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1、2022年江苏新高考化学适应模拟题1.2 0 2 1 年世界环境日主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是A.推广植树造林计划B.提倡秸秆就地焚烧C.实施远海废水排放D.填埋法处理废电池2 .实验室制备Na SO,的反应原理:2 Na 2 S+Na 2 C 0 3+4S0?-3 Na2S203+C 02,下列有关说法正确的是A.SO,为非极性分子B.Na 2 s 的电子式为Na*:，：-Na，C.C O/为三角锥形固 叵)|t l|N-D.基态0原子的轨道表示式：I s 2 s 2 p3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Na、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的
2、导热剂B.Na C lO 有氧化性，可用于漂白织物C.Na H t A 易分解，用于治疗胃酸过多D.N a 2 c 易溶于水,可用于清洗油污4.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子2 P 轨道上有2个未成对电子,Y是地壳中含量最高的元素,金属元素Z 的第一电离能大于同周期下一主族元素,0.0 5 mo l-U1的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的PH=k下列说法正确的是A.工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z 单质B.原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X)C.X 氢化物的沸点都比Y的低D.W 元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态阅读下列资料,完成5 7 题。海洋约
3、占地球表面积的7 1%,是生命的摇篮,不仅有浩瀚的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。其中C l、N a、Mg、S、C a、K、B r、C Sr、B、F等1 1 种元素含量超过其总含量的1 1%。海水的开发利用具有十分巨大的潜力。5.-种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是物质X 碳、氯气II海 水 苦 卤 水 一 呼i f 魔痴无水Mgci2滤液 气体A.物质X常选用N aC lB.“氯化”过程中发生的反应为Mg O+C+C l?-Mg C k+C OC.Mg C k 溶液中含有F e ,可以加入N aO H 调节p H 除去D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干
4、可得到无水Mg C k6.实验室从海带中提取碘的过程如下：13近五卫地4下列说法正确的是 用小、稀硫酸|单质乐括1-和10；溶湖 Na0H溶 液的CCL溶液仔 提取碘I含h溶液|A.步骤分别用装置丙、甲完成B.装置乙使用时先放出下层水溶液,再从上口倒出有机层C.海带中含有的硫酸盐在步骤中实现与碘的分离D.过程酸化时发生反应的离子方程式:5+I O 3+6H -3 I2+3 H207.工业上可通过反应 4 H C 1 (g)+0,(g)i2 C 12(g)+2 H20(g)A 庐-1 1 4.4 k J m o L 将 H C 1 转化为 C L,下列有关说法正确的是A.使用催化剂能缩短该反应达
5、到平衡的时间B .升高温度和增大压强均能提高反应中H C 1 的平衡转化率C.反应的平衡常数可表示为.喘 嘿D.其他条件相同,增大喏,I I C 1 的转化率上升8.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。己知：第一步:*+H+e ，H（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）；第二步:风+2 下一中间体（吸附在催化剂表面）（慢）；第三步：（快）。下列说法不正确的是A.上述三步中的决定速率步骤为第二步B.第三步可表示为2*N H+4 H +4 e-2 N H3C.该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能D.该法较传统工业合成氨法,具有能
6、耗小、环境友好的优点9.甲氧不咤是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是CH3OCH3O f 2 C H 0/NCCH2COOGHS（94%）CH3O-1CH3OH-C COOC2H5CNA.X 分子中含有6 个 sp 2 杂化的碳原子B.Y分子中含1 个手性碳原子C.Y分子不存在顺反异构体D.X-Y 分两步进行,则先发生加成反应,后发生消去反应1 0.碳纳米点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂 碳纳米点/（氮化碳纳米复合物）可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的B7EA.水分解过程中HQ作催化剂B.H 2 O 2 分子为
7、非极性分子C.若反应I I 是放热反应,则反应I 一定是吸热反应D.催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物1 1.某兴趣小组同学为研究C u 与 F e”的反应进行如下实验（已知C u C l为白色固体,微溶于水）:序号实验步骤少量铜粉、1 mL 0.1 mol 1,7FeCI3溶液过量铜粉、1 mL 0.1 mol,L-1FeCI3溶液过量铜粉、1 mL 0.05 mol FeSO4%溶液充分振荡,加入2mL蒸偏水充分振荡,加入2mL蒸储水充分振荡,加入2mL蒸镭水铜粉消失,溶液黄色变铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变实验铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加现象浅,加入蒸馆水后无明显成蓝色,加入蒸播水后无白色
8、沉入蒸储水后生成白色沉淀现象淀下列说法不正确的是A.3 个实验中消耗的铜粉的量不完全一样B.实验 I、I I、I H 中均发生 了反应 2 F e +C u-C u2*+2 F e2 tC.I I 中加水后的离子反应可能是CU2，+CU+2 C 1-2 C u C l ID.上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入C u 的量1 2.CHQH催 化 畛 4人商04c/COO-H20 7 t e p 3 Step 2/-H2设小化剂HCOO-HG e o r g e A.O la h 教授和其合作者使用R u-P NP p in ce r 络合物作催化剂，用五乙烯六胺(P E 1 I A)多聚
9、物来捕获二氧化碳,可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇,反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是A.多聚胺是中间产物B.s t e p l 只有非极性键的断裂和形成催化剂C.总反应方程式为C O2+3 H2-CH3O H+H2OD.该转化过程,原子利用率为1 0 0%1 3.室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:心田+。3)=1.5 4 X I O、心(掰0：,)=1.0 2X 1 0 7实验实验操作和现象1向l O m LO.1 0 m o l L NaO H溶液通入1 1.2 m L(标准状况)S O”测得p H约为92向 l O m LO.1 0 m o l L NaO H 溶液通
10、入 S O?至溶液 p H=73向l O m LO.I m o l f NaO H溶液通入2 2.4 m L(标准状况)S O?,测得p H约为34取实验3所得溶液1 m L,加入I m LO.O l m o l LB a(O H),溶液,产生白色沉淀下列说法正确的是A.实验 1 得到的溶液中有：c(S O a)+c(H S O 3)+c(H )c(0 H)B.实 验 2得到的溶液中有:c(S O Q c(H S O 3)C.实 验 3得到的溶液中有：c(H )+c(Na)c(H$O p+2 c(昧0。D.实 验 4中可知:匈(B aS O s)r(S),r(C)r(0);C.随 C原子数的增
11、加氢化物的沸点升高,可能比H20的高;D.S元素在自然界中既有游离态又有化合态。5.【答案】B【解析】A.物质X常选用C a(O H),或碱性物质;B.据流程知：“氯化”过程中发生的反应为M g O+C+C L蚂l g C k+C O;C.M g C l 2 溶液中含有F e3；加入N a O H调节p H会引入N a；应用M g O 等;D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸,得M g C l,溶液直接加热蒸干彻底水解得到M g(O H)C K M g(O H)2等,而得不到无水M g C l26.【答案】D【解析】A.步骤灼烧在用烟中进行，步骤为萃取、分液，应用装置乙分液漏斗。B.C C 11密度
12、大于水,应先放出下层有机层,再从上口倒出水层。C.海带中含有的硫酸盐在萃取时，即步骤中实现与碘的分离。D.氢氧化钠溶液溶液反萃取时，3 L+60 H 5I +I O 3+3 I L0,过程酸化时发生反应的离子方程式：51 +I O 3+6H 3 I2+3 H20,实 现 k的富集。7.【答案】A【解析】A.使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间;B.正反应为放热反应,升高温度,HC 1 的平衡转化率减小;C.平衡常数表达式中缺少反应物和生成物的幕;D.增大嘿,HC 1 的转化率下降。n(O2)8 .【答案】B【解析】A.连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率;B.第三步的方程式为:*N 2
13、 H?+4H+4e -2 N H3;C.该法在低电压条件下合成氨，电能转化为化学能;D.该法较传统的高温高压条件合成氨能耗小、对环境友好。9【答案】D【解析】A.X分子中一C HO 中碳原子和苯环碳均为s p 2 杂化;B.Y分子中不含手性碳原子;C.X分子存在双键,且双键两端基团不同,存在顺反异构;1).X-Y 分两步进行,则一C HO 先与酯基和鼠基中间的&-H发生加成反应生成-O H,后-O H再与a-H发生消去反应。1 0 .【答案】C【解析】是水分解过程中中间产物;B.I I。分子结构是不对称的，为极性分子;C.水分解的总反应是吸热反应,根据盖斯定律,若反应I I 是放热反应,则反应
14、I 一定是吸热反应；D.碳纳米点是单质。11.【答案】D【解析】A.实验n中 c u 部分转化为CU(D消耗的铜粉多于其它两个实验;B.实验I、11、i n中溶液黄色均褪去,推测都发生了反应2 F e%C u C u2，+2 F e2;C.11中加水后生成白色沉淀，根据元素种类推测应为C u C l,可能的离子反应C u2+C u+2 C 1 2 C u C l I ;D.实验H、H I 均加入过量的铜,后者未产生白色沉淀,表明能否形成白色沉淀由C u 的量和C 1的浓度共同决定。12 .【答案】C【解析】A.多聚胺s t e p l 消耗后，在 s t e p 4 又生成,是反应的催化剂;B
15、.s t e p l C O2 分子中的C-0极性键的断裂;C.二氧化碳与氢气转化为甲醇和水，总反应方程式为催让剂C O2+3H2J=*C H3O H+H2O；D.该转化过程,除了生成甲醇还生成水,原子利用率 100猊13 .【答案】D【解析】A.实 验 1 得到Na2 s 0：,溶液中，有2 c(H 2 s+c(H S O&)+c(H )=c(0H ),2 c(H 2 s O3)c(0H );B.K a2 (H g)-丹,呼02 X 10 7,实验 2 得到的溶液p H=7,即 c(H*)=1.0X 10;黑冬 1.02 中，有 C(S O|)C(H S O3);C.实验 3 得到 NaH
16、S C)3 溶液，c(H )+c(Na.)=c(H S 03)+2 c(S OQ+c(OH ),由 K H S Og)=7T7 T K.(H S Og),溶液呈K d l(H 2 o 03 J 1.5 4酸性 c(H )c(0H ),且 c(S OQ c(H 2 s o 3),可知：c(H )+c(Na-)c(I I S O&)+2 c(H 2 S()3)+c(0H )c(H S O3)+2 c(H 2 S 03)；D.实验 4 中产生白色沉淀,可知：0(B aS Oj=5 X 105K s p(B aS 03)。14.【答案】C【解析】A.在 2 6 0 3 2 0间，升高温度C H,的选择
17、性基本不变，但 C O?的转化率在上升,所以C I I,的产率上升;B.W 点可能是平衡点,延长时间不一定能提高C O,的转化率;C.由图可知，使用不同的催化剂,C O。的转化率不同;D.图示对应的时间内以Ni 为催化剂，明显低于相同温度下Ni-C e O,为催化剂的转化率,一定未达平衡,高于3 2 0后,随温度的升高C O2 转化率上升的原因是催化剂活性增大,反应速率加快。二、非选择题:共4题，共 5 8 分。15.(15 分)A r 3 d e (2 分)(2)S b Ni Z n (3 分)(3)4 Z n +8 H C O&-Z n4C O3(OH)61+7 C 02 t +3 0(3
18、 分)温度过高,碳酸氢镂分解,碳酸氢钱浓度降低,沉淀质量减少(3 分)(4)5 6.5 2%(4 分)【解析】(l)Fe-Fe”过程中失去4 s 的两个电子。(2)加入Zn粉和少量SbS”能形成睇锌微电池,说明Sb 能氧化Zn,生成Zn 和 Sb,其氧化性强于Zn2；C o,NF 又能在溶液中被还原，说明NF 的氧化性强与Z d弱于Sb31(3)4 Zi?+8 H C O yZnQVO FD e I +7 C 02 t+H Q温度过高,碳酸氢钱分解,碳酸氢被浓度降低，沉淀质量减少。(4)/7(ED TA)=2.O O O mol L XI O.0 0 mL X 10 1 mL、=2.O O O
19、 XI O moL与标准溶液反应的 ED TA:/?(ED TA)=1.O O O mol 1/X16.0 0 mL X 10 3L mL =1.6 0 0 X10 2 moL(l分)样品中锌有：。(Zn*)=(2.0 0 0 X 10-2-1.6 0 0 X10 2)moL=4.0 0 0 X10 moL (1 分)产品中锌元素的质量分数“OOXIO*molx65g m。*网 吗*1 0 0%=5 6 5 2%。(2分)1.840g 25.00ml16.(14 分)(1)竣基、氯原子(2分)地 C y SH (3分)H,CCHOISCHO(3 分)（4）加成反应（2 分）(5)2CICHQO
20、OH,OzNSCHzCOOH SOCk,SCH2coe1 有机碱一 02SCH=C=O分）【解析】（1）C 1C H O O H 中含有竣基、氯原子（2）X 的分子式为3Hs 结合B-C 的反应产物,X 的结构简式为（3）D 的Q=5,能发生银镜反应,含有-C H O;核磁共振氢谱中有3 个吸收峰,峰面积比为1 ：2：6,同分异构为:（4）C=C 与 C=N 发生加成反应成环(5)OzN _ S H ClCHzCOOH,o2 N _ S C II2COOH SOCo2 Ns c n2co c i有 机 碱.02NSCH=0=0分）17.(14 分)（1）除去C和有机物（2 分）(2)C aS0
21、,(2 分)否（2 分）N a2c2。“溶液的碱性强于（阻）。,防止碱性过强形成C o（O H）z沉淀（3 分）（5）向含钻废料中加入1.O O O mol L H SO 溶液,充分搅拌，加 入 1.O O O mol-L H。溶液,待反应完全后滴加0.l O O O m o l 氢氧化钠溶液，调节溶液的pH 在 5.0、6.4 之间，静置过滤,取滤液,加入1.O O O mol l/（N H,）2c2O,溶液，待充分沉淀后，静置过滤,将滤渣在3 8 5 条件下加热至恒重（5分）【解析】（1）焙烧将C和有机物转化成气体除去。（2）C aS0,微溶，形成滤渣。(3)，陪)X c(Mg)，9 7
22、X l(T W .LAO%。.L,C/未沉淀完全。(4)N a。溶液的碱性强于(N H J C O,防止碱性过强形成C o(O H”沉淀(5)基本思路:仿照原流程,先将废料溶于酸使Fe。、A I M 转化为Fe*、A l31,再将C d 还原为C o?+后，调节PH沉淀除去Fe A l3；然后沉钻得到C oC zO,沉淀，从 C oC204-2H2O热分解曲线推知:C oC。受热分解,通过计算确定温度为3 8 5 可得Co;i0 温度更高,得到的是CoO o试剂选择:既有氧化性,又有还原性，已知氧化性:C o a X V C L,但题目要求从环保角度考虑,用盐酸产生有毒气体C L ”0 2 被
23、氧化02,所以选择HM做还原剂。实验方案为：向含钻废料中加入 1.O O O mol L H S O,溶液,充分搅拌,加入1.O O O mol L H O?溶液待反应完全后滴加0.l O O O mol 氢氧化钠溶液,调节溶液的pH 在 5.0 6.4 之间，静置过滤,取滤液,加入1.O O O mol 1/(阳,)&溶液,待充分沉淀后,静置过滤,将滤渣在3 8 5 条件下加热至恒重，得至IJ Co。,。1 8.(1 5 分)(1)反应放热,温度升高,不利于N O 的吸收;随着反应进行,F e P 浓度降低(3 分)(2)3 0 I I+N 0-I I N 0:,+1 1 0(3 分)汽化的
24、同。2 与催化剂的接触更充分,产生更多的 0 H,0 H 浓度增大,与N 0 混合更充分,N 0的脱除效率显著提高(3 分)；1 8 0 以后，0 H 分解成0 2 和 H,0,0 H 的浓度下降,N 0 的脱除效率下降(3 分)H2在 P d 表面失去电子,传递给F e：i0 其中的F e(I H)得到电子，被还原为F e(I I),F e(I I)X失去电子,将电子传递给N O3)N O 3 被还原为N2,F e(I I)与 F e(m)之间相互转化过程中起到了传递电子的作用(3 分)【解析】(1)反应放热,温度升高,不利于N 0 的吸收,且随着反应进行,F e Y 浓度降低,N O 的吸
25、收率降低。(2)由色谱图可知:N 0 被 0 H 氧化生成N O&,反应为：3 -O H+N O H N 0：t+H,0汽化的H。与催化剂的接触更充分,产生更多的更易与N 0 发生反应的-O H,-0 H 浓度增大，与 N 0 混合更充分,N O 的脱除效率显著提高；1 8 0 以后，0 H 分解成&和 H。0 1 1 的浓度下降,N 0 的脱除效率下降。(3)艮在P d 表面失去电子，传递给F e M,其中的F e(I H)得到电子,被还原为F e(H ),F e(1 1)又失去电子,将电子传递给N O3(N O 被还原为N2,F e (n)与 F e (I I I)之间相互转化过程中起到了传递电子的作用。