《2021届高考化学考点突破：水溶液中的离子平衡（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学考点突破：水溶液中的离子平衡（解析版）.pdf（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、水溶液中的离子平衡1.（2021届湖北高三月考）某温度下，向 10 m L 0.1 m o l L-1 N aC l溶液和10 m L 0.1 m o l L1 K z C i U溶液中分别滴加0.1 m o lL1 AgN O3溶液。滴加过程中p M p M=-l gM,M为 c（C ）或 c（C K）；）与所加AgN O3溶液体积之间的关系如图所示。已知Agz C r O,为深红色沉淀，1 0 1.25 9,=1.26 5。下列说法错误的是（）A.ai b、c 三点所示溶液中c（Ag+）：b c aiB.若将上述N aC l 溶液的浓度改为0.2 m o l -LH,则 a.点会平移至 a
2、2点C.若将与 b 点溶液混合，则有AgC l 与Ag2C r（）4 固体析出D.用 AgN Os 标准溶液滴定N aC l 溶液时,可用M C r O,溶液作指示剂【答案】C【解析】根据 p M=l gc（C l-）或 p M=-I gc l C r Oj-）可知，c（C r O：一）越小，p M 越大。根据图像，向 l Om L O.l m o l 溶液和10 m L0.1 m o l l/K C r O,溶液中分别滴加0.1 m o l-I?AgN Os 溶液。当滴加110 mLO.1 mol l/AgNOs溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mLO.1mol-l/AgNOs溶液时，KzC
3、rCh恰好反应，因此a1所在曲线为氯化钠,b、c所在曲线为MCrO”A项，。点恰好反应,-lgc(C D=4.9,c(Cr)=10-4 9mol I/,贝！)c(Ag)=10-4 9mol-L b 点 c(Ag*)=2X 10-4mol f1,c 点,KCrO,过量，c(Cr(V C约为原来的 1/4,则 c(Cr(V)=0.025mol L1,贝！J c(Ag+)=X 10-5mol L-1,小、b、V 0.025c三点所示溶液中b点的c(Ag*)最大，A正确；B项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2m olL,平衡时，一lgc(C)=4.9,但需要的硝酸银溶液
4、的体积变成原来的2倍,因此a1点会平移至a2点，B正确；C项，将由与b点溶液混合，AgCl沉淀出来，银离子量不足，Ag2CrO4不能沉淀.C错误；D项，根据上述分析，当溶液中同时存在C 和Cr(V一 时，加入硝酸银溶液，CK先沉淀，用AgNOs标准溶液滴定NaCl溶液时，可用“CNX溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrC)4为红棕色沉淀，D正确。故选C。2.(2021届浙江绍兴市诸暨中学高三月考)常温下，0.2molI?Na2CrO4溶液中，H2CrO4 CrO?CofV-和HCr(X-的分布曲线如图所zj 02(已知：2C r(V-+2H+a C r2O72+H2O),下列叙述错误的
5、是()A.曲线M 表示p H 与 C r(V 一的变化关系B.Q W C r O j 为 1(TC.H C r OJ 的电离程度大于水解程度D.p H=2和 p H=5 时，2 H C r O J=C r z C +O的平衡常数相等【答案】B【解析】A 项，碱性增强，2 C r O42-+2H+=C r2O72+H2O 逆向移动，c (C r2O72)增大，所以曲线M 表示p H 与 C r(V-的变化关系,故A 正确，不符合题意；B 项，a 2(H2C r O4)=C y l i _A i/，c(C r2072)=c (H C r Of)即 Q 与 M 的交叉点时，3 c(H+)=10-8
6、6=10。叹 10,所以 Ka2(H2C r O4)的数量级为104 ,故 B 错误，符合题意；C 项，由图可知当c (H2C r O4)=c (H C r O；)即时期与 Q 的交叉点时,Kal(H2C r O4)=c 0 0 1 0、K KH C r OJ 的水解常数K 产 黄 K 产 黄=10一 上 10-&5,所以H C r OJ 的电离程S i Ka 度大于水解程度，故 C 正确，不符合题意；D 项，平衡常数K只与温度有关，温度不变，则 K 不变，所以p H=2和 p H=5 时，2 H C r O；-3CeO,lHzO的平衡常数相等，故D正确，不符合题意。故选B。3.(2021届四
7、川省仁寿第二中学高三月考)室温下，向某Na2c。3和NaHCOs的混合溶液中逐滴加入BaCk溶液，溶液中lgc(Ba)与嘿的变化关系如图所示。下列说法正确的是()-54-re8一-1 0 1 2lp b对应的溶液中 工黑%一、减小C(HCO3)C(OH)D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(CD+c(OH-)【答案】D【解析】A项，温度不变水解平衡常数不变,c(HCOQ=c(COj)-c(OH)则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液4的pH：a点大于b点,故A错误;B项,b点 怆 普=2,则喘=1。0-14 0
8、-14_ 5.6x10 =5.6x10”c(OH-)-c(OH-)-10*c(H)，c(IT)=5.6 X 10 11X 100=5.6 X 10%故B错误；C项，温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则c(CO1-)c(CO?-)c(H-)/丁*与 3、口 y-:-=-=-x-=不变 故 C 错误D 项，c(HCO，)c(OlT)c(HCO；)(OH-)c(H*)Kw 1 二 取 J曰厌u 人 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,a点横坐标等于0,说明C(C032)=c(HCO；),根据电荷守恒得 2c(Ba2+)+c(Na)+c(IT)=2 c(C032)+c(HC03-)+C(cr)+c(O
9、H-),所以得 2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(Hco3)+c(cr)+c(oir),故 D 正确；故故选 D。4.(2021届肇东市第四中学校)25 时，PbR(R2-为S0：或C03的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbC03)p(Pb C O3),则 Y 点溶液是Pb C O s 的过饱和溶液，故B正确；C 项，当Pb S 0 4 和 Pb C O s 沉淀共存时，溶液中c(s o r)和。叱)的比为:落)喘?广:嘿 普=c(CO3)c(CO3)c(Pb)KspPbCOJ黑二%=1义1。5,故 c 正确；D项，向X 点对应的饱和溶液中加1x10 xlxlO入少量
10、Pb(N 0 0 2,溶液中c(Pb )增大，由图可知，Y 点 c(溶2+)小于X点，故 D 错误；故选D。5.(2 0 1 9 安徽省舒城中学高二月考)2 5 时，F e(0 H)2 和 CU(0 H)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数E-l g c(M2+)与溶液p H 的变化关系如图所示，已知该温度下KS PCU(O H)2 c(C u2+),则曲线a 表示C u(O H)2 的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液p H 的变化关系，曲线b 表示F e (0 H)2 的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液p H 的变化关系。A项，曲线a 表示C u(
11、0 H)2 的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液p H 的变化关系，由图可知，当 p H=1 0 时，-l g c(M2+)=1 1.7,则 K s p C u(0 H)2 =c(C u2+)C2(0H)=1 0-1 L7X(I O-4)-1 0-1 9 7,故 A 正确；B 项，当 F e(0 H)2 和 CU(OH)2沉淀共存时,溶液中c(O H-)相同，当p H=1 0 时,溶液中c(F e?+)：c(C u2+)=1 0-7 1：1 0-n 7=1 04 6：1,故 B 正确；C 项，该温度下 K s p C u(O H)2 VK s p F e(O H)2 可知，C u
12、(0 H)2 比F e(0 H)2 更难溶，加入适量C uO 调节溶液p H,先沉淀的是C/+,无法达到除去少量F e?+的目的，故 C 错误；D项，向Z点对应的饱和溶液中加入少量N a O H 固体，溶液中c(O H7一)增大，温度不变I U F e(0 H)2 ,c(F e?+)减小，可能由Z点转化为Y点，故 D正确。故选C。6.(2 0 2 1 届福建莆田市莆田二中高三月考)常温下，向2 0 m L的某稀H 2 s O 4 溶液中滴入0.lmol氨水，溶液中水电离出的H.浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()匕 /匕 V(NH.H2O)/mI.A.稀硫酸的浓度为0.h n o
13、l-1/B.C点溶液呈中性C.E 点溶液中存在:c(N H 4+)C(S 042)C(H+)C(O H )D.B点到D点、D点到F点所加氨水体积一定相等【答案】C【解析】向稀硫酸中滴入氨水，发生反应H 2 s 0 4+2 N H3-H20=(N H4)2S 04+2 H20,开始时硫酸过量，溶液显酸性，抑制水的电离，随着反应进行，硫酸被消耗，水的电离程度增大，D点时,稀硫酸和氨水恰好完全反应生成(N H4)2S 04,水的电离程度达到最大,此时溶液显酸性的原因是N H；水解，随着氨水的继续滴加，水的电离8程度逐渐减小，E点溶液仍呈酸性，因为此时N H；的水解程度大于阳340 的电离程度。A项，
14、根据图像A点可知，在稀H 2 sO 4 溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13m o l-L-1,根据水的离子积常数可得,硫酸电离出的氢离子浓度是0.lm o l-f1,则稀硫酸的浓度为0.05 m o l-L_1,A 错误；B项，D点由水电离出的浓度最大，此时稀硫酸与氨水恰好完全反应生成（N H j S O v 则C 点时硫酸过量，溶液显酸性，故 B 错误；C 项，E点溶液为硫酸铁和一水合氨的混合溶液，此时溶液显酸性，则 c（N H 液）C（SO43C（H+）C（OIT）,故 C 正确；D项，B点到D点水的电离程度增大，是硫酸铁生成阶段，铁根离子水解使溶液显酸性，促进水的电离，D点到F点，
15、因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段钱根离子的水解程度不一样，则加氨水体积不相等，故 D 错误；选 C。7.（2 019 四川乐山市高三一模）常温下向2 0m L 0.10m o l/L CH3C00H溶液中滴加0.lO m o l/L N a O H 溶液时，混合溶液的p H 与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：p V-l g Kao下列说法不正确的是（）A.CL CO O H 溶液中存在如下平衡：CH3COOH-H+CH3CO O-B.b点，加入N a O H 溶液的体积小于2 0m L9C.将等物质的量的CH3CO O H 和 CH3 CO O N a 一起溶于蒸
16、储水中，得到对应a点的溶液D.常温下，C CO O H 的电离常数为Ka,贝!J p Ka=4.7【答案】C【解析】A项，醋酸为弱电解质，部分电离，溶液中存在如下平衡：CH3CO O H =H+CH3CO O-,A 正确；B 项，2 0m L 0.10m o l/L CH3C00H溶液中滴加2 0m L 0.lO m o l/L N a O H 溶液时，则恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，b点溶液为中性，则加入的N a O H 溶液的体积小于2 0m L,B 正确；C 项，等物质的量的CH3CO O N a 和 CH3CO O H 混合，溶液呈酸性，CL CO O H 电离大于CL C
17、O O-水解，则C(CH3C0(T)Kc (CH 3 CO O H),C 错误;D 项,a 点时,x 轴为 0,1g 而J=0,则(=c(H+),y 轴 p H=-lg c(H*)=4.7,贝!I c (If)=IO”/，Ka=10-4 7,p Ka=-lg Ka=4.7,D正确；故选C。8.(2 02 1届三门峡市外国语高级中学高三期中)已知：2 5 时,Kb(N H3H20)=1.8 X 10-5o该温度下,用0.100 m o lL 的氨水滴定10.00 m L 0.100 m o l L-1的一元酸H A 的溶液，滴定过程中加入氨水c(H+)的体积(V)与溶液中1g 7岛的关系如图所示
18、。下列说法不正确的是c l O H I()10A.H A 为强酸B.a c(A-)C(NH3*H20)C(0H-)C(H+)【答案】Bc(H+)【解析】根据图像,0.Im o l/L 的一元酸H A 溶液中1g 仑 占=12,clOH)c(H+)贝!结合 c(H+)X c(H+)=10*解得 C(H+)=0.Im o l/L,贝！j H Ac(OH I为强酸。A项，由分析可知，H A 为强酸，A正确；B项，若 a=10,则c(H+)二者恰好完全反应生成阳在，该核盐水解，溶液显酸性，i g 4-4 c(OH c(H+)0,结合图像可知当lg-A 4=0时，a 10,B不正确；C 项，2 5 时，
19、cl OH 1N H；的水解平衡常数C 正确；D项，当滴入氨水的体积V =2 0m L 时得到等物质的量浓度的N H 4 A 和氨水的混合液，由于N H3-H20 的电离平衡常数大于N H；的水解平衡常数，则 N H3-H2011的电离程度大于N H；的水解程度，所以c(N H；)c(A)、c(0H-)c(H+),贝)C(NH；)C(A-)C(NH3 H20)C(0H-)C(H+),D 正确。故选 B。9.2 5 时，0.1 m o l/L R 2 sO,溶液加水稀释，混合溶液中在J 黑c(R O H)与1g 萼*的关系如图所示。下列说法错误的是()m o l-LA./(R O H)的数量级为
20、ICTB.P、Q点对应溶液中c G T)的值：P QC.若将溶液无限稀释，溶液中。(If)=2 c(S(V-)D.相同条件下，若改为c(R 2s o D=0.2 mo l/L,P点移至W点【答案】D【解析】根据题目可知，R 2s O 4为强酸弱碱盐，P点时，也 当 詈mo l L=-8.0,B P c(0H 0=10-8mo l/L,W-lg-r=-2.3,即4 =1 0 乜 二c(R O H)cROH)12A 项，A(R O H)=)=0-2.3X0-8=0-5.7,即人(R O H)的数量级cyROH)为1 0 A说法正确；B项，1g当 售 的值越大，c(0H )越大，则氢离mo lL子浓
21、度越小，故P、Q点对应溶液中c 0 D的值：P c (CI O)c (CL CO O)c (O H)c (H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式13H20+2C032+Cl2=2H C03+Cr+C10-C.向 0.lmo l/L CH3C00H 溶液中滴加 N a O H 溶液至 c (CH 3CO O H)：c (CH 3c o e T)=9：5,此时溶液 p H=5D.向浓度均为1X 1071no i 4的K C1和 L Ci U 混合液中滴加1X10,o l/L 的A g N O s 溶液，Cr(V一先形成沉淀【答案】B【解析】A项，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c
22、 (CH3CO O )C(CI O ),则各离子浓度的大小关系是c (N a，)c (CH 3CO O )c(C10)c(0i r)c(H+),故A错误；B项,H C10的电离平衡常数大于H CO)，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向N a 2c 溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为：2C032+Cl2+H20=Cr+C10+2H C0；,故 B 正确；C 项，缓冲溶液中p H=p K a+lg 鬻=4.8+号5.055=5,B P c(CH3CO O H)：c(CH3C00)=5：9,此时溶液p
23、H=5,故 C 错误；D项，混合溶液中生成氯化银需要的c (A g+)8 X 10-7mo l/L,生成 A g2Cr O4 需要的 c (A g+)=“c/)10，噫 野 倍 o l/L=4.47 X l(r1no i 儿，所以氯化银先沉淀，故 D 错误；故选B。11.(2021届-四川省内江市第六中学高三月考)草酸(H 2c 2。4)是一种二元弱酸。常温下，向H 2c 2O 4溶液中逐滴加入N a O H 溶液，混合14溶液中lg X X 为黑源或制 与 p H 的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是人 I 表 示 观 黑 与 P H 的变化关系B.p H=1.22 的溶液中:2c(C2
24、042-)+c(H C204-)c(N a)C.1.22 p H c (C2042-)c (H2C2O4)D.p H=4.19 的溶液中：c(N a+)=3c(H C20；)【答案】B 解析 二元弱酸草酸的 全 吟 卷*二嘿*2,C(H2C2O4)C(HC2O4)当溶液的p H 相同时，c(H+)相同，I g X：1 11,贝!1表示1g 畸%C(H2C2O4)与 p H 的变化关系，I I 表示1g器，?与p H 的变化关系。A项，根据分析可知，I 表示1g 畸 啸 与 P H 的变化关系，故A错误；B项，C(H2C2O4)p H=L 22时，溶液呈酸性，则 c(I D c (O f ),根
25、据电荷守恒c (N a+)+c (H+)=C(H C20 J +2C(C2042-)+C(O H )可知,2 c (C2O42-)+c (H C2O4)15c(N a+),故 B 正确；C 项，I g X为增函数，p H=L 2 2 时，曲线I 中，i g x=i g 喘M=o 时,c G m-)=c (H2 c 2 O 0,曲线 n 中 i g x=i g )陶；C(H2C2O4)C(HC2O4)=-3,I O3 c (C2O42-)=c (H C2O4)=c (H2C2O4)；p H=4.1 9 时，曲线 I 中，lg X=lg端兴=3,c (H C2O；)=103C(H 2 c 2 O
26、4),曲线 I I 中，lg X=lg%需=0,C(H2C2O4)C(HC2O4)c (C2042-)=c(H C20；)=103C(H2C204),所以 1.2 2 p H c(H 2 c 2。4),故 C 错误；D 项,p H=4.1 9 时,曲线 I I中 c (C2042)=c (H C 2 O D，溶质为等浓度的 N a H C 2(h、N a 2 c 2 O 4和少量的N a O H ,结合物料守恒看作c (N a*)3c (H C 2 O J),故D 错误；故选B。1 2.(2 0 2 1 届山东昌乐县昌乐二中高三月考)乙二胺(H 2 N C H 2 c H 即 2),无色液体，
27、电离类似于氨：N H3+H20 N H；+O H,2 5 c 时，&=1 0-40,几=1 0 一 7.。乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液p H 的变化如图。下列说法不正确的是()A.曲线H代表的微粒符号为H2N C H2C H2N H3+B.曲线I 与曲线I I 相交点对应p H=6.8516C.0.1 m o l-L-1 H2N C H2C H2N H3C 1 溶液中各离子浓度大小关系为e(c r)C(H2N CH2CH2N H3+)C(H+)C(0H-)D.乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H A C L C H M V+H z O H3NCH2CH2NH312+OH-【答
28、案】C【解析】A项，乙二胺(H N C H 2 c H 2 陶)，水溶液中分步电离，第一步电离的方程式为：H2N C H2C H2N H2+H2O -H 2 N C H2C H2N H3+0 H 第二步电离：H2N C H2C H2N H3+H2O =H 3N C H2C H2N H32+O I T,p H 越小，有利于电离平衡正向移动，H N C H 2 c H 2 N H 3的浓度越大，则曲线I 代表的是 H 3N C H 2 c H 州 3 产，曲线n代表的微粒符号为H 2 N C H 2 c H 州；，故A正确;B 项，曲线n代表的是H 2 N C H 2 c H 2 N H；,曲线I
29、 H 3N C H 2 c H 2 N H 3产与曲线n相交点处和H 2 N C H 2 c H 2 阳+浓度相同，根据H2N C H2C H2N H3+H2O re 7 1 5 C(H,NCH,CH,NH3)2+C(OH),、H s N C L C H z N&r+O lT,优一1 0%三一 WH u N H、=c 田，C(H3NCH2CH2NH)k 1 n-J4c(H*)=滴 行=导=1。、0 1 4,p H=6.85,故 B 正确;C 项，在 0.I m o lT H N C H 2 c H 2 N H 3c l溶液中H 2 N C H 2 c H 2 阻+离子水解溶液显酸性，电离使溶液
30、显碱性，电离大于水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为:c(C D c(O lT)c(H+),故 C 错误；D 项,乙二胺(H2N C H2C H 2 N H2),无色液体，有类似氨的性质，已知：2 5 时，觞=1 0T 0 7,42=1 0 一 7 弋 属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，贝！J H 2 N C H 2 c H 州 2在水溶液中第二步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH3+H2O-17LNCH2cH州3广+0田，故D正确；故选C。13.(2021届河南新乡县一中高三月考)常温下，浓度均为0.lm o k l?的H2s03、H2T(酒石酸)分别用0.lrn o l的NaOH溶液滴
31、定,滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是A.相同浓度时，Na2s。3溶液中水的电离程度比Na2T中的大B.0.hnolLT 的 NaHT 溶液中:c(T2)c(H2T)C.A；1(H2S 03)I(H2T)D.等体积、浓度均为0.lmolL的H2s。3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7,H2S03溶液消耗的NaOH更多【答案】D【解析】根据滴定曲线，起始时0.lmolLT的亚硫酸的pH比0.lmolL的酒石酸的pH小，说明亚硫酸的一级电离程度比酒石酸大,当 型 黑=1时，恰好反应生成酸式盐，NaHT的pH比NaHSOs18小，说明亚硫酸的二级电离程度比酒石酸小。A项，根据
32、图象，当叫 需 =2时,恰好反应生成正盐,此时,N a2 s溶液的pH大于Na2T,说明Na2sO3的水解程度比Na2T大，盐类的水解促进水的电离，因此相同浓度时，N a2 s溶液中水的电离程度比Na2T中的大，故A正确;B项，根据图象，NaHT溶液显酸性，说明NaHT的电离程度大于水解程度,因此0.lmolL的NaHT溶液中：c(T2)c(H2T),故B正确；C项,起始时0.hnol-I?的亚硫酸的pH比0.的酒石酸的pH小,说明亚硫酸的一级电离程度比酒石酸大,即E (H2SO3)KaX(H2T),故C正确；D项，根据图像，等体积、浓度均为0.血011/的H2sth溶液、H2T溶液分别滴加等
33、浓度的NaOH溶液，恰好反应生成酸式盐时,溶液均显酸性，且NaHT的pH比NaHSOs小，恰好反应生成正盐时，溶液均显碱性，且N a2 s溶液的pH大于Na2T,因此中和至pH=7,H2SO3溶液消耗的NaOH少点，故D错误；故选D。14.(2021届衡阳市第二十六中学高三月考)某温度下，氢氟酸与丙酸的L值分别为6.8X10-4和1.34X10%将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是加水体积19A.曲线I 代表丙酸溶液B.溶液中水的电离程度：a bC.从 b点到c 点，溶液中保持不变(H A、A分别代c(A )表相应的酸和酸根离子)
34、D.取体积相同的b、d 两点溶液分别与N a O H 恰好中和，d点消耗的N a O H 多【答案】C【解析】由题中信息可知，H F 的的=6.8 X n r,丙酸的的=1.3 4X10%电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：H F 丙酸，则酸性H F 丙酸，物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液,H F 中H*浓度要大一些，P H 值要低一些；A项，根据上述分析，由题中图示，曲线I 开始p H 小，代表H F 溶液，曲线H代表丙酸溶液,故 A 错误；B项，酸抑制水电离，溶液的p H 越大，溶液中c(H*)越小,其抑制水电离程度越小，c G T)：a b,则水电离程度：a C(H F),
35、相同体积时，丙酸的物质的量比氢氟酸大，完全中和时消耗同浓度的N a O H体积大，即b点消耗的N a O H 多，故D 错误；故选C。1 5.(2 0 2 1 届广东汕头市金山中学高三期中)2 5 时，F e(O H)2和 C u(O H)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 一I g c(K T)与溶液p H 的变化关系如图所示，已知该温度下A；P CU(O H)2V p F e(0 H)2 .下列说法正确的是A.曲线a 表示C u(0 H)2 饱和溶液中的变化关系B.除去C u S 0 4 溶液中含有的少量F e?+,可加入适量C u OC.当F e(0 H)2 和 C u(
36、O H)2 沉淀共存时，溶液中c(Cu*)：。暗)=1 04 6：1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Na OH 固体，可转化为Y点对应的溶液21【答案】A【解析】由图可计算曲线a的C(M2+)C2(0 H )=1 01 1 7X(1 0-4)2=1 0-1 9-7,曲线 b 的 外C(M2+)C2(0 1 T)=1 0T*(1 0-6)2=1 0-1 5.1,由题中信息A；P CU(0 H)2 F e(0 H)2共存,则 c(F e )：c(Cu2+)=1 0-7S 1 0 1 1 7=1 04 6：1 故 C 错误；D项，Y点C d 未产生沉淀，不能通过加入少量Na OH 实现此转化，故
37、D 错误；故选：Ao1 6.(20 21 届浙江省Z 20 名校联盟高三联考)25 时分别做两组实验:用0.l OOOm o lL 盐酸滴定20.OOr n LO.1 0 0 0 m o lL 氨水;用0.l OOOm o lL1的KOH 溶液滴定20.0 0 m L 0.l OOOm o l L1的醋酸溶液。滴定中p H 随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正 确 的 是()RKOH常拗/mL或y(盐酸)/mLA.25 c 时，0.l OOOm o l L-1氨水中水电离出的c(Ol f)约为：1 0 722mol L-1B.V(K0H)=V(HCl)=20.00mL 时，曲线 I
38、和 II 刚好相交C.曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3 H20)+C(NH4+)=0.04mol L-1D.曲线H滴加溶液滴.00mL时,溶液中C(CH 3 C0 0-)+C(0 1 T)C(CH3COOH)+C(H+)【答案】B【解析】A项，由图表可知，曲线I为用0.lOOOmol-L盐酸滴定20.OOmLO.1000 mol-L 氨水的曲线，当盐酸的体积为零时，溶液p H lL根据水的离子积常数可知，此时水电离出的的c(OH)约为：10 11 mol L1,故 A 不选；B 项，当 V(KOH)=V(HCD=20.00mL 时，NH1溶液呈酸性，CLCOONa溶液呈碱性，两
39、条曲线不可能相交，故选B；C项，当滴加的30.00ml盐酸时溶液的总体积为50.00m L根据物料守恒可得，溶液中c(NH3H20)+c(NH；)=0.04molL T,故C不选；D项，曲线H加溶液10.00mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒：c(CH3C00-)+c(0H)=c(Na+)+c(H*),又由于醋酸的水解程度大于电离程度，则有：C(CH3COO)+C(OH)C(CH3COOH)+C(H+)O 故选 B17.(2021届浙江省三校高三第一次联考)已知：2 CrO42-+2H+Cr2072+H20,25 时，调节初始浓度为 LOmol！/的 Na2CrO423溶液的
40、p H,测定平衡时溶液中c(Cr 2(V-)和 c G T),获得如图曲线。1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0c(H*)/(xlO-mol-L1)下列说法不正确的是()A.平衡时，p H 越小，c(Cr 2(V-)越大B.A、B 两点c(Cr O产)之比为5：2C.B 点Cr(V-的平衡转化率为4 0%D.平衡时，若溶液中 c(Ci Q2)=2c(Cr 20 7 2),则 c(l T)=LOX1 0-7m o l L1【答案】D【解析】A 项，根据图像，c(H+)越大，c(Cr 2(W 越大,A 正确;B 项,A Ac(Cr2072)=0.25 m o l c (L NC Hz C
41、 Hz NHj)c (H+)c (H2NC H2c H螭)c (O H)D.一定浓度的 H3NC H2c H2NH31 C L 溶液中存在关系式:2c (H2NC H2C H2NH2)+C(HMH2c H2NH2?=C(H+)-C(O H)25【答案】D【解析】则由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是HNCH2cH2NI/+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是H3NCH2cH州2+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计算几=c(H3NCH2CH2NH32+)-c
42、(0 H)H2NCH2cH2NH3+)=10*5,由b、C曲线交点可以计算几=c(OH)c(H2NCH2cH2NH3+)c(B)=10.4 07。庆项，由上述分析，曲线b是H3NCH2cHzNH；的物质的量分数随溶液pH的变化曲线，故A错误;B项,由上述分析结合图像交点易知，乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的几=c(H,NCH2CH2NH32+)-c(0 H)c(H2NCH2CH2NH3+)即 c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H3NCH2CH 2N H 32+)，KA；2H2NCH2CH2NH2=C(OIT)=1 5,故 B 错误；c 项，由图可知,几=1047,t l O-715,H
43、3NCH2cH2NH21C1 溶液中，/(RNCH2cH2M V)=4Kbl=1 O 则H3NCH2cH2NH2+的电离程度大于其水解程度，溶液呈碱性，故C错误；D项，一定浓度的LNCHzCHaNHslCb溶液中存在质子守恒式：2c(HNCH2cH朋)+c(H3NCH2cH2限 )=c(H+)-c(OH)，故 D 正确；故选D。19.(2021届浙江省稽阳联谊学校高三联考)25时，向20mL0.2 m olL1 H2c2O4溶液中逐滴加入0.2 m olI?NaOH溶液。溶液中26H2c 2O 4、HC204 C 2O 4 2-的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a 点对应
44、的溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(O l F)+3c(C2042-)B.由图中数据可计算得曲线H2c 2O 4 与曲线C 2(V一交点的p H=2.6C.加入 20 mL Na O H 溶液时，溶液中 c(Na+)c(HC20 j c(H2C204)c(C2O42-)D.H2c 2O 4 的电离方程式为 H2c2()4=H+HC20J,HC2O;r+C20?【答案】A【解析】乙 及=普痣鲁，当p H为 1.2时，C(H2C2O4)c(H+)=1 01 2mo l -L1,C(HC20；)=C(H2C204),草酸的 丁=吗察黑。C(H 2 c 2 O 4)=1 01 2,当 p H 为
45、4.2 时，c(H+)=1 0-4 2mo l L-1,c(HC204)=c(C20 42),草酸的心=吟黑2=1 0”；根据图中H2c 2O 4、C 2。1交点得到C(HC2O4)C(C2O420=C(H2C2O4),所以 E X及=4 0 0,C 0 0=1 仆&2=&0-八 0 c(HC204)c(C20 42-)c(H2c 2O 4),C 不正确；D 项，从图中可以看出，H2c 2O 4 与 HC 2O 4 一 共 存，所以H2c 2。4 的电离方程式为H2c 2。4 =H+HC2O；,D 不正确;故选Ao20.(20 21 届福建省厦门市高三质检)25 时，将 S O?通入蒸馈水中模
46、拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知心(H 2s o 3)=10-2,兄 2(4503)=10-7。下列说法不正确的是()A.300s 未通。2时溶液中 c(H 2s o 3)=10-5-46m o l L-1B.400s 时溶液中 c(H S O3-)+C(S 032-)+C(S 042-)+C(H2S 03)103 73m o l L-1C.600s 时,溶液中c O T)约为c(S(V-)2倍28D.由图推知，上。2氧化性大于。2【答案】D【解析】由图示得析0 s未通。2时pH=3.73,cGr)=l()T 73,溶液中的氢离子主要由亚硫酸的一级电离产生，C(H S O3-)C(H+),贝
47、Kai(H2SO3)=c2(IT)/c(H2S03)=10-2,则 C(H 2S 03)=10-5-46mol L-1,A 项正确；由A可知，在300s时，溶液中的含硫粒子主要为HS0，其浓度约为ICT=在4oos时，有部分含硫粒子被氧化为SO,、根据物料守恒可得：c(HS03-)+c(S032-)+c(S042-)+c(H2S03)1 0-3 73mol L-1,B项正确；由图知，600s时，溶液中亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸属于强电解质，所以溶液中cO D约为c(S(V-)2倍，C项正确；由于双氧水可溶于水，而氧气难溶于水，在双氧水和氧气的浓度不同的条件下，无法比较玲。2与 的 氧 化 性，D
48、项错误。21.(2021届-湖南湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对A1C13水解平衡的影响，实验方案如下：配制10 mL 0.01 mol L-1 A1C13溶液、10 mL对照组溶液A,取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20m olL-1 HC1溶液、1滴0.20 mol L-1 KOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。29下列说法不正确的是（）A.依据M点对应的p H,说明A 1C L 发生了水解反应B.对照组溶液A可能是0.03 m o l L-1 K C 1溶液C.曲线和说明水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向【答案】B【解析】A 1C
49、 L 溶液的p H 小于7,溶液显酸性，说明A V 在溶液中发生了水解，故 A正确；向对照组溶液A中加碱后，溶液的p H 的变化程度比加酸后的p H 的变化程度大，若对照组溶液A 是0.03 m o l Lt K C 1溶液，则加酸和加碱后溶液的p H 的变化应呈现轴对称关系，故 B 错误；在 A 1C L 溶液中加碱、加酸后，溶液的p H 的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小，因为加酸或加碱均引起了 A 产水解平衡的移动,对照组加酸后p H 的变化程度小说明水解平衡发生了移动，故 C正确；A 1C L 溶液水解生成氢氧化铝，故溶液的浑浊程度变大，则水解受到促进，否则受到抑制，故 D正确。2
50、2.（2021届-西夏区-宁夏大学附属中学高三月考）常温下，304(H C 10)=3X 10-8先将0.I m o l L C L 溶于水制成I L 溶液，然后取出100 m L 溶液滴加0.I m o l L1 N a O H 溶液，整个过程中利用p H 数据采集器测得溶液的p H 变化曲线如图所示(实验过程中不考虑C L 的挥发和 H C 10的分解)。下列说法正确的是()A.a/过程中，是氯气溶于水的过程，c G T)和水的电离程度均不断增大B.b 点溶液中 c(C l(y)接近于 3X 10、T m ol !?C.V2-V12,生成的/?(H C 10)0.O l m ol,溶液中