， 本人任教198，199，201三个班化学，其中201班学生学习习惯较好，力量强些，九198，199班次之。大多是没有养成良好的学习

20、兴趣，自觉性比拟差，从考试状况来看：优等生占21%，学习进展生占27%。总体状况分析：学生两极分化非常严峻，中等生所占比例不大，一局部学生对学习热忱不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热忱高，但对问题的分析力量、计算力量、试验操作力量存在严峻的缺乏，尤其是所涉及和学问拓展和学问的综合力量等方面不够好，学生反响力量弱。总体来看，两极分化还是较严峻，很多学生对此感到无从下手，不会进展学问的梳理，导致学生落伍，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使很多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注意爱护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别

21、是：第八单元金属和金属材料介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和爱护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性挨次；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元溶液有三个课题，先从定性的角度初步熟悉溶液，然后从定量的角度讨论物质的溶解性，接着再从定量的角度熟悉溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简洁计算。 第十单元酸和碱的第一局部从生活和试验中常见的酸和碱动身，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相像性质的缘由。其次局部介绍了酸和碱之间的反响（中和反响）及中和反响在实际中的应用，溶液的酸碱

22、度等。 第十一单元盐 化肥介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反响及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分别提纯物质及化合物的分类等内容进展总结。重点是酸碱盐的反响规律和条件及过滤、蒸发等分别提纯物质的运用。 第十二单元化学与生活教学难度不大，多属于“知道”、“了解”的层次，简单引起学生的学习兴趣。 四、任务、措施 1、进一步激发学生学习化学的兴趣，培育学生科学严谨的态度和科学的方法。培育学生动手和创新精神。使学生初步运用化学学问来解释或解决简洁的化学问题逐步养成自己动手操作和力量。观看问题和分析问题的力量。 2、做好“教学五仔细工作”，本学期要注意教学反思的书写。备课、上课要抓重点，把握本

23、质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西、 3、针对会考改革的新动向，把握会考改革的方向，培育学生适应中考及答案的各种技巧。特殊是要处理要落实好会考指导的教学任务。 4、在平日要留意化学试验教学，确保试验操作考试学生顺当过关。 5、加强课堂教学方式方法治理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作沟通的场所。并做好跟踪检查，培优工作。 五、教学进度表 2023化学教学设计篇5 ?学习目标】 1.学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算。 2.过程与方法：自学、探究、训练 3.情感态度与价值观

24、:体会盖斯定律在科学讨论中的重要意义。 ?重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算 ?学习过程】 ?温习旧知】 问题1、什么叫反响热? 问题2、为什么化学反响会伴随能量变化? 问题3、什么叫热化学方程式? 问题4、书写热化学方程式的留意事项? 问题5、热方程式与化学方程式的比拟 热方程式与化学方程式的比拟 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 ?学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，答复以下问题： 问题1、什么叫盖斯定律? 问题2、化学反响的反响热与反响途径有关吗?与什么有关? ?练习】 已知：h2(g)=2h (g) ; h1= +431.8kj/mol 1/2 o2(g)=o (g) ; h

25、2= +244.3kj/mol 2h (g) + o (g)= h2o (g); h3= -917.9 kj/mol h2o (g)= h2o (l); h4= -44.0 kj/mol 写出1molh2 (g) 与适量o2(g)反响生成h2o (l)的热化学方程式。 二、反响热的计算 例1、25、101kpa，将1.0g钠与足量氯气反响,生成氯化钠晶体,并放出18.87kj热量,求生成1mol氯化钠的反响热? 例2、乙醇的燃烧热: h=-1366.8kj/mol,在25、101kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知以下反响的反响热:(1)ch3cooh(l)+2o2=2co2(

26、g)+2h2o(l);h1=-870.3kj/mol (2)c(s)+o2(g) =co2(g);h2=-393.5 kj/mol (3)h2(g)+o2(g)=h2o(l);h3=-285.8kj/mol 试计算以下反响的反响热： 2c(s)+2h2(g)+o2(g) = ch3cooh(l);h=? ?思索与沟通】通过上面的例题，你认为反响热的计算应留意哪些问题? ?课堂练习】 1、 在 101 kpa时，1mol ch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出 890 kj的 热量，ch4 的燃烧热为多少?1000 l ch4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少? 2、 葡萄糖是人体所需能

27、量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： c6h12o6(s)+6o2(g)= 6co2(g)+6h2o(l); h=-2 800 kj/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一样。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 ?本节小结】 ?作业】 1.由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kj,该反响的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kj,则氢气的燃烧热为_kjmol-1。 2、已知 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-571.6 kjmol-1 co(g)+ o2(g)=co2(g) ;h=-

28、282.9 kjmol-1 某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74 kj的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为 a.21 b.12 c.11 d.23 3、自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为ch4+2o2 co2+2h2o,c3h8+5o2 3co2+4h2o 现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是( ) a.削减空气进入量，增大石油气进气量 b.增大空气进入量，削减石油气进气量 c.削减空气进入量，削减石油气进气量 d.增大空气进入量，增大石油气进气量 4、已知ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h

29、2o(l);h=-q1 kjmol-1 h2(g)+ o2(g)=h2o(g);h=- q2 kjmol-1 h2(g)+ o2(g)=h2o(l);h=- q3 kjmol-1 常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 l(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kj)为 a.0.4q1+0.05q3 b.0.4q1+0.05q2 c.0.4q1+0.1q3 d.0.4q1+0.2q2 5、已知热化学方程式： h2(g)+ o2(g)=h2o(g);h=-241.8 kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ;h=-483.6 kjmol-1 h2(

30、g)+ o2(g)=h2o(l); h=-285.8 kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ;h=-571.6 kjmol-1 则氢气的燃烧热为 a.241.8 kjmol-1 b.483.6 kjmol-1 c.285.8 kjmol-1 d.571.6 kjmol-1 6、已知以下两个热化学方程式： h2(g)+ o2(g)=h2o(1); h= -285.8 kjmol-1 c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1);h= -2220 kjmol-1 试验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kj，则混合气体中h2与c3h

31、8的体积比是( )。 a.11 b.13 c.31 d.14 7、某短跑运发动的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖供应,则该运发动起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l); h=-2804kj/ mol 2023化学教学设计篇6 ?课程目标】 1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 2、会应用生活中的材料制作简易原电池。 ?教材分析】 生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而剧烈的感性熟悉。当学生了解了化学反响中的能量转化的缘由，并感受了探究化学能与

32、热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生深厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反响物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化复原反响本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能热能机械能电能”思维方式的反思和突破。 ?学情分析】 中学生对“电”的内容的熟悉不仅来源于生活阅历，而且来源于学科学习。在生活阅历方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学

33、生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度熟悉了电能，此外还学习了关于电的初步学问(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不生疏。此外，高中化学1已较为系统的学习了氧化复原反响的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属学问，以及电解质溶液的内容。这些阅历根底为本课的教学供应了必要的根底。为本节的学习做了学问、力量上的预备。 同时原电池是高中化学学科体系的核心学问之一，它的教学是氧化复原反响原理的延长与应用，也是后续电化学学问的根底。原电池的教学是表达学科穿插，科学理论联系实际，培育学生思维力量和探究力量的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一

34、种能量即电能，由于电化学学问是学生首次接触的新领域，存在着剧烈的奇怪心和生疏感，因此一个好的开端非常重要。 ?教学目标】 1、学问与技能 (1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时把握原电池正负极的推断方法。 (2)通过学生设计完成原电池构成条件的试验，学习试验讨论的方法。 (3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。 2、过程与方法 (1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧 化复原反响的本质的分析，提出实现新思路的各种推想和猜测等，培育创新思维力量。 (2)通过试验和科学探究，比照、归纳，培育学生科学探究精神和分析、归纳的力量。 3、情感、态

35、度与价值观 (1)通过化学能与电能转化的学习，使学生熟悉化学能转化为电能对现代化的重大意义， 进展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的神秘。 (2)通过原电池形成条件的探究，培育学生自主探究的科学态度和方法，体会试验在化学 讨论中的重要作用。 ?教学重难点】 教学重点初步熟悉原电池的概念、工作原理及形成条件 教学难点通过对原电池试验的讨论，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的 本质，以及这种转化的综合利用价值。 2023化学教学设计篇7 一、教材分析： 1.本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生把握在烃的衍生物的

36、学习中，抓住官能团的构造和性质这一中心，确认构造打算性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的根底，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维力量，带动了学生学习素养的提高。 2.教学目标 依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标： (1)认知目标： 把握乙醇的构造，物理性质和化学性质。 (2)力量目标： 培育学生科学的思维力量。 培育学生试验观看力量和对试验现象的分析力量。 (3)德育目标：培育学生求真务实的精神。 3.教学重点、难点 (1)乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的构造和性质是本节的重点，同时

37、也是本节的难点。 (2)重点、难点的突破，可设计两个突破点： 乙醇构造的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参加到课堂活动中来，使学生在把握乙醇构造的同时，也学会规律推理的严密性; 通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一根本原理我采纳了如下教学方法： 1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 2.试验促学法：通过教师演示，学生动手操

38、作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。 3.计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生把握乙醇化学反响的本质。 4.归纳法：通过学生的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子构造。 三、教学帮助手段 1、说试验： 乙醇与钠反响，可作金属钠与水反响的比照试验，且取用的金属钠尽量大小全都，外表积相差不大。 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的外表积，使反响速度加快。 2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： (1)2na+2ch3ch2oh2ch3ch2ona+h2 (2)2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 以上二个反响的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、把握各反响的本质及断键的部位，让微观反响宏观化。