《河北省石家庄2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是L灼热碎破墙L红热木炭“红热木炭匕 浓HNO,叱-浓HNCh浓 HN。、A.由中
2、的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B.红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由不能说明浓硝酸具有氧化性D.的气体产物中检测出C O 2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2、Na2O2 CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。（Na2O2+2H2O=4NaOH+Ch）它 们（）A.阴阳离子个数比均为1:1 B.都含有非极性的共价键C.与水都发生氧化还原反应 D.放出的都是可燃性气体3、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）。A.西夏佛经纸本 B.西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马4、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确
3、的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（CIO）2 与空气中的CO2及 H2O反应生成CaCCh 和 HC1O,HC1O 易分解A.AcFeCh溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCb溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2cO3可和油污直接发生反应B.BC.C5、已知：Im ollh(g)与 ImolBn(g)完全反应生成2moi HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表:化学键H2(g)Bri(g)HBr(g)断 裂 Imol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中2 为()A.404B
4、.260C.230D.2006、由 SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是bA.装置a 可干燥并混合SO2和 O2B.装置b 中流出的气体有SCh、SO3及 02C.装置c 中 U 形管内壁上有白色固体D.装置d 中有白色沉淀，说明通入d 的气体中含SCh7、将一定质量Na置于氧气中缓缓加热直至完全氧化，生成0.1 mol NazO和0.05 mol Na2O 2,将该混合物溶于足量水，最终得到pH=12的 NaOH溶液。关于此过程说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.钠与氧气反应过程中共转移0.3 NA个电子B.钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24 LC.混合物
5、中含有0.2 NA个阴离子D.最终得到NaOH溶液中含有0.01 NA个 OH-8、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2 AIO2-,SO32-B.LOmol LT 的 KNO3溶液：H+、Fe2 C、SO42-C.在 乂 丝 J =lxl(p2的溶液中：NH4 Fe2 CF,NO3-c(H)D.通入足量CO2的溶液：Ca2 CF,K Na+9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B.液氨和干冰均可作制冷剂C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D.
6、喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C 具有氧化性10、H3P04是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(6)随 pH变化示意图。下列说法不正确的是、二-11998765432L66C5O.666O.O.p o t/T；，H P O丁 y H 3 P O 4一 渔 2,9或如 4 0$)H 2 P o z(i-H P O fX 、1 2 3 4 57 8 lblll2i3i4pHA.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2B.在 NaH2PCh溶液中：c(HPO：)c(H3PO。C.在磷酸中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,c(Na+)=2c(HPO：)+c(H2PO
7、4)D.Na3PCh 溶液中：c(Na+)=3c(PO)+3c(HPO；-)+3c(H2PO；)+3c(H3PO4)11、下列说法正确的是()A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶B.NaHCCh溶液中含有NazSiCh杂质，可通入少量C(h 后过滤C.Si()2中含AW h杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去D.SiCh和 CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物12、下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(CL尸2 c(CKT)+c(Cr)+c(HClO)B.氯水 中:c(Cl)c(H+)c(OH)C(C1O)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO
8、-)D.Na2cO3 溶 液 中:c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)13、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物,A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：A(吸典(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是E EA.原子半径大小序，WYZXB.对应最简单氢化物的沸点:ZMC.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健1 4、工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.增
9、大压强，一之间的能量差值会增大B.合成氨的正逆反应的焰变相同C.合成氨的过程是吸热反应D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短1 5、研究电化学的装置如图所示，虚 线 框 中 可 接a（电流计）或b（直流电源）。下列说法错误的是A.接a,该装置将化学能转化为电能B.接a,石墨是正极C.接b,铁片连正极时被保护D.接b,石墨连正极时石墨上产生气泡1 6、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于A 1 的活泼性强，故工业上采用电解熔融A l C h 的方法生产A 1B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离
10、态，冶炼方法由金属的活泼性决定二、非选择题（本题包括5 小题）1 7、芳香点A（C7 H 8）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：CH3Na/液 NH3ROHAOKMnOVH h CH3cH20H 口 D-;:-il浓硫酸，催化剂聚巴豆酸甲酯试剂XCzHsONa CBhOCOOCzH?O O COOH浓HNCh,.Fe,HCI(aq).人.KMnOVH；浓 H2so,_k _1 _r 1(C7H7NO2)(C，H,N)(C9H11NO)NHCOCH3COOH COOHNHCOCHJ NHZI J K已知:R，,RCH=C-RKMnO/
11、lTO*RCOOH+R-C-RNO2 NH2Fe、(弱碱性，易氧化)HC1回答下列问题：(D A 的名称是,I含有的官能团是。(2)的反应类型是,的反应类型是 o(3)B、试剂X 的结构简式分别为、(4)巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有 个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为。(5)第两个步骤的目的是既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W 是 F 的同分异构体，W 共有 种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式(7)将 由 B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任选).18、已知A K 均为中学
12、化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。加热足 5 CO,请回答以下问题:(1)B 的主要用途是(填一项)，C 的化学式为.(2)E 中阳离子的结构示意图为(3)向 F 中通入足量CO2生成K 的离子方程式是。(4)J 在工业上可用于净水，其原理是(用离子方程式表示)19、亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题：实 验 I：采用C1O2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体，按下图装置进行制取。N a2s03ABCDE已知:NaClCh饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,386(TC时析出Na
13、ClO2,高于60C时 NaClOz分解成NaClO3和 NaCL(1)装置C 的作用是 o(2)装置D 中反应生成NaCKh的化学方程式为 o 反应后的溶液中阴离子除了 c io2-C103：c r,c ic r、OFT外还可能含有的一种阴离子是 o(3)如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是;实验U：样品杂质分析与纯度测定(4)测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：准确称取a g 的 NaCKh样品，加入适量蒸储水和过量的K I晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2-+4K+4H+=2H2O+2I2+C r,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取 25.00mL待
14、测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 cmobLNa2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V m L（已知：l2+2S2O，-=2+S4O62-）。配制lOOmLNa2s2O3标准液：称取Na2s2O3晶体于烧杯，用新煮沸并冷却的蒸储水倒入烧杯中溶解，然后全部转移至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填写仪器名称）中，加蒸馈水至距离刻度线约2cm处，改用胶头滴管，滴加蒸储水至刻度线处。确认滴定终点的现象是。滴定过程中，若装Na2s2。3标准液的碱式滴定管未润洗，测 定 结 果 将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所称取的样品中NaCKh的纯度为（用含a、c、V
15、 的代数式表示）。20、高铁酸钾（KzFeOi）是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制 备 KC1O溶液,并通过KC1O溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备KiFeOi.查阅资料知RFeO i的部分性质如下：溶于水、微溶于浓KOH溶液 在 0 5、强碱性溶液中比较稳定Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和 02.请回答下列问题：（1）仪 器 C 和 D 中都盛有KOH溶液，其中C 中 KOH溶液的作用是（2）Cb与 KOH的浓溶液在较高温度下反应生成K C K h.为保证反应生成KC1O,需要将反应温度控制在（）
16、5 c 下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是一.（3）在搅拌下，将 Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中即可制取KzFeO”写出该反应的化学方程式（1）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KC1等杂质.提纯方案：将一定量的KzFeCh粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23 次后，在真空干燥箱中干燥.第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）21、从古
17、至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其 主 要 成 分 是(填 字 母 序 号)A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时,Fe3()4(s)和 CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和 C(h(g),阻碍循环反应的进行。H:(g)CO(g)已知:Fe3()4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AHi=+l 9.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)AH2=-57.2kJm
18、ol1C(s)+CO2(g)i2C O(g)AH3=+172.4kJ-mol-铁 氧 化 物 循 环 裂 解 水 制 氢 气 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是。下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570C时，对于反应Fe.Q(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)，温度降低，CO的 转 化 率(填“增大”、“减小，或，不变，)。ii.当温度高于570时，随温度升高，反应Fe3(L(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)平 衡 常 数 的 变 化 趋 势 是 (填“增大”、“减
19、小”或“不变”)；1000时，该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 的 数 值 是。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：牛也 草木灰 水没一一 黄 色 溶 液 FeCl砌 翅色沉淀高 温 过 滤 K、Fe(CN)J*ii Fc4Fc(CN刈,复分解反应ii的离子方程式是 O基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN请解释检测时试纸中FeSCh的作用2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A.由中的红棕色气体可知，该气体为N t h,由此可以推知：HNO3中+5价的N 降
20、低到+4价，发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由-2价升高到0 价，发生氧化反应，产生了氧气，选项A 正确；B.浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，选 项 B 错误；C.根据实验，浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥
21、发性和强氧化性，选 项 C错误；D.中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳，所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，选 项 D错误；答案选A。2、B【题目详解】A.过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2,碳化钙中阴阳离子个数比为1：1,故 A 错误；B.非金属元素之间易形成共价键，其中过氧化钠中存在0-0 非极性键，CaCz中存在CC非极性键，所以两种物质中都含有非极性键，故 B 正确；C.碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙焕，各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能助燃，不属于可燃性气体，碳化钙和水反应生成乙快，乙快易燃烧，故 D 错误；
22、故选B。【答案点睛】本题的易错点为A,要注意过氧化钠是有钠离子（Na+）和过氧根离子（02、）构成的。3、D【答案解析】A.西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。答案选D。4、D【题目详解】A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，A 正确；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2及 H2O 反应生成CaCCh和 HC1O,HC1O易
23、分解，B 正确；C、FeCh溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCb溶液能将铜氧化为C i?+,反应为Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12,C正确；D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2c03 的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，油污在碱性条件下发生水解，D 错误；答案选D。5 C【题目详解】ImolHz(g)与 ImolBrz(g)完全反应生成2moi HBr(g)时放出72kJ的热量，即热化学方程式为Hz(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2x369,解得a=230o答
24、案选C。6、D【分析】和()2在 a 中混合并干燥后，通入b 中发生催化氧化反应，在 c 中冷凝SO 3,剩余的SO2气体继续通入硝酸领溶液中反应。【题目详解】A、装置a 可干燥并混合SO2和 0 2,还有通观察气泡速率调节气流速度的作用，故 A 正确；B、SO?催化氧化反应为可逆反应，所以装置b 中流出的气体有SO2、SO3及 0 2,故 B 正确；C、装置c 的作用是冷凝SQ3为固体，所 以 U 形管内壁上有白色固体，故 C 正确。D、装置d 中有白色沉淀是硫酸钢，SO2通入到硝酸钢溶液中也会生成硫酸领，故不能说明d 的气体中含SO 3,故 D错误。答案选D。7、A【答案解析】A.理论上1
25、个钠与氧气反应时不论生成过氧化钠还是氧化钠，其化合价都是由0 价升为+1价，转 移 1 个电子，则生成0.1 mol NazO和0.05 mol NazCh,共 0.3molNa+,故转移电子数为0.3NA,故 A 正确；B.没有标明温度和压强，不能确定气体体积，故 B 项错误；C.0.1molNa2O 含有 O.lmolO?-,0.05mol NazCh含有 0.05mol O22,共 0.1+0.05=0.15mol 阴离子，故 C 错误；D.0.1 mol Na2O 和0.05 mol NazCh溶于足量水根据元素可知生成0.3mol氢氧化钠，故最终得到NaOH溶液中含有0.3NA个 O
26、 H 1 故 D 错误；故答案为Ao【答案点睛】D 选项虽然只知道溶液的pH 值，但根据电荷守恒和元素守恒依然可以确定氢氧根的物质的量。8、D【题目详解】A.滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+与 A1O2-、SCV-反应而不能大量共存，选项A 不符合题意；B.l.Omol L-1的 KNO3溶液中NCh-与H Fe?+发生氧化还原反应而不能大量共存，选 项 B 不符合题意；C.空 誓 =1x1012的溶液呈碱性，OPT与 NH4+、Fe2+反应而不能大量共存，选 项 C 不符合题意；c(H)D.通入足量C(h 的溶液，Ca2 CP,K Na+相互之间不反应，与 C(h不反应，能大量共存，选
27、项 D 符合题意。答案选D。9 D【题目详解】A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，减少塑料的使用，可防止产生白色污染，A 正确；B.液氨和干冰气化时会从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此均可作制冷剂，B 正确；C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，当食物焙烧时，NaHCCh分解产生的CO2气体使焙制出的糕点疏松多孔，C 正确；D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，是因为维生素C 具有还原性，能够防止Fe2+被氧化为Fe-，D 错误；故合理选项是D。10、C【题目详解】A.磷酸的第二级电离平衡常数&2=。向；()-)一当c(H P O)=c(H2PO；)时，&2=C(H+)=10.2
28、,A 正确；B.在 NaH2P04溶液中：存在H2PO；的电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OIF和 H3P使溶液显碱性，但盐电离和水解程度是微弱的，由于NaH2P04溶液呈酸性，所以主要以盐电离为主，所以溶液中微粒浓度：c(HPO j)c(H 3Po4),B 正确；C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(HPO：)+c(H2PO；)+3c(PO；)+c(OH),由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-),贝！c(Na+)=2 c(HPO；-)+c(H2PO；)+3 c(PO )2 c(H PO )+c(H2PO；),C 错
29、误；D.在 Na3PCh溶液中：根据物料守恒可得：c(N a+)=3c(PO j)+3c(HPO：)+3c(H2PO；)+3c(H3Po4),D 正确；答案选c。11 D【答案解析】A.硅胶有吸水性，只能作干燥剂，无较强还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，故 A 错误；B.NaHCCh溶液中含有NazSiCh杂质，应通入过量CO?后过滤，如通少量C C h,可能还有少量硅酸钠未反应，且反应中生成Na2c0 3,导致NaHCO3不纯，故 B 错误；C.NaOH溶液能溶解酸性氧化物SiCh和两性氧化物ALO”无法除杂，故 C 错误；D.SiO2和 CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物
30、，也是共价化合物，故 D 正确；答案 为 D。12、D【题目详解】A.氯水中只有一般分氯气溶解，故 c(C12)=2c(C10-)+c(Cr)+c(HC10)等式左边若换成溶解的氯气才正确，故 A 错误；B.根据C12+H2O：uHCK)+H+Cr,HC1完全电离，而 HC1O部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cr)c(Cl(y)c(OH),故 B 错误；C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)C(CH3COO),故 C 错误；D.Na2cCh溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢
31、氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故 D 正确；故答案为Do13、D【分析】由题目可推断出X,Y,Z,W,M 分 别 是 H,C,O,Na,C l这五元素。【题目详解】A 选项，原子半径大小顺序为NaCOH,故 A 正确；B 选项，Z 对应的简单氢化物为H2O,M 对应的简单氢化物为H C L水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确;C 选项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 选项，O 和 Na可形成Na2O2,既有离子键又有共价键，故 D 错误。综上所述，答案为D。14、D
32、【题目详解】A、一之间的能量差值只与状态中物质的能量有关，增大压强，各物质的能量不变，则一之间的能量差值不变，A 错误；B、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨的正反应为放热反应，H(),婚变不相同，B 错误；C、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨为放热反应，C 错误；D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的NH3需要的时间更短，D 正确;答案选D。15、C【答案解析】接 a,构成原电池，将化学能转化为电能，故 A正确；接 a,构成原电池，石墨是正极，铁是负极，故 B正确；接 b,构成电解池，铁片连正极时被腐蚀，故 C错误；接 b,构成电解池，石墨连
33、正极时石墨上的电极反应为2C r-2e=Cl2 T,故 D 正确。16 D【题目详解】A.由于A1的活泼性强，工业上采用电解ALO3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCb是共价化合物,熔融状态下不导电，所以不用电解AlCb的方法生产铝，故 A 错误；B.钠是很活泼金属，将 Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼M g,故 B 错误；C.炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故 C 错误；D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活
34、泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故 D 正确；答案为D。【答案点睛】根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是A,注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点；金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO,H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KA1）。二、非选择题（本题包括5 小题
35、）17、甲苯 竣基、酰胺基 氧化反应 取代反应（硝化反应）CH3-ICHJXOH CHJ OC：1 0C H，=c（H 保护氨基，防止其被氧化 6 H NQ-OOCHO O OH O OII II u,I II 浓磕粉 IIC H 3-C-C H 2-C-O H C H 3-C H C H 2.O O H C H 3C H=C H-C-O Ho CH3CH3CH=CH-C-OCH3-CH-CH-COOOT3【分析】由分子式可知A 为甲苯，B 经反应可生成聚巴豆酸甲酯，由根据信息可知，B 为K D 为丙二酸,E 为 C2H5OOCCH2COOC2H5,由题给信息可知试剂X 为，甲苯发生硝化反应生
36、成F 为（凡 生 F 发生还原反应生成G 为CH,。即 由 I 的结构简式、H 的分子式可知H 的结构简式为:,H 被酸性CH0NHCOCHi高镒酸钾溶液氧化生成I,I 发生取代反应生成G,J 发生水解反应生成K,可知G-H 是为了保护氨基，防止被氧化,以此解答该题。【题目详解】根据流程图A(C7H8)是芳香燃，可知A 是甲苯；根据I 的结构简式，分子中含有竣基、酰胺基两种官能团；(2)酸性高铳酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即发生氧化反应；反应甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯;根据信息可知，B 的结构简式为CH,_ECH2*-O H；根据信息可知，试剂X 的结构简式为CHOQ；：;(4)
37、反式-2-丁烯酸分子的结构简式为c：,c=c CH3CH=CH-C-OH巴豆酸甲酯。具体合成路线：O CH3。CH3CH=CH-C-OCH3-PCH-CH浓 硫 酸 L COOCH3【答案点睛】本题的解题关键在于已知信息的灵活运用，熟悉官能团的性质和有机反应类型。1 8、制作铁红等 AI2O3 A1O 2+CO2+2H2O=AI(OH)3 I +HCO3 Fe?+3%0=Fe(OH)3(胶体)+3H+【分析】I 为红褐色固体，应 为 Fe(OH)3,则 H 为 Fe(OH)2,由转化关系可知G 为 FeCh,D 为 Fe,J 为 FeCh,B 为 FezCh,A 和 B 的反应为铝热反应，A
38、为 AL C 为 AI2O3,E 为 AlCb,K 为 Al(OH)3,F 为 NaAKh【题目详解】(1)B 为 FezCh,B 的主要用途是制作铁红等，C 的化学式为AbCh。(2)E 为 A lC b,阳离子为A F+,离子的结构示意图为8;(3)向 F 中通入足量CO2生成K,即：向 NaAICh中通入足量CCh生成AIOH)3的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-；(4)J 在工业上可用于净水，其原理是：铁盐可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,生成胶体，具有吸附性，可净化水。【答案点睛】本题以“无机框图题”的形式考
39、查元素单质及其化合物的性质，涉及化学式及离子方程式书写等，易错点(3)向 NaAlO2中通入足量CO2生成A1OH)3和碳酸氢钠，通入少量二氧化碳则生成碳酸钠。1 9、防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中(或安全瓶)2NaOH+2aO2+H2O2=2NaCK2+2H2O+O2 SO42-NaCICh和 NaCl 100mL容量瓶 偏高 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 90.5cVxl0-3/axl00%【分析】装置A、E 是吸收尾气，干燥管的作用是防止倒吸；装置B 为反应装置，生成二氧化硫和C1O2,装置D 为CKh气体和NaOH溶液制取NaCKh晶体，装置C为安全瓶，为了防止D 中液体进入B
40、 中；NaCICh饱和溶液高于60C时 NaCKh分解成NaCICh和 N aC I,故撤去冷水会导致温度偏高，有杂质NaCICh和 NaCl产生；在滴定反应中，根据化学反应可得关系式：NaClO2-2l24S2O32,令样品中NaCKh的质量b,根据关系式计算。【题目详解】(1)装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；(2)装 置 B 中制备得到C K h,装 置 D 反应后的溶液获得NaCKh晶体，装 置 D 中生成NaCKh,Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2
41、O+O2；B 制得的气体中含有SO 2,在装置D 中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO4%(3)由题目信息可知，应控制温度38 60,高于60。时 NaClCh分解成N aC Q 和 N aC l,所以如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaCKh和 NaCl；(4)配制1 0 0 m L 溶液需要使用1 0 0 m L 容量瓶；碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2s2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；滴定过程中，若装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗，导致标准液的浓度比理论值低，消耗的标准液的体积偏高,所 测 NaCKh
42、纯度偏高；设 NaCl()2的质量为bg,NaCKh摩尔质量M=90.5g/mol,贝！|：NaCICh 如 4s2O3*,90.5g4molc molL-lxVxlO-3Lx100mL25mL90.5g _ 4moibg-CVX10-3X4,解得 b=90.5cVx 10-3NaClOz 的纯度=bxl00%/a=90.5cVxl0-3/axl00%。20、与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂 缓慢滴加盐酸、装置C 用冰水浴中2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeOi+6KNO3+3KCl+5H2O Fe(OH)3 K2FeOi SiO2+2OH=SiO32+H2O【答案解析】根
43、据实验装置图可知，A装置利用高锌酸钾与盐酸反应制Ck,CL中有挥发出的来的HC1气体，所以B装置中饱和食盐水的作用是除去CL中的HCL装置C中CL与 KOH溶液应制得KC10,装置D作用是处理未反应玩的Cl2.(1)装置C 中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，作氧化剂。故答案为：与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂；(2)CL和 KOH在较高温度下反应生成KC103,制取KC10温度反应在0 5,装置C应放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率。故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；(3)将 Fe(N03)3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中即可制取KFeOi,KFeO1则为氧化产物
44、，KC10被还原K C L反应方程式为：2Fe(N03)3+3KC10+10K0H=2K2Fe0i+6KN03+3KCl+5H20；故答案为：2Fe(NO3)3+3KC10+10K0H=2K2Fe01+6KN03+3KCl+5H20；(1)将一定量的LFeOi粗产品溶于冷的3moi/LKOH溶液中，由于Fe(0H)3难溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗过滤，可得到的固体Fe(0H)3,而 K2PeOi可在滤液中。将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，题目已知KzFeOi微溶于浓KOH溶液，所以析出KeOi晶体，则第二次用砂芯漏斗过滤，得到KJeOi晶体；普通漏斗成分为SiOz,易
45、与KOH反应，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32+H2O故答案为：Fe(0H)3;KzFeOi；Si02+20H=Si032+H20o【点评】本题主要考查实验制备方案、氧化还原反应方程式的书写、物质的分离提纯，综合性较强。解题时，首先要明确实验目的，知晓实验原理，分析实验步骤，并且把握题中所给的已知信息再进行解题。21、C C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+134.5kJ/mol 增大 增大 4 3Fe(CN)64+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63；碱性条件下，Fe?+与CN结合生成Fe(CN)6产,Fe?+被空气中Ch氧化生成Fe3+,Fe3+与Fe(CN)6
46、-反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色【答案解析】(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，答案选 C；(2)I.Fe3O4(s)+CO(g)U3FeO(s)+CO2(g)Hi=H9.3kJmol”II.3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)AHiST.lkJ.mor1H I.C (s)+C O2(g)=2 C O(g)H3=4-1 7 2.4 k J m o l ,依据盖斯定律计算i +n+m 得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式；C (s)+H2O (g)=H2(g)+C O(g)A H=4-1 3 4.5 k J-m o l1；i
47、.根据图中信息可知，当温度低于5 7 0 c 时，对于反应F e 3 O4(s)+4 C O(g)=3 F e(s)+4 C O2(g),温度降低，C 0 的体积分数降低，平衡正向移动，CO 的转化率增大；i i.当温度高于5 7 0 C,随温度升高，反应F e 3(X(s)+C 0 (g)0 3 F e O(s)+C 02(g)平衡正向进行，平衡常数的变化趋势增大，1 0 0 0 C 时 C 0 体积分数为2 0%,结合三行计算列式计算得到平衡浓度，设起始浓度C 0 为 l m o l/L,消耗C O浓度为xF e304(s)+C 0 (g)w3 F e 0 (s)+C 02(g)起始量(m o l/L)1 0变化量(m o l/L)x x平衡量(m o l/L)l-x x x 0 8-=2 0%,解得：x=0.8 m o l/L,K=4；(3)F e(C N)6 -和 F e*反应生成 F e F e (C N)6 3 蓝色沉淀，1 1 0.8反应的离子方程式为:3 F e(C N)64-+4 F e3+=F e4F e (C N b J;基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中C W,碱性条件下，F e 与 C W结合生成F e(C N)6。；F e 被空气中氧化生成F e；F e(C N)6 -与F e 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。