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1、化学教学设计方案7篇化学教学设计方案篇1教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。教学过程：引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。(板书)第四节过滤和结晶一、过滤1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。3.操作方法：例如：粗盐提纯(请学生设计实验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不
2、溶性固体物质，以利于学生思考。(演示实验)粗盐提纯归纳出：(1)步骤：在烧杯中溶解粗盐过滤(2)注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体(3)玻璃棒的作用溶解加速溶解过滤引流让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?二结晶1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂
3、里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。(讲述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?(演示实验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。(讲述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80时，的溶解度是169g，20时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受
4、温度变化的影响较小(80时，NaCl的溶解度是38.4g，20时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。小结：作业：课本142页习题1、2、3化学教学设计方案篇2课标要求：知识与技能要求：(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。(3)理解同分异构体概念。(4)了解烷烃系列的性质变化规律。过程与方法要求(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性
5、质的方法。情感与价值观要求：通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。教学重点：本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。教学过程设计：复习导入1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?2、什么叫取代反应?举例说明。自主学习1、课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。归纳小结化学教学设计方案篇3一.本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性二.重点、难点：1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2.本节的难点是水的
6、离子积，有关溶液pH的简单计算三.具体内容：(一)水的电离1.水的电离2.水的电离程度3.电离平衡常数4.水的离子积5.需注意的6.影响水的电离平衡的因素(二)溶液的酸碱性与pH1.Kw在电解质溶液中的存在2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系3.溶液的酸、碱性与pH的关系4.溶液酸碱性的表示5.pH的测量(三)pH的应用1.医疗上2.生活上3.环保领域中4.农业生产中5.科学实验和工业生产中(四)酸碱质子理论A.溶液pH的计算方法B.实验测定酸碱滴定曲线1.实验2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用典型例题例1将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()A
7、.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。例2今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是;(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的是，最难结合质子的是;(3)完成下列反应的离子方程式H3COH-(过量);HA(过量)C3-。解析：掌握酸碱质子理论。例31体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元
8、强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0解析：考查与pH有关的计算。例4有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正确的是()A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。例5pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说
9、法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性反应开始时二者生成H2的速率相等解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。例6在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。例7下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：考查溶液中性本质的分析。例8在25时，某溶液中由
10、水电离出的c(H)=110-12mol/L，则该溶液的pH可能是()A.12B.7C.6D.2答案：AD解析：掌握溶液pH计算的根本原则。模拟1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是()A.10-14B.55.6107C.107D.55.62.如果25时Kw=110-14，100时Kw=110-12，这说明()A.100时水的电离常数较大B.前者c(H)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀
11、释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A.V1V2B.V16.在313K时，水的Kw=3.810-14，若在313K时，c(H)=1.010-7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14，则下列叙
12、述正确的是()A.c(H)随温度的升高而降低B.在35时，c(H)c(OH-)C.水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:910.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=1
13、0-1411.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3试题答案1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.CD12.A试题解析1.根据每55.6mol水中有110-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温
14、度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。6.根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.810-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。
15、8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再溶液体积(V1V2)。11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。化学教学设计方案篇4一、药品的取用指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标1、固体药品的取用【说明】
16、固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。【演示】1、取锌粒2、取少量碳酸钠【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可2、液体药品的取用【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。【演示】液体的倾倒。【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上?2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快到还是缓慢地倒?3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心?4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。阅读P151药品取用规则【生】
17、倾听，观察，记忆【生】观察，动手练习【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。【演示】用量筒取用液体。【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。化学教学设计方案篇5课型：新授课课时安排：2课时教学目标：1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。重点、难点：1.认识物理变化
18、、化学变化的基本特征。2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教学过程：在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。交流生活中对化学的感知。一、化学给我们带来了什么?化学给我们带来了什么?天然材料和人工制造材料。设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子?二、观察化学变化化学变化与物理变化的定义。观察化学变化的现象。引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。总结以下几点：化学变化的基本特征。化学变化与物理变化的区别。开展化学研
19、究的基本目的。认识化学的两面性，了解绿色化学观。三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：1.水是由大量的水分子构成的。2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征;知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观;初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。1.记忆物理变化和化学变化的定义。2.完成P6交流共享。3.记忆有关实验
20、现象。学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。化学教学设计方案篇6一、教学准备阶段：在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全;课前要做好预习准备，明确实验要求;实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录;认真分析现象并写好实验报告;实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。二、整个教学过程叙述：本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。三、具体教学
21、过程：第一板块：实验室规则教育：一、认识你的实验室;二、切记实验室安全规则(1)、请同学宣读自己拟定的实验室规则。【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】(2)、教师出示化学实验室规则。【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】(3)、展示危险品图标，万一发生危险怎么办?【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】第二
22、板块：具体学习内容1、药品的取用(1)、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放?油、醋等调味品用什么盛放?【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】(2)、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事实验证学生的猜想。】(3)、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。【说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】(4)、药品取用知
23、识的小结。【说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】2、物质的加热(1)、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”?【说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】(2)、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】3、洗涤仪器(1)、在家如何洗涤炊具?如何判断炊具已洗干净?【说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】(2)、老师提出一种方案：拿两只试管(一只用过的，一只洁净的)，讨论
24、如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。(3)、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】第三板块：布置作业。小结今天所学知识，画成知识网络形式。化学教学设计方案篇7教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.使学生认识对比的学习方法。4.使学生学会归纳，总结。5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。教学重点1.na2o2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。教学用具
25、投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。课时安排:共1课时第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠教学过程设问有人打电话119，意味着有什么事情发生?学生有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢?学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验26蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。补充实验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并
26、用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。补充实验也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”设问发生上述现象的原因是什么呢?展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。板书第二节钠的化合物板书一、过氧化钠教师由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?演示实验25把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。讲解由刚才带火星的木条
27、复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。学生活动教师板书2na2o2+2h2o=4naoh+o2讲解na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。学生描述所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影思考题1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。2.na2o2应怎样保存?设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成学生活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2不同的性质。