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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.葡萄酸的结构简式为 ，H。下列有关葡萄酸说法不正确的是（）H AH=-25 kJ mol1,则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 AH 等于A.-375 kJ mol1 B.-325 kJ mol1C.+375 kJ mol1 D.+325 kJ mol120.(6 分)下列实验结论不正确的是()实验操作现象结论A将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝B将乙醇与酸性重倍酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加
2、热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将石蜡油加强热产生的气体通入滨的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烧二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SCh(g)氧化为lmol SO3的AH=-99kJ加。1-%请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V 2O 5作催化剂，加 V 2O 5会使图中B点升高还是降低？,理由是;(2)图中 H=_ K J m o l1!(3)已知单质硫的燃烧热为296 K J-m o|-i,计算由S(s)生成3 m
3、o i S C h(g)的 H_(要求写计算过程)。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)为 探 究 Na与 C O,反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。己知：C O +2A g (N H3)20H=2A g I +(N H )2C 03+2N H3回答下列问题：(1)写出A中反应的离子方程式.(2)仪器X的名称是,B中的溶液为。(3)先称量硬质玻璃管的质量为四g ,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是u hg。再进行下列实验操作，其 正 确 顺 序 是 (填标号)；a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭&和d.打开给和,通入C O z至
4、 E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为s g .(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象钠块表面变黑，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是 o(5)探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有N a 03；假设二：只有N a zO ；假设三：N a 和 N a zC%均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤 所得滤液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出N a与 CO?反应的总化学方程式3四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）已知乙烯能发生以下转化：m in)2n)366.7g69.O g72.1g（1）乙烯的结构式为：（2）写出下列化合物官能团的名称：B 中含官能团名称;D 中含官能团名称 o写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯TB:反应类型：oB）C:反应类型：。B+Df乙酸乙酯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应类型：o五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）
6、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）采 用“空气吹出法”从浓海水中吹出B n,并用纯碱吸收。碱吸收漠的主要反应是B r2+N a2C 03+H20 N a B r+N a B r O3+N a H C O3,1 m o l B r,时，转移的电子数为 m o l,（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水f贱 砒 t国 画+产 品I澄需液I|合成I-石灰乳产品2-|干燥I-过滤一|沉阐浓海水的主要成分如下:离子N a+Mg*c rs o；浓度/(g L)63.728.81
7、44.646.4该 工 艺 过 程 中,脱 硫 阶 段 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为,产品2的 化 学 式 为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_ g。(3)电 解 熔 融 的 氯 化 镁 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的 消 耗,写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式.参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】A、葡萄酸中含有羟基，能与竣基发生酯化反应，即取代反应，故A说法正确；B、葡萄酸中含有羟基和竣基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B说法正确；C
8、、葡萄酸中含有羟基和较基，能与金属钠发生反应生成氢气，竣基显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，故C说法正确；D、葡萄酸中不含碳碳双键或叁键，不能与澳的四氯化碳发生加成反应，故D说法错误。2.D【解析】分析：本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。详解：A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。故选D。3.D【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到
9、氯水中含H+、OH CIO-、c r,及水、HCI。、氯气三种分子,结合微粒的性质来解答。详解：A.硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B.氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C.碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D.氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。4.D 解析】分析:本题考查化学电源新型电池,本题注意根据电池总反应结合元素化合价变化判断电极反应.详解:A.放电时，Li*主要从负极区通过隔膜移向
10、正板区,故正确;B.放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi故正确；C.因为金属锂能与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，故正确；D.充电时，阴极发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。点睛：在可充电电池中放电为原电池过程，充电为电解池过程，要注意二者的区别：原电池电解池(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化还原氧化还原(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入5.A【解析】
11、A、淡水通过海水的蒸储、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。6.A【解析】【分析】NazCh与水反应生成NaOH和 反 应 后 溶 液 成 碱 性，并且NazOz具有强氧化性，凡是与NaOH、Na2O2发生离子反应的离子，其浓度肯定发生变化，据此分析解答。【详解】附2。2与水反应生成NaOH和C h,反应后溶液成碱性，HCO3-与NaOH反应生成8 3%NHh+与NaOH反应生成一水合氨，则HCO3-、
12、C03%、NH4+浓度发生变化；NazCh具有强氧化性，能够把S 63氧化成硫酸根离子，则Sth?一离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是，故选A。【点睛】本题的易错点为和的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，浓度减小，则会导致碳酸根离子浓度增大。7.D【解析】【详解】A.苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B.常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnCU溶液褪色，选项C错误；D.乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。8.
13、A【解析】【详解】A项、新 制Cu(0H)2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C项、苯分子不能使酸性高镒酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；D项、己烯与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，苯不能与澳的四氯化碳溶液反应，则将澳的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别己烯和苯，故D正确；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系是解答关
14、键。9.C【解析】【详解】A.植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；B.葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；C.淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；D.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。10.B【解析】分析：A.混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；B.浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；C.乙酸乙酯与NaOH反应；D.乙酸乙酯不溶于水。详解：A.浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；B.浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸
15、乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；C.乙酸乙酯与NaOH反应，试 管 b 中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；D.b 为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；答案选B。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。11.A【解析】【详解】设 A 的物质的量为xm ol,则 B 的物质的量为Imokxmol,A反应放出的热量为xth,B反应放出的热量为(1-
16、X)6,XQ1+(1-x)Q2=Q 3,解 得 右(Q3-Q2)/(Q1-Q2),B 的物质的量为(Qi-Cb)/(QLQZ),A与 B物质的量之比为(Cb-Cb)/(QI-Q 3)答案选A。12.D【解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为:2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2；+2Na+H2T,A错误；向沸水中滴加饱和FeCL溶液制胶体,不是沉淀，离子反应方
17、程式为：Fe+3H2OqFe(OH)3(胶 体)+3FT,B错误；KMnCh溶液中加比H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2+5C)2T+8H20,C错误;用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2t；D正确：正确选项D。点睛：此题中选项B 中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C,只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。13.B【解析】试题分析：苯分子中的1 个氢原子被烷燃基取代后的物质是苯的同系物，A 不正确，该物质是环烷烧；B
18、正确，C不正确，分子中含义的官能团是酯基，属于酯类；D不正确，分子中含义谈基，属于酮类，答案选 B,考点：考查有机物分类的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固基础，提高学生的能力。该题的关键是准确判断出有机物分子中的官能团，然后依据有关的概念灵活运用即可。14.C【解析】【详解】A.C02分子中含有的C=0双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和0原子反应生成COz,B正确；C.通过图示可知：上述过程中C。并没有断键形成C和0,C错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态I到状态D I,有能量放出，D正确；故合理选项是C15.B【解析】试题
19、分析：A.这是甲烷的球棍模型，错误；B.苯的分子式为C6H6,最简式为C H,正确；C.乙烯的分子式为C2H4,错误；D.乙醇的结构简式：CH3CH2O H,错误；故选B。【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“口”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用 口，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HCI。应 是H-O-C I,而不是H-C I-。）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子
20、的空间结构。16.C【解析】【详解】A.中子数为34,质子数为2 9的铜原子，质量数为34+29=63,元素符号的左下角为质子数,原子表示为原Cu,A项正确；B.氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确；C.聚乙烯中不含C=C,聚乙烯的单体为CHZ=CH2,C项错误；D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；答案选C。17.A【解析】【详解】A.过程中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2S O 4,氢漠酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B.根据题给的信息，MgCh-6H2O受热后会变成Mg（OH）CI和H C I
21、,进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C.没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/m ol不能使用（如为标准状况则该说法正 确)，c 项错误；D.过程除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D 项错误；所 以 答 案 选 择 A 项。18.D【解 析】【分 析】【详 解】A、如果是短周期，第 二 周 期 中。、F 没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第 二 周 期。、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确；答 案 选 D。19.B【解 析】【分 析】【详 解】已知：(1)Zn(s)+1/20
22、2(g)=ZnO(s)AH=-350kJ/mol,(2)2Ag(s)+l/20z(g)=Ag2O(s)AH=-25kJ/mol,则 根 据 盖 斯 定 律 可 知(1)一(2)即得到Zn(s)+Agz0(s)=Zn0(s)+2Ag的 AH=-325kJ/mol,答 案 选 B。20.A【解 析】【分 析】【详 解】A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉遇碘单质变蓝，故 A 错 误；B.乙醇能被酸性重铝酸钾溶液氧化而使溶液变色，故 B 正确；C.葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色的Cu20,故 C正 确；D.石蜡油分解的产物中含有烷烧、烯 炫 等，烯点能使溟的四氯化碳溶液褪色，故
23、 D 正确；选 A二、计 算 题(本 题 包 括 1 个 小 题，共 10分)2 1.反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低-198 1185 K J mol1【解 析】【分析】【详解】(1)根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E 表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)图像表示的是生成2 moiS 0 3 时反应过程中的能量变化，因此A H=-2 x9 9 kJ/mol=-1 9 8 kJ/mol。(3)硫燃烧的热化学方程式为 S(s)+C h(g)=2 S C h(g)A
24、H i=-2 9 6 K J mol1,又知 S O2(g)+l/2 O2(g)=S O3(g)A H2=-9 9 K J mol1,据盖斯定律可知，3 s(s)+9/2 Oz(g)=3 S O3(g)A H=3(A HI+A H 2)=-1 1 8 5 kJ/mol,三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.C aC O3+2 H+=C a2+C 021 +为 0长颈漏斗饱和N aH C Os溶液d a b f c e 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量B aC L (或 C aC L、B a(N 03)2,C a(N 0 3)J 溶液(未写足量不得分)滴
25、入酚配试液(或紫色石蕊试液或用广泛p H 试纸检测溶液p H)6 N a+5 c O2 3 N a2C 03+C +C O(配平错误不得分)【解析】(DA是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应,离子方程式为C aC 0 3+2 H+=C a2+C 021 +H Q；(2)仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和N aH C Os溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g,d.打开 K i和 ,通入C O2 至 E中出现浑浊，a.点燃酒精灯，加热，b.熄灭酒精灯，f.冷却到室温，c.关闭络和K z,e.称
26、量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 其正确顺序是 d a b f c e；(4)钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1 所得滤液中加入足量B a C k(或 C a C L、B a(N 03)2 C a(N 03)。溶液，滴入酚酸试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛p H 试纸检测溶液p H 大于7,则假设一成立；(6)反应前钠的质量为：m 2-n u=6 9.Og-6 6.7 g=2.3 g,即 O.lm o l钠
27、，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3 g X-=5.3 g,物质的量为0.0 5 m o L 反2 3 x 2应后产物的质量为：m 3-m i=7 2.lg-6 6.7 g=5.4 g,则还生成碳，且碳的质量为0.1 g,即结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：6 N a +5 c o 23 N a 2 c O3+C +C O。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0分)H H2 3.I I 羟基 竣基 C H2=C H2+H2O _!&_ C H 3-C H 2-OH 加成反应I I C=C 1 1加热次声岫？2 C H3C H2OH
28、+O2 T 2 c H 3-C H O+2 H 2 O 氧化反应 C H3C H2OH+C H 3 C OOH C H3C OO C HZCu、Ag加热C H3+H2O 取代或酯化反应【解析】【分析】由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B,则 B为乙醇；B发生催化氧化生成C,则 C为乙醛；B和 D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则 D为乙酸。【详解】乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C,其结构式为 i V oI I C=C I I(2)B 中含官能团为羟基；D 中含官能团为较基。写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯T B 的化学方程式为CH2=CHZ+H2。M _CH3-CH2
29、-OH；反应类型：加成反应。加热BTC的化学方程式为2cH3cH2OH+O2 T 2cH3CHO+2H2O;反应类型：氧化反应。Cu、AgB+D9 乙酸乙酯的化学方程式为CH3cH2OH+CH3COOH 鬻-CH3COO CH2 CH3+H20；反应类型：取代或酯化反应。五、综合题(本题包括I 个小题，共 10分)24.g Ca2t+S04=C aS041 M g(0H)2 69.6 MgCL或竺M g+CO t M e+2H,0 高 温 Me(0H),+H【解析】分析：(1)反 应 Bn+NazCCh+HzO NaBr+NaBrCh+NaHCO%中，Br元素化合价分别由0 价变化为-1 价、
30、+5价,反应中漠起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒进行计算。(2)工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀,产品1 为硫酸钙；氢氧根离子和镁离子合成得到氢氧化镁沉淀,故过滤后得到产品2 为氢氧化镁，计 算 1L溶液中Mg?+的质量,根据Mg2+-Mg(OH)2计算氢氧化镁的质量。(3)电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗。详解：反 应 Bo+Na2cO3+H2O NaBr+NaBrCh+NaHCO%中,Br元素化合价分别由0 价变化为T 价、+5价,反应中溟起氧
31、化剂、还原剂作用,根据电子转移守恒可以知道,2xn(M)(Br2)=2x5xn(aoj)(Bn),故n康 化 拗(Bo):n(Br2)=5:l,故吸收 ImolB。时,转移的电子数为 lx2xlx5/(l+5)=5/3mol；正确答案:5/3.(2)工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,用Ca2+沉淀SO产 生 成 CaSO4沉淀,离子方程式为：Ca2+SO4、=CaSO41；采用过滤的方法得到产品1 为 CaSO,，滤液中加入石灰乳,发生反应 为 Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+Ca2+,合成中应得到M g(0H)2沉淀,过滤、干燥的产品2 为 Mg(0H)
32、2;溶液中 m(Mg2+)=lx28.8=28.8g,根据 Mg?+Mg(OH)2 关系可知：24/28.8=58/m(Mg(OH)2,m(Mg(OH)2=69.6g；正确答案：Ca2+SO42=CaSO 41;Mg(OH)2；69.6(3)电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为:MgCL雪Mg+CLT；电解时,若有少量水存在,M g与水反应生成氢氧化镁与氢气,会造成产品镁的消耗,反应方程式为：.Mg+2H2O整Mg(OH)2+H2f；正确答案：MgCb型丝Mg+CLf,Mg+2H2O通望Mg(OH)2+H2f。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3
33、 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已知如下两个热化学方程式:C（s）+O2（g）=CO2（g）;A H=-l.5kJ/mol,2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-2.6kJ/m o L 现有3.2moi炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出4.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（）A.1：1 B.I：2 C.2:3 D.3:22.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是3.下列关于有机物性质的叙述错误的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B.苯和乙醇均能使酸性高铳酸钾溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均
34、共面4.下列反应的反应热口（）的 是（）A.铝与稀硫酸反应 B.加热氧化银冶炼银C.醋酸与氨水反应 D.液化石油气燃烧5.歌 曲 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜 锁（BaCuShOx,铜为+2价），下列关于硅酸铜钢的说法不正确的是。A.可用氧化物形式表示为BaOCuO2Si5 B.性质稳定，不易脱色C.x 等 于 6 D.易溶解于强酸和强碱6.下列有机物属于燃的是（）.O-N O、7.某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验:实验实验操作现象I2
35、0时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/LHNCh 中无色气体（遇空气变红棕色）II20时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/LHNCh 中6mL无色气体（经检测为Hz）下列说法错误的是m取I I中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝IV20时，将过量铁粉加入2mL 3mol/LHNO3 中无色气体(遇空气变红棕色)A.I中的无色气体是NOB.H I中生成的气体是NH3c.n中所有NO3一都没有参与反应D.金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关说法
36、正确的是Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn-2e-=Z+H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移隔 HJS（）4A.B.C.D.9.煤的工业加工过程中，可利用CO和Hz合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ moF1C.CO(g)+2H2(g)CH30H(l)AH=-90.1kTmoiD.1 molCO(g)和2mol Hz(g)断键所需能量小于1 molCH30H(g)断键所需能量1 0.下列说法正确的是A.用干燥的pH试纸测定氯水的pHB.向某溶液中加入硝酸领溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉
37、淀不消失，则原溶液中一定有SOAC.向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH；D.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有C(V-或 HC0311.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变 蓝 色；浓硝酸，变黄色；新 制 CU(OH)2,破红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制C u(O H R砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新 制 CU(0H)2,砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变 蓝 色；新制CU(OH)2,砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色12.100m
38、LAl2(SC 4)3溶 液 中,含 有A伊 为1.62 g,在该溶液中加入0.3 mol/L Ba(0H)2溶 夜100 m L,反应后溶液中SO4?-的物质的量浓度约为(混合体积看成两液体体积之和)A.0.4 mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.1 mol/L13.分子式为C4HsCIBr的有机物共有(不含立体异构)()A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种14.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A.8、8、18、32 B.8、18 18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18is .科学家在多年前就探测到火星大
39、气中存在微量的臻基硫(ocs)。已知有关o cs的反应有c o+s d o c s,2OCS+SO2屋=2Ca+3S。下列说法不正确的是()A.COz分子中每个原子最外层都达到了 8电子稳定结构B.原子半径：S C 0c.OCS和CO2都含离子键D.OCS属于共价化合物16.根据下列热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-Q i kJ m ol1,2H2s(g)+Ch(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-C b kJ m ol1,2H2s(g)+Ch(g)=2S+2HzO(l)AH=-Q jkJ mo|i,判断 Q i、th、Q3三者关系正确的是(
40、)A.QI Q 2 Q 3 B.QIQ3 Q 2 C.Q3 Q 2 QI D.Q 2 QI Q 317.现有核电荷数为a的微粒X和核电荷数为b的微粒丫-两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。下列说法正确的是()：A.a-n=b+mB,离子半径X-VYm+C.X的氢化物的化学式为HnX或XHn；D.丫的氧化物的化学式为YOm1 8.下列关系不正确的是A.离子半径：CI F-Na+AI3+B.热稳定性：PH3 H2S HCI HFC.原子半径：Na P 0F D.金属性：Rb K Mg Al19.（6分）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯
41、制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.地沟油禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、。、N元素D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（P V C）都是食品级塑料制品的主要成分20.（6分）能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A.碳酸钠溶液 B.滨水 C.水 D.石蕊试液二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCCh和KHCCh组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）实验序号1IIIII盐酸体积（mL）100.0100.0100.0样品质量/g9
42、.215.727.6CO2体积/L（标准状况）2.243.363.36（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol-L-1（2）使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为 g三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1m L,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，力 口 入31.lm Ll.ll511moi七”溶液，充分反应后，再 用LllZlmoH/iNazSzCh与剩余的卜反应，共消耗NazSzCh溶液25.1mL。己知：卜在碱性
43、条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6Hi2O6+l2+3NaOH=C6HiiO7Na+2Nal+2H2ONa2s2O3 与 能发生如下反应：b+2Na2s2（）3=2Nal+Na2s4。6（1）配 制lllm L l.溶液，需要准确称取gL单质。（保 留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：O(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B 中含官能团名称;D 中含官能团名称；(3)写出反应的化学方程式：反应类型：反应类型：反应类型：五、综合题(本题包括
44、1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A 是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：(1)C6Hl2。6”的名称是,工业上由石蜡制取A 的方法称作_ _。C中含有官能团名称是(2)A fB 反应类型为;C fD 反应类型为；(3)写出下列转化的化学方程式 ATB：；C今D：;CH3cHzOHfCFhCHO：,(4)已知A 能使酸性高镒酸钾褪色，还原产物为M#+,写出该氧化还原反应的离子方程式参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【分析】根据题中碳粉与氢
45、气的物质的量之比可知，本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量，运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【详解】设碳粉xm ol,则氢气为(3.2-x)m o l,贝!C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx 1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-2.6 kJ/mol22.6kJ(3.2-x)mol 241.8(3.2-x)kJ所以 1.5xk.J+241.8(3.2-x)k.I=4.53k.J,解得 x=3.1mol,则炭粉与H2的物质的量之比为3.1mol:3.1mol=l:l,答案选A。2.A【解析】A、为腐蚀品标志，
46、故 A 正确；B、为易燃固体标志，故 B错误；C、为辐射标志，故 C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故 D错误。3.B【解析】【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下反应，产生的CH3cl呈气态，产生的CHzCIz、CHCb、C C L 呈液态，因此有油状液滴产生，A 正确；B.苯具有稳定性，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；C.乙醇在Cu作催化剂条件下能被Ch氧化产生乙醛，C正确；D.乙烯、苯分子中键角是120。，分子中所有原子在同一个平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面,D正确；故合理选项是B。4.B【解析】A.Fe盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反
47、应，该反应的AHVO,故 A错误；B.加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的A H 0,故 B 正确；C.醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的A H 0,说明该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量；根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2）,少数置换以及某些复分解（如钱盐和强碱），据此进行解答。5.D【解析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物二氧化硅水，所以硅酸铜饮用氧化物形式表示为B
48、aO.CuO.2SiO2,故 A 正确；B.BaCuSizOx中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故 B 正确；C.在硅酸铜钢中铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2价，领元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为。可得：（+2）+（+2）+（+4）X2+（-2）X X=0,解得X=6,故 C 正确；D.BaCuSizOx难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故 D 错误；答案选D。6.A【解析】试题分析：煌是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点：考查爆概念的应用7.C【解析】【分析】由已知实验分析：（1）20。：时，
49、将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中产生NO,NO遇空气能变成红棕色的 Nth（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成出和硝酸亚铁；（3）取I I 中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20久时，将过量铁粉加入2mL 3moi/LHN03中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。【详解】A.结合上述分析可知：20。：时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNCh中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故 A 正确；B.根据上述分析可知ID中生成的
50、气体是N H 3,故 B 正确；C.根据实验川可知，实 验 I I 中部分N 0 3-作氧化剂生成了 NHG故 C错误；D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故 D正确；综上所述，本题答案为C。8.B【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Z n是负极，正确；电子由Z n经外电路流向C u,正确；在负极发生反应：Z n-2 e-=Z n2+,错误。溶液中右又锌棒Z n棒迁移向C u 棒。错误。因此正确的说法是 ，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。9.D【解析】A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的