2022学年辽宁省鞍山市中考化学二检试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022学年辽宁省鞍山市中考化学二检试卷一、单 选 题（本大题共15小题，共20.0分）1.厨房中下列变化不属于化学变化的是（）A.天然气燃烧B.食品变质C.活性炭除冰箱异味D.铁锅生锈2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是（）3.A.C.取用固体粉末过滤七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣,适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（）A.导电性 B.腐蚀性4.下列关于水的说法错误的是（）A.过滤能除去天然水中的所有杂质C.日常生活中的水大多是混合物C.不助燃 D.沸点高B.长期饮用硬水对人体的健康不利D.淡化海水可解决淡水紧缺

2、问题5.甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，如图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（）A.甲醛的化学式（：出0B.原子是化学变化中的最小粒子C.反应后催化剂质量减少了D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同6.5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（）A.CO2B.02C.H2D.CO7.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性8.每年的

3、6月5日 是“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（）A.分类处理生活垃圾 B.直接排放工业废水C.合理施用农药化肥 D.推广使用清洁能源9.洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢B.刚加热过高铳酸钾的试管，立即用冷水冲洗C.使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸储水洗净滴管并放回原瓶D.过滤时，用蒸储水洗涤滤纸上的硫酸电贝沉淀，以除去其表面的可溶性杂质10.下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A.将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕B.镁带在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体C.向蒸镯水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解D.室温下，向

4、饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解11.葡萄酒中含有白藜芦醇（Cl4Hl2。3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效,下列有关白藜芦醇的说法中正确的是（）A.白藜芦醇属于有机化合物B.白藜芦醇的相对分子质量为228gC.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：1：6D.白藜芦醇是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的12.除去如表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BN2(O2)铜粉气体通过炽热的铜粉CC O2(H C I)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶DK

5、CI 溶液(K2cO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D1 3.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）第 2 页，共 21页A.C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)B.NaOH溶液和稀H2sO4溶液(酚酸成液)C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D.KMnO4和KCIO3(观察颜色)14.下列实验方案不能达到目的的是()A.用冷却热的和溶液的方法，除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质B.用天然水制蒸储水时加几粒碎瓷片，防止暴沸C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH：D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁

6、、铜三种金属的活动性顺序15.推理是学习化学常用的思维方法。以下推理正确的是()A.酸雨的pH 7,因此pH”、“=”或(2)农作物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥中，从外观即可 与 其 他 化 肥 相 区 别 的 是(填 字 母 编 号)。A.硫酸钾第4 页，共 21页B.硝酸钱C.磷矿粉D.氯化钾（3）中考快到了，小明妈妈为他精心制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其 中 米 饭 提 供 的 营 养 素 是。（4）把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼 气 的 主 要 成 分 为（填化学式）。2 1.金属与人类生活密切相关，请回答下列问题。沙里淘

7、金”说明黄金在自然界中能够以（填：“单质”、“化合物”）形式存在。（2）金属资源储量有限。下 列 措 施 能 够 减 缓 金 属 消 耗 速 度 的 是（填字母编号）。A.回收利用废旧金属B.加大对金属矿物的开采，提高金属产量C.寻找和开发金属的替代品D.制成合金，提高金属制品的抗腐蚀能力（3）铁是目前世界年产量最高的金属，请你写出工业上用赤铁矿石为原料冶炼生铁的 化 学 方 程 式。（4）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则 滤 液 中 一 定 含 有 的 金 属 离 子 是（填离子符号）。四、探 究 题（本大题共3 小题，共 27.0分）2 2.某粗盐

8、样品中可能含有CaCk、MgCl2 Na2sO4等可溶性杂质（难溶性杂质已除去）。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液,并进行实验：【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无 杂质（填化学式），向溶液中继续滴加过量Na2c。3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有 杂质（填化学式），反应的化学方程式为。（2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量Bad2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加 稀 盐 酸 除 去 的 物 质 是（填化学式）。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

9、【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2s。4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2so4。(4)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这 两 种 试 剂 为(填 字 母 编 号)。A.Na2cO3溶液、Bad2溶液B.稀盐酸、BaCk溶液C.NaOH溶液、Na2c。3溶液23.请根据下列实验装置图回答有关问题：(1)请填写标号仪器的名称：；(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应 选 用 的 发 生 装 置 是(填字母编号)，反应的化学方程式为：。将药品加入装置前，应

10、先进行的操作是 o 验证CO2已收集满的方法是;(3)若选用发生装置B制取氧气，则反 应 的 化 学 方 程 式 为:欲收集一瓶氧气进 行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是(填字母编号)。请 写 出 一 条 选 择 排 水 法 收 集 氧 气 的 注 意 事 项。24.实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行探究。提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想1：没有变质。猜想n：。猜想也：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论 取少量待测溶液于试管中，滴加无色酚

11、醐溶液溶液变成红色猜想IH成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有 _ _ _ _ _ _ 产生(2)小慧设计的实验方案。第6页，共21页实验步骤实验现象结论取一定量待测溶液于试管中，滴加过量的BaCk溶液有白色沉淀产生猜想成.实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加_ O溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 o(4)小慧实验中所加的试剂不是最佳选择，理由是；如果替换为下列操作(填字母编号)，也可以实现相同的目的。A.滴加稀盐酸B.滴加MgS04溶液C.通入CO2D.滴加CuCk溶液(5)若要除去NaOH溶液中的变质部分，得到只有氢氧化钠一种溶质的溶液，涉及到的

12、反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)同学们通过以上探究得出结论。氢氧化钠溶液必须密封保存。原因是(用化学方程式表示)o五、计算题(本大题共1小题，共 8.0分)25.化学兴趣小组的同学，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取了该生铁样品5.8g放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应。称量，烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)请计算：(1)该生铁样品中铁的质量分数？(精确到0.1%)(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数？(精确到0.1%)答案和解析1.【答案】c【解析】解：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；B、食品

13、变质有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；C、活性炭除冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。故选：Co化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.【答案】B【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、

14、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。故 选:BoA、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项

15、、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】C第8页，共21页【解析】解：由于七氟丙烷可以做灭火剂，所以既不能燃烧也不支持燃烧，所以不助燃。故选：Co根据七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火进行分析。解答本题关键是熟悉灭火物质具有的性质。4.【答案】A【解析】解：A、过滤能除去天然水中的不溶性杂质，不能除去溶于水的物质，该选项说法不正确；B、长期饮用硬水对人体的健康不利，该选项说法正确；C、日常生活中的水大多含有杂质，因此大多是混合物，该选项说法正确；D、淡化海水可解决淡水紧缺问题，该选项说法正确。故 选:Ao过滤可以把不溶于

16、水的物质除去；硬水和软水都不利于身体健康；天然水都属于混合物；淡化海水是解决淡水紧缺问题的一种有效途径.化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务.5.【答案】C【解析】解：A、甲醛的化学式（2电0,该选项说法正确；B、反应前后原子种类不变，说明原子是化学变化中的最小粒子，该选项说法正确；C、反应前后催化剂质量不变，该选项说法不正确；D、生成物丙（二氧化碳）和丁（水）中氧元素的化合价相同，都是-2,该选项说法正确。故选C。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】D【解析】解：烟草在燃烧过程

17、中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡。故选：D。根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒.本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解题.7.【答案】D【解析】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项

18、说法错误。C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。故 选:D根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。8.【答案】B【解析】解：A、分类处理生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故 A 不合题意；B、直接排放工业废水会造成水体污染，不利于环境保护，故

19、 B 符合题意；C、合理施用农药化肥可以防止水体污染，有利于环境保护，故 C 不合题意；D、推广使用清洁能源既节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故D 不合题意；故 选:B根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。环境恶化、资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于资源主要考第 10页，共 21页查贮存、开采状况，以及资源的保护.9.【答案】D【解析】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，不能与洗洁精反应，不能用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢，故选项说法错误。B、刚加热过高镒酸钾的试管，不能立即用冷水冲洗，以防止试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。C

20、、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误。D、硫酸钏难溶于水，过滤时，用蒸储水洗涤滤纸上的硫酸领沉淀，以除去其表面的可溶性杂质，故选项说法正确。故选：DoA、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析判断。B、根据洗涤试管的注意事项，进行分析判断。C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。D、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10.【答案】A【解析】解：A、黄铜的硬度比铜的硬度大，所以将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故 A 正确；B

21、、镁带在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，而生成氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故 B 错误；C、植物油不溶于水，故 C 错误；D、室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，硝酸钾固体能继续溶解，故D 错误。故选：A。A、根据合金的性质来分析；B、根据镁在空气中燃烧的实验现象来分析；C、根据物质的溶解性来分析；D、根据饱和溶液的概念来分析。解答本题关键是熟悉合金的特点，溶液的判断方法，现象的描述方法。11.【答案】A【解析】解：A、由白藜芦醇的化学式(Cl4Hl2。3)可知，其中含有碳元素，属于有机化合物，故选项说法正确；B、相对分子质量的单位为1,不是克，故选项说法错误；C、白藜

22、芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为：(1 2 x 1 4)：(lx 12)：(16x3)=14：1：4,故选项说法错误；D、白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，不是原子构成的，故选项说法错误。故选：A,A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物.B、根据相对分子质量的单位为1,进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断.D、根据物质的构成进行分析判断.本题主要考查化学式的意义，相对分子质量的计算等，利用质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来解题。12.【答案】B【解析】解：A、Cu能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则

23、，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过炽热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K2c。3能与过量的氯化钙溶液溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Bo根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质

24、反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件第 12页，共 21页(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。13.【答案】C【解析】解：A、C2H50H具有酒的芳香气味，氯化钠溶液没有气味，可以鉴别，故选项错误.B、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液和稀H2sO,溶液分别显碱性、酸性，使酚酸溶液分别显示红色、无色，不能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误.C、Ca(0H)2溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无

25、明显变化，不能鉴别，故选项正确.D、KMnO和KCIO3分别为紫黑色、白色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项错误.故选：C.根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象.14.【答案】D【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法，能除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质，故选项实验方案能达到目的。B

26、、用天然水制蒸储水时加几粒碎瓷片，目的是防止暴沸，故选项实验方案能达到目的。C、将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，产生有刺激性气味的气体，说明该固体中含有N H 3故选项实验方案能达到目的。D、银与硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液均不反应，说明了活动性铁 银，铜 银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案不能达到目的。故 选:DoA、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。B、根据蒸储操作的注意事项，进行分析判断。C、根据钱根离子的检验方法，进行分析判断。D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的

27、设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15.【答案】C【解析】解：A、酸雨的pH 7,但pH C糖 类C H4【解析】解：(l)p H 7,溶液显碱性，p H=7,溶液显中性，p H 7；(2)硫酸钾、硝酸钱、氯化钾均为白色晶体状固体，磷矿粉为灰白色粉末，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选：C；(3)米饭富含糖类，红烧鱼块、清炖羊肉、牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，故其中米饭提供的营养素是糖类；(4)沼气的主要成分为甲烷，化学式为C H”故答案为：第 16页，共 2 1 页(1);

28、(2)C；(3)糖类；(4)CH4O(1)海水呈弱碱性，pH 大于7 进行分析；(2)根据化肥的特征进行分析；(3)根据均衡营养进行分析；(4)根据沼气的主要成分是甲烷进行分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。高 温21.【答案】单质 A C D F e2O3+3 C 0 2F e +3 C O2 Z n 2+C u 2+【解析】解：(1)金的化学性质很稳定，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在；故答案为：单质；(2)A.回收利用废旧金属能够减缓金属消耗速度；B.加大对金属矿物的开采，提高金属产

29、量不能减缓金属消耗速度；C.寻找和开发金属的替代品能够减缓金属消耗速度；D.制成合金，提高金属制品的抗腐蚀能力能够减缓金属消耗速度；故答案为：A C D；(3)在高温的条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：F e2O3+高 温 缶高 温3 C 0 2F e +3 C O2;故答案为：F e2O3+3 C 0 2F e +3 C O2;(4)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明锌完全反应，铜全部或部分反应，则滤液中一定含有的金属离子是硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。故答案为

30、：Z M+、C u2+o(1)根据金属的化学性质来分析；(2)根据减缓金属消耗速度的措施来分析；(3)根据炼铁的原理来分析；(4)根据金属的活动性顺序来分析。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。22.【答案】M gC k C a C l2 C a C l2+N a2C O3=2N a C l+C a C O3 1 N a O H 沉淀部分溶解 A【解析】解：(D M gC k和N a O H能生成M g(O H)2白色沉淀和氯化钠，向粗盐溶液中加入过量N a O H溶液，未出现明显

31、现象，说明溶液中无M gC k杂质：氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向溶液中继续滴加过量N a 2 c。3溶液,产生白色沉淀C a C O 3固体，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：C a C l2+N a 2 c O 3=2 N a C l +C a C O3 1；(2)步骤1中分别加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，向步骤1的滤液中滴加过量Ba C b溶液,氯化钢和碳酸钠生成碳酸钢沉淀和氯化钠、和硫酸钠生成硫酸钢沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得N a Q溶液；加稀盐酸除去的物质是N a O H,氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水；(3

32、)硫酸钢是不溶于酸的沉淀、碳酸钢能和稀盐酸反应而溶解：向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解的现象，证明粗盐中确实存在N a 2 s O,。(4)对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为N a 2 c。3溶液、Ba d 2溶液，先加氯化领再加碳酸钠，这样可以保证后加的碳酸钠可以和过量的钢离子形成碳酸钢沉淀被除去，反之，过量的银离子会成为新的杂质。故选：A。故答案为：(l)MgC l2;C a C l2;N a 2 c O 3+C a C l2=C a C O3 I+2 N a C l；(2)N a O H；(3)沉淀部分溶解；(4)A。氢氧化钠与氟化镁反应生成氢氧化镁

33、沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钢，氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以氯化钢要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。第18页，共21页23.【答案】铁 架 台A C a C O3+2 H C 1=C a C l2+C 02 T +H20检查装置的气密性 将燃

34、MnO2着的木条放在D的集气瓶口，木条熄灭则满2 K C I O 3二一2 K C 1+302 T或2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T E 集气瓶要盛满水【解析】解：(1)标号仪器的名称是铁架台，故答案为：铁架台；(2)验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，反应不需要加热，采用A作为发生装置，反应的方程式为C a C()3+2 H C 1=C a C l2+C 02 T +H20,将药品加入装置前，应先进行的操作是检查装置的气密性，验证C O?已收集满的方法是将燃着的木条放在D的集气瓶口，木条熄灭则满，故答案为：A；C a C O3+2 H C 1=C a C I2+C

35、 02 T +H20；检查装置的气密性；将燃着的木条放在D的集气瓶口，木条熄灭则满。(3)选用发生装置B制取氧气，需要加热，因此可以是加热氯酸钾和二氧化镐的混合物或MnC)2加热高钵酸钾制取氧气，化学方程式为2 K C 1O 3，-2 K C 1+3O2 T或2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T，欲收集一瓶氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，集气瓶底部应该放少量的水，因此用E进行收集氧气，用排水法收集时，导管口有连续并比较均匀的气泡放出时，再开始收集气体，或集气瓶要盛满水；或停止加热时，MnOa先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯等，故答案为：2K C 1O 3千2K C 1

36、+302 T或2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T：E；集气瓶要盛满水。(1)根据常见仪器的名称进行分析；(2)根据反应原理及验满气体在瓶口进行分析；(3)根据B装置的特点及实验室制取氧气的原理进行分析。发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置选择依据气体的密度和水溶性。24.【答案】完全变质气泡紫色石蕊溶液如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚配试液变红石蕊溶液由紫色变为蓝色，颜色变化不明显C D N a 2c O 3+C a(O H)2=C a C O3 i +2N a O H 2N a O H +C 02=N a 2c O 3+H20【解析】解

37、：【猜想与假设】氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，部分吸收二氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，全部变质，则是碳酸钠；故答案为：完全变质；【实验探究】(1)猜想H I成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；故答案为：气泡；(2)猜想i n成立，在中加入足量氯化钢，去除了碳酸钠，滤液则含有氢氧化钠，此时加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液；故答案为：紫色石蕊溶液；【反思与评价】(3)完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酥后也显红色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想in成立；故答案为：如果氢氧化钠完全变质

38、，碳酸钠显碱性，也能使无色酚醐试液变红；(4)石蕊溶液由紫色变为蓝色，颜色变化不明显，因此小慧实验中所加的试剂不是最佳选择；加入足量氯化馍后，滤液含有氯化钠、氯化钢和氢氧化钠：A、滴加捻酸没有明显现象，无法判断组成，选项不符合题意；B、加入硫酸镁后，硫酸根与钢离子会生成硫酸钢沉淀，影响氢氧化钠是否存在的判断，选项不符合题意；C、通入CO?会与NaOH反应生成Na2cO3,然后与BaCl?反应，产生沉淀，选项符合题意；D、滴加Cud2溶液，氯化钠、氯化领与氯化铜不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，选项符合题意；故答案为：CD：(5)去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化

39、钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，所以化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 i+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 I+2NaOH：(6)氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+C02=Na2CO3+H20；故答案为：2NaOH+C02=Na2CO3+H20【猜想与假设】根据氢氧化钠是否全部反应分析回答此题；【实验探究】(1)根据实验结论推断实验现象；(2)根据实验结论和实验现象推断加入试剂名称；【反思与评价(3)根据溶液酸碱性分析回答此题；【拓展实验】(4)根

40、据滤液组成和实验结论分析回答此题；(5)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；(6)根据氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。25.【答案】解：设生铁中铁的质量为x,H2sO4的质量为y根据质量守恒定律可知：生成电 的质量=5,8g+50g-55.6g=0.2gFe+H2sO4=FeSO4+H2 T第20页，共21页20.2g56x0.2g 广 z-X=-=5.6g56 98x y56 _ xT -02g98 _ yT -O2g 样品中铁的质量分数=鬻X 100%=96.6%(2)稀硫酸中溶质的质量分数=鬻 x 100%=19.6%答：样品中铁的质量分数为96.6%；稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】(1)根据铁与稀硫酸反应的方程式进行计算；(2)根据溶液中溶质的质量分数的计算方法进行计算。此题难度不大，属于含有杂质的化学方程式的计算及溶液中溶质质量分数的计算，较为基础。