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1、2023年辽宁省鞍山市中考模拟化学试题学校:姓名：班级:考号：一、单选题1.我国防控“新冠”疫情成绩显著。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A.裁切无纺布制作口罩B.对消毒液加水稀释C.合成抗病毒药物D.水银温度计测体温2.下列符号：2N、N?、H2O、2c0、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有A.2 个 B.1 个 C.4 个 D.5 个3.空气中含量较多，化学性质比较活泼的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水4.关于分子和原子的说法正确的是（）A.分子大，原子小 B.分子是不断运动的，原子是静止的C.分子能构成物质，原子不能 D.化学变化中分子可分，原子不可分5.保鲜膜
2、的主要成分是聚乙烯（化学式为皤&=（2凡 。聚乙烯属于A.金属材料 B.合成材料6.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯C.无机非金属材料 D.复合材料国B.倾倒液体,/三7.下列做法中，不利于保护金属资源的是A.回收易拉SfB.过度开采金属矿物C.防止金属的腐蚀D.寻找金属代用品8.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂C.用沐浴露洗澡D.洗洁精洗去餐具上的油污9.下列变化不能通过一步反应实现的是A.CuCu(OH)2B.Zn AgC.CaCb-CaCChD.Na2CO3NaOH10.下列说法符合“人与自然和谐共生”这一理念
3、的是A.任意使用农药和化肥B.大量开采煤和石油C.提倡使用可降解塑料D.随意丢弃废旧电池1 1.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是待鉴别的物质鉴别方法A蒸镭水、食盐水加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生B硫酸锈、氯化钾加水后，观察是否溶于水C羊毛纤维、棉花纤维灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬D氧气、二氧化碳、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况A.A B.B C.C D.D12.可用金属活动性，对下列现象和事实做出合理解释的是相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应产生的氨气质量不同：不能用铜与稀硫酸反应制取氢气：用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器：银的导
4、电性强于铜。A.B.C.D.13.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率D.N a+、。的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为814.下列溶液中无色，且在p H=l时能大量共存的是A.C uS O4 N a C I K N O3 B.N a O H N a C l N a N O jC.N a2S O4 K C 1 Z n C h D.K 2S O 4 A g N O3N a C l15.我国科
5、学家制作出一种新型“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“蔡胺”(G 0H 9 N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中的亚硝酸盐浓度高低。则下列说法正确的是A.蔡胺是混合物B.蔡胺中C、H、N三种元素的质量比为10：9：1C.蔡胺的相对分子质量是143D.蔡胺中C元素的质量分数为50%二、填空题16 .在“明研、碳酸氢镀、乙醇、不锈钢”中选择适当的物质填空。(1)用于制造医疗器械、炊具的是。(2)在 农 业 上 作 为 铉 态 氮 肥 的 是。(3)可 以 代 替 汽 油 用 作 汽 车 燃 料 的 是。(4)净 化 水 时 可 作 絮 凝 剂 的 是。1 7.锢元素的粒子结构示意图和在元素周期表中
6、显示的信息如图所示图1 图2(1)锯属于 元素(填“金属”或“非金属”)。(2)锢 元 素 的 原 子 序 数 为,相 对 原 子 质 量 为。(3)如 图 所 表 示 的 粒 子 的 化 学 符 号 是。18.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决(填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。(2)铁 元 素 与 地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素 组 成 化 合 物 的 化 学 式 为 (写一种)。一般的，生铁和钢含碳量较高的是 o(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完
7、整：4Fe(OH)2+O2+2=4Fe(OH%。19.如图是KNCh与KC1的溶解度曲线，回答下列问题：U 1 2温度七(l)trC时，两 物 质 中 溶 解 度 较 大 的 是。(2)t2时，两物质的等质量饱和溶液降温至tC,析出固体质量较大的是的溶液。(3)t2时，将100g水加入盛有50gKCl的烧杯中，充分溶解后，得到KC1的(填“饱和”或“不饱和”)溶 液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，KCI溶 液 的 溶 质 的 质 量 分 数 (填“变大”、“不变”或“变小20.亚硝酸钠(NaNCh)是常用的防腐剂。结合如图 小资料 回答问题:亚硝酸钠小资料白色晶体，有咸味
8、，易溶于水，加热分解产生有刺激性气味的气体。有毒，能将血液中+2+3的Fe转化Fe,进而使血洒失去携氧能力(1)标 出 亚 硝 酸 钠 中 氮 元 素 的 化 合 价。(2)针对资料，小明设计如下实验：实验B 观察到的现象是。(3)亚 硝 酸 钠 加 热 分 解 放 出 的 气 体 可 能 是 (填字母)。A.N02 B.NH3 C.N2 D.S0221.现有水、木炭粉、氧化铁粉末、氯化铁溶液、氢氧化钾溶液五种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。(每种物质不能重复使用)(1)有红褐色沉淀生成的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分解反应。(3)置换反应22.请将体现下列实验操
9、作目的的正确选项，填在对应的横线上。A.防止药品污染 B.防止试管破裂 C.防止实验误差 D.防止液体溅出(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上(3)过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。(4)量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。一23.同学们通过某金属和稀硫酸反应来探究影响化学反应速率的因素。取相同质量的同种金属与相同质量稀硫酸(足量)反应，实验记录如下表：序号金属状态硫酸浓度()溶液温度(C)金属消失时间(S)反应前反应后1丝520345002粉末52035503粉末53045404丝820352005粉末8203625(1)实 验 1和 2
10、 表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表 明 同 一 规 律 的 实 验 还 有 (填实验序号)。(2)仅 能 表 明 反 应 物 浓 度 对 反 应 速 率 产 生 影 响 的 实 验 有 (填实验序号)。(3)本 实 验 中 影 响 反 应 速 率 的 其 他 因 素 还 有,其实验序号是 0(4)由题中数据还可看出，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化约15,推测其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三、推断题24.AH 均为初中化学中的常见物质，已知A 可用于制肥皂、造纸等工业：B 是常用的食品干燥剂，A、C 可以发生中和反应
11、。C 的溶质由两种元素组成，D、E、F、G、H 都含有碳元素，B、F、H 是氧化物。AH之间的转化关系如图所示，框图中“一”表示相连的两种物质间能发生化学反应，t”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)写出下列物质的化学式：B；G。(2)写出下列转化的化学反应方程式：D-A o C-E.四、实验题25.实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答:(1)写出上图中带标号仪器的名称：,。(2)实 验 室 使 用 稀 盐 酸 和 金 属 锌 制 取 氢 气 的 化 学 方 程 式 为,这种方法制得的氢气往往含有少量 和水蒸气，要除去杂质气体可将气体依次通过(写接
12、口字母)并采用 装置收集氢气。五、计算题2 6.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12g,向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g,请回答下列问题(1)纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是?(精确到0 )(2)求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是？参考答案:1.c【详解】A、裁切无纺布制作口罩，物质形状改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、对消毒液加水稀释，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、合成抗病毒药物，有新物质生成属于化学变化，符合题意；D、水银温度计测体温，物质热胀冷缩无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
13、答案为：C。2.B【详解】化学式前加数字表示分子个数，故选B。3.B【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：7 8%、氧气：2 1%、稀有气体：0.9 4%、二氧化碳0.0 3%、水蒸气和杂质：0.0 3%；氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。故选B。4.D【详解】A、分子和原子的质量和体积都很小，不具有可比性，故 A错误；B、分子是运动的，原子也是运动的，故 B错误；C、分子能构成物质，原子也能构成物质，故 C 错误；D、化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故 D正确。故选D。5.B【详解】A、金属材料包括纯金属和合金
14、，此选项不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。故选B。6.D【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选答案第1 页，共 1 1 页项错误；B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入，选项错误；C、闻药品气味时，不能把鼻孔凑近瓶口直接闻药品气味，选项错误；D、给液体加热
15、时，先上下移动试管进行预热，选项正确，故选D。7.B【详解】A、回收易拉罐，经过处理后再利用可以节约金属资源，不符合题意：B、过度开采金属矿物，不利于金属资源的保护，符合题意；C、防止金属的腐蚀，减少金属的损耗，可以节约金属资源，不符合题意；D、寻找金属代用品，可以节约金属资源，不符合题意；答案为：B。8.A【详解】A、油污能溶于汽油，故汽油洗去手上的油污属于溶解的过程，不属于乳化，符合题意；B、洗发精洗去头发上的油脂是利用洗发精使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，属于乳化现象，不符合题意；C、用沐浴露洗澡，沐浴露使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚
16、成较大油珠，使油和水不再分层的作用，属于乳化现象，不符合题意；D、洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，属于乳化现象，不符合题意；答案为：A。9.A【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，需要三步，不能通过一步反应实现，符合题=-后、；B、锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，能通过一步反应实现，不符合题意；C、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能通过一步反应实现，不符合题意；D、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现
17、，不符合题意；答案第2 页，共 11页答案为：A。10.C【详解】A、任意使用农药和化肥，会污染水资源，选项错误；B、大量开采煤和石油，会造成化石燃料的过度使用，污染环境，选项错误；C、提倡使用可降解塑料，可以达到保护环境的目的，选项正确；D、随意丢弃废旧电池，会造成重金属污染，污染水资源，选项错误；答案为：C,11.B【详解】A.食盐水的主要成分是氯化钠，加入硝酸银之后会生成氯化银白色沉淀，而蒸储水不会与硝酸银反应，所以通过观察是否有沉淀产生，可以鉴别蒸僧水和食盐水，此选项正确；B.硫酸铁、氯化钾都能溶于水，所以加水后观察是否溶于水，不能用来鉴别硫酸钱和氯化钾，此选项错误；C.通过灼烧闻气味
18、来区分羊毛纤维和棉花纤维，羊毛纤维有一股烧焦羽毛的味道，棉花纤维是烧纸的味道，可以鉴别羊毛纤维和棉花纤维，此选项正确；D.用燃着的木条来鉴别，氧气，二氧化碳和空气，燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，在空气中正常燃烧，所以通过观察木条的燃烧情况可以鉴别氧气，二氧化碳和空气，此选项正确；故选B。12.D_Mg H,2AI 3H,【详解】根 据 金 属 镁 和 铝 分 别 与 盐 酸 反 应 生 成 质 量 关 系 力/，可24 2 54 o知相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应产生的氢气质量不同，但是与金属镁和铝的活动性无关，不符合题意；铜活动性排在氢后，不与酸反应，故不能用铜与稀硫酸
19、反应制取氢气，符合题意：由于铁的活动性比铜强，故铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，否则会使农药失效，符合题意；银的导电性强于铜，但是与金属活动性无关，不符合题意。故能用金属活动性解释的是，故选：D。13.C答案第3 页，共 11页【详解】A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会变大，错误；B、水和过氧化氢分子结构不同，所以化学性质不相同，错误；C、催化剂可以改变反应速率，正确；D、离子的最外层电子数不一定为8,如 Li+最外层就只有2 个电子，错误。故选C。14.C【分析】pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分
20、不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意。【详解】A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但 Cu2+在水溶液中为蓝色，不正确；B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，不正确；C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，正确；D、K2so4、AgNCh生成硫酸银沉淀，不正确；故选C。15.C【详解】A、根据蔡胺化学式是C10H9N,判断其是由一种物质组成的纯净物，不属于混合物，选项错误；B、蔡胺中C、H、N 三种元素的质量比为(12x10):(1x9):14=1 2 0:9:1 4,选项错误；C、蔡胺的
21、相对分子质量是12x10+1x9+14=1 4 3,选项正确；D、D 胺中C 元素的质量分数为；.：xioo%=83.9%,选项错误；答案为：C16.(1)不锈钢(2)碳酸氢镂(3)乙醇(4)明机【解析1(1)不锈钢属于铁合金，抗腐蚀性能强，可以用于制造医疗器械、炊具，故填：不锈钢；答案第4 页，共 11页碳酸氢钺由钱根离子和碳酸氢根离子构成，故在农业上可以作为镀态氮肥，故填：碳酸氢钱;(3)乙醇具有可燃性，可以用作燃料，故填：乙醇；(4)明矶溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，故填：明矶。17.金属 38 87.62 Sr2+【分析】由锢元素的粒子结构示意图，可知其最
22、外层电子数，根据质子数和核外电子数的关系判断为离子或原子，根据元素名称可推测元素种类。【详解】(1)也可根据汉语名称，推测锯元素属于金属元素；(2)由锢元素的粒子结构示意图和“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”可知，锯元素的原子序数为38；根据在元素周期表方格中最下方显示的相对原子质量信息，可知相对原子质量为87.62；(3)图 2 所表示的粒子为锥原子失去最外层电子所得的结构，根据图一可知图二失去的电子数为2,可知离子带2 个单位的正电荷；离子符号在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，符号在后，锢离子符号为s e。18.贫血(2)FeO#Fe2O3#Fe3O4 生铁(3
23、)H2O【解析】人体缺铁会引起贫血，故在酱油中加入铁强化剂，可以为人体提供铁元素，防止贫血，故填：贫血；(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，铁元素的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，故填：FeO或 FezCh或 Fe3()4；生铁的含碳量在2%4.3%,钢的含碳量在0.03%2%,故生铁含碳量较高，故填：生铁；(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后铁原子、氢原子、氧原子的个数分别是4、12、1 2,反应前铁原子、氢原子、氧原子的个数分别是4、8、1 0,故还差答案第5 页，共 I I 页4个氢原子和2个氧原子，由于化学计量数是2,则一个分子含有2个氢原子和1 个氧原子
24、，化学式是：H2OO1 9.(1)K C 1#氯化钾(2)K N O 3#硝酸钾饱 和 不 变【解析】t i 时，氯化钾的溶解度点在硝酸钾溶解度点的上方，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故填：K C/或氯化钾；(2)如图所示，硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响小，两种物质的溶解度都随温度的下降而减小，t 2 时，两物质的等质量饱和溶液降温至t C,二者都会析出溶质但硝酸钾析出的会更多，故填：K N O 3 或硝酸钾。(3)t 2 时，氯化钾的溶解度是4 0 g,说明该温度下，1 0 0 g 水中最多溶解4 0 g 氯化钾，则 t 2 时，将 1 0 0 g 水加入盛有5 0
25、 g K C l 的烧杯中，会 有 1 0 g 氯化钾未溶解，故得到的是饱和溶液，故填：饱和；保持温度不变，往该烧杯中再加入1 0 g 水，根据溶解度可知，1 0 g 水最多能溶解4 g 溶质，而此时未溶的溶质不能全部溶解，此时还是氯化钾的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故填：不变。2 0.(l)N O,(2)溶液由浅绿色变为黄色(3)A【解析】亚硝酸钠中钠为+1 价，氧为-2 价，根据化合价代数和为0,氮元素化合价为+3 价，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故表示为：N a t o?；答案第6页，共 1 1 页由题可知，A 中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚硝酸钠能使亚铁离子转化
26、为铁离子，亚铁离子是浅绿色的，铁离子是黄色的，故实验B 观察到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色(3)根据题意可知，亚硝酸钠加热分解生成有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前是钠元素、氮元素和氧元素，据此分析。A、NO?有刺激性气味，是由氮元素和氧元素组成，符合题意；B、氨气有刺激性气味，但氨气中含有的氢元素，反应前的亚硝酸钠不含氢元素，故不可能生成氨气，不符合题意；C、N2无色无味，不符合题意；D、二氧化硫有刺激性气味，但二氧化硫中含有硫元素，应前的亚硝酸钠不含硫元素，故不可能生成二氧化硫，不符合题意；故选：Ao21.(l)3KOH+FeCl,=Fe(OH)3 J+3K
27、C1(2)2H3O-2H2T+O2T高温 2Fe,O3+3C-4Fe+3CO2【解析】红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，故反应前应含有铁离子和氢氧根离子，故由题得氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：3KOH+FeCl,=Fe(OH),J+3KC1；(2)通电 小 小根据水在通电的条件下可以分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2 H2t+O2T;(3)根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故木炭和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，符合置换反应定义，化学方程式为：答案第7 页，共 11页高温2 F e2O3+3C=4F e+3C O,。2 2.B
28、A D C【详解】试题分析：(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热，是为了防止试管因为受热不均而炸裂，故选B；(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上，是为了防止再次使用时污染药品，故选A；(3)过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故选D；(4)量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视，是为了防止实验误差，故选C。考点：基本实验操作2 3.(1)反应物间接触面积接触面积越大 4、5#5、4(2)1、4(或 2、5)温度 2、3#3、2(4)放 热 反 应 物 相 同 的 前 提 下，反应放出的热量与参与反应的物质的多少有关，5 个反应金属全部反应且质量相同，
29、所以5 个反应放出热量相等【解析】在其他条件相同的情况下实验1 金属是丝状，实验2是粉末，导致金属消失的时间实验I大于实验2,说明反应物间接触面积对反应速率有影响；接触面积越大反应速率越快；根据表格内容可知实验4 和实验5 也是在其他条件相同的情况下，实验4 是丝状，实验5 是粉末，结果金属消失时间实验4 大于实验5,故填：4、5；(2)根据控制变量法可知表明反应物浓度对反应速率产生影响时应控制金属状态相同，由此可知实验1 和实验4 金属都是丝状，而硫酸浓度不同，导致金属消失时间不同，由此类推符合的还有实验2和实验5,故填：1、4 或 2、5；(3)根据表格内容可知，实验2和实验3 的金属状态
30、和硫酸浓度都相同的条件下，实验2反应前温度与实验3 反应前温度不同，而导致实验2和实验3 的金属消失时间不同，这说明在其他条件相同的情况下，温度也能影响反应速率，故填：温度；2、3；(4)答案第8 页，共 1 1 页由题中数据还可看出，每个实验的反应后温度都比反应前温度高，说明这个反应是放热反应，故填：放热：验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化约15,根据题意，相同质量的同种金属与相同质量稀硫酸(足量)反应，故原因可能是：反应物相同的前提下，反应放出的热量与参与反应的物质的多少有关，5 个反应金属全部反应且质量相同，所以5 个反应放出热量相等。24.(1)CaO C(2)Na2co3 +Ca
31、(OH),=CaCO3 J +2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BCO,J+2NaOH CaCO,+2HCl=CaCI2+H2O+CO,T【分析】A 可用于制肥皂、造纸等工业，推断A 是氢氧化钠：B 是常用的食品干燥剂且B是氧化物，推 断 B 是生石灰即氧化钙；A、C 可以发生中和反应。C 的溶质由两种元素组成，C 能与B 反应，推断C 是稀盐酸；根据A 即氢氧化钠能与D 互相转化，且 D 含碳元素，推断D 是碳酸钠，根据C 即盐酸能与E 反应且E 能生成B 即氧化钙，碳酸钠能反应生成E,E 含碳元素故推断E 是碳酸钙，F 含碳元素且F 是氧化物，F 能生成碳酸钙，推断F 是二氧化碳
32、，H 是含碳的氧化物且能与F 即二氧化碳互相转化，推断H 是一氧化碳，G含碳元素且能通过反应生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，推断G 是单质碳，将结果带入原题，符合题意，据此解答。(1)根据分析可知B 是氧化钙，化学式是：C a O；G 是单质碳，化学式是：C；(2)根据分析可知，D-A 即碳酸钠转化为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化铁反应生成碳酸铁沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH),+Na,CO3=CaCO,J+2NaOH 或 Ba(OH)?+Na2co3=&CC3 J+2NaOH；CE 即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
33、CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T。25.(1)长 颈 漏 斗 水 槽(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H,T 氯化氢#H Q dcab C答案第9 页，共 11页【解析】如图所示，仪器是长颈漏斗，仪器是水槽；(2)实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；盐酸具有挥发性，故使氢气中混有氯化氢气体，故填：氯化氢或根据题意要除去氯化氢和水蒸气，氢氧化钠溶液能和氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钠和水，故使用氢氧化钠溶液除氯化氢，如图使气体从长导管进入氢氧化钠溶液中，除去氯化氢后再利用浓硫酸除去水蒸气，同理从
34、长导管进入装置，故导管口连接的顺序是：dcab；最后，由于氢气密度比空气小，故采用向下排空气法收集，选装置：Co26.(1)88.3%；(2)20%【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T106 117 44x y 4.4g44 1067-=-x=10.6g4.4g x 44 117=y=11.7g4.4g y&纯碱样品中的碳酸钠的质量分数=粤、100%=88.3%12g氯化钠的总质量=128-10a+11.78=13.18反应后溶液的质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=梁8、100%=20%65.5g答：纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是88.3%；反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为答案第10页，共 11页20%o点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。答案第11页，共11页