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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）=2ABz（g）（A2、B2,科的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B）,能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A.该反应若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（ELEZ）kJB.该反应的进行一定需要加热或点燃条件C.该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D.生成2moiB-B键放出EzkJ能量2.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径
2、最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag的转化关系如图所示（部分产物己略去）。下列说法正确的是（）f-*-1 d-h-gI a 什 e|A.简单离子半径的大小：ODBB.a中只含非极性共价键，属于共价化合物C.B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D.工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锈酸钾溶液褪色B.乙快使漠的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C.在苯中滴入溟水，溟水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的
3、混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷4.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)H A O,在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x 点比y 点时的慢.B.图二是可逆反应：A(g)+B(s)(s)+D(g)H。的速率时间图像，在切时刻改变条件一定是加入催化剂。C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)w pC(g)+qD (g),A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 A H 0.D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v 正 一v 逆)5.在 298K、1.01xl05P a,将 2
4、2 g 8 2 通入0.75 L 1.0 m o d/a O H 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为 a kJ。已知该条件下1 mol C O2通入1 L 2.0 mol-LaNaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则 C O?与 NaOH反应生成NaHC O3的热化学方程式为()A.C O2(g)+NaOH(aq)NaHC O3(aq)A H=-(2b-a)kJ-mol1B.CC)2(g)+NaOH(aq)-NaHC O3(aq)A H=+(4a-b)kJ-mol1C.C Oz(g)+NaOH(aq)-NaHC O3(aq)A H=-(4a-b)kJ-mol1D.C O2(g)+NaO
5、H(aq)-NaHC O3(aq)A H=+(2b-a)kJ-mol16.下列热化学方程式中A H 表示可燃物燃烧热的是A.C(s)+1/2 O2(g)=C O(g)A H=-110.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)A H=571.6kJ/molC.C H4(g)+2C h(g)=C O2(g)+2H20(g)A H=802.3kJ/molD.C O(g)+3/2 02(g)=C O2(g)H=-283.0kJ/mol7.下列物质能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是()A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.四氯化碳8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气通入冷水中：C l
6、2+H20=C 10+C l+2HtB.氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3t+4NH3-H20=A 102+4NH4+2H20C.向氢氧化铁溶液中加入稀硫酸：B a2+20H+2H*+S042=B aS04 I+2H20D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：C a+HC 03-+0IT=C aC 031+H209.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象fiCuSO04a极质量减小，b极质量增加力1_L.M1b极有气体产生，c极无变化C曲dd极溶解，c极有气体产生aH冏C i!电流计指示在导线中电流从a极流向d
7、极A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc1 0.由NO2、。2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是（）A.石 墨I极为正极，石墨n极为负极B.Y的化学式可能为NOC.石 墨I极的电极反应式为NO2+NO3 e-=N2O5D.石墨H极上发生氧化反应11.下列有关说法不正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.下列物质中，不
8、属于通常所说的三大合成材料的是A.塑料 B.蛋白质 C.合成纤维 D.合成橡胶13.下列物质互为同分异构体的一组是A.35cl 和 37a B.CH3cH20H 和 CH30cH3C.和。3 D.H2O 和 H2O214.下列各对物质中，互为同系物的是A.CH、C 8H is B.C H 3C H O、C zH sO H C.C a、C4HI0 D.C H 3C O O H、C 3H 615.X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已 知 W的一种核素的质量数为1 8,中子数为10,X和 Ne原子的核外电子总数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的
9、非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是()原 子序教A.最高化合价：XYZWB.简单气态氢化物的稳定性：ZYWC.Y 的氧化物与X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由 X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键16.下列物质中属于有机物的是A.水泥 B.苏打 C.甲烷 D.水玻璃17.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好18.一定量的混合气体在密闭容器中发
10、生如下反应:xA(g)+yB(g)；zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5mol L-*,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol L-1,则以下叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动 B.x+yzC.C的体积分数增大 D.B 的转化率提高19.(6 分)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。(l)a和b用导线连接，F e电极的电极反应式为:(填“Cu”或“Fe”)极。C u极发生_ _ _ _ _ 反应，溶液中SO产移向(2)无论a和b是否连接，F e片均被腐蚀。若转移了 0.4moi电子，则理论.上F e片 质 量 减 轻 一g。(3)设计一
11、个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。(4)依据Ba(0H)2-8H20与NH4C1晶体的反应原理设计原电池，你 认 为 是 否 可 行?理 由 是。20.(6分)室温下，CuSO，s)和CUSOT5H2O(S)溶于水及CuSCUBHzO受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是二SOJ 书小Q(|)CuSOL 3faSHtO(i)反应过理A.将CuSO#5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO，s)溶于水会使溶液温度升高C.H3 A H2D.A Hi=A/+H3二、计算题(本题包括I个小题，共10分)21.(6分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含AI
12、2O3、FezOs、FeO及SiOz等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：盐酸溶 液NaOH溶液（1）配 料 中 属 于 两 性 氧 化 物 的 是,步骤I I酸溶时，FezS被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为。（2）“滤 渣1”的 主 要 成 分 为 （填化学式），为检验“过 滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是。（3）步骤IV加 入H2O2溶 液 的 目 的 是,发生反应的离子方程式为（4）步骤V调节p H=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可 能 造 成 的 影 响 是；步骤VI包含的操作有过滤、干燥得到产品。（5）测定聚合碱式氯化铝
13、铁 可表示为 Fe,Alb（OH）xClJ n）中n（Fe）/n（AI）的比值的步骤如下：步 骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得 到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g,计算产品中n（Fe）/n（AI）的比值。（写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：组装如图反应装置。配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18 m
14、L浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 m L苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在5060C下发生反应，直至反应结束。除去混酸后，粗产品依次用蒸储水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸储水洗涤得到粗产品。已知：i.）+HNO3（浓）50-60 p98%H,SO.NO,人 +H2Oii可能用到的有关数据列表如下:物质熔点七沸点也密度 Q O (g c m f溶解性茶5.5800.88微溶于水硝基苯5.7201.91.205难溶于水1,3一二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸/831.4易溶于水浓硫酸/3381.84易溶于水 配 制 混 酸 应 在 烧 杯
15、中 先 加 入。（2）恒压滴液漏斗的优点是 o实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）.（4）反应结束后，分 离 混 酸 和 产 品 的 操 作 方 法 为。（5）为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_（填化学式）除去水，然后采取的最佳实验操作是四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如（1）步骤的化学方程式,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o步骤的化学方程式，反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）某同学欲用上图装置制
16、备物质E,回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式 o试管B中的试剂是;分离出乙酸乙酯的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 o插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为 o（3）为了制备重要的有机原料一一氯乙烷（CHyCHzCI）,下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是:CH3-CH3+CI2-it s CH3-CH2CI+HCIO乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCICH3-CH2CIO你认为上述两位同学的方案中，合 理 的 是 一，简述你的理由：。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10
17、分）I.下列各组粒子，属 于 同 种 核 素 的 是（填编号,下同），互为同位素的是互 为 同 素 异 形 体 的 是，互 为 同 分 异 构 体 的 是,属于同种物质的是互为同系物的是 o 1七2和 1七3 CH4和 c3H8H、D、T3ISR 和）（核 内 15个中子）CH3cH20H和HCiCH30cH3 ClCCl 和 ClCHIIHHn.能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属 于 放 热 反 应 的 是（填字母）。A.B a（OH）2-8H2O 与 NH4a混合搅拌 B.高温煨烧石灰石C,铝与盐酸反应 D.C+H2O（g）=CO+H2
18、拆开Im o lH-H 键，Im o lN-H 键，Imol NmN键分另！需要吸收的能量为 akL bkJ,c k J,则 ImoINz和 d 完全反应生成2moi NH3需要放出的热量为 kJ。电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中，负极是,正极上能够观察到的现象是，正极的电极反应式是。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g,则放出气体go参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】A.该反应始变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焙变为H=+(ErE2)kJ/m oL从图示可知EXE2,婚变为
19、A H 0吸热，该反应若生成2moiABz(g)则吸收的热量为(EJ-E2)kJ,故A正确；B.反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化领和氯化铁在常温下就反应，故B错误；C.反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C错误；D.依据图象分析判断ImolAz和2m0底反应生成2moiAB2,吸收(Ei-EQkJ热量，因此生成2moiB-B键放出(Ei-Ez)kJ能量，故D错 误;故 选A。点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断、图象分
20、析反应前后的能量守恒应用，理顺化学键的断裂、形成与能量的关系是解答关键。依据图象，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。2.C【解析】分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素.已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，A为C元素；C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C为Na元素；a为A的最高价氧化物，a为CO?，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物，结合转化关系可知，d应为两性氢氧化物，则d为AI(0H)3,c为NaOH,f为NaAIOz,D的原子序数最大，b的原子序
21、数在611之间，且B的最高价氧化物对应的水化物为强酸，因此b为硝酸，g为硝酸铝，e为一水合氨，符合图中转化，则B为N元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，A为C,B为N,C为Na,D为AL A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径的大小：B O D,故A错误；B.a为CO z,只含极性共价键，故B错误;C.氨气分子间含氢键，非金属性B A,则B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物，故C正确；D.氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝来冶炼A L故D错误；故选C。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化、d为两性氢氧化物来推断物质及元素
22、为解答的关键。本题的易错点为D,要注意氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电。3.D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A 不选；B.乙快使溟的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B 不选；C.在苯中滴入滨水，滨水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C 不选;D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合
23、液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D 选；答案选D。4.A【解析】分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A.x 点压强比y 低，所以反应速率x 点比y 点时的慢，故正确；B.在匕时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A 的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。5.C【解析】【分析】根据题意可知，22gCOz通 入 lmolLNa
24、OH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用Imol CO?通入2moiL“NaOH溶 液 1L中充分反应放出b k J的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO?与 NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。【详解】,22g根据题意，22gCOz通入 ImoMl/NaOH 溶液 750mL 中充分反应，n(CO2)=-=0.5mol,n(NaOH)44g/mol=lmolL70.75L=0.75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH NaHCO3+Na2CO3+H2O,由 0.5molCC)2 反应放出
25、热量为 aKJ,贝！|2moicO?反应放出热量为 4aKJ,即热化学反应方程式为 28 2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2cO3(aq)+H2O(I)AH=-4aKJ/mol.又 lmol 8 2 通 入 2mol*L1NaOH溶 液 I L 中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)Na2CO3(aq)+H2O(I)AH=-bKJ/mol,由盖斯定律可知，-可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)AH=-(4a-b)kJ-mol1,故 C 正确;答案选Co6.D【解析】【分析】【详解】A.CO不是碳元素的稳定的氧化物，
26、应该是产生二氧化碳，故A错误；B.燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧，方程式中为2m。1,不是燃烧热，故B错误；C.气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D.ImolC。完全燃烧生成稳定的COz，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；故 选Do7.B【解析】分析：烷烧性质稳定，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色；烯烧可以与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应；苯不能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应；卤代烷烧不能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应。详解：乙烷、苯、四氯化碳不能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，乙烯能与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色，所以选B,故答案为：Bo点睛：考查有机物
27、的化学性质，涉及到烷短、烯燃、苯、卤代燃与酸性高铳酸钾的反应，掌握烯崎由于含有碳碳双键化学性质比较活泼，本题难度较小。8.C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化领溶液反应生成硫酸铁沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A.氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：CI2+H2O=HCIO+CI+H+,A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铁：AI3+3NH3-H2O=AI(OH)3；+3NH4+,B错误；C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸生成硫酸领沉淀和水：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4l+2H2O,C正确；D.向碳酸氢铉溶液中加入
28、足量石灰水：Ca2+HCO3+2OH+NH4+=CaCO3；+H2O+NH3-H2O,D错误。答案选C9.C【解析】【分析】【详解】a极质量减小，b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序a b；b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b c：d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d c；电流从a极流向d极，则电子从d极流向a极，d极为负极，a极为正极，所以金属的活动性顺序d a,四种金属的活动性顺序d a b c,故选C。【点睛】形成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外
29、电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动。10.C【解析】【分析】在燃料电池中通入氧气的为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨n上氧气得到电子，则石墨n为正极，石 墨I上NO?失去电子，石墨 为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。【详解】A.根据上述分析，石墨n为正极，石墨 为负极，故A错误；B.石 墨I为负极，石 墨I上N02失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为N。，故B错误；C.石 墨I上NO?失去电子，N元素的化合价升高，因此Y为N2O5，负极反应为N O z+N O/e.-N Q s,故C正确；D.石墨n为正极，发生还原反应，故D错误；答案选C。11.A【
30、解析】【详解】A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；B.铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,在铜片表面不会出现一层铁，C正确；D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。12
31、.B【解析】试题分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是通常所说的三大合成材料，答案选B。考点：考查常识性知识的考查，难度不大。试题属于识记性知识的考查，记住即可。点评：13.B【解析】试题分析：A、35cl和 C I质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CKCHzOH和CH30cH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、。2和。3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，c不正确；D、和 是 两 种 不同的化合物，D不正确，答案选B。考点：考查同分异构体判断14.C【解析】分析：结构相似，在
32、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。详解：A.C2H4是乙烯，C8H18属于烷烧，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B.CH3CHO是乙醛，C2H50H是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C.C2H6、C4H10均属于烷燃，结构相似，二者互为同系物，C正确；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烧，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。15.D【解析】四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为1 8,中子数为1 0,则W的
33、质子数为8,故W是0元素；X和N e原子的核外电子总数相差1,又根据如图X的原子半径大于0原子半径，所以X为N a元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于N a,则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于S i,则Z为Cl元素；A项，X为N a元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为CI元素，最高化合价为+7价，W为。元素，最高化合价为0价，故最高化合价：C I S i N a 0,即Z Y X W,故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：0C IS i,即W ZY,所以元素氢化物
34、的稳定性：W Z Y,故B错误;C项，Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(C1)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HCIO4,SiCh与NaOH能反应，与HCIO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(CI)、W(0)三种元素形成的化合物可以是NaCIO、NaCIO3,NaCI04等N a元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。点睛：本 题 以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种
35、类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答，注 意。的非金属性强于C I的非金属性。16.C【解析】【详解】有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，贝！J：A、水泥是由石灰石和黏土经高温煨烧制成的，其主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，属于无机物的混合物，A 不选；B、苏打是Na2c。3,虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物，B不选；C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，C选；D、水玻璃是硅酸钠溶液，不含碳元素，属于无机物，D不选；答案选C。17.C【解析】【详解】A 项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，
36、故 A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故 C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故 D错误；故选C.【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解
37、答的关键。18.B【解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A 的浓度为0.2 5 小于实际A 的浓度变为0.3 mol !?,说明平衡向生成A 的方向移动，即向逆反应移动。故 A 错误。B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 x+yz,故 B 正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C 物质的量减小，故 C 的体积分数下降，故 C 错误；D、平衡向逆反应方向移动，B 的转化率降低，故 D 错误；故选B。19.Fe2e-=Fe2+还原 FeCuSO,溶液不可行，因为此反应为非氧
38、化还原反应,无电子转移【解析】分析：本题主要考察原电池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原电池中，铁单质的活泼性大于铜单质，所以铁电极上铁单质失去电子被氧化成F e ,作负极；铜电极上溶液中的H*得到电子被还原成出，作正极。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子SOF向负极移动。详解：(1)F e电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应式为：F e-2 e-=F e2+;Cu电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，电极反应为：H+2e-=H2T;(2)a和b不连接，铁片与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；a和b连接，形成原电池，发生电化学腐蚀。两种腐蚀结果均
39、是铁元素的化合价由0价上升到+2价，如果转移0.4moi电子，则理论有0.2mol铁单质被腐蚀，则Fe片质量减轻0.2molX56g/mol=11.2g 0；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)H2 0；已知 CUSO4 5H2。(S)=CUSO4(S)+5H2O(I)A H1；依据盖斯定律-得到：%=H3-A H 2,由于“0,则%(),【详解】A、胆研溶于水时，溶液温度降低，反应为CUSOT5H2。(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2OA H3 0,故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应
40、，贝IJ:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)A H2V0;故B正确；C、由分析：HzVO,H3O,A H3A H2,故 C 正确；D、由分析可知：依据盖斯定律-得到：产AH3故D错误；故 选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，解题关键：根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。难 点c选项，要先写出CuSO4-5HzO(s)溶于水、CuSOds)溶于水的热化学方程式，依据盖斯定律-得到：%=H3一 H20二、计算题(本题包括I个小题，共10分)21.AI2O3 Fe2O3+6HC
41、I=2FeCI3+3H2O SiO2 KSCN溶液 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子2Fe2*+H2O2+2H=2Fe3+2H2O 得到的是 Fe(0H)3和 AI(OH)3 洗涤 5:1【解析】【分析】由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2o3 Fe2O3和Feo与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤 渣1为没有反应的豆。2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3,促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝
42、和氯化铁转化为Fe(OH)3和A l9 H%沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。【详解】(1)配料中A G S为两性氧化物，FezCh、Fe。为碱性氧化物，SiO?为酸性氧化物；步骤H酸溶时，Fe?。？与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O,故答案为：AI2O3;Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2O;(2)酸性氧化物SiOz不与盐酸反应，过滤得到的滤渣1为没有反应的SiO2；实验室用KSCN溶液检验Fe3+,故答案为:SiO2；KSCN溶液；(3)步骤W为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成
43、氯化铁，反应的离子方程式为2Fe+H2Oz+2H+=2Fe3+2H2O,故答案为：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3t+2H2O；(4)步骤V若将溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品，故答案为：得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3;洗涤；(5)由步骤 2 在 5.710 样品中：160g m o F n(Fe2O3)=0.8000g,n(Fe2O3)=0.0050m ol,相，由步骤 1在 5.710g 样品中：102g mol-1 X n(AI2O3)+160g mol-1
44、 X n(FejOj)=3.350g,102g,mol-1X n(AI2O3)=3.350g-0.8000g,n(AI2O3)=0.025m ol,则 n(AI)：n(Fe)=(2X 0.025mol)：(2X 0.005mol)=5:1,即产品中n(Fe)/n(AI)的比值为：5:1.【点睛】若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率是实验设计的关键。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.浓硝酸 可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下 冷凝管(球形冷凝管 或 直 行 冷 凝 管 均 可)分 液 Ca
45、CI2 蒸馆【解析】【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，
46、故答案为：冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；用蒸储水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCL干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸播，得到纯硝基苯，故答案为:CaCI2,蒸馆。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.CH2=CH2+H2O-CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2-2CH3CH(H2H2O 氧化反应C H,C O O H+p H 2C H M 3 CH C Q O fH 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷垃的取代反应是分步进行的，反应
47、很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCI反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物【解析】【分析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E,E为乙酸乙酯。【详解】(1)反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2Q CH3CH2QH；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH,CH2OH+O2-2CH3CH(H2H2O；(2)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3coOH+CH 3cH20H CH
48、3COOCH2CH3+H2O；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷爆的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCI反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法
49、，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.C（6b-3a-c）Zn 铜片表面产生无色气泡2H*+2e-=Hz 个 0.2【解析】【分析】I .核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个C L 原子团的有机物互为同系物；n .常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数
50、化合反应和铝热反应；成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。【详解】I .和 是 同 种 元 素 形 成 的 不 同 单 质，互为同素异形体；C H,和 C 3 H 8 结构相似、分子组成相差2个 C H?原子团，属于同系物；;H、D、T是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；RR和 卷，）（核 内 1 5 个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；C H 3 C H 2 O H 和H C!C H 3 0 c H s 是具有相同分子式，结