《黑龙江省伊春市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省伊春市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（78页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.将COz转化为甲醇的原理为C0z(g)+3Hz(g)=C H 30H(g)+HzO(g)AH 3Mg(OH)2 J+2N L个 D.NHl+NaOH二NaCI+NL个+”04.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A.加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3JC.加 入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO4，D.加 入NaOH溶液并加
2、热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+5.根据热化学方程式：S(I)+O2(g)5=5 0 2 (g)H=-293.23kJ/mol,分析下列说法正确的是()A.S(s)+O2(g)7SO2(g),反应放出的热量大于 293.23kJ/molB.S(s)+02(g);(g),反应放出的热量小于 293.23kJ/molC.lmolSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和大于ImolS(I)和lmolO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。D.ImolSOz(g)的化学键断裂吸收的能量总和小于ImolS(I)和ImolCh(g)的化学键断裂吸收的能量之和。6.化学中常用类比
3、的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Clz=2HCI推测：H2+Br2=2HBr1,但类比是相对的，如根据 2Na2Ch+2CO2=Na2cO3+O2,推测 2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 是错误的，应该是 Na2O2+SO2=Na2so4。下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成NaOH和比,推测：所有金属与水反应都生成碱和dB.由 CO2+Ca(CIO)2+H2O=CaCO3k+2HCIO,推测：2SOZ+Ca(CIO)2+H2O=CaSO3P+2HCIOC.铝和硫直接化合能得到AI2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2s3D.由 Na2SO3+2HCI=2NaCI+H
4、2O+SO2个，推测：Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CCh个7.在O.Olmol/L醋酸中存在下列平衡:CWCOOH H+CH3COO,若要使溶液的pH和c(CH3 COO)均减小，可采取的措施是A.适当升高温度 B.加入稀盐酸 C.加 入CH3COONa固体 D.加入少量水8.下列关于化学键的说法正确的A.只存在于分子之间 B,相邻原子间强烈的相互作用C.只存在于离子之间 D,相邻分子间的相互作用9.化学反应Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+8 2个的离子方程式是A.8 3、2 =H2O+CO2个 B.CO32+H+=H2O+CO2/rC.CO32+2HCI=2CI+
5、H2O+CO2 D.Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2t1 0.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来1 1.下列有机物的命名正确的是A.3-乙基-4-甲基己烷 B,2,2-二甲基丁烷C.3-乙基4甲基庚烷 D.3-异丙基己烷1 2.检验NazCOs溶液中是否混有NazSO,应使用的试剂是()A.BaCb溶液和稀硫酸 B.BaCL溶液C.Ba（N03）2溶液 D.BaCL溶液和稀盐
6、酸13.诺贝尔化学奖得主一一德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在钳表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A.催化转化器中的钻催化剂可加快CO的氧化B.粕表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C.使用钳催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D.在伯催化下，NO、NO?可被CO还原成N z14.下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D.新居室内装饰材料中缓慢释
7、放出的甲醛等有机物会污染室内空气15.下列元素不属于第三周期的是（）A.Na B.M g C.Al D.N16.将 N?、Hz的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H j=3mol/（L,min）；乙：V（N2）=2 m ol/（L min）s 丙：v（N H 3）=1 m ol/（L min）.则三个容器中合成氨的反应速率（）A.v（甲）v（乙）v（丙）B.V（乙）v（丙）v（甲）C.v（丙）v（甲）v（乙）D.v（乙）v（甲）v（丙）1 7.已知 298K 时下述反应的有关数据：C（s）+，（g）=C0（g）H Z IO.5kJmol，C（s）+02（g）=
8、C02（g）压=-393.5kJm o l:则 c（s）+C02（g）=2C0（g）的为（）A.+283.OkJ/molB.+172.5 kJ/molC.-172.5 kJ/molD.-504 kj/mol1 8.下列属于电解质的是A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水19.（6 分）块状大理石与过量的3 m oH Ji盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）加入氯化钠固体 改用6 mo1-LF盐酸 改用粉末状大理石适当升高温度A.B.C.D.20.（6 分）下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A.铝热剂-Al B.酒精-CH3COOH C.纯碱一 NazCOs D.
9、葡萄糖-G2H2 2。“二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B=3Co反应经2min后，A的浓度从开始时的l.Omol/L降至0.8mol/L。已知反应开始时B 的浓度是1.2 mol/L。求：(1)用 A 来表示2 min内 该 反 应 的 平 均 速 率；(2)2min末 C的浓度；(3)2min末 B 的转化率。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯
10、化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2-G C aH sO H；有关有机物的沸点如下：乙醛34.7C 乙醇78.5C 乙酸118JC 乙酸乙酯77.A请回答下列问题:(1)仪器A的名称BC(2)球形干燥管C的作用是；(3)若参加反应的乙醇为C H3C H2180H,请 写 出 用 该 乙 醇 制 备 乙 酸 乙 酯 的 化 学 方 程 式;(4)从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙,分离出_ _ _ _ _ _ _ _ _；再 加 入(此 空 从 下 列 选 项 中 选 择 碱 石 灰、生石灰、无水硫酸钠)；然后进行蒸储，收集77C左右的储分
11、，以得到较纯净的乙酸乙酯。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)已 知 A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。119体化剂据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B C（3）写出下列反应类型:（4）写出下列反应方程式：B-CBCHO：_B+C_D：_五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无 需 经 过 化 学 变 化 就 能 从 海 水 中 获 得 的 物 质 是 （填序号）。A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐（
12、2）从海水中提取浪的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化，该反应的离子方程式是（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是,氢氧化镁转化为MgCI2的离子方程式是（4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取12的途径如下所示：灼 烧 海 带 至 灰 烬 时 所 用 的 主 要 仪 器 名 称 是步骤加热煮沸一会的目的是向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。反应结束后，再加 入CCI4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCL,层呈_ _ _ _ _ _ _色。从碘的提取CCI4提取碘可以用的方法。参考答案一、单 选 题（本题包括20个
13、小题，每小题3分，共60分.每 小 题只有一个选项符合题意）1.C【解析】A、随反应进行X 的浓度增大，X 表示生成物，由方程式可知CH30H(g)、H2O(g)的浓度变化相等，曲线X 可以表示C H 30H(g)或 H2(M g)的浓度变化，选项A 正确；B、Y 的起始浓度为Imol/L,故 Y 表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25moI/L,故 v(CO2)=汨 半 善 瑁=0.075mol/(L.m in),速率之比等于化学计量数之比，故 v(Hi)=3v(CO2)=3x0.075mol/(L.min)=0.225mol/(L.m in),选项B 正确；C平衡时二氧化碳的浓度为0
14、.25mol/L,贝 lj：CO2(g)+3H2(g)5 ：CH3OH(g)+H20(g),开 始(mol/L)：1 3 0 0变 化(mol/L)：0.75 2.25 0.75 0.75平 衡(mol/L)：0.25 0.75 0.75 0.75故平衡常数k=M =5.3 3,选 项 C 错误；D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,二氧化碳的浓度变J化量为lmol/L-0.25moi/L=0.75mol/L,由方程式可知氢气的浓度变化为3x0.75mol/L=2.25mol/L,氢气的转化率=1 0 0%=7 5%,选 项 D 正确。答案选D。九 口 口/一2.D【解析】【详解】A.
15、这个装置是实验室蒸储装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故 A 错误；B.此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故 B 错误；C 该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故 C 错误；D.该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故 D 正确；故选D。3.A【解析】A.2NazOz+2H2O=4NaOH+O2个中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故 A 正确；B.CaH2+2H2OfCa(OH)z+2Hz个中不存在非极性键的断裂，故 B错误；C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2J+2NH3个中有离子键、极性键的断裂，又
16、有离子键、极性键的形成，故 C错误；D,NH4CI+NaOH=NaCI+Nhh个+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故 D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成,特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。4.D【解析】试题分析：A.加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+,也可能含有Fe3+,错误；B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄
17、清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有C C h L也可能含有H C O 0错误；C.加 入Ba(NCh)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有田、N O 0起硝酸的作用，具有强的氧化性,可以将SO32-氧化产生S O 0,而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO42,也可能含有SO32,错误；D.加 入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+,正确。考点：考查离子检验方法正误判断的知识。5.C【解析】试题分析：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)=S02(g)的反应热的数值小于297.23kJmoH,A错误；B、因物质由气态转变成液态
18、也要释放热量，所 以S(g)+02(g)=S02(g)的反应热的数值大于297.23kJm o l B错误；C,因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，lmolSCh的键能总和大于Im olS和ImolCh的键能总和，C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1moiSOz的键能总和大于lm olS和ImolCh的键能总和，D错误；故选C.考点：考查化学反应与能量、热化学方程式6.D【解析】【详解】A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和 出，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸
19、钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到F e S,而得不到FezS3,故C错误；D、NazCC)3+2HCI=ZNaCI+HzO+CCh个和 Na2SO3+2HCI=ZNaCI+HzO+SCh个都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故 选D。7.B【解析】【分析】【详解】A.弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c(CH3C00)增大，故A错误；B.加入稀盐酸，氢离子浓度增大，pH值减小，平衡逆向移动，C(CH3C0b)减小，故B正确；C.加 入OhCOONa固体，c(CH3C0。)浓度增大，平衡逆向移动，
20、氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；D.加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；正确答案是Bo【点睛】本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。8.B【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。9.A【解
21、析】【分析】【详解】Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=HZO+CO2个，故选A。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(0H)2写离子符号，石灰乳中的Ca(0H)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。10.B【解析】【详解】A.向甲试管
22、中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是Bo11.B【解 析】【分 析】【详 解】A.根据所给名称对应的有机物结构应为B.根据所给名称对应的有机物结构应为C.根据所给名称对应的有机物结构应为D.根据所给名称对应的有机物结构应为,正 确 名 称 为 3-甲
23、基-4-乙基己烷，故 A 错误;,命名正确，故 B 正确;,正 确 名 称 为 4-甲基-5-乙基庚烷，故 C错误;,正 确 名 称 为 2-甲基-3-乙 基己烷，故 D 错误;故 答 案 为 B。【点 睛】烷烧命名原则：长一-选最长碳链为主链；多-一遇等长碳链时，支链最多为主链；近一一离支链最近一端编号；小-一 支 链 编 号 之 和 最 小.看 下 面 结 构 简 式，从右端或左端看，均符合“近一一离支链最近一端编号”的原则；简-一两取代基距离主链两端等距离时，从 简 单 取 代 基 开 始 编 号.如 取 代 基 不 同，就把简单的写在前面,复杂的写在后面。12.D【解 析】【分 析】【
24、详 解】A.加入硫酸，会引入硫酸根离子，生成硫酸领沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故 A 错 误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化领反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故 B错 误；C.碳酸钠和硫酸钠 都 能 与 Ba(NO,)z溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故 C错 误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaClz溶液反应生成沉淀，硫酸领沉淀不溶于盐酸，碳酸领沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否 则 不 含,故 D 正 确；综上所述，本 题 选 D。13.C【解 析】A、在伯催化剂的作用下，NO、NOz将 C。氧化为C O z,选项A 正确；B、将柏表面做成蜂
25、窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选 项 B 正确；C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选 项 C 不正确；D、NO、NOz变成氮元素的化合价降低，被还原，选 项 D 正确；答案选C。14.A【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A 错误；B.重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B 正确；C.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C 正确；D.甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D 正确；答案选A。【点睛】本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质
26、等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。15.D【解析】【详解】A.Na属于第三周期第IA族，不符合题意；B.M g属于第三周期第IIA族，不符合题意；C.A I属于第三周期第IIIA族，不符合题意；D.N 属于第二周期第VA族，符合题意；答案选D。16.D【解析】试 题 分 析:=三 二=壬 二，甲:V(N 2)=T mol/(L-min)；乙:v(Nz)=2 mol/(L min)；丙:v(Nz)=0.5mol/(L-min),故 D 正确。考点：本题考查化学反应速率。17.B【解析】由盖斯定律得，式 C(s)+，(g)=C0 (g)A HF-1 1 0.S kJ
27、.mol-1,(2)式 C(s)+02(g)=C02(g)A H2=-3 9 3.5 kJ*mor,(3)式 C(s)+C02(g)=2 C0 (g)；因 为(3)=2 X (1)-(2),所以l Z X(-1 1 0.5 kJ mor)-(-3 9 3.5 kJ mor)=+1 7 2.5 故选 B。点睛：本题主要考查盖斯定律。化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。18.C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不
28、属于电解质，故A错误；B.酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C.硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D.食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误;故选C.点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。19.B【解析】【分析】反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2个+七0,影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的
29、化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。【详解】反应为 CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O,加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故错误；改用6moi/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故正确；升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故正确。综合以上分析，正确，答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解
30、记忆。20.C【解析】A.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故A错误；B.酒精的主要成分是乙醇，CKCOOH是乙酸的化学式，故B错误；C.纯碱是Na2c。3的晶体的俗名，故C正确；D.葡萄糖是单糖，化学式为C6Hl2。6,故D错误；故选C。二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.0.1mol/(L min)0.6mol/L 33.3%【解析】【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】+2B=3C起始量(mo/L)1.0变化量(mol/L)0.22min 后(mol/L)0.80.2mol/L以单位时间内A的浓度的减小来表示2m in内该反应的平均速率=-7 -=0.1mol/(L
31、m in),故答案为：0.1mol/(Lmin)；(2)2min末C的浓度为0.6m o l/L,故答案为：0.6mol/L；0.4mol/L(3 )2min末时物质B的 转 化 率 为-xl00%=33.3%,故答案为：33.3%。1.2mol/L三、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)22.分 液 漏 斗 催 化 剂 和 吸 水 剂 防 倒 吸CH3COOH+CH3cH2180H雷H20+CH3CH2I800CCH3CaCl2 6czHsOH【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH+CH3cH20H-CH3COOCH2CH3+H2
32、O,浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；(2)装 置C的作用是防止倒吸；(3)根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH 弋皆 H2O+CH3CH218OOCCH3；(4)根据信息，分离出的 CaCL6C2H5OH,碱石灰和生石灰中含有C a O,与水反应生成Ca(0H)2,溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故正确。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.CH2XH2羟基竣基加成反应氧化反应取代反应(或酯化反应)B-CH3CH0：2CH3CH20H+O2_ _ 2CH3CH0+2H2OCH3CH2OH
33、+CH3COOH；J，-CH3COOCH2CH3+H2O【解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH产CH2,CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3cHzOH,CH3cH20H被氧化生成CH3cH0,CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3.根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CHZ,故答案为CH2WH2;(2)B为CH3cH2OH,含氧官能团为羟基；C为CW COOH,含氧官能团为竣基，故答案为羟基；竣基；反应是乙烯与水的加成反应；反应为乙醇的催
34、化氧化反应；反应为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2 cH3 cHz OH+Oz-f 2 cH3 CHO+2 H2。，是氧化反应，反应为CH3CH2OH和 CH3C0 0 H发生酯化反应生成CH3 COOCH2 cH3,反应的方程式为CH3C0 0 H+CH3 CH20 H 逖 蚂 嬖 CH3 COOC此+上0,也是取代反应，A故答案为 2 cH3 cHz OH+Oz g 2 cHscHO+2 H2。；氧化反应；CH3C0 0 H+CH3CH20 H 数匿CH3 COOC2 H5+H2 O。A点睛：本题考查有机
35、物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烧、醇、醛、竣酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.B D 2 B r+Cl2=B r2+2 Cl 熟石灰 M g(OH)2+2 H+=M g2+2 H20 切烟 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 2 1-+H2 O2 +2 H+=12+2 H20 紫或紫红 反萃取【解析】【分析】从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到；海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化
36、镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液,浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，(3)工业上常用于沉淀M g2+的试剂A是氢氧化钙，乂 8(0 1 1)2 溶于盐酸生成从8(：1 2 的溶液；(4)依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘 的 C C L 溶液呈紫色，结合实验步骤作答。【详解】(1)A.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；B.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生
37、成属于化学变化，C 项错误；D.把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D 项正确；答案选B D；(2)氯气具有强氧化性，能和溪离子发生置换反应生成澳，离子方程式为：a2+2 B r=B r2+2 CI(3)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀M g2+,CaO和 Hz O反应生成Ca(0 H)2,Ca(OH)z 俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成M g(0 H)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为 M g(OH)z+2 H+=M g2+2 H2。，故答案为熟石灰；M g(OH)2+2 H+=M g2+2 H2O;(4)灼烧固体时所用
38、的主要仪器名称是生竭；步骤加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2l+H2O2+2H+=l2+2H2O；碘的CCI4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCL提取碘可以用反萃取的方法，故答案为2+出。2 +2H+=I2+2H2O；紫或紫红；反萃取。【点睛】海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20
39、个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A.浪苯中混有溟，加 稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锌酸钾C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有S02和CCh,将其通过NaOH溶液洗气2.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A.金属钠保存在煤油中 B,保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水3.已知CeOz通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2,Fe2O3,FeO等物质
40、）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO2 o下列说法正确的是（）稀H,SO,稀H,SO,、H,0,NaOH、02f J|_废玻璃粉末滤渣也|含C/滤 液|Ce（OH）,|A.实验室中，操 作3和操作1、操作2所用仪器不同B.滤渣中加入稀H2s。4和H2O2,其 中H2O2做氧化剂C.滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D.操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO24.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112m leL,恰好将Fe?+完全氧化。x值 为（）A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.935.下列有关铁及其
41、化合物的说法中错误的是A.Fe和HCI反应生成FeCbB.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可 得Fe（OH）3胶体6.研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开Im o l化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P,（s）+502（g）=PM0（s）,该反应放出热量2378.0 k J,且白磷分子结构为正四面化学键p-pP-00=0P=0键能/kJ mol t197X499434体，4个磷原子分别
42、位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为氧原子。磷原子A.410 B.335 C.360 D.1887.下列各组大小关系比较中错误的A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.酸性：H2CO3HCIOC.氧化性：浓硝酸稀硝酸 D.结合OH-的能力：NH4+A I3+8.对于可逆反应A(g)+B(g)海 为2c(g)+D(g)Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是A.正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速度
43、减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动9.山、M合 成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L,min)B.v(NH3)=0.9mol/(L,min)C.v(H2)=1.2mol/(L,min)D.v(H2)=0.025mol/(L,s)10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化镒具有较强的氧化性，可作上。2分解的氧化剂B.铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C.A1CL是电解质，可电解熔融A1CL制铝D.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂1 1.对于C02+31三CH30H+H20,下列
44、说法能判断该反应达到平衡状态的是A.v(COa)=v(Hz)B.3V (H2)=v 正(H2O)3C.vI(H2)=3vi(C02)D.断裂 3molH-H 键的同时，形成 2mol0-H 键1 2.可逆反应2 N 0 2 2 N 0+0 z在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(N0?红棕色)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用N02.NO,0z的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A.B.C.D.13 .下列反应中属吸热反应的是()A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B
45、.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(0 H)28H 与 NHE1反应14 .检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变 蓝 色；浓硝酸，变黄色；新 制 CU(OH)2,砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)z,砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制CU(0H)2,送红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变 蓝 色；新制CU(OH)2,糖红色沉淀；浓硝酸，变黄色15.X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X 的原子半径在所有原子中最小；Y 的一种核素的质量数为1 5,中子数为8；W
46、的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A.X 元素有多种核素B.X 与 Y 可形成YX3 型共价化合物C.Y 元素的电负性一定小于Z 元素D.W 元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应16.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.苯 B.蒸储水 C.无水酒精 D.乙酸17.下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键H2CO3酸性V H 2 s酸性，故非金属性CVS含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键A.B.C.D.(D 18.某温度下
47、，化学反应人=8+：中反应物人的浓度在55内从2.0 01011_-1减少到1.00101“-1。在这段时间内，用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为A.0.4 moRL-1 B.0.2 molLC.0.4 molL-1*s-1 D.0.2 mohL-1*s-119.（6分）有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是沉淀质量V(NaOH)沉淀质量B.V(NaOH)沉淀质量沉淀质量D.KNaOH）V（NaOH）20.（6分）使铁片与lm ol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不
48、能使氢气生成速率加大的是（）A.加热 B.加大铁片的用量C.改用5m oi/L的稀硫酸 D.不用铁片，改用铁粉二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCCh和KHC03组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）该盐酸的物质的量浓度为 mol-L-1实验序号1IIIII盐酸体积（mL）100.0100.0100.0样品质量/g9.215.727.6CO2体积儿（标准状况）2.243.363.36（2）使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为 g三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）某课外小组分别用如图所示装
49、置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答:图 1I.用 图1所示装置进行第一组实验.（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）.A.石墨 B.铝 C.伯D.银（1）N极发生反应的电极反应式为.n.用 图 1所示装置进行第二组实验.实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清.查阅资料得知，高铁酸根离子（F e O：）在溶液中呈紫红色.（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）.（4）电解过程中,Y极发生的电极反应之一为F e-6 e +8 0lT F e 0 j
50、+4 H Q 若 在 X极收集到6 7 1mL 气体,在 Y极 收 集 到 16 8mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电 极）质量减少 g.（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为lKFe O,+3Z n=Fe Q 3+Z nO+lKi Z i A.该电池负 极 发 生 的 反 应 的 电 极 反 应 式 为.四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10 分）23.（8 分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C A B D E,A、C同周期，B、C同主族；A与 B形成的离子化合物A3 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D 和 E 可形成4