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1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 0 16 Mg24 Al27 Cu64第【卷(选择题，共 45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是A.用于铝电解槽、铜熔化炉内衬的SiC属于新型无机非金属材料B.核酸是一种生物大分子，核酸检测可用于判断人体是否感染新冠病毒C.长征二号F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Ci?，、A g Hg2+2.下列化学用语使用正确的是Na+H:S:-A.NaHS的电子式：B
2、.异戊烷的空间填充模型：C.用系统命名法命名CH2cleH2CI：二氯乙烷D.基态B r原子简化电子排布式：Ar4s24P$3.邛州府志载：“在州治西南八十里有火井。蜀都赋：火星荧于幽泉，高焰煽于天陲。注日：欲出其火，先以家火投之。须臾焰出，以竹筒盛之，其火无灰。井有水、火，取井火煮水，一斛得盐五斗。家火煮之则盐少。”下列说法错误的是A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体C.“取井火煮水”是燃烧天然气加热食盐水进行蒸发结晶D.天然气现代常作为化工原料用于合成氨和生产甲醇4.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+j，B
3、(g)=z C(g),平衡时测得A 的浓度为0.5 0 m o lir。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时,测得A 的浓度为0.30 m ol-L-L 下列有关判断正确的是A.x+y z B.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率增大 D.C 的体积分数减小5.下列如图所示实验能达成相应目的的是XA.1 mol X 中存在 16 mol o 键B.X 分子存在顺反异构现象C.X 分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式D.X 分子中所有碳原子不可能处于同一平面7.氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如右图
4、所示。下列说法错误的是A.T i元素位于元素周期表第四周期第H B 族B.该晶胞中含有4 个 T i原子和4 个 N 原子C.T i均位于N 构成的八面体空隙中D.T i的第一电离能小于Mn8.一定条件下，有机化合物Y 可以发生重排反应:A.X、Y、Z 互为同分异构体B.Imol X 最多能与3 mol H2发生加成反应C.1 mol Y 最多能与2 mol NaOH发生反应D.通过调控温度可以得到不同的目标产物9.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z 三种元素原子序数依次增大，基态Y 原子的电子填充了 3 个能级，其中有2 个未成对电子，Y、Z 均位于X 的下一周
5、期，W 的焰色为绿色。下列说法错误的是W2+2X2Z YX2 YX,ZX2YX2 X2Z /ZX 2 YX2wYX2 X?Z/、ZX,YX22+A.Y 元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零B.最简单氢化物的稳定性：YVZ3d 4sC.W 的价层电子排布图为什J t R 仃门正D.1 个生成物离子中含有4 条配位键10.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是B.金属铝电极发生氧化反应C.每得到1 mol A12(C2O4)3,电路中转移3 m ol电子D.以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少27 g 时，理论上阴极质量增加96 g11
6、.一定条件下，在 1.0 L 的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+C O(g)C O C l2(g)A0o反应过程中的有关数据如下表：t/min02468c(C12)/molL 12.41.60.6c(CO)/molLr20.2c(COC12)/molL-10下列说法正确的是A.该反应在高温下自发进行B.2 m in内，用 CO表示的化学反应速率为0.4 1110卜 公力C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COC12)1.8mol-L 1D.若保持温度不变，在第8 m in向体系中加入三种物质各1 m o l,则平衡向逆反应方向移动1 2 .每 年1 0月2 3日上午6:0 2到下午6:
7、0 2被誉为“摩尔日”(Mo le D a y),这个时间的美式写法为6:0 2/1 0/2 3,外观与阿伏加德罗常数的值6.0 2 x 1()2 3相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.4 g N2 H 4与6 g C H 3 0 H的混合物中含有的共价键总数为NAB.2 2 g D 2 i 8。含中子数为IONAC.O.lmo l L的H 2 s溶液中H 2 S、H S一和S 2-的总数为0.1 MD.标准状况下，0.1 mo l铁与2.2 4 L氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA1 3 .以柏林绿F e F e(C N)6 为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作
8、原理如图所示。下列说法错误的是y,3 FeFe(CN)6J j N a2FeFe(CN)J离子交换膜M幡含Na位有机电解篇A.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室B.充电时，M o作目)箔接电源的正极C.放电时，电势较低的电极反应为F e F e(C N)6 +2 Na，+2 e-=Na 2 F e F e(C N)6 D.外电路中通过0.2 mo l电子时，负极质量变化为2.4 g1 4.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是1 5.2 5 时，用H C 1气体调节0.1 mo l-L 1氨水的pH,体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反 应 物 的 物 质 的
9、量 之 比 口=扁 黯0rl与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有选项操作现象结论A将装有N O 2气体的玻璃球放入热水中红棕色加深玻璃球中存在反应：2 N O2(g)N2O4(g)A Z 7 V 0B将干白葡萄酒滴入酸性高镭酸钾溶液中溶液紫色褪去干白葡萄酒中含有S O2C测定等浓度的Na 2 c C h溶液和Na C lO溶液的p H前者的pH比后者的大元素的非金属性C K s p(A g I)A.2 5 时，N H 3 H 2。的电离平衡常数为I。-的B.，=0.5 时，2 c（H+）+C（NH3，H2O）=C（NH；）+2C（O IT）C.P l 所示溶液:c（C
10、F）=0.05 t nol L-1D.P 2 所示溶液：C（NH；）100C（NH3-H2。）第 H卷（非选择题，共 55分）二、非选择题：本题共4小题，共 5 5 分。16.（14 分）镭酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一。工业上用某软镭矿（主要成分为M n C h,还含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备镒酸锂（L i M mO”。工艺流程如下图：滤渣I 滤渣n 滤液 混合气体回答下列问题：（1）为 了 提 高 浸 取 速 率 可 采 取 的 措 施 有 （任写2种）。（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是MM+,生成MM+的 离 子 方 程 式 为。（3）滤渣I I 的主要成分是
11、；“精制”中加入H 2 O 2 的量比理论值大得多，其主要原因是。（4）“沉镒”得到的是M n（O H）2 和 M n2（O H）2 s 04 滤饼，二者均可被氧化为M nC h,若控温氧化时溶液的p H 随时间的变化如下图所示，p H 下降的原因是（用化学方程式表示）。（5）工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2s2。8来合成MnO2。K2s2。8中s的化合价为+6价，则一个S2O 中含过氧键的数目为 个。（6）为测定镭酸锂的纯度，取2.00 g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68 g Na2c2。4和足量硫酸，充分反应后，用0.100 mol【r KMnCU标准溶液滴定未反应完的H2c2。
12、4,到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.00 mL。已知：L iM m C u 皴 上 丝 一M n 2+,则该产品中镒酸锂的质量分数是.M（LiMn2（）4）=181 g mol-1,M（Na2c2。4）=134 g mCOCI17.（14分）邻乙酰水杨酰氯（）是制备贝诺酯（一种非留体抗风湿解热镇痛OOCCH3药）的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示:NaOH溶液COOH步 骤1 ：取18.0 g阿司匹林（Qf ）置于三颈烧瓶中，加入2 3滴DMF：OOCCH,步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚飒（SOCL）；步骤3：70 下充分反应后，除去过量的S O C b,经一系列操
13、作即可得到邻乙酰水杨酰氯。COOH coa己知：反应原理为+SOC12/了 +S02T+HC1T；OOCCH,OOCCHj有关物质的沸点如下表所示:物质SOC12阿司匹林邻乙酰水杨酰氯沸点/C7 93 2 11 0 7-1 1 0氯化亚飒和邻乙酰水杨酰氯均易水解。回答下列问题：(1)仪器M 的名称是,在本实验中使用它的原因是。(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是。(3)实 验 中 选 用 球 形 冷 凝 管 而 不 选 用 直 形 冷 凝 管 的 原 因 是；干燥管中的无水C a C b 若更换为 试剂,则可省去尾气吸收的N a O H 溶液及其装置。(4)反应物S O C h 的
14、空间结构名称是”、V”或“=”)；五时,起始压强为 2.5 MP a,MP a-2(保留二位小数；品 为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。已知速率方程丫正=左击。(：0 2)RiNR3己知：IR2回答下列问题：(1)H中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为；D的 分 子 式 为(2)由 A生成B的化学方程式为=(3)由 D生成E 反应类型为 o(4)G的结构简式为 o(5)F与足量N a O H 溶液混合加热发生水解反应，生成的钠盐是。(6)芳香化合物X 的 分 子 式 比 E少 3个 C H 2，则 满 足 下 列 条 件 的 X 的同分异构体有 种(不 考 虑 立 体 异
15、构 体)。只 有 一 种 含 氧 官 能 团 且 均 与 苯 环 直 接 相 连；与 F e C b 溶 液 作 用 显 紫 色；苯 环 上 有 3个 取 代 基，除 苯 环 外 无 其 他 环 状 结 构。其 中 核 磁 共 振 氢 谱 峰 面 积 比 2:2:2:2:1 的同分异构体的结构简式为(写出其中任意一种)。一、选择题：本题共1 5小题，每小题3分，共 4 5 分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891 01 11 21 31 41 5DABDBBABCccACAD1 6.（1 4 分）（1）适当升温；适当增加浸取剂浓度；搅 拌（写“研磨”或“粉碎
16、”不给分）（2分）（2）M n O2+4 H+2 F e2+=M n2+2 F e3+2 H2O （2 分）（3）F e（0 H）3、A 1（O H）3 （2分）H 2 O2 在 F e?的催化作用下部分分解（2分）（4）M n2（O H）2 S O4+02=2 M n O2+H 2 S O4 （2 分）（5）1 （2 分）（6）90.5%（2 分）1 7.（1 4 分）（1）恒压滴液漏斗（1 分）平衡气压，使液体能够顺利流下；防止氯化亚飒接触到空气中的水蒸气发生水解（2分）（2）受热均匀，便于控制温度（2分）（3）球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流（2分）碱石灰（或 C
17、 a O 或固体N a OH）（1 分）（4）三角 锥 形（2分）（5）阿司匹林分子间存在氢键（1 分）（6）温度较低，反应速率较慢；温度较高，S OC 1 2 易 挥 发（2分）蒸 储（1 分）1 8.（1 3 分）（1）-2 5（2 分）（2）*H C OO+*H-*C O+*H 2。（2 分）（3）机（1 分）该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小（2分）（2分）9.88（2分）A （2分）1 9.（1 4 分）（1）酰胺基、酸 键（2分）C u H u N C hOC H,ir（3）加成反应（或还原反应）（1 分）（4）H I T（2 分）V）C H 3（5）N a 2 c O3 （2 分）（6）4 8 种（2 分）产 NH2 Q IC=CH2 C=CH2 Z=-q（1 分）O C H3人/0cH 3I +2 H B r f （2 分）B r4H OC H r-N=C H 2、2 -C HLN=CH2（2 分）4H O