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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.医学界通过用放射性HC标记的C60,发现一种C 6。的竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关l4C的叙述正确的是（）A.与 N含有的中子数相同 B.是 C e。的同素异形体C.与 Go中普通碳原子的化学性质不同 D.与“互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.1 4 c 的中子数为14-6=8,“N 的中子为14-7=7,二者不同，故 A 错误；B.C60为单质，但“C 为原子，二者不是同素异形体，故 B 错误；C.“C 与 C60中普通碳
2、原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故 C 错误；D.“C 与“C 的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，故 D 正确；答案为D。2.某固体酸燃料电池以CaHSO 固体为电解质传递H+,其基本结构见图，电池总反应可表示为：2%+O2=2H2O,下列有关说法正确的是（）A.电子通过外电路从b 极流向a 极B.b 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-C.每转移O.lmol电子，消 耗 L12L的 H2D.H+由a 极通过固体酸电解质传递到b 极【答案】D【解析】试题分析：A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则 a 是负极，通入氧化剂的电极b 是正极，电子从负极a
3、 沿导线流向正极b,A 错误；B.b 是正极，电极反应式为O2+4e*4H+=2%0,B 错误；C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C 错误；D.放电时，a 是负极、b 是正极，阳离子氢离子从负极a 通过固体酸电解质传递到b 极，D 正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。3.控制变量是科学研究的重要方法。向 2mLH2Ch溶液中滴入2 滴 lmol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是A.A B.B C.C D.D选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度(m ol*L-1)1144反应的温度(C)540540【答案】D【解析】根据影响反应速
4、率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同，$0 2的浓度越大反应速率越快,D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。点睛：影响反应速率的因素：温度越高反应速率越快、反应物浓度越大反应速率越快、气体压强越大反应速率越快、加入催化剂反应速率加快、接触面积越大反应速率越快。4.下列过程中吸收热量的是()A.甲烷的燃烧B.浓硫酸的稀释C.NH4cl 与 Ba(0H)2 840 反应D.铝热反应【答案】C【解析】A、物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，属于放热过程，故B错误；C.N H 4 a与Ba(OH)28H2O反应中吸
5、收热量，属于吸热反应，故C正确；D.铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质变化过程中伴随的能量变化，解答此类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律。常见的吸热反应有：大部分分解反应，N H 4cl固体与Ba(OH)28H2。固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸核的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。5.将CO?转化为甲醇的原理为C02(g)+3H2(g)=C H 30H(g)+lW(g)AH C B B.非金属性：BCAC.最高正化合价：D C B D.气态氢化物的稳定性：BCD【答案】C【解析】A.同周期自左
6、向右原子半径逐渐减小，原子半径：DVCVB,A 错误；B.非金属性：BVCVA,B错误；C.氧元素没有最高价，最高正化合价：DCB,C 错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强，BCCVD,D错误，答案选C。点睛：从元素周期表归纳元素化合价规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O 除外），其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6 的主族元素分别位于WA、VA、VIA、VIIA族。18.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B.乙醇能使蛋白质变性
7、，可 用 75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素【答案】A【解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂，对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒能力;C醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，医疗消毒剂一般用75。的乙醇溶液，故 B正确；C.水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故 C正确；D.碘遇淀粉变蓝色，所以可用碘水鉴别淀粉和
8、纤维素，故 D正确；答案：Ao1 9.元 素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其 中 R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 x 口 Z A.非金属性：Z T XB.R 与 Q 的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R T T【答案】B【解析】【详解】R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R 为 F 元素，由元素在周期表中的位置可知，T 为 C1元素，Q为 Br元素，X 为 S 元素，Z 为 A r元素；A.Z 为 A r元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z V X V T,故 A 错误；B
9、.R 为 F 元素，Q 为 Br元素，原子序数相差2 6,故 B 正确；C.同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F C l B r,非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性H FH C lH B r,故 C 错误；D.同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性C l B r,非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T Q,故 D 错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氨气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱.最高
10、价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。2 0.下列说法正确的是A.放热反应不需要加热即可进行B.化学键断裂需要吸收能量C.中和反应是吸热反应D.反应中能量变化的多少与反应物的量无关【答案】B【解析】A 项，反应是放热还是吸热与反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量相对大小，A 错误;B 项，化学键的断裂需要吸收能量，以克服原子间的相互作用，B 正确；C 项，中和反应是放热反应，C错误；D 项，反应中能量变化的多少与反应物的量有关，例 如 Imol氢气和O.lmol氢气分别燃烧，放出热量显然不同，D
11、 错误。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 1.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为 go（2）若原气体是单一气体，则其分子式为。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态点组成的混合物,请写出他们的分子式 o（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是崎，请写出他们的分子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（请写出两组）
12、【答案】2.7 C2H4 CH4 和 C3H4、C2H2 和 C2H6 H2 和 C4H6、CO 和 C3H8【解析】【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中c、H 元素的物质的量，再根据条件求出分子式,据此解答。【详解】详解：设燃烧产物中二氧化碳的质量为X,CO2+Ca（OH）,=CaCC）3 J+H2
13、O44?100,x=6.6g,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成x 15.0的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g,故答案为 2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n=L 6*-=0.075mol,n(CO2)=.一;=0.15mol,则 n(C)=0.15mol22AL/mol 44g/mol2.7gn(H2O)=-=0.15m ol,贝！J n(H)=n(H2O)x2=0.3mol,即().075mol 气体中含有 0.15molC,0.3molH,18g I moi所以
14、n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=l:2:4,即 Imol 气体中含有 2moiC,4m oiH,所以该气体的分子式是C2H4,故答案为C2H4；(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体点的混合物,所以在2moi混合气体中,应含有4molC原子，8molH原子，这两种气态煌可能是CH 和 C3HJ或“C2H2和 C2H6”。故答案为CH4和 C3H4；C2H2和 C2H6；(4)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烧，所以在2moi混合气体中，应含有4m oic原子、8m olH原子，这两种气体可能
15、是：比 和 J%;CO和 C3H8等，故答案为 H2 和 C4H6；CO 和 C3H8。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：(2)请指出装置中的两处错误_.(3)检验试管中收集满氨气的方法是(4)用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是 o【答案】2 N H 4 C l+C a(0 H)z -C a C L+2 N H 3 t+2 H z O 加热固体时试管口向上倾斜 被加热部分置于酒精灯内焰 取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满 c【解析】试题分析：本题考查氨气的实验室制备。(1)由 NH4C1 和 Ca(OH)2
16、混合加热制 NH3的化学方程式为ZNCl+CaCOH)2 兽=2NH3T+CaCI2+2H2O.(2)装置中的两处错误是：由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；应用酒精灯的外焰加热。(3)检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。(4)由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B 项都会产生倒吸现象，不合理；C 项可防止倒吸，答案选C。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E 为气体，其中A 能使
17、湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为无色单质，E 是为红棕色。G 是紫红色金属单质，H 的水溶液为蓝色。5催化剂IZEHZl一|目/叵L区A 的电子式为 o写出反应的化学方程式：.写出反应的化学方程式：。该方程式中转移的电子数目为 个。写出反应的离子方程式：o【答案】H：jj：H 4NH3+5O2 4NO+6H2。3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 4H+2NO3+CU=2NO2T+2H2O+CU2+【解析】【分析】A、B、C、E 为气体，其中A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A 是碱性气体，则 A 为 NH3;E 是为红棕色气体，则 E 为 NO2；根据物质转化关系，N d 和 B 在催化
18、剂条件下反应生成C 和 D,C 和 B 反应生成NO2,则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C 为 NO,B 为D 为 H2O；NO2(E)和 H2O(D)反应生成NO和 HNCh，则 F 为 HNO3;G 是紫红色金属单质，则 G 为 Cu；HNO3和 Cu反应生成NO、CU(NC3)2和 H2O,H 的水溶液为蓝色，则 H 为 CU(NO3)2。【详解】根据分析，A 为 N H 3,电子式为H手:H（2）反应为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应,化学方程式4 N H,+5 O2 嘤 理-4 N 0+6 H 2 O。答案为：4 N H3+5 O 2 4 N O+6 H2O 反应为N O
19、2 和 H 2 O 反应生成NO和 H N O 3,化学方程式：3 N O 2+H2O=2 H N O 3+N O 该方程式中3个 N O 2 参与反应，2 个 N O 2 从+4 价升高到+5 价，1 个 N t h 从+4 价降低到+2 价，共转移电子2 个。答案为：2。反应为H N O 3 和 C u 反应生成N O,C u（N O 3）2 和 H2o,离子方程式：4 H+2 N O3+CU=2NO2T+2H2O+C u2+0答案为：4 H+2 N O3+C u=2 N O 2 t+2 H2O+C u2+五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 4.短周期元素W、X、Y和
20、Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为2 1 o回答下列问题:WXYZ（1）X在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为.（2）四 种 元 素 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 为 （用离子符号表达）。（3）W的 最 简 单 氢 化 物 的 电 子 式 为,（4）W、Z最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 较 强 的 为 （填化学式）。（5）Y单质与Fe z O s反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为（6）向盛有3 m L鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为（7）C3H7Z的结构简式有 o（8）Z
21、 X 2 气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用N a Z X 3 和 N a Z 在酸性条件下制得Z X?同时得到Z元素的单质，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.【答案】第 2周 期 V I A 族（或第二周期 1 人族）口-沪0 2-人 1 “：1怔 1 0 4 2 4 1 +Fe203 2 FeH+A I 2 O 3 产生黄色沉淀（或淡黄色沉淀或变黄）C H 3 c H 2 c H 2 C I、C H 3 c H e 1 C H 3 2 c l（V+2 C 1-+4 H+=2 c 1 0 2 t +C l 2 t +2 H20【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为2
22、1 设 Y的最外层电子数为x ,则有x+x+2+x+3+x+4=2 1,解得x=3,W 为 N元素、X为 O元素、Y为 A 1 元素、Z为 C 1 元素。（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置为第2 周 期 V I A 族或第二周期V I A 族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为C r N3-02-A l3+；(3)W为氮元素，其最简单氢化物N B 的电子式为H：.5 I I；(4)氮、氯的最高价氧H化物的水化物H N O s、H C 10,酸性较强的为H C 10,；(5)铝单质与F e B 反应能放
23、出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2A l +F e2O3*3=2F e +A l203；(6)向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物H N O s 浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；(7)C3H7Z为 C 3H 7 C I,其结构简式有C H 3c H 2c H z c 1、C H3C H C 1C H3；(8)C I O?气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用N a C l O s 和 N a C l 在酸性条件下制得C I O?同时得到氯气，该反应的离子方程式为2C 103-+2C 1-+4 H+=2c 102 t +C
24、 l 2 t +2H 2O。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在1117之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 H2YO4,H3ZO4.则下列判断不正确的是A.最高正价：XYZ B.酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C.稳定性：HXHYHZ D.非金属性：XYZ【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在11-17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价：X 为+7价，Y 为+6价
25、，Z 为+5价，则 X 为 Cl、Y 为 S、Z 为 P 元素。A.最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价：X 为+7价，Y 为+6价，Z 为+5价，故 A 正确；B.同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4H2YO4 Y Z,非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3ZH2Y Y Z,故 D 正确；故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。2.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示
26、。下列说法正确的是A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强C.Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】C【解析】试题分析：w 的单质是黄色固体，则 W 一定是S。根据元素在周期表中的相对位置可判断Y 是O,X 是 C。Q 的原子序数大于W,且是短周期元素，因此Q 是 CL Z 是金属，原子序数大于O 而小于S,则 Z 是 Na或 M g或 AL A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增强,五种元素中，原子半径最大的是Z,A 错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则 Y 的简单
27、阴离子比 W 的简单阴离子还原性弱，B 错误；C、Y 与 Z 形成的化合物不论是氧化钠、过氧化钠、氧化镁或氧化铝都可以和盐酸反应，C 正确；D、Z 与 Q 形成的化合物水溶液不一定显酸性，例如氯化钠溶液显中性,D 错误，答案选C。考点：考查位置、结构和性质关系应用3.下列有关化学用语使用正确的是：H A.硫原子的原子结构示意图：领 万/B.NH4cl的电子式：Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2 I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSiA.A B.B C.
28、C D.D【答案】C【解析】【详解】A.电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性A l F e C u,即还原性A l F e C u,则氧化性A产VFe2+NaHCO3,故 C 正确；D.盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故 D 错误；故选C。8,下列能用分液漏斗分离的是A.植物油和乙醇 B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇 D.汽油和煤油【答案】B【解析】【详解】A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A 错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B 正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分
29、离，C 错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸僧的方法分离，不能使用分液漏斗，D 错误；故合理选项是B。9.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（）A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【答案】C【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。根据2-甲基丁烷的结构简式可知，分子中的氢原子可分为4 类，所以一氯代物就有4 种。答案选C。10.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下
30、能实现图示转化关系（选项中按w X Y Z 的顺序）A.S S02 S03 H 2SO 4C.Fe FeCL Fe(OH)2 FeCl2B.Na Na202 NaOH NaClD.Al A1C13 NaA102 Al2(SOI 3【答案】D【解析】【分析】A.硫不能一步反应生成三氧化硫；B.Na燃烧生成Na?。?；C.铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D.A1与 HCI反应生成X,A1与 NaOH反应生成Y,A1与硫酸反应生成Z,Z 与氯化领反应生成X,X 与 NaOH反应生成Y,Y 与硫酸反应生成Z。【详解】A、S 不能一步转化为SO 3,选 项 A 错误；B、NaCl不能一步转化为NazCh，选
31、 项 B 错误；C、FeCb不能一步转化为Fe（OH）2,选 项 B 错误：D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化领溶液反应生成氯化铝，选 项 D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。11.下列有关实验的操作正确的是A.A实验操作A除去NaHCOs固体中混有的NH4C1直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的N0向上排空气法收集C检验非金属性C1C在 NazSiOs溶液中加入足
32、量HC1D检验某溶液中是否有岫*取该溶液于干净的试管中，加 NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验B.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.直接加热NaHCOs和 NH1 固体混合物，NaHCOs和 NH4 cl都会发生分解反应，故 A 错误；B.由于NO会和空气中的发生反应生成NO?,所以不能用向上排空气法收集N O,故 B 错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HC1不 是 C1元素的最高价含氧酸，不能用HC1和 H2c0 3 的酸性强弱比较CI和 C 元素的非金属性强弱，故 C 错误；D.取溶液于干净的试
33、管中，加 NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH；,未变蓝，则证明无NH；,故 D 正确；本题答案为D.1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.46g N2O4气体中含有的原子数为3NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAC.50mLi2moi广 盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NAD.用电解法精炼铜的反应中转移0.2N,个电子时，阳极溶解6.4g铜【答案】A【解析】【详解】46gA.46gN2（）4的 物 质 的 量 为；-=0.5m ol,含有的原子数为0.5molx6xNA/mol=3 NA,故 A
34、 正确；92g/molB.标况下SO3是固态，不能根据气体的摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故 B 错误；C.二氧化锅只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即 HC1不能反应完全，则反应中转移的电子数小于0.3NA个，故 C 错误；D.用电解法精炼铜时阳极为粗铜，溶解的是Cu和 比 Cu活泼的金属，则反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解铜的质量会小于6.4 g,故 D 错误；故答案为Ao【点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以
35、此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCLt、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。1 3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45 mol-L-1-s-v(B)=0.6m ol-L fsT、v(C)=0.4 m o llf s T、v(D)=0.45 mol-L-1-s-1,该反应进行的快慢顺序为A.，二 B.二C.
36、=D.酒=【答案】D【解析】分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，与=竿 molL“s=0.45 mobL.s1；与=molLs=0.2molLLs；1 1 3/Z L-=m ol,L1s1=0.225molL1*s1,所以其反应速率快慢关系为 =，故选D。点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A 表示的速率后比
37、较大小。1 4.按 照“非金属单质、含氧酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是()A.Ch、MS、Na2c。3、NaOH B.Si、H2CO3 KOH、盐酸C.Ak H2SiO3 Ba(OH)2、NH3 D.S、H2SO4 Fe(OH)3 NaCl【答案】D【解析】A.Ch、H2S.Na2co3、NaOH分别是单质、无氧酸、盐和电解质，A 错误；B.Si、H2cO3、KOH、盐酸分别是单质、含氧酸、碱和混合物，B 错误；C.Ak H2SiO3 Ba(OH)2 NH3分别是单质、含氧酸、碱和非电解质，C 错误；D.S、H2so4、Fe(OH)3、NaCl分别是单质、含氧酸、碱和电解质，D正确，答
38、案选D。1 5.如 图 I 所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可以左右移动，F 受压力恒定。甲中充入2molA和 ImolB,乙中充入2mol C 和 Imol H e,此 时 K 停在0 处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是()6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 乙_、K 乙 屋IA.达到平衡时隔板K 最终停留在0 刻度左侧的2 到 4 之间B.若达到平衡时隔板K 最终停留在左侧1 处，则乙中C 的转化率小于50%C.如 图 H 所示，若 x 轴表示时间，则 y 轴可表示甲、乙两容器中气体
39、的总物质的量或A 的物质的量D.若达到平衡时隔板K 最终停留在左侧靠近2 处，则乙中F 最终停留在右侧刻度大于4【答案】D【解析】A、2A(g)+B(g)2 c(g),由于甲中充入2 mol A 和 1 mol B,反应向正反应方向移动，甲中压强降低,最多能转化为2 mol C,但是由于反应是可逆反应，所 以 C 的物质的量在0 2 mol之间，因此达到平衡后，隔板K 不再滑动，最终停留在左侧刻度0 2 之间，A 错误；B、“隔板K 最终停留在左侧1 处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5moL设参加反应的A 的物质量为2x,故 2-2x+Lx+2x=2.5,则x=0.5mol,则甲中
40、A 的转化率为50%。但是对于乙来说，就不同了，如果无H e,甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2c(g)Q：2A(g)+B(g)的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%,B 错误；C、甲中反应向右进行，A 的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A 的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A,C 错误;D、若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧靠近2 处，说明甲中反应物完全转化为C,物质的量为2m。1,如乙平衡不移动，乙中为C 和 H e,共 3m oL 体积为6,F 应停留在4 处，但因为保持恒压的条件，乙中2A(g)+B(g).2C(g)反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向
41、移动，导致到达平衡时甲容器中C 的物质的量大于乙容器中C 的物质的量，甲、乙容器中压强相等，若平衡时K 停留在左侧 2 处，则活塞应停留在右侧大于4 处，D 正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡移动，题目较难，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键。1 6.在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(B)=0.3mol/(L。s)B.v(A)=0.5mol/(L*min)C.v(C)=0.8mol/(L s)D.v(D)=lmol/(L-min)【答案】A【解析】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率
42、与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/l=0.3mol/(L-s)-rl=0.3mol/(L-s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L*min)-r2=0.25moI/(L,min)=0.0042 mol/(L*s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L-s)-r3=0.26 mol/(L-s)；D、v(D)/4=l mol/(L*min)-r4=0.25 mol/(L*min)=0.042 mol/(L,s)。显然选项A 中比值最大，反应速率最快。答案选A。【点睛】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应
43、速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。1 7.下列物质中属于燃的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳【答案】D【解析】【分析】烧分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为点的衍生物。【详解】A.苯是一种不饱和烧，A 错误；B.甲烷是烷烧，B 错误；C.乙烯是烯烧，C 错误；D.四氯化碳是甲烷分子中4 个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烧的衍生物，D 正确；故合理选项为D。1 8.下列分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）
44、A.BF3 B.PCI5 C.NC13 D.CH4【答案】C【解析】A.BF3中 B 原子最外层为6 电子结构；B.PCL中 P 原子最外层为10电子结构；C.NCh中所有原子都满足最外层为8 电子结构；D.C 4中 H 原子最外层为2 电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。1 9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、AI都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B
45、【解析】【详解】A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A 正确；B.金属镁用电解熔融M g C L 的方法制备，金属铝用电解熔融AI2 O3 的方法制备，B 错误；C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C 正确；D.越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子，因此越难冶炼，D 正确；答案选B。2 0.下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()A.MgCk(熔 融)电解 M g+Cl2 T B.M g O+H2 M g+H2OC.Fe3()4+4 CO一 高 温 3 Fe+4 cO?D.2 HgO A 2 H g+O?T【答案】B【解析】【详解】A.Na、M g、Al等活泼金
46、属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故 A 正确；B.Na、M g、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁制取，故 B 错误；C.金属铁的冶炼通常是用还原剂(C、CO,H2活泼金属等)，将铁从其化合物中还原出来，故 C 正确；D.汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼金属汞，故 D 正确；答案选B。二、计算题(本题包括1 个小题，共 1()分)2 1.取 A 克铝粉和FezOs粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.6 7 2 L；另取A 克相同的铝热剂与足
47、量稀硫酸作用，反应产生3.3 6 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。(1)A 克铝热剂中铝的物质的量为mol。(2)A 克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。(3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)。【答案】(1)0.1；(2)4.4 8；(3)2 9.7%【解析】(1)铝热剂直接与H 0,作用时产生气体的反应：2 A1+3&S0 产 ALISON+3 Hz t5 4.0 g 6 7.2 Lm(Al)3.3 6 L解得：m(Al)=54g X 3-36A=2.7 0 g,n(Al)=0.ImoL 故答案为：0.1；6 7.2 L 2 7 g/mol(2)铝热反应后的混
48、合物与足量NaOH能放出H2,表明铝热反应后Al剩余，贝!|：2 Al+2 Na0 H+2 H2O2 NaA1 02+3 H215 4.Og 6 7.2 Lm(Al)0.6 7 2 L解得：1 n 余(Al)=5处 72/：=0 5 4 06 7.2 LFe2()3 +2 A1 高温-AbO3+2 Fe5 4 g 1 1 2 g2.7 0 g-0.5 4 0 g m(Fe)则：m(Fe)=(27g二0$40g)x 112g 泡 4g故答案为：4.4 8；5 4 g(3)根据(2)的计算，m 余(Al)=0.5 4 0 gFe203+2 A1 高温 Al念+2 Fe1 6 0 g 5 4 gm(
49、Fe2()3)2.7 0 g-0.5 4 0 g,、(2.7 0 g-0.5 4 0 g)x 1 6 0 g,、2,7 e 贝！I：m(Fe20 3)=-)-=6.4 g,贝 U：w(Al)=-X 1 0 0%=2 9.7%,故答案为：2 9.7%5 4 g 6.4 g+2.7 g三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2 .某溶液中含有S O：、C O；、C 三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_ _ _ _离 子,加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：；再检验_ _ _ _离子，加入的试剂是,反应的离子方程式为：；
50、(3)最后检验_ _ _ _ _ 离子，加入的试剂是,反应的离子方程式为：o【答案】C O32 C O32+2 H+=C O2T+H2O SO42-硝酸领溶液 SO42+Ba2+=BaSO41 Cl硝酸银溶液 cr+Ag+=Agci;【解析】【详解】只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来，则(1)先检验CO3，加入硝酸发生CCh2-+2H+=CO2T+H2O；(2)再加硝酸钢溶液检验S O/,发生的离子反应为SO4 +Ba2+=BaSO4(3)最后加硝酸银溶液检验C ，发生的离子反应为Cl+Ag+=AgClh【点睛】本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的