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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C.某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子D.当 M 层为次外层时，最多可容纳18个电子【答案】C【解析】【详解】A.依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A 项正确；B.依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2,B 项正确；C.通常，某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子，当 K 为最外层时，最多只容纳2 个 电
2、 子，C 项错误;D.M 层最多能容纳18个电子，当 M 层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D 项正确；所以答案选择C 项。【点睛】M 层最多可以排布18个电子，若 M 作为最外层，则最多可以排8 个电子，M 作为次外层，则最多可以排 布 18个电子。2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4中含有N,个 CHB.ImolNazOz固体中有含有离子总数为4NAC.100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子L84NAD.lOgDzO中含有中子数4NA【答案】A【解析】A.常温下，4gCH4是 0.25m ol,含有NA个 C-H,A正确
3、；B.ImolNazOz固体中有含有离子总数为3NA,B错误；C.100moll8.4mol/L的浓硫酸是1.84m oL与足量铜在加热条件下充分反应，由于随着硫酸浓度的降低，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子小于1.84M,C错误；D.lOgDzO是 0.5m oL 其中含有中子数5NA,D错误，答案选A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如 B 中过氧化钠的结构、C中 DzO的摩尔质量是20g/mol等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有=N、=%皿 、=丁V、c=n特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗NA M
4、 Vm V定律的适用范围和使用条件。3.X,Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的3 倍，下列说法正确的是A.X 的气态氢化物比Y 的稳定B.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C.Z 的非金属性比Y 的强D.X 与 Y 形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】【详解】短周期元素，由图可知X、Y 在第二周期，Y 原子的最外层电子是内层电子数的3 倍，即 Y 原子的K 层电子数为2、L 层电子数为6,其质子数为8,则 Y 为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X 为氮元素,Z 为硫元素，W 为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金
5、属性增强，则非金属性Y X,所 以 Y 的气态氢化物比X 的稳定，故 A 错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W Z,所以W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强，故 B 正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y Z,故 C 错误；D、X 与 Y 形成的化合物NO不溶于水，故 D 错误；故选B。4.在含有大量H+、Ba2 C的溶液中，还可能大量共存的离子是A.CO32 B.Ag+C.S O/D.Al3+【答案】D【解析】【详解】A.CO32 H Ba?+反应，在溶液中不能够大量共存，故 A 错误；B.Ag+与 反 应 生 成 氯 化 银 沉 淀，在溶液中不
6、能大量共存，故 B 错误；C.SO42-与Ba2+发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.A产与以上三种离子都不发生反应，在溶液中能大量共存，故 D 正确；答案选D。5.用化学用语表示NH3+H C 1=N H 1中的相关微粒，其中不正确的是）H:N：H c rA.中子数为8 的氮原子：N B,氯化钱的电子式：C.HC1的结构式：H-Cl D.氯原子的结构示意图：+17 2 8 7【答案】B【解析】分析：A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数;B.氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C.HC1分子中氢原子和氯原子共用一对电子；D.氯原子的核电荷数=核外电
7、子总数=1 7,最外层含有7 个电子。详解:A.中子数为8 的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为：所以A 选项是正确的；B.氯化镂为离子化合物，彼根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式C.氯原子的最外层含有7 个电子,其正确的原子结构示意图为:2 8 7,故 C正确;D.HC1分子中氢原子和氯原子共用一对电子，所以其结构式为：H-C L 故 D正确;故答案选B。6.下列物质是苯的同系物的是（）【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A 错误；B.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B 错误；C.该物质和苯不是同一类物质，它
8、们不是同系物，C 错误；D.该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个 C H?,它们互为同系物，D 正确;故合理选项为D,7.下 列 实 验 方 案 合 理 的 是()i|N a2C O3 浓 H2sO411PaOH溶液城石灰集气瓶A.制取少量CO*可随开随制,随关随停B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.可制得制(OH)2,并观察其颜色D.干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2,但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A 实验方案不合理；B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直
9、接在容量瓶中稀释，B 实验方案不合理；C.该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色，C 实验方案合理；D.碱石灰可以干燥NH.3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集N%,D 实验方案不合理。综上所述，实验方案合理的是C本题选C。8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO?在 400600下的催化氧化：2so2+02=2S03,这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO?不
10、可能100%转 化 为 S03C.为了提高SO2的转化率，应适当提高的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与S03的浓度相等【答案】D【解析】【详解】A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故 A正确；B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO?不 能 100%转化为SOs,故 B正确；C.提高%的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故 C正确；D.达到平衡时，SO2的浓度与S03的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故 D错误；本题答案为D。【点睛】可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应中
11、，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。9.下列有关化学用语使用正确的是A.H C 1的电子式：H ：c i:-B.C O 2的比例模型：OX)C.乙酸的分子式：C H 3C O O H D.甲烷的实验式为C H,【答案】D【解析】分析：A.氯化氢是共价化合物；B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；D.分子中各原子的最简个数比是实验式。详解：A.HC1分子中含有共价键，电子式为H1&：,A 错误；B.由于碳原子半径大于氧原子半径，则6 0 不能表示C
12、O2的比例模型，B 错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2,C 错误；D.甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH*D 正确。答案选D。1 0.关 于 lm o l/L K 2 s溶液的下列说法正确的是()A.溶液中含有Imol K2sO 4 B.可 由 Im o lK 2 s溶 于 1L水得到C.溶液中 c(K+)=2mol/L D.IL 溶液中含 2moiK卡,2moiSO 一【答案】C【解析】【详解】A.没有告诉溶液体积，无法计算K2sOd的物质的量，故 A 错误；B.1 mol K2sO4溶 于 1L水中，溶液体积不是1 L,溶液浓度不是lm o l/L,故 B 错误；C.溶液中 c(K*
13、)=2c(K2SO4)=2m oPL1,故 C 正确;D.IL 1 mobL1 K2sO 4 溶液中含有 ImolK2so4，含有 2 mol K Imol SO42,故 D 错误；故答案选C o【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选 项 A、B 为解答的易错点,试题侧重基础知识的考查。1 1.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是()A.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓滨水中，观察到滨水褪
14、色，溶液均一稳定D.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应【答案】A【解析】【分析】CHyCH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。【详解】A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H 可发生取代反应，A 正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故 A 错误；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H 原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子,键角是120。,所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B 错误；C.丙烯与溟水发生加成反应，产生澳代烷烧，
15、该物质是有机物，难溶于水，因此观察到滨水褪色，但得到的液体有分层现象，C 错误；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H 原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D 错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。1 2.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A.金 属 M 作电池负极B.ivf+移向金属(M)电极C.正极的电极反应为O2+4e*2H2O=4OHD.电池反应为 2M+O2+2H2O=2M(OH)2
16、【答 案】B【解 析】分 析：由原电池装置图中离子的移动可知，金 属M为负极，负 极 上M失去电子，正极上氧气得到 电 子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详 解：A.M失去电子作负极，A正 确；B.原电池中阳离子向正极移动，则M?+移向正极，金 属（M）电极是负极，B错 误；C.正极上氧气得到电子，则 正 极 的 电 极 反 应02+41+2H 2040H，C正确；D.M失去电子、氧气得到电子，则 电 池 反 应 为2M+O2+2H2O=2M（OH）2,D正确；答 案 选B。详 解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离
17、子的移动方向，题目难度不大。1 3.下 列 化 学 用 语 的 书 写 正 确 的 是（）A.氮气的电子式：、三N B.硫 原 子 的 结 构 示 意 图:炉C.CEL,的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH2cH2【答 案】C【解 析】【详 解】A.氮 气 的 电 子 式 为：N三N：，A错误;B.硫原子的结构示意图为B错误;C.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH,的比例模型为C正确;D.乙烯含有碳碳双键，结 构 简 式 为CH2=CH2,D错误;答 案 选C。1 4.下列互为同素异形体的是A.丛0
18、与 H2O2 B.与 i：CC.正丁烷与异丁烷 D.石墨与金刚石【答 案】D【解 析】【详 解】A 项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，与 H 2O 2都是化合物，故 A 错误;B 项、1 C 与 C 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 B 错误；C 项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C 错误；D 项、石墨与金刚石是由C 元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故 D 正确；故选D。【点睛】同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素。15.C O 和上在一定条件下可以合成乙醇(C H 3c H z O H)：2C 0(g)+4H2(g)=j C H3
19、C H20H(g)+H20(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.C O 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D.C O 和 上 以 1:2的物质的量之比反应生成乙醇【答案】C【解析】该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，A 项错误；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0,B 项错误；平衡时各物质的浓度不再变化，C 项正确；化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，D 项错误。1 6.下列关于卤族元素的比较中，错误的是A.气态氢化物的稳定性：
20、HFHClHBrHIB.单质的氧化性：F2Cl2Br2l2C.离子的还原性：F CFBr F D.元素的非金属性：FClBrI【答案】C【解析】【分析】卤族元素从F 到 I,非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物稳定性减弱，阴离子还原性增强。【详解】A.气态氢化物的稳定性HFHClHBrHL A 正确；B.单质的氧化性F2ChBr2L，B 正确；C.离子的还原性F-C lB rL D 正确。综上所述，关于卤族元素的比较中，错误的是C。1 7.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放
21、出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A.B.(2X)C.D.【答案】C【解析】【分析】大多放热反应需要一定条件下才能反应；从化学反应的实质分析判断；吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故错误；化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钢结晶水合物和氯化镂反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反
22、应；故错误；反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故正确；故选C【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系.1 8.已知领的活动性处于Na、K 之间，则下列说法中正确的是()A.Ba可从KC1溶液中置换出钾 B.Ba(OH)2是强碱C.在溶液中Zn可还原Ba?+生成Ba D.Ba不能从冷水中置换出氢【答案】B【解析】分析：由信息可知钱的性质可由钠和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H 2,而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KC1溶液中的水反应，A 选项错误
23、；NaOH是强碱，所 以 Ba(OH)2是强碱，B 选项正确；Z n的活动性比Na弱，B a的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba?+生成Ba单质，C 选项错误;Na、K 能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。1 9.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H 2 s 充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是【答案】A【解析】【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A.相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌
24、反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A 项正确；B.将锌和铁调换一下即正确，B 项错误；C.横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C 项错误；D.横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D 项错误；所以答案选择A 项。20.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（)属于c i a装宝宝装个纯（静 釜宝宝多虑（1）了A.氧化物【答案】D【解析】【详解】B.硫化物C.无机物D.有机物苯（。1）分子式是C6H6,是由C、H 两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。二、计 算 题（本题包括
25、1 个小题，共 10分）21.N a C l O z 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：N a C l O z 饱和溶液在温度低于38 时析出晶体N a C 102 3H20,温度高于3 8 C 时析出晶体N a C 102,温度高于60时 N a C l O 2分解生成N a C l O?和 N a C l,其一种生产工艺如下。NQO,食处水I ISOj&11CIOi-电 箱 吓|撵作|-*NaCtOi产品I1NaHSO,Cl请回答下列问题：(D N a C l O z 中 C l 元素的化合价为。反 应 I：S 02做(填“氧化剂”或“还原剂”).写出反应的化学方程式：。电
26、 解 H：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的M g 和 C a,需 要 加 入 的 试 剂 分 别 为、电 解 过 程 中 被 氧 化 的 物 质 是。可用N a O H 溶液吸收电解产生的C L,反应的离子方程式是.(4)操作 I I I：滤液获利N a C l O z 的操作步骤：加热蒸发；趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是 o【答案】+3 还原剂 2N a C 103+S 02+H2S 04=2C 102+2N a H S 04 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 N a C l或 c r C l2+20I T XL+C IO +HZO 38-60【解析】
27、【分析】由化学工艺流程可知，在 H2 s酸化条件下，N a C K 3和 S O 2发生氧化还原反应生成C 1O 2和为N a H S O”反应中N a C K h 是氧化剂，S O?是还原剂；电解装置中，C I O?在阴极得电子发生还原反应生成C l O f，C f在阳极失电子发生氧化反应生成C h;N a C l O?溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品。【详解】(1)N a C I C h 中 N a 是+1 价，。是一2 价，则根据化合物中正负价代数和为0 可知C 1的化合价是+3 价，故答案为：+3；(2)在 H 2s。4酸化条件下，N a C K h 和 S O 2发生氧化
28、还原反应生成C I O?和 为 N a H S C h，反应中N a C K h是氧化剂，S C h 是还原剂，反应的化学方程式为2N a C K h+S O 2+H 2s o 4=2C K)2+2N a H S O 4,故答案为：还原剂；2N a C I O3+S O 2+H 2S O 4=2C I O 2+2N a H S O4;(3)依据离子的性质，除去粗盐水中的M g?+和C a 2+应选用过量的碳酸钠溶液除去钙离子，选用氢氧化钠溶液除去镁离子，故答案为：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；电解装置中，C1O2在阴极得电子发生还原反应生成C1OT,cr在阳极失电子发生氧化反应生成C12,则电解过
29、程中被氧化的物质是氯化钠，故答案为：NaCl或 c r；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为CI2+2OH=CF+C1O-+H2O,故答案为：C12+2OH-=c r+c io +H2o ；（4）由题给信息可知，N aC Q 饱和溶液在温度低于3 8 c 时析出晶体NaClO%。，温度高于38时析出晶体NaClCh,温度高于60C时 NaCKh分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38 6 0,故答案为：38 60【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析能力和实验能力的考查，把握制备流程及发生的反应，注意题干中已知信息的提取和灵活应用为解答的关键。
30、三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 2.某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问ABC（1）装 置 b 的名称；按如图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。实验过程中，装置B 中观察到的现象是；装置C 中有白色沉淀生成，该 沉 淀 是 一（填化学式）。（2）装置A 中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：.（3）为了验证装置A 中产生的气体中含有C O 2,应先从下列 中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c 处管口，从左到右的顺序为（填序号）；然后再进行的操作是从a 处多次鼓入 N 2,其目的是_ _
31、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱石灰 品红溶液高镒酸钾溶液 澄清石灰水（4）某同学通过验证实验后期装置A 中产生的气体中还含有H 2,理由是（用离子方程式表示）。【答案】分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4C+2H2so 浓）金 CO2T+2SCM+2H2O 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验F e+2 H+=Fe2+H2T【解析】【分析】(1)由装置图可知，仪 器 b 为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入
32、硝酸铁溶液，会生成硫酸领沉淀；(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高镒酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的C O2影响实验；(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】(1)由装置图可知，仪 器 b 为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钿溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸
33、，因此会生成硫酸领沉淀；(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应的方程式为C+2H2sOK 浓)&CO2T+2SO2T+2H2O；(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高镒酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的C O2影响实验；(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2f.【点睛】本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧
34、化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.已知有以下物质相互转化，其中A 为常见金属，C 为碱。试回答：A(1)写出E 的化学式,H 的化学式。(2)写出由E 转变成F 的化学方程式:o(3)向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式：。(4)写出A 在一定条件下与水反应的化学方程式：。【答案】Fe(OH)2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H,O 1gl温 FeQu+4H，T【解析】【分析】白色
35、沉淀E 遇空气变为红褐色沉淀F,E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3;Fe(OH)3与盐酸反应生成G,G 为 FeCl3；A 为 Fe；B 为 FeCl2;D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KCI；H 为 AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E 遇空气变为红褐色沉淀F,E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3;Fe(OH)3与盐酸反应生成G,G 为 FeCl3；A 为 Fe；B 为 FeCl2；D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KC1；H 为 AgCI；(1)E 的化学式Fe(OH)2,H 的化学式AgCI；(2)
36、由 E 转变成 F 的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式3Fe3+Fe=3Fe2+；(4)Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2o jg.F e3O4+4H2f o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。(1)已知：反应 I：4NH3(g)+3O2(g)-2N2(g)+6H2O(g)AH)=-1266.6 kJ-mol,H2 的燃烧热 AH2=-285.8 kJ.mol1水气化时 AH3=+44.0 kJ.mor1反 应 I 热 力
37、学 趋 势 很 大 的 原 因 为:写出N%分 解 的 热 化 学 方 程 式。(2)在 Co-Al催化剂体系中，压强P。下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则 活 化 能 最 小 的 催 化 剂 为，温度高时N G 的转化率接近平衡转化率的原因是 o 如果增大气体流速，则 b 点 对 应 的 点 可 能 为 (填“a”、c”、d”、“e”或“产)。(3)温度为T 时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和 O.lmolHz，30min达到平衡，此时N?的体积分数为2 0%,则 T 时该反应的平衡常数K=,N%的 分 解 率 为;达到平衡后再
38、充入O.81110INH3和 O.lmolHz,NH3的转化率(填“增大”、“不变”、“减小”)。【答案】该反应的放热量很大 2NH3(g).N 2(g)+3H2(g)H=+92.1kJ moF1 90CoAl 平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高,反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e 7.575%减小【解析】【详解】(1)反应I 的 AHi=-1266.6kJm o-，放热量很大，故热力学趋势很大由题意可得下列热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(g)AH|=-1266.6 kJ-mol1,H2 的燃烧热 H2(g)+l/2O2(g)=H2O
39、(1)AH2=-285.8 kJ.mo,水的气化时 H2O(1)=H2O(g)AH3=+44.0 kJ.mol_1,2NH3(g)s=tN 2(g)+3H2(g)A H,根据盖斯定律，?-6(+)1 得 2NH3(g).N 2(g)+3H2(g),则4 H=f-1266.6 kJ-mol1-6(-285.8kJ.mor+44.0 kJ.mor)=92.1kJmo，NH3分解的热化学方程式为2N H g)=N 2(g)+3H2(g)A H=+92.1kJmo，故答案为：该反应的放热量很大；2NH3(g)-tN2(g)+3H2(g)H=+92.1kJmo；(2)由图可知，90COA1先达到平衡态，
40、则活化能最小的催化剂为90CoAl；NH?分解的反应为吸热反应,升高温度，平衡向正反应向移动，氨气的转化率增大；该反应为一个气体体积增大的反应，增大气体流速相当于温度一定时增大压强，平衡向逆反应向移动，氨气的转化率减小，则 b 点对应的点可能为e,故答案为：90CoA；平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率；e；(3)设平衡时氮气的物质的量为xm ol,则由题给数据建立如下三段式：2NH3（g）=N 2（g）+3HMg）初 始 量(mol)0.8 0 0.1变 化 量(mol)2x x 3x平 衡 量(mol)0.8-2x x 0.1+3x相
41、同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以达到平衡时用的体积分数为：Xn QvI3-xl00%=20%,解得：x=0.3mol,平衡常数=7.5，N%分解率为0.8-0.2 x+x+0.1 +3x 0,22xl00%=75%;达到 平衡后再加入0.8molNH3和 O.lmolHz,容器中压强增大，反应向逆向移动，所().0以氨气的转化率减小，故答案为：7.5；75%；减小。【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的计算、影响平衡的因素、化学平衡图像分析、化学平衡常数和转化率计算的方法为解答的关键。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小
42、题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1,核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2 n+l),质子数为(2n2-l)o下列关于元素X 的说法中，不正确的是()A.其最高化合价一定为+5B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸【答案】A【解析】【分析】核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,则 lW nW 3,最外层电子数为(2 n+l),最外层电子数小于8,原子核内质子数为(2n2-l);当 n=l时，最外层电子数为3,舍去；当 n=2时，核内质子数是 7,最外层电子数是5,符合条件
43、，为 N 元素；当 n=3时，核内质子数是1 7,最外层电子数是7,为C1元素，符合条件，所以X 可能是N 或 C1元素。【详解】A、如果X 是 N 元素，其最高正化合价为+5,如果是C1元素，其最高正价为+7,A 错误；B、N 或 C1元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如 KNO3或 KCK)3,B 正确；C、N%或 HC1都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C 正确；D、HNO3和 HC1O4都是强酸，所以N 或 C1元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D 正确；故合理选项为A,2.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HCIO4 B.稳定性：HCIH2SPH
44、3C.氧化性：Na+Mg2+Al3+D.碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4H2SPH3,B 正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na，M g2+Ca(OH)2NaOHMg(OH)2,D 错误;答案选B。3.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KC1B.NaBr C.LilD.KF【答案】C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是
45、锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选 C.4.最近医学界通过用放射性1 4C标记G o,发现一种G o 的技酸衍生物在特定条件下可通过断裂D N A杀死细胞，从而抑制艾滋病（AI D S）。下列有关 C 的叙述正确的是A.汽与嬴中普通碳原子的化学性质不同B.我与气互为同位素C.C 是 G o 的同素异形体D.14c与小含的中子数相同【答案】B【解析】分析：A.碳原子的化学性质相同；B.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D.中子数=质量数-质子数。详解：A JC与金中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故 A 错误；B.C
46、 与气的质子数均为6,中子数分别为8、6 不同，互为同位素，所 以 B 选项是正确的；C1C是原子，不是单质，与 G o 单质不是同素异形体，故 C错误；D JC 的中子数为14-6=8,N 的中子数为14-7=7,二者不同，故 D 错误；所 以 B 选项是正确的。5.下列实验装置或操作不符合实验要求的是【答案】A【解析】【分析】【详解】A.石油分储应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸储烧瓶支管口的下沿平齐，A 错误;B.灼烧固体在用塌中进行，灯堤放在泥三角上，用酒精灯加热，B 正确；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可 用 CCL提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中
47、进行，C 正确；D.铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D 正确；故合理选项为A【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。6.在不同条件下，分别测得反应2so2+。2=2SO3的速率如下，其中最快的是()A.v(SO2)=4 mol/(L-min)B.v(O2)=2 mol/(L-min)C.v(SO2)=0.1 mol/(L-min)D.v(SO2)=0.1 mol/(Ls)【答案】D【解析】【分析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、V(SO2)=
48、4 mol/(L,min)；B、v(O2)=3 mol/(L-m in),速率之比等于化学计量数之比，所以 v(SO2)=2v(O2)=2x3 mol/(L-min)=6 mol/(L-min)；C、v(SO2)=0.1 mol/(L*s)=6mol/(L-min)；D、1)(SO3)=0.2mol/(Ls)=12mol/(L-m in),速率之比等于化学计量数之比，所以 D(SO2)=v(SO3)=12 mol/(L*min)；故反应速率由快到慢的顺序为：D B=C A,故选D。7.硒(Se)是第4 周期VIA族元素，下列叙述不正确的是()A.硒的氢化物为HzSe B.硒可以形成SeCh和
49、SeO3C.硒是一种金属性很强的元素 D.硒的最高价氧化物对应水化物的是HzSeOq【答案】C【解析】【分析】Se位于第VIA族元素，属于氧族元素，同主族性质具有一定的相似性和递变性，因此分析时以S 及其化合物为例进行；【详解】Se位于第VIA族元素，属于氧族元素，利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析，A、S 和 Se属于同主族，因此S e的氢化物是H zSe,故 A 说法正确；B、S 与 O 形成SO2和 SCh，则 Se与 O 形成SeCh和 SeCh，故 B 说法正确；C、Se为非金属元素，不具有很强的金属性，故 C 说法错误；D、S 的最高价氧化物对应水化物是H2so4,S e的最
50、高价氧化物对应水化物是HzSeCh，故 D 说法正确。8.已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A H=-Q j kJ-mol-1H2(g)+y O2(g)=H?O(g)AH=y Q2 kJ-mol-1H2(g)+y O2(g)=H2O(1)AH=y Q3 kJ-mol-1常温下取体积比为4：1 的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：k J)为A.0.4Q1+0.05Q3 B.O.4Q1+O.O5Q2 C.O.4Q1+O.IQ3 D.0.4QI+0.2Q2【答案】A【解析】【分析】根据n=V/Vm计算混合气体的物质的