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1、高三化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.我国三星堆遗址距今已有3000 5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有
2、关叙述正确的是A.青铜神树表面绿色物质的主要成分为CU2（OH）2c。3B.黄金面具保存良好，是因为金的相对原子质量大C.丝绸的主要成分为纤维素D.陶瓷是以SiCh为主要原料，经高温烧结而成2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子空间充填模型:bB.C O S的电子式：S:C:QC.葡萄糖的实验式：C6Hl2。6 D.HC1O的结构式：H-C 1-03.青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醛作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 H IA.有7个手性碳原子 菩可）B.分子式为 C15H20O5C.能发生氧化反应、取代反应 丫、D.难溶于水湖北省新高考联考体*化学
3、试卷（共8页）第1页4.下列离子方程式书写正确的是A.NaClO溶液中通少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC10+HC0,B.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2OC.CL通入水中：2CL+H2O=2H+C1+C1O-D.FeCb溶 液 中 力 口NazCh：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 t5.化 学与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.人体内缺铁将会导致人的记忆力下降B.鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂C.人患败血症是因为缺乏维生素CD.氢键对DNA的结构和生理活性有影响6.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作、实验现象
4、实验结论A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离7.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Y ZB.第一电离能：Z MC.XZZX中所有原子在同一平面D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物XXV1MXIYI
5、X8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.lmol/L NaHCCh溶液:K Al3 C l SO：B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Na+、SO：1 NO；C.pH=12的溶液：K Fe2 Cl CH3co0一D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4 C l NO,湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第2页9.黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材料，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是A.黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键B.黑磷晶体中磷原子均采用s p?杂化C.黑磷与红磷、白磷互为同素异形体D.黑磷晶体是分子晶体1 0.三
6、氧化二铭（5 2。3）是一种难溶于水的固体，熔点很高，。2。3 的化学性质类似于A L O 3,但铭的金属性比铝弱。下列说法错误的是A.C n O 3 是两性氧化物B.不能直接蒸发C r C l3溶液制备无水C r C l3C.碱性条件下C r（H I）可被H 2 O 2 氧化，其氧化产物为C n O 广D.可用铝热法还原C r2O3制取金属铭1 1.尿素分子式为C O（N H2）2,下列关于该分子的说法正确的是A.该分子为非极性分子 B.该分子为无机物C.1 m o l 尿素中共价键数目为6 NA D.该分子能溶于稀硫酸1 2.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（N a C l O。一种
7、制备N a C I C h 粗产品的工艺流程如下。已知，纯 C 1 O 2 易分解爆炸，一般用空气稀释到1 0%以下。NaOH稀硫酸 SO,和 空 气 混 合 气 溶 液H2O21 I IINaCICh固体-、溶 解-发生器吸收塔I-亚氯酸钠粗产品母液 气体下列说法正确的是A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸B.氧化性：H2O 2 C 1 O 2 C 1 O3C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致N a C I C h 产率下降湖 北 省 新 高 考 联 考 体*化 学 试 卷（共8页）第3页13.催化丙烯制醛的反应机理如下图所示。下列说法错误的是A.上述
8、循环过程中，C o的配位数发生了变化B.上述循环过程中，有CO键的形成，无C O键的断裂C.丙烯醛基化总反应为 CH3cH=CH2+CO+H2-CH3cH2cH2CHOD.HCo(CO)3可降低丙烯醛基化反应的活化能14.水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知ZnMmCM难溶于水，下列相关说法正确的是A.放电时电子流向Q-P一。一匕 一QB.充电一段时间后，溶液质量不变C.放电时 P 极反应为：ZnMn2O4-2e-=Zn2+2MnO2D.充电时，a电极接外接电源负极15.某二元酸H2X在水中的电离方程式是H2X=H+HX-,H X-R H+X 2-,常温下，向 20.00 mL 0.1 mo
9、l-L1 H2X 溶液中滴入 0.1 mol L-1 NaOH 溶液，pO H水 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是已知pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH)水的负对数，B|JpOH*=-lgc(OH)*oA.常温下，0m ol.L lhX溶液的pH为1.4B.溶液中水的电离程度：d c bC.e点溶液呈碱性D.d点溶液中存在:2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)湖北省新高考联考体*化学试卷(共8页)第4页二、非选择题：本题4小题，共55分。1 6.(1 4分)实验室用如图所示装置制备K C 1 0溶液,并通过K C 1 0溶液与F e(N O3)3溶液的反应制备高
10、效水处理剂K2F eO 4 o已知,K z F eC U具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在0 5,强碱性溶液中比较稳定；在F e3+和F e(0 H)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成F e(O H)3和0 2。(2)装置A中反应的化学方程式为：6 H C 1(浓)+K C K)3=K C 1+3 cL T+3 H 2 0,该反应中，每生成3 m o l C h转 移 电 子 的 物 质 的 量 为。(3)C b和KOH溶液反应放热，当温度较高时，C l2和KOH溶液反应生成KC1O3O在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生成K C I C
11、 h，除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是(4)制备K z F eC U时,应 将 一 定 量 的(选 填“K C 10”或“F e(N O 3)3”)饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KC1 0溶液与F e(N O 3)3溶液在碱性环境下制备K2F eO4溶 液 的 离 子 方 程 式 为。(5)K 2F eO 4在 弱 碱 性 条 件 下 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)在提纯K z F eC U时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)。a.H20 b.浓KOH溶液、异丙醇c.N H 4 cl溶液、异丙醇 d.F e(N O
12、3)3溶液、异丙醇湖北省新高考联考体*化学试卷(共8页)第 5页17.(14分)化合物M是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成M的路线如下图所示。已知:i.2R|CH2coOR2醇钠.隹0；o oRI-CH2-C-CH-C-O-R2+R20HRi0 O cu。ii ii OH|R1-C-CH2-C-O-R2+R3CHO-R3-CH=C-C-O-R2+H20COR1OOXCCH39 O 一定条件彳、111.+CH3-C-O-C-CH3-I IJ +CH3COOH(1)B的化学名称是，E中含氧官能团的名称为(2)反应I的 反 应 条 件 和 试 剂 分 别 为；BTC的反应类型为(3)反应
13、H的化学方程式为_(4)F的结构简式为,它的核磁共振氢谱的峰面积之比为(5)遇F eC h溶液显紫色的D的同分异构体有 种。CHO 参 照 上 述 合 成 路 线 及 已 知 信 息，写 出 以v 和 乙 酸 酎(oo oC F-o E-C H 3)为 原 料 合 成 人。的路线湖北省新高考联考体*化学试卷(共8页)第6页18.(13分)碱 式 硫 酸 镒Mn2(0H)2so4是 一 种 重 要 的 化 工 产 品。以软镒矿烧渣(主要成分MnCh、SiCh、Fe3CU、AI2O3)为原料制备碱式硫酸镐的工艺流程如下：软镒矿烧 渣 一已知浓硫酸1+1酸 浸1 一“酸 浸”Mn(H)在4 常 温
14、下，水 浸|一1滤渣1时，MnCh转成性环境中医溶液中金属.调pH 1滤渣2:化为Mm(S(方被氧化离子沉淀的PN aJj。溶海W成 1充入惰性气由)4)3H如下表所.系列操作|粗产品5：金属离子Fe3+Fe2+A产Mn2+开始沉淀PH1.97.03.08.1完全沉淀PH3.29.04.710.1(1)为 提 高“酸 浸”效 率，可采取的措施有(任写 一 点)。“水 浸”过 程 中，Mm(SO4)3与 水 反 应 产 生 了 气 体，写出该反应的化学方程式O(3)“调pH”时 理 论 范 围 为(当 溶 液 中 离 子 浓 度cW L0 xl(y5 mol/L时，认 为 沉 淀 完 全)。当
15、溶 液 中AF+己 沉 淀 完 全 时，c(Fe3+)=mol/L(KSpFe(OH)3)=10-37-4)o“合 成”时应先充入惰性气体的原因是,“合 成”过 程 中 发生的主要反应的化学方程式为 O为 测 定 粗 产 品 中 锋 的 含 量，取1.0 g粗 产 品 于 烧 杯 中，加 入 足 量稀硫酸溶解，滴加过量0.1000mol/L(NH4)2S208溶 液，将 镐 元 素 转 化 为MnO&,充分反 应 后 加 热 一 段 时 间，冷 却 后 将 烧 杯 中 的 溶 液 全 部 转 移 至250mL容量瓶中 定 容。取25.00 mL溶 液 于 锥 形 瓶 中，用0.1000 mol
16、/L FeSCU标准溶液滴定，平 行 滴 定 三 次，消耗FeSCU溶液体积的 平 均 值 为25.30 m L,则该产品中 锌 元 素 的 质 量 分 数 为(保 留 一 位 小 数)。湖北省新高考联考体*化学试卷(共8 页)第 7 页19.(14分)在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：I.氢源的获取：电解液氨制氢氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用NaNH?非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有 N%、NH?和 NH：)(1)产生出 的电极反应式为。II.氢源
17、的利用：H2还原CO2制甲醇800。(3时，氏 还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：反应 1:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)-49.5 kJ/molKpi=1.0 xl(y2 pa-2反应 2:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.0 kJ/mol Kp2=l.Ox 105(2)反应 3:CO(g)+2H2(g)RCH30H(g),=kJ/mol(3)800(时，正反应进行的程度“反应2”“反应1”(选填“”或)，判断依据是 o(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是 0A.使用高效催化剂可降低反应的活化能
18、，增大活化分子百分数，加快化学反应速率B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量C.容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡D.增大压强，反应1 的化学平衡常数Kpi变小(5)某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入0.5 mol CO2和0.9 mol H2发生反应 1和反应2,经过5 min达到平衡状态，反应过程中H2和CH30H的物质的量随时间变化情况如下图所示：平衡时，CO2的 转 化 率 为,该温度下，反应2 的化学平衡常数Kc=o(6)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。湖北省新高考联考体*化学试卷(共8页)第8页一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共
19、45分。1 .答案AA.青铜神树表面的绿色物质的主要成分为C u 2（0 H）2c o 3,A正确；B.黄金面具保存良好，是因为单质金化学性质不活泼，B错误；C.丝绸的主要成分为蛋白质，C错误；D.陶瓷以 黏 土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料制得，D错误。2.答 案 BA.是四氯化碳分子球棍模型，A 错误；C.葡萄糖的实验式C H2O,C 错误；D.H C 1 0 的结构式为H 0C l,D错误。3.答 案 B青蒿素的分子式为C|5H22O 5,B 错误；其他选项正确。4.答 案 AB.N H4 HC O 3 溶液和足量 N a O H 溶液混合 N H；+H C O；+2O H=C
20、O；+H2O +N H3-H2。，B 错误；C.C 1 2通入水中C I 2+H2O U HC I O +H+C I-,C错误；D.F e C b 溶液中加N a2 O 2 后会生成F e（0 H）3，D错误。5.答 案 BB.过氧化钠与水反应生成氧气的同时生成强碱N a O H,鱼池缺氧时，不可以用过氧化钠做供氧剂，B错误。6.答案DA.铝热剂加入盐酸再加入K S C N 溶液，溶液变红色，铝热剂中金属氧化物可能是F e 2 O 3 或F e3O 4，A 错误；B.将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色F e s C h，B 错误；C.加入N aN C h后,发生反应3 C u +8 H+2 N
21、O：,=3 CU2+2 N O T+4 H2 O,N aN C h 不是催化剂，C 错误。7.答案BX、Y、Z、M 分别为H、C、N、S。A.简单氢化物的沸点N H3 C H4,A错误：B.第一电离能：N O S,B正确；C.N 2 H4 中，N原子采用s p 3 杂化，所有原子不在同一平面，C错误；D.C、N、S的氧化物不一定为酸性氧化物，如 C O,D错误。8 .答 案 BA.HC 0 3、A 1 3+之间发生完全双水解反应，不能大量共存，A 错误；B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，M g 2+、N a+、S O 7、N Q；在酸溶液中能够大量共存，B 正确；C.p H=1 2 的溶液呈碱性，
22、F e?+不能在碱性溶液中大量存在，C 错误；D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，N H；不能在碱性溶液中大量存在；N O,在酸性条件下有强氧化性，与铝反应不生成氢气，D 错误。9.答案CA.黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，A错误；B.黑磷晶体中磷原子杂化方式湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第1页为 s p 3 杂化，B错误；C.黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；D.黑磷晶体是混合晶体，D错误。1 0 .答案CA、B、D 正确，碱性条件下，C r2O3+3 H2O2+4 O H=2 C r O +4 H2O,C 错误
23、。1 1 .答案DA.尿素是极性分子，A错误；B.尿素为有机物，B错误；C.1 m o l 尿素中共价键数目为8NA,C错误；D.尿素中有酰胺键，在硫酸催化下水解，并生成C O 2 和硫酸镂，D正确。1 2 .答案DA.盐酸与氯酸钠会发生反应生成Cb,溶解过程中不可用盐酸代替稀硫酸，A错误；B.氧化性：H2O 2 C 1 O2 C 1 O 7,B错误；C.发生器中鼓入空气的主要目的是稀释C I O2,C错误：D.吸收塔内温度过高，H2 O 2 分解，N aC I C h 产率下降，D正确。1 3 .答案BA.上述循环过程中，C。的配位数为4或 5,其配位数发生了变化，A正确；B.上述过程中有C
24、 O的断裂(如CO中碳氧三键最后变成碳氧双键)，B错误；C.丙烯醛基化总反应为 C H3 c H=C H2+C O+H2-C H3 c H2 c H2 c HO,C 正确；D.HC o(C O)3 是该反应的催化齐i j,催化剂可降低反应的活化能，D正确。1 4 .答案BA.电子不能从电解质溶液经过，A错误；B.充电时，P 极反应式为：Zn Mn2O4-2 e-=Zn2+2 Mn O2,Q 极反应式为：Zn2+2 e-=Zn,依据转移电子守恒知，溶液中Zi?+也守恒，溶液质量不变，B正确；C.放电时，P 极反应为：Zn2+2 Mn O2+2 e-=Zn Mn2O 4,C错误；D.充电时，电极接
25、外接电源正极，D 错误。1 5.答 案 DA.根据图示知，a 点 时,p O H 水=-l g c(O H)水=1 2.6,贝(I&O H-加=IO-3,C(H+)=IO-1-4,p H =1.4,A 正确；B.随着Na O H 溶液的滴入，b 点、c 点、d 点溶液中水的电离程度逐渐增大，B 正确；C.e 点，氢氧化钠过量，溶液为碱性，C 正确；D.d 点，溶液的溶质为Na?X，X 2-水解呈碱性，又根据H 2 X =H+H X-知，H X-只电离不水解，故Na 2 X 溶液中不存在H 2 X 分子，根据物料守恒知以Na+)=2 c(H X-)+2 c(X 2)D 项错误。二、非选择题：本题
26、4小题，共55分。1 6 .(1 4 分，除标注外每空2分)(1)分液漏斗(1 分)增大C L 和 K OH溶液的接触面积，提高CL 的利用率(1 分)(2)5 m o l(3)缓慢滴加浓盐酸(4)Fe(NO3)3 3 C 1 O-+2 Fe3+1 O O H-=2 Fe O,；+3 C +5H 2 O(5)4 K2Fc O 4 +1 0 H 2 O=4 Fe(O H)3 ；+8 KO H +3 02?(6)b【解析】(3)由于该反应放热，若反应率太快，单位时间放出的热量多，使反应体系温度升高，可能生成KC 1 O 3,因此应缓慢滴加浓盐酸，以降低通入氯气的速率。湖北省新高考联考体*化学答案(
27、共4页)第2页（4）根据题目信息，K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，且K2FeO4在酸性至弱碱性条件下，能与水反应，因此，应将Fe（NCh）3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中。（6）根据题目信息，K2FCO4可溶于水、微溶于浓K O H溶液，因此用浓K O H洗涤可降低产品溶解度，然后用异丙醇洗涤可除去产品表面的杂质离子并快速干燥。17.（14 分）（1）2-氯 甲 苯（或邻氯甲苯）（1分）;醛 基（1分）（2）FeCh（或Fe）、Cl2（1分，没写全或见错无分）取代反应（1分，只写取代不给分）（3）（2分，催化剂写C u或者A g也给分）0 0（4）CH3-C-C
28、H2-C-O-C H2CH3（2 分）;322:3（1 分,顺序可换）13（2分）（6）（3 分）CHO 9 O CHO CHO _?丫舞0XCH9【解析】（2）反应1中苯环上的氢原子被氯原子取代，因此反应条件和试剂分别为FeCh（或Fe）、CL;B-C,甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应。CH2OHC与NaOH水溶液反应生成七，反应n中D所含的羟基被氧化成醛基。（4）G是乙醇，H是乙酸，I是乙酸乙酯；参考题中所给信息反应i可判断F的结构简式为O 0CH3-C-CH2-C-O-CH2CH3）F的等效氢有4种，核磁共振氢谱的峰面积之比为322:3.（5）遇FeCb溶液显紫色的D的同分
29、异构体含有酚羟基，根 据D的分子式，苯环上有一0比一CFh、一C I三个取代基的同分异构体有10种，苯环上有一OH、一C H 2cl两个取代基的同分异构体有3种，因此，遇FeCb溶液显紫色的D的同分异构体共有13种。18.（13分,除标注外每空2分）（1）适当升高温度；搅拌：将软镒矿烧渣进行粉碎（任意答对一种可得1分）2Mn2（SC）4）3 +2H2O=4MnSO4+O2T+2H2sO4（3）4.7pH 8.1（写 4.78.1 或 4.7pH(1分)800。(2时，仆2远大于Kpi(4)AC 60%3/4 或 0.75(6)干冰可用于人工降雨：制碳酸饮料(1分，其他合理答案也可给分)【解析】
30、(1)产生H2的电极为阴极，得电子发生还原反应，根据元素守恒和电荷守恒配平得：2NH3+2 e-=H2t+2NH2(2)根据盖斯定律得：A Hi=AH!-AH2(3)却 越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全。(4)使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，A 正确；该反应正向为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B 错误；M=m/n,该反应前后气体质量守恒，反应前后气体分子数发生变化，气体平均相对分子质量为变量，变量不变达平衡，C 正确；反应的化学平衡常数只受温度影响，故增大压强，反应的化学平衡常数不变，D 错误。(5)根据题目信息列出三段式：根
31、据(H2)=(CH3OH)=0.2 mol 得：(0.9-3x-y)=0.2 mol x=0.2 mol 得出：尸0.1则 CO2 的转化率为:(0.14-0.2)/0.5=60%反应2 的化学平衡常数Kc=(0 x0.3)/(0.2x0.2尸3/4或 0.75。CO2(g)+3H2(g)H C H 30H(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)初始/mol0.5 0.9000.5 0.900转化/molx 3xXXy yyy平衡/mol(0.5-x3)(0.9-3x-y)X(x+y)(0.5 x-y)(0.9-3x)y(x+y)湖北省新高考联考体*化学答案(共4页)第4页