《广东省汕头市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（74页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A.通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B.应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”3.医学研究证明用放射性”6531治疗肿瘤可收到一定疗效
2、，下列有关I叙述正确的是()A.故53|是碘的一种同素异形体 B.故区是一种新发现的元素C.它的中子数是53 D.核内的中子数与核外电子数之差为304.我国著名的化学家张清莲准确测得锢(49ln)的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不无醺的是()A.In为长周期元素 B.In为过渡元素C.In易导电导热 D.In原子核外有4 9个电子5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A.原子半径：YVZVWB.原子最外层电子数
3、：W ZYC.X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性6.可逆反应A(g)+4B(g)-C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A.VA=0.15mol/(Lmin)B.vB=0.02 mol/(Ls)C.vc=0.4 mol/(L-min)D.vD=0.01 mol/(L-s)7.两种气态燃组成的混和气体O.lmol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gHzO,下列说法正确的()A.一定有乙烯 B.一定是甲烷和乙烯C.一定有乙焕 D.一定有甲烷8.下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变
4、，最终产物一定是纯净物的是。A.向NaAl(OH)1溶液中加入过量的盐酸B.向K I和K B r溶液中通入足量Cl2C.向FeSO,溶液中加入足量的NaOH溶液D.向NaHCO3溶液中加入NazOz粉末9.下列物质中，属于电解质的是()A.CuSC4溶液 B.蔗糖 C.NaCI D.铜10.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是()A.海水提漠是将海水中的化合态的澳富集再转化为游离态的澳B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C.煤干像的产品很多，是一个化学变化D.海水提镁的过程为：MgCL(aq)右次迅Mg(OH)z收烧.M g O薪.Mg11.下面的能源中属于二次能源的是A.电能
5、B.风能 C.太阳能 D.煤12.下列过程属于化学变化的是A.焰色反应 B.石油分储 C.煤的干储 D.碘的升华13.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.氢氧化钢溶液 D.氢氧化钠溶液14.对于平衡体系mA(g)+nB(g)=p C(g)+q D(g)A H p+qC.若m+n =p+q,则往含有a m ol气体的平衡体系中再加入a m ol的B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/215.“可燃冰”的组成可表示为CH,(H20)n)经研究测
6、定，In?的可燃冰可释放出2000?的CH”气体。下列说法中，有明显错误的是()A.可燃冰燃烧值高，污染小；B.可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C.可燃冰将成为新的能源；D.在海底和冻土层中，可能存在可燃冰16.下列变化中离子键和共价键均被破坏的是A.干冰气化 B.硝酸溶于水 C.碳酸钾熔化 D.KHSOz,溶于水17.属于非电解质的是A.醋酸 B.乙醇 C.食盐 D.烧碱18.在不同温度下，水溶液中c（H+）与 OH1有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是B.b点对应的溶液中大量存在：Fe?+、Ba，+、K NO；C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+,C、Al3+D.d
7、点对应的溶液中大量存在：N a 右、CIO CI-19.（6分）控制适合的条件，将反应2F e3+2-2F e2+L设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是甲 乙A.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，乙中石墨电极上被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCU固体，甲中石墨电极为正极20.（6分）下列说法中，正确的是（）I Q与1 8 80是不同的核素，因 此 分 别 由 这 两 种 原 子 构 成 的 与7）2化学性质不同Hz、犯2、沿2互为同位素Ceo与 弋、气互为同位素科学家已发现了民分子，上与上互为同素异形体
8、稀土元素62sm与 划62sm的质量数不同，属于两种元素H20与D20互称同素异形体打i和打i质子数相同，互为同位素A.B.C.D.二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含AI03、FeQ3、FeO及SiCh等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:（1）配 料 中 属 于 两 性 氧 化 物 的 是,步骤n酸溶时，FezOs被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为。（2）“滤 渣1”的 主 要 成 分 为 （填化学式），为检验“过 滤1”后的溶液中是否含有F e+,可选用的化学试剂是。（3）步骤IV加 入H2O2溶 液 的 目
9、 的 是,发生反应的离子方程式为（4）步骤V调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可 能 造 成 的 影 响 是；步骤VI包含的操作有过滤、干燥得到产品。（5）测定聚合碱式氯化铝铁 可表示为FeaAlb（OH）xCly n中n（Fe）/n（AI）的比值的步骤如下：步 骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得 到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g计算产品中n（Fe）/n（AI）的比值。（写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1
10、个小题，共10分）22.（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：a（1）在提取碘的过程中有关实验的操作名称：，；写出过程中有关反应的化学方程式：。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是一。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储。指出如图所示实验装置中的错误之处:iu ia i-四、推断题(本题包括I个小题，共10分)23.(8分)甲是
11、一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸储水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCb溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：(1)C的 元 素 符 号 是,D在 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g-moU1,其中阳离子和阴离子物质
12、的量之比为1:1,则甲晶体的化学式为 o(3)实验中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=。(4)实验中离子方程式是 o五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1,B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的结构简式：；(2)A使漠的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：；(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：,该操作叫；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在5060C反应的化学反应方程式：；反应类型为
13、：；（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗”的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ （填“AB、“A N H,故B错误；H、N可以形成化合物N2H具有极性键也有非极性键，故C正确；由H、N、O三种元素形成的化合物八旧3。”2。显碱性，故D错误。6.D【解析】【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、毕=0.15；B、OS：6 0=0 3；C、竽=0.4；1 4 1D、。：6。=0 6；显然D中比值最大，反应速率最快，故 选D。【点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题
14、也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。7.D【解析】【详解】由题意知两气态燃的平均分子式为：Cl.6H4,所以两煌必有一煌的碳原子数为1,即甲烷CH4,而另一煌的氢原子数必为4,例 如C2H4、C3H4均可。答案选D。8.B【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案选B.点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。9.C【解析】【分析】根据电解质的定义：电解质是
15、指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题。【详解】A.CUS04溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B.蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCI溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；D.铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选C。【点睛】酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于
16、水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。10.D【解析】分析：A、根据工业上海水中提取澳的方法判断；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；C、煤干储是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁。详解：A、根据工业上海水中提取漠的方法可知，是先将海水中的化合态的溟富集再转化为游离态的澳，A正确；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；C、煤干储是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，c正确；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再通过电解熔融的氯化
17、镁得到镁，D错误。答案选D。11.A【解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.故答案为：A.点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢能、沼气。12.C【解析】A.焰色反应没
18、有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.石油分馆没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D.碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解答本题需要注意煤的干储和石油分馆的区别。13.C【解析】【详解】设A I均为2 m o l,则A.由2Al3H2$。4可知，生成氢气，消耗3molH2s。4；B.由2Al6HCI可知,生成氢气，消耗6moiHCI：C.由2AlBa(OH)2可知，生成氢气，消 耗lmolBa
19、(OH)z;D.由2Al2NaOH可知，生成氢气，消耗2moiNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钢溶液。答案选C,14.D【解析】A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n p+q,正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a m ol的B,平衡向正反应移动，因为m+n=p+q,达到新平衡时混合气体总的物质
20、的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2 a m o l,正确；D、如果m+n=p+q,温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2,错误；故选D。15.B【解析】【分析】可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。【详解】A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选 项B错误；C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选 项C正确；D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选 项D正确
21、。答案选B。【点睛】本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方；可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。16.D【解析】【分析】【详解】A.干冰气化只破坏分子间作用力，选项A错误；B.硝酸属于共价化合物，溶于水只破坏共价键，选 项B错误；C.碳酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，没有破坏共价键，选 项C错误；D.KHSO4属于离子化合物，为强酸的酸式盐，溶于水电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，既破坏离子键，又破坏共价键，选 项D正确；答案选D。【点睛】注意物
22、质聚集状态的变化对化学键无影响，为易错点。17.B【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，为弱电解质，A项错误；B.乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B项正确；C.食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；D.烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误；答案选B。【点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒
23、精等，学生需要理解并谨记。18.D【解析】【分析】【详解】A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。C.c对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，所 以D正确。19.C【解析】【详解】A.根据总方程式，FeCb作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B.因乙中 失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；C.当电流计为零时，说明
24、没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe，导致平衡逆向移动，则Fe?+失去电子生成F e3作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选Co【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。20.D【解析】分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数决定元素的化学性质，质子数相同的化学性质相同，据此分析。详解：，。与瞑0是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性
25、质不同，故错误同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，I d、2TH2、31Hz都是氢元素组成的单质，而不是核素，故错误；C6。是单质，】七、C是两种不同的核素，故错误；H2与 出 是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故正确；稀土元素162sm与is6zSm是同一种元素的不同核素，故错误；同素异形体是对单质而言的，而与D2。属于化合物，故错误；4%T i和52zTi质子数相同，质量数不同，互为同位素，故正确；答案选D。点睛：本题考查同位素、核素和同素异形体的区别。同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一
26、定数目质子和一定数目中子的一种原子；解答时根据概念进行辨析。二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.AI2O3 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O SiO2 KSCN溶液 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O 得到的是 Fe(0H)3和 AI(OH)3 洗涤 5:1【解析】【分析】由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，AI2O3、Fe2O3和Feo与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiOz不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤 渣1为没有反应的S iO*酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生
27、成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3,促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。【详解】(1)配料中AI2O3为两性氧化物，FezCh、FeO为碱性氧化物，SiO?为酸性氧化物；步骤I I酸溶时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O(故答案为：AI2O3；Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2。；(2)酸性氧化物SiOz不与盐酸反应，过滤得到的滤渣
28、1为没有反应的SiO2；实验室用KSCN溶液检验Fe3+,故答案为：SiOz;KSCN溶液；(3)步骤W为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2F1+H2O2+2H*=2Fe3t+2H2O,故答案为：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O；（4）步骤V若将溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe（OH）3和AI（OH）3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品，故答案为：得到的是Fe（OH）3和Al（OH）3；洗涤；（5）由步骤 2 在 5.710 样品中：160g m o|TX n（Fe2（3）=0.8000g,
29、n（Fe2O3）=0.OOSOmol,相,由步骤 1在 5.710g 样品中：102g moiX n（AhO3）+160g m or1X n（Fe2O3）=3.350g,102g mol-1X n（AI2O3）=3.350g-0.8000g,n（AI2O3）=0.025m ol,则 n（AI）：n（Fe）=（2X0.025mol）：（2X0.005mol）=5:1,即产品中n（Fe）/n（AI）的比值为：5:1,【点睛】若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe（OH）3和AI（OH”沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率是实验设计的关键。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.30
30、、过滤，萃取；2I-+CL=2C1-+L BD分液漏斗缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒【解析】试题分析：（1）过程是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程是萃取。氯气能将r氧化成碘单质，所以过程反应的化学方程式为2 r+c i2=2 c r+i2（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大,萃取剂与原溶剂不相溶,萃取剂与溶质不反应,答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶
31、液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸储操作装置，该实验装置中的错误之处有缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.A1 第三周期第 VIA 族 NH4A 1（SO4）2 12H2O 3；1：1 A NH3 t+A1O2+3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCk溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO4。中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为N H 3,则甲溶液中含有N
32、H J。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有A产。甲溶于水电离出三种离子为A产、NH4+,A、B形成的10电子阳离子为N lV，D、E同主族，二者应形成SO，且A元素原子核内质子数比E的少1,则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为A 1,则（D C是铝，C的元素符号是A l；D是S元素，位于周期表中第三周期V IA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/moL且 Im ol甲晶体中含有12moi结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237,阳离子和阴离子物质的量之
33、比1：1,根据电中性原理，其化学式为：NH4A1(SO4)2-12H2O；(3)取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：A13+3OH=A1(OH)3 I，而后发生反应：NH4+OH=NH3H2O,最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O,假设NH 4Al(SCM2T2H 2O 为 ImoL 则各阶段消耗 NaOH 分别为 3mol、Imol、I m ol,所以 V(O a)：V(ab)：V(be)=3mol：Imol：lmol=3：1；1；(4)甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，钱根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4 A产的物质
34、的量之比为1：1,反应离子方程式为：NH4+AI3+A NH3t+AlO2+3H2O,五、综合题(本题包括1个小题，共 10分)24.CH2=CH2 CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH 2Br 下层无色，上层紫红色 萃取 Q+即一帆 浓野0-N。？+H20取 代 反 应(或 硝 化)AB【解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A为乙烯，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1,则原子个数之比为1：1,最简式为CH,B 的相对分子质量为7 8,设 B的分子式为(CH)”，贝 U (12+1)n=78,解得n
35、=6,所以分子式为C6H.故 B为苯。详解：(1)A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2；答案为：CH2=CH2!(2)乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，该反应为CH2=CH2+Br2 C H2Br-CH2Br;答案为：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；该操作叫萃取，答案为：下层无色，上层紫红色；萃取；(4)B与浓H 2s。4与浓州。3在 50-6CTC反应的化学反应方程O+HO-NO2。一 皿+H2O,属于取代反应，也是硝化反应；答案为：O+HO-NO2透 磐 O-N O,+H2O；取代反
36、应(或硝化)；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗。2的物质的量AB,故答案为：AB,点睛：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的免中H的质量分数越大,完全燃烧消耗氧气越大。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500m L所得溶液的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L2.反应 2Cu+02+CO
37、2+H2O=Cuz(OH)2cO3属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象实验结论ANaBr淀酚KI溶 液 溶 液4 3 昨闯球左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2B向某黄色溶液中加入淀粉K I溶液溶液呈蓝色溶液中含BmC用大理石和盐酸反应制取CO?气体，立即通入一定浓度的NazSiOs溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比睦论的酸性强D向久置的NazSOs溶液中加入足量BaCb溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分NazSOs被氧化4.苯的
38、结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯危C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与滨水、高镒酸钾溶液反应而使它们褪色5.下列物质中，能使品红溶液褪色的是()A.NH3 B.N2 C.CO2 D.SO26.已知A(s)+2B(g)WC(g),下列能作为反应达到平衡状态的标志的是()A.恒温恒容时，体系的压强不再变化B.消耗2molB的同时生成3moicC.2v(B)=3v(C)D.A、B、C三种物质共存7.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后，分
39、液B.乙烷（乙烯）：用滨水洗气C.澳苯（澳）：用NaOH溶液洗涤后，分液D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸饵8.近 日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A.H2 B.CH4 C.CO2 D.NH39,对于可逆反应：2s02（g）+6（g）-2 s O 3（g），下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A.增大压强B.移除一部分SO3 C.使用催化剂D.降低温度10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.NaCI溶液B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸D.水11.下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A.稀H2SO4 B.稀硝酸 C.%S溶液D.
40、氨水12.在标准状态下，两种气态烷垃混合物的密度是1.16 g（T,此混合物组成不可能的是（）A.甲烷和乙烷 B.乙烷和丙烷 C.甲烷和丙烷 D.甲烷和丁烷13.下列装置能构成原电池的是CuSOi CuSOi 稀 H/SOd14.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A.他们的分子个数比是1:1 B.他们的原子个数比是1:1C.他们的氢原子个数比是4：3 D.他们所含氢的质量比是4：315.已知3CuO+2NHa%3Cu+N，+3H，O。下列判断正确的是A.N元素的化合价降低 B.N%被还原C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D.CuO是还原剂1 6.下列说法
41、正确的是A.L i,Be、B原子半径依次增大 B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱c.Na与Na,化学性质相同 D.与 州得电子能力相同1 7.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A.单质熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强1 8.工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2。誓 2NaOH+H+Ck t。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值（吸光度A）与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是A.吸光度A的值越大，样品中氯
42、化钠含量越小B.分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定C.图中G点所测的成品碱不是优品级D.成品碱是否含有N a C L可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验19.（6分）下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C.所有的有机化合物都容易燃烧D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一20.（6分）关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是A.卤族元素的最高价均为+7B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质从F 2-L颜色逐渐加深D.周期表中排在前面的卤素单质都可将排
43、在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）（1）下表中的数据表示破坏1 m ol化学键需消耗的能量（即键能，单位为k JmolT）：根 据 键 能 数 据 计 算 以 下 反 应 的 反 应 热CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）AH=.化学键CHCFHFFF键能414489565158（2）已知在4 4 8 c时，反 应 比（g）+I2（g）?=2 H I（g）的平衡常数络为4 9,则反应HI（g）（g）（g）=的平衡常数及为 o（4）在一定条件下将CO?与&混合转化为甲醇CH30H是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成员0,
44、实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2,进行上述反应。测得CO?和 CH30H（g）的物质的量浓度随时间的变化如图in所示。该反应方程式为0 10 m in内，氢 气 的 平 均 反 应 速 率 为；该温度下，反 应 的 平 衡 常 数 为（保留三位有效数字）；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO?和 3 mol H2,则再次达到平衡时CH30H（g）的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下：（
45、1）步 骤 I 中已获得Brz，步骤II中又将Br?还原为B r:其目的为 .（2）步骤II用 SO2水溶液吸收B r?,吸收率可达95。，有关反应的离子方程式为；（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收B段的是.A.H2O B.Na2CO3 C.Na2sO3 D.FeCI3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业漠中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br：的沸点为59二，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤ID的 操 作 中 对 盛 有 工 业 溪 的 蒸 情 烧 瓶 采 取 的 加 热 方 式 是 ,溟蒸汽冷凝后得到液溪和溟水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是.四
46、、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A 是气态烧，甲是液态烧。B和 D是生活中两种常见的有机物。以A 为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为较酸.HO,.0-0 T 口 7-1-1乙酸乙酯（1）A分 子 的 电 子 式 是；C的分子式是。（2）在反应中，属 于 加 成 反 应 的 是（填序号）。（3）B和 D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有（4）写出反应的化学方程式。（5）可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是 o五、综 合 题（本题包括1个小题，共 10分）24.（10分）下表是A、B
47、 两种有机物的有关信息：AB分子模型为：舞;能使溪的四氯化碳溶液褪色；其产量是衡量石油化工水平的标志。由 C、H、O 三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A 的下列说法中，不正确的是（填标号）。a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH 2-CH 2（2）A 与 H2发生加成反应后生成X,与 X 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2o当 n=时，这类们机物开始出现同分异构休。（3）B 与 乙 醇 反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应类型为。（4）以 A 为原料可直接生产
48、一种高分子化合物P,则 P 的结构简式为参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】分析：用 0.2mol的氯化钠固体配成溶液500m l,根据物质的量浓度表达式c=前算出所得溶液的物质的量浓度。详解：用0.2m ol的氯化钠固体配成溶液5 0 0 m l,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=3言=0.4mol/L,所以D选项是正确的。2.A【解析】分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单
49、质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2cO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。3.D【解析】A.过量的氯气也能使淀粉K I溶液变蓝色，无法证明Brz的氧化性大于h，故A错误；B.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溟，则结论不正确，故B错误；C.盐酸的挥发性，制得的COz中混有HCI气体，盐酸也能使NazSiCh溶液中出现白色沉淀，则无法判断H2c。3的酸性比HzSiO3的酸性强，故C错误；D.硫酸领不溶于
50、稀盐酸、亚硫酸钢溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化铁产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钢，则得出结论：部 分NazSCh被氧化，故D正确；点睛：明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，从可行性方面对实验方案做出评价，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行.评价时，从以下4个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。4.C【解析】A.石油分储是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物