《《5份试卷合集》湖南省永州市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《5份试卷合集》湖南省永州市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题.pdf（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是分枝取A.分子中含有2 种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4 种官能团，故 A 项错误；B 项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故 B 项正
2、确；C 项，分枝酸中只有较基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个较基，故 Imol分枝酸最多能与 2moi NaOH发生中和反应，故 C 项错误；D 项，该物质使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。2.不久前，央视8 套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将
3、央视8 套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A.“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D.吸烟有害健康【答案】D【解析】试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故 A 不正确；B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故 B 不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故 C 不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有 损健康.故D 正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。3.下列物质在水溶液中的电离
4、方程式书写错误的是A.NaHCO3=Na+H+CO32 B.NH4NO3=NH4+4-NO3-C.NaHSO4=Na+H+SO42-D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】A【解析】A.NaHCOs是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-,A 不正确；B.硝酸铁是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3=NH：+ND】B 正确；C.NaHSOq是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO；,C 正确；D.Ba(OH)2是强碱，故其电离方程式为Ba(OH
5、)2=Ba2+2OH-,D 正确。本题选 A。4.一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH,(g)A H N a202 D.C a O M g (O H)2【答案】B【解析】分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键，离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键，以此解答该题。详解:A.NaF只含有离子键，HC1只含共价键，故 A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键，所以B正确;C.MgCb只含有离子键，岫2。2 既含有离子
6、键又含有共价键，故 C错误;D.CaO含有离子键，M g(0 H)2含有离子键和共价键，故 D错误。答案选B。1 3.下列除杂方案错误的是A.A B.B C.C D.D选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱 和 NaHCCh溶液、浓 H2sOs洗气BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2s洗气DFeCh(aq)CuCl2(aq)铁粉过滤【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故 A 正确；B.NH Q l和 FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤
7、，故 B 错误；C.NaOH溶液能吸收C O 2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去C M 中混有的C O 2,故 C 正确；D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCk溶液和C u,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故 D 正确;故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。14.T K 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COC
8、h，反 应 COCk(g)=C12(g)+C O(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/S02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.()8()molLsB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C12)=0/lm olL“，则反应的AH0,错误；C、COC12(g)=C l2(g)+CO(g)起 始(mol 匚1)：0.5 0 0转 化(mol L-1)：0.1 0.1 0.1平 衡(mol,L-1)：0.4 0.1 0.1该 温 度 下 长=电 X=0.025,若起始向容器中充
9、入0.9 mol COCL、0.10 mol Ck和 0.10 mol C O,此时0.4Q=3M=。11 C0C.OCS和 CO?都含离子键D.OCS属于共价化合物【答案】C【解析】人.。）2分子的电子式为：6 胃（：6：，因此分子中每个原子最外层都达到了 8 电子稳定结构，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：SC0,B正确；C.OCS和 CO?都不含离子键，全部是共价键，C错误；D.0CS只含有共价键，属于共价化合物，D正确，答案选C。1 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元
10、素，W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是W _|xIYIz1A.原子半径：WXB.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZWD.X 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y 和 Z 为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比X 多 2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F 与 O 以外），可设X 的族序数为a,则 W 的族序数为a+2,W 与 X 的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故 X 位于第IIIA族，为 A1元素；Y 为 S i元素，Z 为P 元素；W 为 N 元素，据此分析作答。【详解】
11、根据上述分析可知W、X、Y 和 Z 为 N、Al、S i和 P,则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NCiH1;Og+C6Hl2O蔗糖 葡萄糖果糖r H C 酒化一H 个葡萄糖发酵的方程式为：6 1 2 6 2 5 2,根据方程式计算题中要求的物理量。葡萄糖【详解】（1）n（G2H22。）68.4g _.-2 2 山=-J=0.2molM（C12H22OH）342g/molJ H/u+H Q r条*AC H iq+C sH uO蔗糖 葡萄糖果糖10.2moln(葡萄糖h1 10.2mol n（葡萄糖）n（葡萄糖）i=0.2mol；K
12、2。/=酝而可丁通曲=2m。】，贝 仙葡萄糖g m*C6Hl2。6 卿匕酶-2C2H5OH+2c。2 T葡萄糖1 22mol n(C2HsOH)1 _ 22moi-C2H5OH)n(C2H5OH)=4mol三、实验题(本题包括1 个小题，共 1()分)2 2.某同学完成如下实验。(1)实验记录(请补全表格中空格)实验步骤实验现象离子方程式5己厂新制氧水加入少ccu西、静NaBr酒液溶液分层下层呈橙色。s）J澳水加入XCCU家茄、静J E-E W溶液分层_ _ _ _ _ _ _ _ _ _Br2+2I-=I2+2Br-(2)该实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
13、_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)氯、溟、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，得电子能力逐渐减弱。【答案】Cl2+2Br-=Bn+2C下层呈紫色比较氯、浪、碘单质氧化性强弱(或比较氯、谟、碘元素非金属性强弱)电子层数增多，原子半径增大【解析】(D 新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和 Br2,B。易溶于CC14,故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2CF；滨水与K I溶液反应生成NaBr和卜，L 易溶于CCL，故 下 层(CCL层)呈紫色。(2)由和实验可得，该实验的目的是比较氯、澳、碘单质氧化性强弱(或比较氯、溟、碘元素非金属性
14、强弱)。(3)氯、溪、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.某燃A 是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A 可发生如图所示的一系列 化学反应。CL比照,(4)H J i1(i1/II。/催化剂 HCI ID：-A-*C(2)回答下列问题：(1)c 的结构简式为(2)写出反应的化学方程式：,该反应是(填反应类型)。(3)E 的相对分子质量是A 的两倍，则与A 互为同系物的E 有 种，写出其中一种的结构简式：【答案】CH3cH2cl CH2=CH2+H2O CH3
15、CH2OH 加成反应 3【解析】【分析】论A 是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟，故 A 为 CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3cH3,乙烯与HC1发生加成反应生成C,C为 CH3cH2。,乙烯与水发生加成反应生成D,D为 CH3cH20H,CH3cH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2CL【详解】(1)由分析可知，C 的结构简式为CH3cH2。；(2)反应是乙烯的催化加水生成乙醇的反应，方程式为CH2=CH2+H2。一 jC H 3 c H 2 O H,该反应为加成反应；(3)E的相对分子质量是A 的两倍，且 E是 A 的同系物，所以E的分子式为C 4H 8,其属
16、于单烯短的同分异构体共有三种，分别为、五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.完成下列问题。(1)在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是一。A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂(2)下列有关碱金属的说法中，正确的是.A.金属锂应保存在煤油中B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱C.它们都能在空气里燃烧生成M 2 O(M 表示碱金属)D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高(3)金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：吸氢反应：2 L i+H 2 L
17、i H 放氢反应：L i H+H z OL i OH+H 2 t放氢反应中的氧化剂是。己知L i H 固体密度为0.8 g/c m3o用锂吸收U 2 L (标准状况)H2,生成的L i H 体积与被吸收的H z 体积比为.由生成的L i H 与 H 作用放出的H 2 用作电池燃料，若能量转化率为8 0%,则导线中通过电子的物质的量为 m o l o【答案】C B H20 1；1 1 2 0 1 6【解析】(1)A、金属锂是最轻的金属，选项A 正确；B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气，锂可以和冷水反应放出氢气，选项B 正确；C、根据对角线的元素性质有相似性，碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似,微溶于
18、水，选项C不正确；D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，选项D 正确。答案选C；(2)A、锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，选项 A 不正确；B、随着核电荷数增加，金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，选项B 正确；C、金属钾着火可以生成过氧化钾，选 项 C不正确；D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低，选项D不正确。答案选B；(3)放氢反应：L i H+H z O=L i OH+H 2 t 中只有H元素的化合价变化，压0为氧化剂；由反应I,当吸收5 m o i 上时，则生成l Om o l L i H,V=一=0.1 L,则生
19、成的L i H 体积与被吸收p 0.8 xl 03g/L的比体积比为：0.1 L ：1 1 2 L =1:1 1 2 0；1 0 m o l L i H 可生成5 m o l 压,实际参加反应的压为1 0 m o l X 8 0%=8 m o l,5。1 压转化成l m o l H20,转移2 m o l 电子，所以8 m o i 上可转移1 6 m o l 的电子。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是（）A.铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌
20、经过导线流向铜B.把 Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCL溶液，形成原电池加快了产H2速率C.乙烯能使滨水和酸性KM11O4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同D.C5H10不属于烷烧，C5H12属于烷危且有3 种同分异构体【答案】C【解析】【详解】A.原电池中电子有负极沿导线流向正极，铜锌硫酸组成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以电子有锌极流向铜极，故 A正确；B.把 Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCL溶液，发生置换反应，生成铜，构成锌铜原电池，加快了化学反应速率，故 B正确；C.乙烯能使淡水和酸性KMnCh溶液褪色，原理不同，乙烯与滨水中的溪单质发生加成反应，乙烯与酸
21、性高镒酸钾发生氧化还原反应，故 C错误；D.一 分 子 CsHio五个碳原子十个氢原子不饱和，不属于烷烧，CsHm属于烷烧且有3 种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故 D正确；故选：Co2.为加快化学反应速率采取的措施是A.食物放在冰箱中 B.在月饼包装内放脱氧剂C.燃煤发电时用煤粉代替煤块 D.橡胶制品中添加抑制剂【答案】C【解析】A 项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A 错误；B 项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B 错误；C 项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C 正确；D 项，橡胶
22、制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D 错误。点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。3.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是（）A.在“火树银花合，星桥铁锁开 中，星桥铁锁开涉及到化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于帆现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的研指的是高价金属硫化物【答案】B【解析】【详解】A.在“火树银花合，
23、星桥铁索开”中，星桥铁锁开的意思是城门的铁锁打开了，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，合金的熔点一般低于成分金属的熔点，因此剂钢的熔点低于纯铁，故 B 正确；C.对青蒿素的提取属于萃取，属于物理变化，故 C 错误；D.矶是金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，故 D 错误；答案选B。4.在 c(Ca2+)=0.1mol1”的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.N a K*、CO32 NO；B.N a K SO32 OHC.K Na+NO；、CH3COO D.N H j、NO；、SO?【答案】C【解析】在 c(Ca2+)=0.1m
24、ol-L-的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯离子和次氯酸根离子。A.Ca?+与CO32能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B.次氯酸根离子能够将SO3”氧化，不能大量共存,故 B 错误；C.K+、N a NO3 CHsCOtT与钙离子、氯离子和次氯酸根离子都不能反应，能够大量共存,故 C 正确；D.钙离子与SO4?一能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故 D 错误；故选C。5.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.乙酸 B.三氯甲烷 C.苯 D.四氯化碳【答案】A【解析】试题分析：乙酸和水互溶，不分层，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液体，出现分层，因此选项A 正确。考点
25、：考查有机物的性质等知识。6.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中，d 电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中SO4,一向d 移动C.c 为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO4?-浓度基本不变【答案】B【解析】根据装置图可知，电流的方向是从d 流向c 的，所以d 是正极，c 是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以错误的选项是B,答案选B。7.实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是A.降低温度 B.用铜代替锌 C.增大
26、盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉【答案】C【解析】【详解】A.降低温度，物质的内能减少，有效碰撞次数减少，反应速率降低，A 不符合题意；B.在金属活动性顺序表中，Cu位 于 H 元素的后边，不能与酸反应，反应速率降低，B 不符合题意；C.增大盐酸浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C 符合题意；D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低，D 不符合题意；故合理选项是Co8.关于化合物2-苯基-2-丁 烯（）,下列说法不正确的是A.易溶于水及甲苯 B.可以发生加成聚合反应C.能使酸性高锈酸钾溶液褪色 D.分子中最多有10个碳原子共平面【答案】A【
27、解析】【分析】【详解】A.该有机物的分子结构有碳碳双键，具有烯炫的性质，不易溶于水，故 A 错误；B.该有机物的分子结构中有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应，故 B 正确；C.碳碳双键具有还原性，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故 C 正确；D.苯环为平面结构，12个原子共平面，碳碳双键周围共六个原子在同一个平面上，则分子中最多有10个碳原子共平面，故 D 正确；综上所述，答案为A。【点睛】关于共面，该分子结构中有苯环，所以苯环中的6 个碳原子一定在同一个平面内，而与苯环相连的碳原子相当于替代了苯环上的氢原子，则该碳也与苯环共面；乙烯的结构为平面结构，由此可以推知含有碳碳双键的结构中，与碳碳双键
28、相连的两个甲基上的碳也与碳碳双键上的两个碳共平面，综上所述如图一共最多有10个碳原子共平面。9.在含有大量H+、Ba2 C的溶液中，还可能大量共存的离子是A.CO32 B.Ag+C.SO/D.A严【答案】D【解析】【详解】A.C(V.与H Ba?+反应，在溶液中不能够大量共存，故 A 错误；B.Ag+与 C 反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.-与Ba?+发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.A产与以上三种离子都不发生反应，在溶液中能大量共存，故 D 正确；答案选D。10.分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输
29、出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.分子式为B.所有原子共平面C.可发生加成反应 D.一氯代物有5 种【答案】B【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键。详解：A.根据碳原子形成4 个共价键分析，该物质的分子式为CzsH故正确；B.分子中有碳原子形成4个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4 个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4 种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5 种，故正确。故选B。点睛：掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型
30、结构，乙快为直线型结构等。11.实验室设计下列装置，能达到目的的是【答案】c【解析】【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铉和氢氧化钙的混合物。加热NH1会产生Nft和 HC1的混合气体，故 A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B错误；C.CL易和氢氧化钠反应，所以实验C 可以形成“喷泉”实验，故 C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO?，故 D 错误；综上所述，本题正确答案为C。1 2.糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（）A.植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.蛋白质仅由C、H、0、N 四种
31、元素组成D.糖类物质都有甜味【答案】A【解析】分析：A、油脂中高级脂肪酸危基中含有不饱和键为液态，称为油；高级脂肪酸煌基为饱和煌基,为固态，称为脂肪；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；C、蛋白质主要含C、H、O、N 四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等；D、多糖没有甜味。详解：A、形成植物油的高级脂肪酸炫基中含有不饱和键，可以与氢气发生加成反应，成饱和燃基，转变为脂肪，A 正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在人体内水解为高级脂肪酸与甘油，B 错误；C、蛋白质主要含C、H、O、N 四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等，C 错误；D、淀粉、纤维素等多糖没有甜味，D 错误。答案选A。1 3
32、.如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO 的试管中缓缓通入1.5 mL Ch。最终试管中剩余的气体成分和体积为（）A.NO,1 mL B.O2,0.5 mLC.NO2）1mL D.无法确定【答案】A【解析】【详解】4根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧气可以消耗NO 的体积为,X 1.5mL=2mL,所以反应后NO 过量 3mL-2mL=lmL；答案选A。1 4.近日，IUPAC将新发现的118号元素命名为0g（颉），以表彰俄罗斯核物理学家尤金 欧伽涅西。下列有关说法不正确的是（）A.0g为第七周期元素 B.0g的质量数为118C.0g元素单质为气体 D.0g与
33、H e为同族元素【答案】B【解析】A、0g为第七周期元素，选项A 正确；B、0 g 的质子数为1 1 8,质量数远大于1 1 8,选项B不正确；C、0g元素单质为气体，选 项 C 正确；D、0g与 H e为同族元素，选项D正确。答案选B。1 5.下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2并加热B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锯酸钾酸性溶液D.鉴别己烯和苯：将溟的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】【详解】A 项、新制Cu（OH）2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下
34、发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故 A 错误；B 项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故 B 正确；C 项、苯分子不能使酸性高镭酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故 C 正确；D 项、己烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，使溟的四氯化碳溶液褪色，苯不能与溟的四氯化碳溶液反应，则将溟的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别己烯和苯，故 D 正确；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系是解答关键。16.下列各组物质，互为同系物的是A.CH3cH=CH2 与 CH3cH3
35、 B.0-。”与C.CH3cH20H 与 CW HCH20H D.C3H8 和 C5H12【答案】D【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【详解】A项、CH3cH=C&属于烯烧，CH3-CH3属于烷烧，不是同类物质，不互为同系物，故 A错误；B项、g-C H 3 与 QH CH3含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CL”原子团，不互为同系物，故 B错误；C项、CH3CH20H 与 H0CH2CH20H含有的羟基数目不同，不互为同系物，故 C错误；D项、C此 和
36、 GHiz的通式为CJL+2,都是烷燃，互为同系物，故 D正确；故选D。【点睛】本题考查同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同是解答关键。17.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KN03 B.FeCl3 C.CuS04.D.浓 H 2SO 4【答案】A【解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性;B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO t+4H2。
37、，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A 正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCb，铜溶解，但不产生气体，B 错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加 入 CuSOa混合时也不反应，C 错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D 错误；答案选A。点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。1 8.下列实验中的操作中不能达到目的的是A.在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率B.在用
38、氯化铁固体和蒸储水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C.在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性D.将一定量的CCh通入氢氧化钠溶液后，加入酚配;溶液，可确定溶液中溶质的组成【答案】D【解析】【分析】【详解】A.加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出C u,构 成 Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故 A 正确；B.由于FeCb是强酸弱碱生成的盐，可以水解生成难溶的Fe(OH)3使溶液浑浊，因此在配制FeCb时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解而得到澄清的溶液，故 B 正确；C.水能导电的原因是因为水中有自由移动的离子，水只能微
39、弱的电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，而水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使水溶液中含有的自由移动的离子浓度增大，导电性增强，而且氢氧化钠不影响电解生成的氢气和氧气，故 C 正确；D.在 NaOH溶液中通入一定量的CCh后，发生的反应有：2NaOH+C()2=Na2cO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(CO2足量)，这两种情况溶液都呈碱性，加入酚酸试剂都变红，不能确定溶液中溶质的组成，故 D 错误；故选D。1 9.下列表述正确的是A.一氯甲烷的结构式CH3clB.乙醇的分子式CH3cH20Hc.乙烷的球棍模型D.C结构示意图
40、还R I【答案】CHI【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是H c CI，错误；B、乙醇的分子式是C2H6 0,错误；C、IH大球表示C 原子，小球表示H 原子，正 确;D、氯离子的结构示意图是(17)2 8 8,错误。一考点：本题考查常见化学用语的表达。2 0.下列说法正确的是A.IgHz和 4gCh反应放出7L45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmoLB.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJ.m ol1,若将含 0.5molH2sO4 的浓硫酸与 含 ImolNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.HC1和 NaOH反应的中
41、和热4 11=-57.3 1 140 mL,34.414051.6g钱盐过量，应 以 NaOH溶液为准计算氨气量丫3113)=1 1.2 1 =15.68L三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.某化学课外小组查阅资料知:苯和液漠在有漠化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成澳苯和溟化氢,此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液溟，再将混合液慢慢滴入反应器A 中。笨.涣混合液AgNO,溶液A B请回答下列问题：装 置 A 中发生反应的化学方程式是 o(2)装 置 C 中 看 到 的 现 象 是,证明。(3)装 置 B 内盛有四氯化碳，实 验 中 观
42、察 到 的 现 象 是,原因是.(4)如果没有B 装置，将 A、C 直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”),理由是实验完毕后将A 试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或 下”)一 层 为 浪 苯，这说明漠苯+HBr 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成 有漠化氢生成 液体变橙色 反应放热，挥发逸出的溟蒸气溶于四氯化碳中 否挥发逸出的澳蒸气能与硝酸银溶液反应 下 不溶于水 密度比水大【解析】【详解】(1)在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溟原子取代，生 成 HBr和溟苯，反应时首先是铁和溪反应生成漠化铁，澳化铁作催化剂，则装置A 中发生反应的化学方程式分别是2Fe+3Br2=2
43、FeBr.3和()+HBr；(2)溟化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溟化银，则装置C 中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；(3)装 置 B 内盛CCL液体，由于反应放热，A 中澳蒸气逸出，挥发逸出的溪蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；(4)由于逸出的溟蒸气也能与AgNOj溶液反应产生滨化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B 装置将A、C 直接相连，是不妥当的；(5)实验完毕后将A 试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为浪苯，这说明溪苯具有不溶于水和密度比水大的性质。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10
44、分)2 3.有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的 结 构 简 式 为。(2)B分 子 中 的 官 能 团 名 称 是,F的结构简式为.(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：反 应 类 型 是;反 应 类 型 是;【答案】C H 2 X H 2 羟基 2 c 2 H Q H+O 2 告2 c H 3 C H O+2 H 2 O 氧化反应C H3C O O H+C2H 5 O H =C H 3 C 0 0 C 2 H5+H20 取代反应(酯化反应)
45、【解析】【分析】有机物A 是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所 以 A 是H2C=CH2,E 是具有果香味的有机物，E 是酯，酸和醇反应生成酯，则 B 和 D 一种是酸一种是醇，B 能被氧化生成D,D 能与碳酸钠反应产生气体，则 D 为酸；A 反应生成B,碳原子个数不变，所 以 B 是CH3CH2OH,D 是 CH3COOH,铜作催化剂、加热条件下，CH3cH20H被氧气氧化生成C,C 是 CH3CHO,乙酸与乙醇分子酯化反应生成E 为 CH3cOOCH2cH3,A 反应生成F,F 是一种高聚物，则 F 为据此分析解答。【详解】根据以上分析知，A 为乙烯
46、，结构简式为H2C=CH2,故答案为：H2C=CH2!(2)B为乙醇，分子中的官能团是羟基，F 是聚乙烯，结构简式为七。约一 c%土，故答案为：羟基；为乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2c2HsOH+O2-f2cH3CHO+2H2。,该反应属于氧化反应；反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3coOH+CH3cH20H婴 擎=CH3coOCH2cH3+H2O,该反应属于酯化反应，也是取代反应，故答案为：A2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2O;氧化反应；CH3coOH+CH3cH20H轲眼CH3coOCH2cH3+H2O；酯化反应(或取代
47、反应)。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.在体积为2L 的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和。2,81NC时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/S112345n(NO)/moI1.1211.Ill1.1181.1171.1171.117(D 反应在12 s内，的物质的量减少一mol。该反应在第3s一(填“达到”或“未达到)平衡状态。(2)如图所示，表 示 NO?浓度变化曲线的是一(填字母)。用 th 表 示 12 s内该反应的平均速率v=mobL-|*s-Io(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a.容器内气
48、体颜色不再变化b.。2的物质的量保持不变c.容器内混合气体的密度保持不变【答案】1.lllmol 达到 b 1.1115 ab【解析】【分析】(1)由表格数据可知，反应在12 s内，NO减少的物质的量，由变化量之比等于化学计量数之比可知，。2减少的物质的量；3 s以后容器中n(NO)均 为 1.U7mol；(2)O 2、NO为生成物，变化量之比为1：2,NO?为生成物；由反应速率公式和图给数据计算；(3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。【详解】(1)由表格数据可知，反应在12 s内，NO减少的物质的量n(NO)为(1.1111.118)mol
49、=L 112mol,由变化量之比等于化学计量数之比可知，0 2减少的物质的量n(O 2)为除lllm ol；3 s以后容器中n(NO)均 为 1.117mo1,说明反应达到平衡状态，故答案为：1.lllm ol；达到；(2)。2、NO为生成物，变化量之比为1：2,NO?为生成物，由图可知，曲线d 表 示。2浓度的变化、曲线 c 表 示 NO浓度的变化、曲线b 表 示 NO2浓度的变化；12 s内，()2浓度的变化量为(L 1151.112)mol/L=l.113mol/L,则用O2表 示 12 s内该反应的平均速率v=啜 2=1.1115 故答案为：b；1.1115；(3)a、该反应是一个气体
50、颜色变深的反应，容器内气体颜色不再变化说明NO?浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；b、O2的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c、由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，在容器体积不变的恒容容器中，气体的密度始终保持不变，则容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；ab正确，故答案为：abo【点睛】由变化量之比等于化学计量数之比可知，计算减少的物质的量是解答的难点，也是易错点。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质在水溶液中，存在电离平