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1、2022年江苏新高考适应化学试题1.2021年 10月 13 B,联合国生物多样性大会通过 昆明宣言，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是A.减少塑料袋的使用B.开发使用清洁能源C.垃圾分类回收利用D.禁止使用农药化肥2.科学家发现金星大气中存在PH 3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备P E：P4+3KOH（浓）+3 H 2 0 3 3KH2PCh+PH3 t。下列说法正确的是A.P%为非极性分子B.中子数为10的氧原子可表示为 OC.H2O分子空间构型为V 形,金星大气层D.1个 P4分子中含有4 个b
2、键3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N a有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B.Na2O2有强氧化性，可用于漂白C.NaOH显碱性，可用作干燥剂D.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多4.部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、2-1-1下列有关说法正确的是A.元素X 的第一电离能比丫的大B.元素Z 的电负性比W 的大C.元素W 的气态氢化物沸点比T 的低D.元素T 的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 的强阅读下列资料，完成57 题：SO2既是大气主要污染物之一，
3、又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SCh并进而制得硫酸等，其反应原理为：2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）A/=-196.6 kJ-mo。实验室可用铜和浓硫酸制取so25.对于反应2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入02,S 03的体积分数一定增加C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高S 02的平衡转化率D.2 m o l S 02（g）和1 mol C（2（g）所含键能总和比2 mol S O 3 所含键能小6 .实验室制取S 02时，下列装置能达到实验目的的是7 .将工业废气中的S t h吸收能有效减
4、少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2S O3+O2=2 H+S O rB .用过量饱和N a2 cO 3溶液吸收废气中的S O 2：2C01+S 02+H2O=S O?+2 H C O3C.用过量氨水吸收废气中的S O 2：N H3 H2O +S O 2 =H S O?+N H：D.用 C a（C 10）2溶液吸收废气中的 S O 2：C a2+2 C 1O +S O 2+H2O=2 H C l O+C aS O 3 I8 .如题8图-1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的C b和（体积的C H 4气
5、体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是A.可用水代替饱和食盐水收集C 12B.生成的氯代嫌都不存在同分异构体C.反应结束后集气瓶中充满液体D.如题8图-2所示的N aC l晶胞中含14个N a卡9.由 重 晶 石 矿（主要成分是B aS 04,还含有S iO 2等杂质）可制得氯化钢晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。焦炭 盐酸co H2S滤渣下列说法正确的是A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦炭和B aS O 4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替
6、盐酸进行浸取10.C al e binA 可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是A.X分子中有2种含氧官能团B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等C.X和 Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面1 1.室温下，通过下列实验探究NH 4 F e(S O 4)2 溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用 p H 试纸测定0.1 m o l -L-1 NH 4 F e(S O,2 溶液的p H,测得p H 约为52向 0.1 m o l -L-1 NH 4 F e(S C)4)2 溶液中加入Ba(0 H)2 溶液，产生沉淀3向 0
7、.1 m o l -L-1 NH 4 F e(S O 4)2 溶液中通入足量的N H3,产生红褐色沉淀4向 0.1 m o l -L-1 NH 4 F e(S O 4)2 溶液中N a H S 溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A.0.1 m o l 1 NH 4 F e(S O 4)2 溶液中存在：c(NH t)+3 c(F e3+)=2 c(S O DB.实验2中沉淀成分仅为F e(O H)3C.实验 3 得到的溶液中有 C(NH；)+C(NH3-H2O)+c(S O D 0.3 m o l -L 1D.实验4中发生反应的离子方程式为2 F e3+2 H S-=2 F e2+2 S I
8、+H2 t1 2.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH 3 得到高纯H 2 的装置如右图所示。下列说法正确的是K O H 溶液阴离子交换膜A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B.电解过程中0 H 由b极区向a 极区迁移C.电解时b极区溶液中N(KOH)减少D.电解过程中I m o l N%参与反应，得到3 X 6.0 2 X 1 0 2 3 个电子1 3.二维睇片(S b)是一种新型的C O2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO 2 气体在S b表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法下年确的是A.生成H C
9、 O O H 吸收的能量最多B.使用S b 改变了反应的路径C.S b 电极表面生成C O的反应为*CO2+2 e +H2O =C O+2 O H D.S b 对三种催化竞争反应的选择效果为H C O O H H2 C O1 4.一种捕获并资源化利用CO 2 的方法是将CO 2 催化加氢合成CH 3 0 c H 3,其过程中主要发生如下反应：1 2 c o 2(g)+6 H 2(g)=CH 3 O CH 3(g)+3 H 2 O(g)A/i=-1 2 2.5 k l m o F1I I C O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A2=+4 1.2 k J m o I向恒压密闭容器中充
10、入Im o l CO 2 和 3 m o l H2,C O2的平衡转化率和平衡时CH 3 0 c H 3 的选择性 CH 3 0 c H 3 的 选 择 性=翳 嗽 非 xl O O%随温度的变化如右图所示。下列说法塔俣的是A.2 CO(g)+4 H 2(g)=CH3O C H3(g)+H2O(g)H=-2 0 4.9 k J-m o F1B.由图可知，2 1 0。(3 时以反应I为主，3 0(fC时，以反应II为主C.增大反应体系压强，CH 3 0 c H 3 选择性增大D.反应状态达A 点时，容器中”(C H 3 0 c H 3)为 m o l1 5.(1 4 分)电解法制取高纯银的原料液
11、中含C u(n)(主要以C u 2+、C u C l C u C b 等形式存在)杂质，为保证高纯银产品的纯度，电解前须将C u(I I)除去，方法如下。(1)S S 0 2 除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入S 0 2,将 C u(H)转化为C u S 沉淀除去。C M+沉 淀 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)N i S 除铜：向原料液中加入活性N i S 粉末，将 C u(I I)转化为C u S 沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含N i S、C u S 等)。室 温 下，C u C|+和活性N i S 粉 末 反 应 的 离 子 方 程 式 为：该反应的平衡常数
12、表达式为勺.如 题 1 5 图-1 所示，将活性N i S 粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其 原 因 可 能 是。O864207T8E、阴=墀茨氏爆缠2 4 6 8 10 12活性NiS粉末陈化时间Z h题15图-105053221*飒蚂盘爆壬赛爆能100 2 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5原料液pH题15图-2 除铜渣中铜银质量比随原料液pH的变化如题1 5 图-2 所示，实验测得溶液p H=3.5 时除铜渣中铜银质量比最大，其 原 因 可 能 是。1 6.(1 5 分)化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下:(1)A-B 的反应类型为。
13、(2)D分子中碳原子杂化轨道类型有 种。(3)G的结构简式为。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式：。分子中含有苯环；碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。(5)设计以苯乙醇()为原料制备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。1 7.(1 5 分)C r(0 H)3 常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以Ba C r C U 为原料制备C r(OH)3的主要步骤如下。(1)制备C r C b。取一定质量的Ba C r Q,和对应量的水加入到如题1 7 图-1 所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时
14、加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成C r C L 并逸出上述反应的化学方程式为 o在盐酸与B a C r C U 物料配比6 ：1、8 0。(2 条件下搅拌，反应3 0 min。探究乙醇理论量倍数对铝溶解率及还原率的影响如题1 7 图-2 所示 铭 溶 解 率=写 蜷 鲁 X 1 0 0%,铭还原_ 溶液中nCr(IIl)率=n(BaCrO4)X 1 0 0%随着乙醇理论量倍数的增加，铝还原率逐渐增加、铭溶解率几乎不变，其原因可能是100乃5025%/%遗用黑米塞姓起1 2 3 4 5 6乙醇理论倍数教中密思5s=v。0-1-1/、0 2 4 6 Cr(0H)3C d+廿Cr(OH)4|-
15、8 10 12原料液pH题1 7 图2 题1 7 图3(2)制备C r(0 H)3。C r(lll)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题1 7 图-3 所示。请补充完整由步骤(1)得到的C r C b 溶液制得C r(0 H)3 的实验方案：取步骤(1)得到的C r C b 溶液，,低温烘干，得至U C r(0 H)3 晶体。实验中须使用的试剂：2 mo i L iB a(0 H)2 溶液、O.lmo lir A g N C h溶液、O.lmo l-L iH N C h溶液、蒸储水。(3)测定C r(0 H)3 样品纯度。准确称取0.9 0 0 0 g 样品，溶于过量硫酸并配成2 5
16、0.0 mL溶液。取2 5.0 0 mL溶液，用足量(N H 4)2 S2 0 K 溶液将C N+氧化为C n O 歹，煮沸除去过量的(N H Sz O s,冷却至室温。再加入过量K I 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1 0 0 0 11 10 1 1 2 2 5 2 0 3 标准溶液滴定至终点，消耗N a 2 s2 O 3 溶液2 4.0 0 mL(已知反应：C r O f+6 1+1 4 H+=3 12+2 C r3+7 H2O；I2+2 S2 O r=S4 O62+2 r)计算C r(O H)3 样品的纯度(写出计算过程)：。1 8.(1 4 分)水溶性硝态氮(以N O；、N O 5
17、 等形式存在)是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。(1)在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的N O a，产生两种对大气无污染的气体。该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例)如题18 图-1所示。在。到 20 m i n 内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其 原 因 可 能 是。研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是O00806040200普通铁钢双金属纳米铁铜双金属40 80 120 160时间/m in题
18、 18图-1(3)Jetten等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和 NO?的生化反应模型，其反应机理如题18图-2所示。在 N R酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。题号1234567891011121314答案DCBADDBBAACBCD二、非选择题：共4题，共58分。15.（14 分）（1 ）C u2+S O 2+S+2H 2O =C u S+4H+S O F .（3分）C u C l+N i S =C u S+N i2+C r .（3分）c（Cr）-c（N i2+）c（C u C l+）（2分）N i S被空气的0 2
19、氧化变质，失去活性 或N i S在空气中被自然氧化为N i（0 H）S,失去活性.（2分）（3）.（4分）p H 3.5时，随 着p H的增大，溶液中N i 2+生成更多的N i（0 H）2沉淀，使除铜渣 中N i含量增大，从而降低了铜锲质量比（2分）16.（15 分）（1）还原反应.（2分）（2）3.（2分）C O O C H 2 c H 3.（3分）（4）即 ）-O-C0-C H-C H3n!4H3CBr（3分）（5）（5分）17.（15 分）水浴加热（1）C2H5OH+4BaCrO4+20HCl=2CO2T+4CrCb+13H2O+4BaCl2.（3 分）.（4 分）过量的盐酸先与铭酸钏
20、反应生成了可溶于水的铭酸（或重铭酸），铭溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铭的量增多，格还原率呈现增大趋势（2 分）（2）.（4 分）边搅拌边加入2 moi 厂1 Ba（0H）2溶 液（1 分），调节溶液的pH在 612范围之间（1分），静置、过滤，用蒸储水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 mol-L 1 HNO3和 0.1 mol-L-1 AgNO3溶液不再出现浑浊（1分）（说明：HNCh和 AgNCh滴力口顺序不作要求）（3）.（4 分）（S20 r）=24.00X103LX0.1000 mol-L=2.
21、4X 10 mol（1 分）根据 2CF+3b 6s2OF,n Cr（OH）3=/（Cr3*）=8.0 X 10 4 mol即 0.9000 g 样品中含Cr（0H）31为 8.0X 10-4 molX=8.0X W3mol（1分）Cr（OH）3 样品纯度为 g O x lX m H x W g m M“、100%=91.56%（2 分）0.9000g18.（14 分）反硝化细菌（1）5c6Hl2O6+24NO3+24H+12N2 t+30CO2 t+42H2O.（3 分）（2）（7 分）纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多
22、（或还原性更强）（1分）;纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快（1分）（共3 分）向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分）（共 4 分）（3）（4 分）在NR酶的作用下，NO2在酸性介质中（结合H+）得电子生成NH20H（和H20）（或 NO5+5H+4e=NFhOH+FhO）（2 分）在HH酶的作用下，NH20H和 NH3转化为N2H4（和 H2O）（或 NH2OH+NH3=N2H4+H2
23、O）1.D【解析】A 项，塑料袋的使用会超成“白色污染”，正确；B 项，使用清洁能源，会减少环境污染，正确；C 项，垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，正确；D 项，必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，错误。2.C【解析】A 项，PHs中 P 有一对孤对电子，P%为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，错误；B 项，核素有左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数=8+10=18,应写成1 0,错误；C 项，H2O中 O 上有两对孤对电子，O 为 sp3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为V 形，正确；D 项，P4为正四面体结构，结 构 式 为 每 个 顶
24、点 一 个 P 原子，共有6 个 PP 键，即个o键，错误。3.B【解析】A 项，因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，错误；B项，Na?。?具有漂白性，是因为其具有强氧化性，正确；C 项，NaOH具有吸水性，而作干燥剂，错误；D 项，NaHCCb可以与胃酸中的HC1反应，故可用于治疗胃酸过多，错误。4.A【解析】Z 有+6和-2 价，则 Z 为 S 元素，W 和 T 均为-1 价，W 的半径小于T,则 W 为 F 元素，T为 C1元素，X 为+2价，Y 为+3价，且半径均大于F,则 X 为 M g元素，Y 为 A1元素。A 项，Mg的价电子为3s2,s 轨道中的2
25、 个电子为全满的稳定状态，所以M g的第一电离能较大，比相邻的A1要大，正确；B 项，F 的非金属性强于S,F 得电子能力强于S,所 以 F 的电负性强于S,错误；C项，HF可以形成分子间氢键，沸点比HC1要高，错误；D 项，没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如 HC1O是弱酸，错误。5.D【解析】A 项，该反应的嫡减小，故不一定在任何条件均能自发，错误；B 项，当通入无穷大的时，参与反应的。2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的。2的量更多，则 SCh的体积分数反而减小，错误；C 项，催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，错误；D 项，反应的=X2m
26、olSO2(g)+1 m ol 0 2(g)-S 2 m ol SO3(g)=一 1 9 6.6 kJ m o L V O,则有2 2 m ol SO2(g)+1 m ol O2(g)l 4)2溶液中物料守恒关系为：c(NH；)+C(NH3 H2O)+C(S O3)=0.3 mo l L N N F e l S O R 溶液中通入 N H 3,导致溶液中的 N H；增多，则有：C(NH 4)+C(NH3-H2O)+c(S Oi )0.3 mo l L i 正确；D 项，F e 氧化 H S 生成 S 和 F e2+,根据 F e、S得失电子守恒配平反应，离子方程式为：2F e 3+H S-=2
27、F e 2+S(+H,错误。12.B【解析】A项，装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有 3 种能量的转化，错误；B 项，a处，NH 3转化为Nz，N 的化合价升高，失去电子，则电极a为阳极，O H 一移向阳极，正确；C 项，阳极反应式为：2NH 3-6e +6OH-=N2 t +6 H2O,阴极反应式为：2H-+25=1 2 t 或 2H 2。+2 1=用t +2 O H b极区溶液中(K OH)增大，错误；D 项，I mo l NF h 转化为N2时，失去3mo i e,错误。13.C【解析】A项，生成三种产物中HC O O H的能量最大，故吸收的能量最多，正确；B 项，从图中看，催
28、化剂S b 改变了反应的路径，正确；C 项，反应条件为酸性，所以不可能生成O H,错误；D 项，活化能越小，反应越容易进行，生成HC O O H的活能量最小，生成C O 的活能量最大，生成H 2的活能量居中，正确。14.D【解析】A项，依据盖斯定律，按“反应I 一反应H X 2”，可得所求反应，A H=-122.5 k J-mo l -41.2k J-mo l-1 X2=-204.9k J-mo l-1,正确；B 项，210时，CH 30c H 3(g)的选择性较大,同时 CO2的平衡转化率也较大，以反应I 为主，300时，CH 30c H 3(g)的选择性小，同 时 CO2的平衡转化率也小，
29、以反应n为主，正确；C 项，增大压强，反应I 正向移动，生成更多的CH 30c H 3(g),即 CH 3OCH 3选择性增大，正确；D 项，依据CH 30c H 3的选择性公式：CH 30c H 3的选择性=也 要 萼 k l xl OO%,”(反应的CO?)A点处，CH 30c H 3的选择性和CO,的平衡转化率均为25%,n(CH3O C H3)=0.25 mo l X0.25 mo l/2=mo l,错误。3215.(14 分)(1)Cu2+S O2+S+2H2O =Cu S+4 H+S Oj-.(3 分)(2)Cu Cl+Ni S =Cu S+Ni2+C r.(3 分)c(Cl)c(
30、Ni2+)c(CuCl+)(2分)Ni S 被空气的。2氧化变质，失去活性 或 Ni S 在空气中被自然氧化为Ni(OH)S,失去活性.(2分)(3)(4 分)p H 3.5 H t，随 着p H的增大，溶液中Ni 2+生成更多的Ni（0 H）2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜银质量比（2分）【解析】（1）S、S O2与Ci?反应生成Cu S沉淀，C u的化合价不变，S转化为Cu S,S的化合价降低，则应有元素化合价要升高，推知为S 02转化为S O；-,S的化合价升高，Cu 2+水解显酸性，用H+平衡电荷，由H、0守恒知，反应物需要加2个H2OO（2）Cu Cr=Cu2+Cl ,N
31、 iS=N i2+S2-,C r+与S?-结合成Cu S,释放出N i?*,相当于沉淀的转化，由此可以写出方程式为：Cu Cl +N iS F=*Cu S+N i2+C r 平衡常数表达式中，固体不写入表达式中。活性N iS粉末陈化时间越长，C/+越难除，Ci?+通过与S?一反应生成Cu S除去，所以-2价S被。2氧化，而使N iS失去活性。（3）图-2中p H=3.5时铜渣中铜馍质量比最大，回答时应从p H 3.5作答，当p H 3.5时，碱性增强，O F T会与N i?+反应生成N i（0 H）2沉淀，过滤后的滤渣中，含银较多，则除铜渣中铜银质量比降低。1 6.（1 5 分）（1）还原反应
32、（2分）（2分）（3分）（3分）（5分）（5）.QcH2cH理 好 Oc H-CH2 TLf Na黑 町Zx CN 一 COOH ：CH2cH20H CH3,一.。服 强4O*CH2 =葩OKCOOCHQZQ【解析】（1）A中酮谈基转化为羟基，去氧的反应称为还原反应。（2）D中苯环上的碳原子为s p 2杂化，甲基的碳原子为s p 3杂化，一C三N的碳原子为s p杂化。（3）F与CH 3 c H 2 0H发生酯化反应生 成G。（4）溟原子以及酯基均可以发生水解，去掉苯环和醋基外，还 有3个饱和碳原子。水解后生 成 两 种 物 质，均 有4种 不 同 环 境 的H,山 此 写 出 物 质 的 结
33、构 简 式。（5）山目标产物CH,.COOH -6H-COOCH2CH2进 行 逆 推，苯 乙 醇 与jy&H Y H z反 应 而 得，原 料 只 有 苯 乙 醉，COOH的取代基多一个碳原子，碳链增长，可以类比于流程中的C-D-E,=5 3到需要引入浪原子，故可以将 JyCH2cH2OH先消去，再 与H B r加成，得。工 的，类比后生成,.C N /、CO O HH-CH2和 jy k-C H 2。17.（15 分）（1）C2H5OH+4BaCrO4+20HCI=2CO 2T+4CrCb+13H2O+4BaC12.（3 分）.（4分）过量的盐酸先与铭酸钢反应生成了可溶于水的铭酸（或重铭酸
34、），铭溶解率与乙醇的量无 关（2分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铭的量增多，铝还原率呈现增大趋势（2分）（2）（4 分）边搅拌边加入2 moi LTBa（0H）2溶液（1分），调节溶液的p H在6 12范围之间（1分）,静置、过滤，用蒸储水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 m ol1 7 HNO3和0.1 mol,L 1 A g N O j溶液不再出现浑浊（1分）（说明：HNO3和AgNCh滴加顺序不作要求）（3）（4 分）H（S2O r）=24.00X10-3LX0.1000mol-L 1=2.4X 10 3 mol（1 分）根据
35、 2c产3b 6s2。1，n Cr（OH）3=n（Cr3+）=8.0 X 104 mol即 0.9000 g 样品中含”Cr（OH）3为 8.0X 104 molX=8.0X 10 3mol（1 分）Cr（OH）3样品纯度为 89x10 3mHx 10电、100%=91.56%（2 分）0.9000g【解析】（1）BaCrC）4和浓盐酸、无水乙醇充分反应，生成CrCh和CC2气体，Ba?.转化为BaCb，BaCrCU转化为CrCh，C r化合价降3,C2H50H转化为CO2,C化合价升6,根据Cr、S得失电子守恒配平反应，确定BaCrCU前配4,C2H50H前 配1,C rC b前配4,CO2
36、前配2,由B a守恒，BaCl2前配4,由C l守恒确定，HC1前配2 0,再由H原子确定产物中H2O前 配13。从图中看，随着乙醇的量增大，格溶解率不变，反应方程式为2HCl+BaCrC）4=BaC12+H2CrO4，此反应与加入的乙醇量无关。H2CrO4氧化乙醇生成Cr（III）,随着乙醇的量增多，反应速率加快，生成Cr（IH）也加快，即铭还原率增加。（2）由图2知，pH在612范围之间，主要以Cr（OH）3存在。Cr（UI）中加入2moi1TBa（OH）2溶液，调节pH在61 2,以生成Cr（OH）3沉淀。过滤后，滤液中含有C，用稀HNO3和AgNCh检验滤液中不存在。一时，可停止用蒸储
37、水洗涤Cr（OH）3沉淀。（3）测定Cr（OH）3样品纯度的实验原理为：Cr（OH）3先溶解生成Cr（HI）,Cr（UI）被氧化生成Cr?。歹，CO厂氧化厂生成b，再用Na2s2O3滴定生成的b，根据C r守恒以及反应关系得：2Cr（OH）3 2Cr3+C rjO f-312 6 S20 f,由Na2s2O3的消耗量，可计算出Cr（OH）3的量，扩 大10倍后，得至U 0.9 g样品中Cr（OH）3的量，进而得出Cr(OH)3样品纯度。18.(14 分)(1)5C6Hi2O6+24N O r+24H,上绊网 12N2 t+30CO2 t+42H2O.(3 分)(2)(7分)纳米铁铜双金属的比表
38、面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1分）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快（1分）（共3分）。向两支试管中分别加入等体枳硝态氮废水，同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分）（共4分）（3）（4分）在N R酶的作用下，NO二在酸性介质中（结 合H+）得电子生成NH20H（和H2O）（N O2+5 H+4 e =NH2O H+H2O）（2 分）在H H酶的作用
39、下，NH2O H和NH3转化为N2H4（和H2O）（或 NH2（D H+N H 3=N2H4+H2O）（2 分）【解析】（1）葡萄糖的化学式为C6Hl2。6,与NO；反应生成两种无污染气体，由元素守恒确定，这两种气体为此和CO2,C6Hl2。6中c为0价，根据C和N得失电子守恒配平反应，确 定C6Hl2。6前配5,NO；前配24,N2前 配12,CO2前配3 0,根据电荷守恒知，反应前需要补充H卡,系数为2 4,由H、O守恒确定HzO前的系数为42。（2）纳米铁铜颗粒小，表面枳大，易吸附NO；,且反应点较多；铁铜可以形成极多的微电池，可以加快反应速率，所以纳米铁铜可以加快除去NO；。此空需要采用对比法。两支试管中，一 支 通 另 一 支 不 通。2；同时加入纳米铁铜双金属进行反应；反应后，测定N 03的量，然后比较通。2与不通。2的脱氮率。（3）观看图2,N R酶处，箭头指入有：NO?、5 H 4 e,箭头指出为N H 2O H,即说明NO?在酸性条件下，得电子生成NH2OH；H H酶处，箭头指入有：NH20H和N L，箭头指出为N2H4，即说明NH20H和NH3转化为N2H4。