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1、2021-2022学年安徽省黄山市联考高一（上）期中化学试卷1.下列有关。2、。3的说法中错误的是（）A.互为同素异形体B.均是单质C.密度p（4）P（G）2.下列有关盐酸的说法正确的是（）D.均可与“2反应A.有漂白性B.易挥发C.不稳定D.金属单质都能与盐酸反应3.按照HZS-XT Na2 s2。3-S O2 T H 2 s。4的排列规律，则合适的*是（）A.Na2s B.S C.O2 D.Na2S044.下列说法中正确的是（）A.金属氧化物均是碱性氧化物B.金属氧化物不能发生还原反应C.非金属单质只有氧化性D.与金属单质发生反应的物质均有氧化性5.下列变化不涉及电子转移的是（）A.鞭炮的
2、爆炸 B.铁片生锈C.钟乳石的形成 D.%。2。2放置中慢慢变白色6.下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是（）A.NH3 B.酒精 C.HC1O D.Cl27.用根 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.5.6mo/e与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为0.3治B.2.24LCO?中原子总数目为0.3N.C.Imol-LTNazS/溶液中含有Na+数目为0.2%D.0.2molCO,CO2的混合气体中碳原子数目为0.2N.8.对如图所示的几个实验的分析中错误的是（）燃烧 F e C b 溶 于 水 F e C b 浓溶液滴入沸水得液体呈红褐色A.中氯气发生了还原反应B.、中分散系的分
3、散质粒子直径：C.中得到的分散系会产生丁达尔效应D.稳定性：9 .下列离子方程式正确的是（）A.向纯碱溶液中滴加少量稀硝酸：2 H+COj-=C02 T +H20B.CI Z（0 H）2与盐酸反应：0H-+H+=H20C.N a 2。与水与反应：Na2O+H20=2 Na+2 0H-D.A l 与C u C，2溶液反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+1 0 .下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（）A.久置的氯水相当于盐酸 B.液氯和新制氯水均是混合物C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性1 1 .下列有关过氧化钠的说法中错误的是（）A.可用作潜水
4、艇的供氧剂C.阳离子与阴离子个数比为1：11 2 .下列有关比较错误的是（）A.还原性：Z n Fe CuC.氧化性：C L H+1 3 .B.是淡黄色固体D.用加热法可除去N a z。2中的N a?。B.氧化性：C u2+Fe3+Zn2+D.还原性：Na N2已知反应：Fe3+CIO-+X FeOl-+Cl-+Y,下列说法错误的是（）A.F e O k是氧化产物B.F e 3+、C 7。-的计量数是3：2C.配平后X是“1 0 O H-”D.每生成就会有3 m o l电子发生转移1 4.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用“2与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，
5、实验装置如图所示（夹持装置省略），下列说法错误的是（）A.装置中有白色沉淀生成B.装置、均应是干燥剂C.装置中是无水C a C%D.点燃处酒精灯前应先通入一段时间的也第2页，共16页1 5.已知：(1)氯酸钾被S O?还原后可得到还原产物X；(2)亚氯酸钠(N a C/O z)可还原氯气得到氧化产物X,则X中氯元素化合价为()A.+1 B.+3 C.+4 D.+71 6 .a g单质碳和1 6 g氧气在恒容密闭容器中反应生成C O、C02,当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是()A.a =5.4 B.a =1 0.8C.n(C 0)=O.Smol D.m(C0
6、2)=4.4g1 7 .钠能形成多种化合物，如N a?。、Na202,Na2CO3,NaHC03,N a C I N a O H、N a H等，向答下列下列问题。(l)N a，C O 3电离方程式为：,在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的 o(2)从性质角度分类，N a 2。属 于 氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式(3)区别N a 2 c。3、M Z H C O 3两 种 溶 液 的 试 剂 是，实验室可利用复分解反应制备少量N a O H,写出相应的化学方程式：o(4)实验室中可利用N a?5制取一定量。2,写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：,.2。2有强氧
7、化性，能氧化许多物质，将适量可 1 2。2加入到F e C G溶液中，除看到有气泡产生后，还 能 观 察 到 的 主 要 现 象 是。1 8 .某次实验需要使用4 8 0 m L、0.1 mol/LNa2CO3,现用N a z C/1 0/。配制该溶液，回答下列问题。实验中需要称取 gNa2CO3-1 0H20,溶解前(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。(2)配制步骤可表示如图所示。其 中 有 错 误 的 操 作 是(填“编号”)，当液面距刻度线 c m时改用胶头滴管滴加蒸储水。(3)在配制过程中，下 列 操 作 会 使 溶 液 浓 度 偏 小 的 是(填 字 母)。A.移液时，
8、未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线(4)取 20 mL所配溶液与0.2moLBaC%溶液混合,若二者恰好反应完,则所用BaC%溶 液 体 积 是。若 取 10mL所配制的溶液，将其稀释至50m L,则稀释后的溶液中式加2。3)=,所 加 水 的 体 积(填“等于”、“小于”、“大于)40mLo1 9.如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。据此回答下列问题：(1)试剂X 的成分是,盛放盐酸的仪器名称是,C 中除观察到有气泡产生外，还 可 观 察 到 的 现 象 是。
9、(2)。装置用于收集C%,a、b 两导管长度需要修改，修 改 的 方 法 是,F 中反应 的 离 子 方 程 式 为。(3)装置E 的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中1、II、IH处 依 次 应 放 入 的 物 质 是,相 应 的 实 验 现 象 是。(4)写 出 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式,如果将40mL、10mo/L的浓盐酸与足量序号IIIIIIa干燥的石蕊试纸 碱石灰湿润的石蕊试纸b干燥的石蕊试纸 无水氯化钙 湿润的石蕊试纸c湿润的石蕊试纸 浓硫酸干燥的石蕊试纸d湿润的石蕊试纸干燥的石蕊试纸MnOz充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为 oA.2
10、.24LB.2.24LC.2.24L2 0.某溶液X 可能含有K+、Na+、Ca2+,Cu2+,N。1、C厂、S O、C。歹八种离子中的若干种，为确定其组成，进行如下实验。观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色。第4页，共16页 取 5mLX溶液，向其中加入BaCG溶液，当沉淀量达到最大时BaC。也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余4.66g干燥固体(丫)，将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到2g干燥沉淀(Z)。向步骤的滤液中加入4gN03溶液得到m g 白色沉淀(W)。(1)由步骤知，溶液中一定含有的离子是,一定不存在的离子是 o(2)由知
11、，X 中 含 有 的 离 子 是,其中形成丫的源于X 溶液的离子物质的量浓度是。(3)形成Z 的离子方程式为 o(4)则 m 的取值范围是：。答案和解析1.【答案】C【解析】解：4。2、。3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故 A 正确；B.02、。3是氧元素的两种不同单质，故 B 正确：C.温度压强不知，不能判断密度。（。3）和。（。2）的大小，故 C错误；点 燃D.氧气和氢气反应生成水，2“2 +。2二 2H2。，臭氧和氢气反应生成水和氧气，反应的K1tl化学方程式为：H2+03 H20+02,都可以和氢气发生反应，故 D 正确；故选：CoA.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；B
12、.同种元素组成的纯净物为单质；C.同温同压条件下气体摩尔质量之比等于其密度之比；D.氧气和氢气反应生成水，臭氧和氢气反应生成水和氧气。本题考查了物质分类、物质组成和性质的分析判断、阿伏加德罗定律的应用，注意知识的积累，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：4 盐酸不具备强氧化性，故没有漂白性，故 A 错误；B.盐酸易挥发，故 B 正确；C.盐酸一般不容易分解，故 C 错误；D.活泼性大于H 的金属可以和盐酸反应，故 D 错误；故选：Bo盐酸为HCl的水溶液，为一元强酸，溶液呈电中性，易挥发，以此解答该题。本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键,注意掌握常
13、见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。3.【答案】B【解析】解：按照H2s t Xt Na2S2O3-S02-也5。4的排列规律，硫元素化合价-2 价、X,+2价、+4价、+6价，则合适的X 是 S,故选：B。按照H2s TX T Na2 s2 O3-S02-H2SO4的排列规律，是按照硫元素化合价升高的顺序排列，结合硫元素常见化合价分析判断。本题考查了硫元素常见化合价分析判断，注意变化规律的分析判断，题目难度不大。第6页，共16页4.【答案】D【解析】解：4 金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二镒，故 A 错误；B.氧化亚铁中亚铁离子处于中间价态
14、，化合价可以升高，可以降低，既可以发生氧化反应，由可以发生还原反应，故 B 错误；C.氯气中氯元素处于中间价态，化合价可以升高，可以降低，既可以发生氧化反应，由可以发生还原反应，故 C 错误；D.金属单质在反应中化合价升高，被氧化，所以与金属单质发生反应的物质均有氧化性,故 D 正确；故选：D。A.碱性氧化物是指能够与酸反应只生成盐和水的氧化物；B.依据元素化合价判断；C.依据元素化合价判断；D.金属单质在反应中化合价升高。本题考查了元素化合物知识，主要涉及物质的分类，明确碱性氧化物的概念、性质是解题关键，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：4 鞭炮的爆炸过程中存在元素化合价变化，属于氧化
15、还原反应，涉及电子转移，故 A 不选；B.铁片生锈过程中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故 B不选；C.钟乳石的形成过程中涉及碳酸钙与碳酸氢钙的转化，不存在元素化合价变化，不涉及电子转移，故 C 选；D.Naz%放置中慢慢变白色，过氧化钠转化为碳酸钠，0 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故 D 不选：故选：Co涉及电子转移的反应为氧化还原反应，元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，一定涉及氧化还原反应，以此进行判断。本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应
16、的概念，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：4 氨气为非电解质，溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生镀根离子和氢氧根离子，所以能导电，故 A 选；B.酒精为非电解质，但是其水溶液中不存在自由移动的离子，也不存在自由电子，不能导电，故B不选；C.HC1O为电解质，故C不选；D.氯气为单质，不是电解质也不是非电解质，故D不选：故选：A。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；物质导电的条件：存在自由移动的离子或者自由电子。本题考查了物质的分类及物质的导电条件，明确电解质和非电解质概念，熟悉物质导电的条件是解题关键，题
17、目难度不大。7.【答案】D【解析】解：4 5.6mo1Fe与足量稀盐酸反应时，生成氯化亚铁，转移电子数目为11.2%,故A错误；B.温度压强不知，不能计算气体物质的量，不能计算CO?中原子总数，故B错误；C.溶液体积不知，不能计算17no，T N a2sO,溶液中含有Na+数目，故C错误；D.1个CO、CO2的分子中都含一个碳原子，则0.2mo/C。、CO2的混合气体中碳原子数目为0.2%,故D正确；故选：D。A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B.温度压强不知，不能计算气体物质的量；C溶液体积不知，不能计算微粒数；D.1个CO、CO?的分子中都含一个碳原子。本题考查了阿伏加德罗常数的分析、微
18、粒数和物质的量的计算关系等，注意以物质的量为中心的物理量的计算应用，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：4铁在氯气中点燃反应生成氯化铁，氯元素化合价0价降低到-1价，发生还原反应，故A正确；B.是氯化铁溶液，是氢氧化铁胶体，分散系的分散质粒子直径：，故B正确；C.是氢氧化铁胶体，得到的分散系会产生丁达尔效应，故C正确；D.是氯化铁溶液，是氢氧化铁胶体，稳定性：Fe C u,故 A 正确；B.根据金属活动顺序表可以比较金属离子的氧化性强弱，Cu2+Z n2+,根据反应：2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即 C u2+Z n2+,故 B 错误；C.氯原
19、子最外层7 个电子，表现为容易得电子，氯气具有强的氧化性，其氧化性远远强于氢离子，故 C 正确：D.金属Na元素原子最外层电子数是1,表现为失电子，金属单质钠的还原性很强，其还原性远远强于氮气，故 D 正确；故选：B,A.根据金属活动顺序表可以比较金属单质的还原性强弱；B.根据金属活动顺序表可以比较金属离子的氧化性强弱；C.氯原子最外层7 个电子，表现为容易得电子，氯气具有强的氧化性；D.金属Na元素原子最外层电子数是1,表现为失电子，金属单质钠的还原性很强。本题考查学生物质的氧化性还原性强弱的判断知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。13.【答案】B【解析】解：4 该反应中铁离子
20、的化合价升高，被氧化，则叫。厂是氧化产物，故 A 正确；B.铁离子化合价由+3价变为+6,失去3 个电子，次氯酸根化合价从+1价降低到-1 价，得到2 个电子，根据得失电子守恒可知Fe3+、C10-的计量数是2：3,故 B 错误；C.铁离子化合价由+3价变为+6,失去3 个电子，次氯酸根化合价从+1价降低到-1 价，得到2 个电子，根据得失电子守恒可知尸e3+、G O-的计量数是2：3,根据电荷和原子守恒配平后方程式为:2 Fe3+3CIO+1 0OH-=2FeO广+3c厂+5“2。，故 C 正确；第 10页，共 16页D.铁离子化合价由+3价变为+6,每生成bno，FeO厂就会有3moi电子
21、发生转移，故 D正确；故选：B/3+。-+乂 7 北。宁+。广+丫(未配平)反应中，铁离子的化合价升高，被氧化，次氯酸根中氯的的化合价降低，被还原，根据电荷和原子守恒可以推出X 为。H-,丫为H2O,据此分析解答。本题主要考查氧化还原反应的相关知识，难度不大，注意概念的理解把握，从化合价的变化分析氧化还原反应。14.【答案】C【解析】解：4 装置中有碳酸钙白色沉淀生成，可检验二氧化碳，故 A 正确；B.装置、均应是干燥剂，分别干燥氢气、二氧化碳，故 B 正确；C.装置中无水硫酸铜粉末检验水，故 C 错误；D.氢气不纯加热易发生爆炸，则点燃处酒精灯前应先通入一段时间的修，故 D 正确；故选：Co
22、由实验装置可知，装置中应为浓硫酸干燥氢气，装置中氢气还原碳酸亚铁制取铁粉，装置中无水硫酸铜粉末检验水，装置中无水CaC12可干燥二氧化碳，装置中澄清石灰水可检验二氧化碳，出现白色沉淀，以此来解答。本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：(1)氯酸钾被5。2还原后可得到还原产物X,则 X 中氯元素的化合价低于+5价;(2)亚氯酸钠(NaGOz)可还原氯气得到氧化产物X,则X 中氯元素化合价高于+3价，所以X 中氯元素化合价为+4价，故选：Co(1)氯酸
23、钾被S 5 还原后可得到还原产物X,则 X 中氯元素的化合价低于+5价；(2)亚氯酸钠(NaCIOz)可还原氯气得到氧化产物X,则 X 中氯元素化合价高于+3价,据此回答。本题以氯及其化合物的性质、氧化还原反应为主要考点，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重氧化还原反应有关的考查，题目难度中等，题目考查了学生的分析能力和计算能力。16.【答案】A【解析】解：16g氧气的物质的量为 总 制 =0.5m。1,恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，则混合物气体总物质的量为(1+0.8)x 0.5mo/=0.9 moZ,设 CO、C O 2 的物质的量分别为x m ok y
24、m ol,结合氧原子守恒有:解得x =0.8,y =0.1,则m(C 0 2)=0 机。，x 4 4 g/m o/=4.4 g,根据碳原子守恒可知m(碳)=0.9 m oZ x 1 2 g/mol=1 0.8 g,故选：A o恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8 倍，则混合物气体总物质的量为(1 +0.8)X =0.9 m oZ,设 CO、C O 2 的物质的量分别为x m ol、y m ol,结合氧原子守恒列方程计算各自物质的量，根据碳原子守恒计算碳的质量。本题考查化学方程式的计算，关键是计算混合物的物质的量，注意守恒思想的运用，题目考查了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。1
25、 7.【答案】NC1 HCO3=Na+H C O 1正盐 碱性 N a 2。+2 H+=2 N a+也。*“溶液 Na2 cO3+Ca(OH)2=CaCO3 1 +2 NaOH 7 白2N32O2+2H2。=4NaOH+02f色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀氢氧化铁【解析】解：(1)碳酸氢钠属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+H CO碳酸氢钠属于酸式盐、碳酸盐、钠盐、含氧酸盐，不属于正盐，故答案为：NaHCO3=N a+H C。；正盐；(2)性质角度分类，氧化钠和酸反应生成一种盐和水，N a?。属于碱性氧化物，其与盐酸反应的离子方程式为：Na2O+2 H+
26、=2 Na+H2O,故答案为：碱性；Na2O+2 H+=2 Na+H2O；(3)区别N a z。/、N a H C q 两种溶液的试剂是Ca溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不反应，实验室可利用碳酸钠和氢氧化钙发生的复分解反应制备少量 N a O H,反应的化学方程式为：Na2 cO3+C a(O H)2=CaCO3 I+2 NaOH,故答案为：Ca溶液；Na2CO3+C a(O W)2=CaCO3 i +2 NaOHx(4)实验室中可利用水和N a z G 制取一定量。2，过氧化钠与水反应标出电子转移方向与2 e-数目的化学方程式为：Y7 N a?。?有强氧化性，将适量N C
27、 I 2 O 2 加入到尸e C%溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，迅速被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀氢氧化铁，2 e-故答案为：Y7；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成2N32O2+2H2。=4NaOH+02T红褐色沉淀氢氧化铁。第12页，共16页(1)碳酸氢钠属于强电解质，水溶液中完全电离，属于酸式盐、碳酸盐、钠盐、含氧酸盐等；(2)和酸反应生成-种盐和水的氧化物为碱性氧化物；(3)区别N a z C/、NaHCq两种溶液的试剂可以是氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶
28、液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不反应，实验室可利用碳酸钠和氢氧化钙发生的复分解反应制备少量NaOH；(4)实验室中可利用水和Na2。2制取一定量。2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，氧化剂还原剂均为过氧化钠，将适量Naz。2加入到FeCL溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是生成红褐色出现的氢氧化铁。本题考查了物质性质、物质分类、氧化还原反应等知识点，注意熟练掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度不大。18.【答案】14.3不 需 要1612 4 D 1 0 z n L 0.0 4 n大于【解析】解：(1)需要使用480 mL、O.lmol/L的Naz。/溶液，应选择500m
29、L容量瓶，需要诋2。3 1042。的质量为:0.5L x 0.1mol/L x 286g/mol=14.35；定容操作需要加入蒸储水，所以溶解前不需要通过加热方法除去结晶水，故答案为：14.3；不需要；(2)托盘天平称量固体，应遵循左物右码的原则，操作中药品与祛码位置放反了；定容操作时，视线应与刻度线相平，图示为仰视操作；加蒸储水至凹液面距刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止，故答案为：；1 2；(3)4移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；C
30、.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故答案为：AD；(4)20niL0.1moL溶液含有碳酸钠的物质的量为：0.1?no，/L x 0.020L=0.002mo，依据反应关系N a z e/B a ，可知需要氯化钢物质的量为0.002moZ,需要0.2?noLBaC%溶液体积为：竺 经 等=0.0 1 3即10mL；依据溶液稀释规律，若 取10mL所配制的溶液，将其稀释至50 m L,则稀释后的溶液中c(Na2co3)=啜平=0.04moZ/L
31、；水的密度小于碳酸钠溶液的密度，则10mL碳酸钠溶液与40mL水混合，溶液体积小于5 0m L,溶液浓度大于0.04m。，/,要使溶液浓度等于0.04moL,加入的水的体积大于40mL,故答案为:10mL；0.04mo/L；大于。(1)需要使用480 mL、O.lmol/L的Naz。/溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=计算需要溶质的质量；定容操作需要加入蒸储水，所以溶解前不需要通过加热方法除去结晶水；(2)用托盘天平称量固体，应遵循左物右码的原则，定容操作时，视线应与刻度线相平，图示为仰视操作；加蒸播水至凹液面距刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；(
32、3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=行进行误差分析；(4)依据反应关系Na2c。3BaC计算；依据溶液稀释规律计算稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度；水的密度小于碳酸钠溶液的密度。本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。19.【答案】饱和食盐水分液漏斗液面上方充满黄绿色气体将a导管延长接近集气瓶底部，b 管 不 变。2 +2。/-=。厂+。，。-+“2。加处干燥的石蕊试纸不变红，111处湿润的石蕊试纸先变红，后 褪 色“建。2 +4 H C l )-M n C
33、 l2+Cl2 T +2 H2OC【解析】解：(1)根据分析可知，试剂X 的成分是饱和食盐水，盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗，C 中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是液面上方充满黄绿色气体,故答案为：饱和食盐水；分液漏斗；液面上方充满黄绿色气体；(2)根据分析可知，D 装置用于收集C%，由于氯气的密度比空气大，应采用向上排空法收集，则 a、b 两导管长度需要修改，修改的方法是将a导管延长接近集气瓶底部，b 管不变，F中反应的离子方程式为CL+2OH-=c r +CIO+H2O,故答案为:将a导管延长接近集气瓶底部,b 管不变;C%+2OH-=Cl-+CIO-+H2O；(3)根据分析可知，装
34、置中I 处放入的物质是干燥的石蕊试纸，试纸不变红，n 处放热固体干燥剂，可以选用无水氯化钙，防止右侧的水蒸气进入I 处，III处放热湿润的石蕊试纸，由于发生反应：Cl2+H2O=HCl+H ClO,盐酸使湿润的石蕊试纸变红，次氯酸具有氧化性，又使其褪色，故答案为：b：I 处干燥的石蕊试纸不变红，III处湿润的石蕊试纸先变红，后褪色；(4)实验室制备氯气的化学方程式为：M n O2+4 H C l )-M n C l2+Cl2 T +2/0,如果将 40 mL、10mo1/L的浓盐酸与足量MnO2充分反应，理论上可以收集氯气的物质的量为：0.04L x 1 0mol/L x i =O.lmol,
35、但实际能收集到的氯气小于O.lm oL因为有部分氯气溶于水，所以氯气在标准状况下的体积小于2.243故答案为：M n O2+4 H C l -M n C l2+Cl2 T+2H2O；C。装置A 中MnO?和浓HC1加热反应生成氯化镭、氯气、水，装置B 中盛饱和食盐水，除第14页，共16页去氯化氢杂质，装置C中盛浓硫酸，对氯气进行干燥，装置D用于收集氯气，因为氯气的密度比空气大，应采用向上排空法收集氯气，装置E中 I 处放干燥的石蕊试纸，试纸不变红，I I 处放热固体干燥剂，可以选用无水氯化钙，防止右侧的水蒸气进入I 处,I I I 处放热湿润的石蕊试纸，由于发生反应：CI2 +H2 O=HCI
36、+HC1 0,盐酸使湿润的石蕊试纸先变红，次氯酸具有氧化性，又使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染大气，据此分析作答即可。本题主要考查氯气的制取与性质实验，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。2 0.【答案】N a+Cu2+SO C O g 4mol/LCaCO3+2 H+=Ca2+CO2 T +H20 m 1 1.4 8【解析】解：(1)观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色，则原溶液中一定含有N a+,不含有C 7+,故答案为：N a+；Cu2+；(2)由上述分析可知，原溶液中含有S O 、C 0l,不含有C a 2+,其
37、中九 3。厂)=n(B a S 0 4)=46 6-9=0.02 mol,c(S。歹)=-=4mol/L,、233g/mol 4/v 0.005L 故答案为：S O f、C O ；4moi/L；(3)步骤中，将生成的C 0 3 气体导入澄清石灰水中生成了C a C 4 沉淀，反应的离子方程式为加。3 +2 H+=Ca2+C02 T +H20,故答案为：CaCO3+2 H+=Ca2+C02?+H20；(4)由上述分析可知，原溶液中可能含有C，步骤中加入B a C/2 溶液，当沉淀量达到最大时B a C%也恰好反应完，贝加Q 4 ga)=n(C 广)2 n(B a2+)=2 n(S 英一)+n(C
38、 0 g)=2(0.02 mol+0.0 2 m o Z)=O.OSmol,所以m(4 gC 7)=n M 0.0 8 m。/x1 43.5g/mol=1 1.4 8 g,即m 1 1.4 8,故答案为：m U.4 8 o观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色，则原溶液中含有N a+,不含有C 7+；取5 m L X 溶液，向其中加入B a C。溶液，当沉淀量达到最大时B a C%也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余4.6 6 g 干燥固体(V),物质丫为B a S04,将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到2 g 干燥沉淀(Z),Z 为C a
39、 C O 3,则原溶液中含有SO 歹、C0l,n(SOl-)=n(BaS04)=2 ol=0.02 m o/,n(C O 歹)=n(C a C 03)=0.02 mol,与C。g不共存的C a 2+不含有；IQOg/mol 0向步骤的滤液中加入AgNq 溶液得到mg白色沉淀(勿)，物质W 为 A g C l,但步骤中加入B a C G 溶液引入了C 厂，则C 厂不能确定；综上，原溶液中一定含有N a+、S。；，C0l,一定不含有C a 2+、Cu2+,可能含有K+、N。*、Cl,据此分析解答。本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意掌握常见离子的特征反应，题目难度中等。第16页，共16页