《通用版2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十 水溶液中的离子平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十 水溶液中的离子平衡.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【通用版】专题十水溶液中的离子平衡考点31弱电解质的电离（2、3、5、15、19、21、25、26题）考点32水的电离及溶液的酸碱性（4、6、7、9、17、18题）考点33盐类的水解（8、10、1520、22、27题）考点34难溶电解质的溶解平衡（23、27、28题）考试时间：90分钟 满分：100分一、选 择 题（本题共25小题，每小题2 分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A.用铝盐和铁盐作净水剂B.将 SOCU（遇水剧烈水解）和 川。6国0 混合加热制取无水A1C1、C.FeSO/容液制备FeSO4-7H2O 晶
2、体时，不能直接蒸干结晶获取D.草木灰与钱态氮肥不能混合施用2.某同学拟用pH计测定溶液pH 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25时,若测得0.0111101七短。溶 液 出=7,则 HR是弱酸B.25C时,若测得0.01mo i.U H R 溶液PH 2且p H 7,则 HR是弱酸C.25C时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0m L,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a b,则 HR是弱酸3.H2s水溶液中存在电离平衡H 2S U H+H S-和 HS U H+S2,若向H2s溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气
3、体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向右移动溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小4.硫酸亚铁镂（N H jF e e O jrG H?。又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁镀溶液的说法正确的是（）A.N a K NO3、HCO3可以大量共存B.可使酸性高锦酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的c（H+）可能为1.0 x10-9mob匚|D.向其中滴加Ba（OH）2溶液可能发生的离子反应为2NH：+Fe2+2S0：+2Ba2+40H-F e（OH）2 J +2BaSO4 J +2NH3-H,05.有研究认为，强碱性溶液
4、中反应+。0-1 0 一+。-分三步进行，其中两步如下：第一步 CIO+H2O=iH O C l+OH-K1=3.3x10-1第三步 HOI+OH-7 IO-+H2O（=2.3X103下列说法错误的是（）A.第二步反应为HOC1+IT HOI+CFB.由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快C.升高温度可以加快OCT的水解D.HOC1和 HOI都是弱酸6.鸟喋吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 GHC1表示）已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.（X）lmol L7GHCl 水溶液的 pH=3B.0.（X）lmol L-lGHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GH
5、C1在水中的电离方程式为G H C 1=G+HC1D.GHC1 水溶液中：C（OH-）+c（CE）=c（GH+）+c（G）7.下列说法正确的是（）A.常温下pH=2的 HA溶液与pH=12的 BOH溶液等体积混合，混合后的溶液pH 7,则BOH为强碱B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，“（OH。相等C.稀 释 1 moLLTi的 HC1溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温下 pH=2 的 CH3coOH 溶液和 pH=2 的 H2sO4 溶液，CH3coeF）=2c（SO：-）8.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Alz。,、MgO）,过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测
6、得溶液pH和 A1（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（）12.0.a11.5-11.0-10.5-10.0b.pH nAl(OH)3(40,32)c_d30 40n一(OH)Ma2moD504()302()0V(NaHCO,)/mLA.生成沉淀的离子方程式为HCO；+A1O；+H2O=A 1（OH）J +CO：B.a点水的电离程度大于b 点水的电离程度C.a 点溶液中存在：c（Na+）+c（H*）=c（AlO；）+OH。D.原 NaHCO3 溶液中 c（HCO寸+CO；j +c（H2CO3）=l.Omol-LT19.用O.lOmol L-的 Na
7、OH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050mol L”的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G）,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）VTNaOH（aq）/mLA.滴定盐酸时，V（NaOH）=10.0mL 时，N a+）B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数&的数量级不同C.用酚甑作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPC）4D.NaH2PO4溶液中：c（Na+）c（H2PO；）c（H3PO4）c（H P O;）10.实验测得0.5mol-L-CH3COONa溶液、0.5mol-L-CuSO4溶液以及H2O 的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）CH3COO
8、Na4 ,CuSO.3 0 2-20 30 40 50 60TIPA.随温度升高，纯水中c（H+）c（OHjB.随温度升高，C H 3c o O N a 溶液的O F T）减小C.随温度升高，C u S O,溶液的p H 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，C H 3c o O N a 溶液和C u s t 4溶液的p H 均降低，是因为C H 3c o e F、+水解平衡移动方向不同11.下列说法符合事实的是（）A.常温下由水电离产生的c（H+）=I O-12m o i-匚1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B.向N a 2s 溶液中通入S O 2气体，。（出$）增大C
9、.用0.2000m o l L-N a O H 标准溶液滴定盐酸与C H 3 c o O H 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为O.l m o L L-i）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.用 p H 试纸测量次氯酸钠溶液的p H 为 11.512.室温下，用 0.1000m o l-L-iN a O H 溶液滴定 20.00 m L 0.1000m o l H 2c 2O 4 溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计）。已知：H 2c 2O 4的电离平衡常数（1=5.9x 10-2,勺2=6.4x 10-5,下列说法正确的是（）V（NaOH）/mLA.点溶液中，存 在:c（H+）+c（N
10、 a+）=C（O H-）+C（C2O）+c（H C2O；）B.点溶液中有:3C（C2O；-）+2c（H C2O；）+C（H2C2O4）=0.1000m o l-I T1C.点溶液中，水的电离程度：D.滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2Oa-）-c（HC2O4）C（O H）c（H+）13.常温下，用 0.1molLTNaOH溶液滴定40mL0.1mol LTH2S03溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）HNaOH 溶液）/mLA.可求出%（H2so3）、（2（H2so3）的值B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚醐作指示剂C.图中 Y 点对应的溶液
11、中 3c（SO）=c（Na+）+c（H+）-c（0H-）D.图中 Z 点对应的溶液中：c（Na+）c（SO；）c（HSOj）C（OFF）14.某温度下，HNO，和CH3coOH的电离常数分别为5 Ox ICT4和 1 7 x IO”将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）加水体积A.曲线I 代表HNO,溶液B.溶液中水的电离程度：点 0 点C.从 c 点 到d点，溶液中c（HA）-c（0H-）保持不变（其中HA、人一分别代表相应的酸和AD酸根离子）D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶 液 中+）相同15.H2co3和 H
12、Wq,都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是（）组 成 百 分 率 呼0,(6.37,0.5)X(10.25,0.5)9 ibi 112 3 4 5 6 7A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强B.反应CO；+H2O U HCO；+O H 的平衡常数为IO”C.O.lmol/LNaHC2H4 溶液中 C（C2O；）C（H2C2O4）D.往 Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2cO；+H?CQ4-2HCO3+G。：16.N aN o,是一种常用的食品防腐剂。已知K（HNO,）=7 1x10-。下列叙述正确的是（A.HNO,溶液的PH随温度
13、升高而增大B 001m L HNO2溶液的 PH=2C 01 mol.LNaNC 2 溶液中 c（Na+）=c（NO）+C（HNO2）D001 mol.LNaNO2溶液1c（Na+）C（OH）c（NO；）c（H+）17.常温下，用O.lOmol 匚NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为O.lOmol 匚1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示（其中HA的滴定曲线部分未画出）。下列说法错误的是（）10.81反应终点VNaOH(aq)/mL已知：M 点溶液中c（A）=c（HA）B.P 点溶液中溶质为NaB和 H B,由水电离出的c（H-）=L0 xl（T7moiC.M 点溶液中，2c（Na
14、+）c（HA）+c（A）D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c（0 H）c（H+）18.25时,用 HC1气体调节O.lmol 氨水的p H,系统中微粒浓度的对数值（lgc）与 pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比（HC1）/（NHH2O）与 pH的关系如图2 所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）A.25时，NH3 H2O 的电离平衡常数为10-9.25B.R 点 时 溶 液:c（C）=0.05mol!JiC.P?点时溶液：c（NH3 H2O）c（OH-）+C（C F）D.P3 点时溶液：C（N H：）+C（N H3.H2O）=c（cr）19.
15、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以H C I O、Q,、C l、C IO 形式存在，且 HC1O不分解，下列说B.水的电离程度：M 点N点C.从 M 点到P 点，溶液中的4OH-）值减小c（C10）D.反应过程中存在c（HClO）+c（C。）=c（C）20.草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX X为）或 一与 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正c（H2c2O4）c（HC2O；）确的是（）A.曲线I 表示lg （He?。，与 的变化关系C（H2c2（）B.p
16、H=l.22 的溶液中：2C（C2O ）+c（HC2O；）c（Na+）C.1.22pH c（C2O t）C（H2C2O4）D.pH=4.19 的溶液中：c（Na+）c（SO）C.实验 3 得到的溶液中有 c（Na）c（H）+c（HSO3j +24H 2so3）D.实验4 中反应的离子方程式为HSO；+OH+Ba2+=BaSO,J +H2O22.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知%（H2so3）=1.54 X 109,42（H2so3）=1.02 xlO7下列说法错误的是（）实验实验操作和现象1把SO,通入氨水中，测得溶液pH=72向0.Imol L7 Na2sO3溶液中加入过量0.2mo
17、l L,CaCl?溶液，产生白色沉淀3向O.lmol L;NaHSO,溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯气通入Na2s溶液中，测得pH变小c（NH：）A.实 验 1 中，可 算 出 一 4 =3.04c（HSO；）B.实验2 反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）-c（SO）-Ksp（CaSO,）C.实验 3 中：c（Na）2c（H SO j+c（SO；）+c（H2s o J D.实验4 中反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO j =SO：+2H+2CP23.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是（）A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp
18、不变B.向 c 点的溶液中加入0.1 mol AgNO,则c（C）减小C.图中a 点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化24.如图表示水中c（JT）和 c（OH）的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c（H）c（O H 尸B.M区 域 内（不包括边界）任意点均有c（H ）c（O H ）C.图中工（D.X Z线上任意点的c（H+）都相等2 5.室温下，用0.10 m o卜U N a O H溶液滴定2 0 m L 0.10 m o l L 7 H A溶液，测得混合溶液的p H与1 g业1的关系如图所示。下列叙述正确的是（）c（HA）A.HA为弱酸，（的数量级为1
19、 0-3B.b点时消耗N a O H溶液的体积大于20 m LC.溶液的导电能力：b aD.b 点溶液中：c（N a*）=c（A ）=（H+）=C（O H-）=IO-7m o l /L二、非选择题（本题共3小题，共5 0分。）26.（1 6分）已知在25 时,几种弱酸的电离常数如下表所示。（1）泡沫灭火器的工作原理为（用离子方程式表示）。（2）写出等物质的量浓度的N a HCO3与N a 2c。3混 合 溶 液 中 的 物 料 守 恒 式。弱酸电离常数弱酸电离常数CH3COOHK=1.7 5 x 1 0-5HC1 OK=2.95 x 1 0-8H2CO3匕=4.30 x 1 0-H2S O3给
20、=1.5 4x 1 0-2K,=5.6 1 x 1 0 K,=1.0 2x 1 0 7（3）N a HS O s溶液显_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“酸”“中”或“碱”）性。（4）25,等物质的量浓度的CH3c o O N a溶液、N a Q O溶液、N a 2c o：溶液、N a 2s O,溶液中，碱性最强的是 溶液。（5）下列离子方程式书写正确的是（）（填字母序号）。A.将少量C O2通入次氯酸钠溶液中：CO,+H2O +CIO-=H C O；+HC1 OB.将少量S O?通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2C1 O +S O2+H2O=C a S O3+2HC1 OC.醋酸钠
21、溶液显碱性的原因：CH,CO O +H2O；CH3C O O H +O H-（6）分别取相同物质的量浓度、相同体积的C H 3 c o O H 溶液和HC1 O 溶液与足量相同浓度的 N a O H 溶液反应，最终消耗N a O H 溶液的体积V（C H 3 c o O H）V（HCIO）（填“大于”“小于”或“等于”）。27.（20 分）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：（1）25 时，Hz S O：的 电 离 常 数%=1.0 x 1 0-2,（2=1.0 x 1 0-7。则该温度下 N a HS O 3的水溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。通过计算解释原因是若向N
22、a HS O,溶液中加入少量的12则 溶 液 中c（H反,S扃O j将（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)已知室温下：A Ta(HCl O2)=l.l x l 0-2,K,(CH3c o O H)=1.8 x 1 O f。25 时，浓度均为 O.l m o l/L的N a Cl O 2溶液和C H3c o O N a 溶液，两溶液中C（CIO；）（填“”Y 或“=”）。若要使两溶液的p H 相等，可（填序号）。a.向N a Cl O 2溶液中加适量水b.向N a Cl O J容液中加适量N a O H 固体c.向C H3c o O N a 溶液中力口 C H 3 c o O N a 固体d
23、.向CH.C O O N a 溶液中加适量的水（3）25 时向浓度均为O.l m o l/L的MnJ 和C u C 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程为。已知 K/。（0 m 2=2.2*1 0 s p M n（O H）,=l.l x l O-3。（4）草 酸 H 2 c是二元弱酸。室温下，向 1 0 0 m LO.40 m o i H C 0,溶液中加入l.O m o i r1 N a O H 溶液调节p H,加水控制溶液体积为20 0 m L。测得溶液中微粒的3（x）随C/c（x）P H 变化曲线如图所示，3（X）=C（HC5）+C（HCA）+C（C M厂x 代表微粒H C。八
24、He 2。;或l.Ol0 4 A A0-2r/c 2 且 p H 7,说明HR 只能部分电离，B项正确；若为。=6的强酸溶液，稀 释 1 0 倍，溶液p H 无限接近于7,此时b-a,C项错误；若 HR 为强酸，则 N a R 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至5 0,促进水的电离，水的离子积常数增大，p H 减小，此时D 项错误。3 .答案：C解析：加水稀释酸性溶液，卬）一定减小，A项错误；通入过量S O”最后溶液变为饱和 H 2 s o 3 溶液，酸性增强，B项错误；由H z S +C l?-2 H C 1 +S1可知，弱酸生成强酸H C 1,酸性增强，C项正确；加入C uS O4生成C u
25、S 沉淀使平衡右移，c（H）增大，D 项错误。4 .答案：D解析：本题考查离子共存、离子方程式的书写与正误判断。F e 2+与H C O；反应：F e2+2 H C O；=F e C O3+H,O +C O2T ,因此二者不能大量共存，故 A错误；F e +具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但 F e?+反应后生成的F e 3+会使溶液显浅黄色，故 B错误；溶液中的N H：和 F e?+能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的c(H*)一定大于1.0 x 1 0-7 mo l-L ,故C错误；当氢氧化钢溶液过量时，O F T与F e?+反应生成F e(O H)2沉淀，OH与N
26、H：反应生成N H jH z。，B a2+与S O：反应生成B a S O 沉淀,B P 2 N H；+F e2+2 S O +2 B a2+4 O H F e(O H)2+2 B a S O4 4 7,混合后的溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，则B O H一定为弱碱，A错误；因没有给出溶液的体积是否相等，则无法比较B错误；稀 释lmo l.L T的H C 1溶液的过程中，H+和C的浓度逐渐减小，因温度不变，水的离子积不变，则溶液中O F T浓度逐渐增大，C错误；两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(C H 3 co e F)+c(O F T)=c(H+),2 c(S O)+c(O H )=c
27、(H+),因两溶液p H相同，即OH,和c(H*)均相等，则c(C H 3 co F)=2 c(S O：),D 正确。8.答案：B解析：偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 H C O g +A 1O +=A 1(O H)3 J+C O；-,故 A 正确；加入前 8 m L N a H C C 3 溶液时，没有沉淀生成，说明a 点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，b 点溶液中含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水的电离，所以a 点水的电离程度小于b 点水的电离程度，故 B 错误；a 点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守恒，溶液
28、中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A10）+c（0H-）,故 C 正确；由图像可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mL NaHCO3溶液根据HCOj+AIO2+H2O=A1（OH）3 i +CO-c（NaHCO3）=1 .Omol-LT1,原NaHCC3 溶液中 c（HCO?）+c（CO，）+c（H2co3）=1.0mol，故 D 正确。9.答案：C解析：V（NaOH）=10.0mL时，NaOH与 HC1恰好完全反应生成N aC l,溶液呈中性，c（O H c（H+），结合电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（0FT）+c（C）可得，c（Na
29、+）=c（C），A 错误：由图可知，V（NaOH）=0 时，0.050 mol L 的H3P0 和H2G（溶液的pH相差很小，结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知，H3PO4和 H 2G 的第一电离平衡常数&的数量级相同，B 错误；酚醐变色的pH范围为8.2-10.0,由图知，该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0 m L,发生反应：2NaOH+H,PO4=2 H2O+Na2HPO4,此时溶液中的溶质为NazHPOa，C 正确；由图可知，第一滴定终点时，即V（NaOH）=10.0mL时，溶液中溶质为NaH2Po4,溶液显酸性，说明HzPO：的电离程度大于其水解程度，则
30、NaH2PO4溶液中：c（Na+）c（H2PO；）c（HPO；_）C（H3PO4）,D 错误。10.答案：C解析：任何温度时，纯水中H+浓度与OFT浓度始终相等，A 项错误；随温度升高，CH3coONa水解程度增大，溶液中dO H。增大，且温度升高，水的电离程度增大，4 O H 1 也增大，B 项错误；温度升高，水的电离程度增大，4H+）增大，又CUSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故 H+）增大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3coONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSC4溶液随温度升高pH 降低的原因是C
31、t?+水解程度增大得多，D 项错误。11.答案：C解析：由水电离产生的c（H+）=l（）T 2 m o i 的溶液可能呈酸性或碱性，铝能够与非氧化性酸溶液或强碱溶液反应生成氢气，但与具有强氧化性的硝酸溶液反应不生成氢气，与弱碱（如 NHyH2。）溶液不发生反应，A 错误；S2-与 SO2反应生成硫，反应的离子方程式为2S2-+S02+4H+=3 S ；+2H,0,消耗S?S?-的水解平衡逆向移动，则溶液中4 M S）减小，B 错误：用0.2000mol LTNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0 1 mol【T）,由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱
32、性，滴定至中性时，溶液中的醋酸未被完全中和，C 正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，C1CT水解使溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，则不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的p H,应该用pH计，D 错误。12.答案：B解析：A 项，点溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2C（C2OJ-）+c（HC2O；）,错误；B 项，原草酸溶液中存在物料守恒：c（C2O；-）+c（HC2O：）+c（H2C2O4）=01000m olL i，点对应的溶液呈中性，c（H+）=c（0H）根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=C（OH-）+2c（C2O4-）+c（HC
33、2O；）,可得 用+）=2 2 0 1）+叱 20；），设点时加入的氢氧化钠溶液的体积为V mL,3C（C2O；-）+2c（HC2O；）+c（H2c2O4）=2c（C2O-）+c g o f ）+c（HC2O；）+c（HC2O；）+c（H2c2O4）=c（Na+）+C（C2O ）+C（HC2O；）+/口 fO.lOOOV 20 x 0.1000 i 0.1000 x（20+Y）C（H,C,O4）=-+-mol-L=-mol-L=0.1000mol-Li 20+V 20+V）20+V,正确；C 项，点溶液显酸性，抑制水的电离，点溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，则水
34、的电离程度：，错误；D 项，若c（OH-）c（H+）,溶液显碱性，当点之后继续加氢氧化钠溶液可符合c（Na+）c（C2O；-）,但 HC2O；几乎都是来自C2O 的水解，且加碱抑制C2O 的水解,则溶液中始终有C（C 2O;）C（HC2O；）,不可能相等，错误。13.答案：D解析：据图可知，W 点时c（HSO!）=c（H2so3），此时溶液的pH=2,心alv（H9SO,）=J 、2 37 c（H2so3）=c（H+）=10-2同理利用Y 点数据可求出92（H2so3）=1。-九9,A 正确；甲基橙的变色范围为3.14.4,滴定第一反应终点溶液的pH为 4.2 5,所以可以选甲基橙作指示剂，溶
35、液由红色变为橙色，酚酷的变色范围为8.2-10.0,滴定第二反应终点溶液的pH 为 9.8 6,所以可以选酚献作指示剂，溶液由无色变为红色，B 正确：Y 点溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S O f）+c（HSO,）+OFF）,且该点S O）=c（HSO：）,所以存在3c（SO；-）=c（Na+）+c（H+）OH）,C 正确；Z 点溶液中溶质为Na2so3,SO：水解生成 HSO,SO：水解和水电离都生成OH：所以c（HSO寸c（OFF）,D 错误。14.答案：C解析：本题考查水溶液中的离子平衡，涉及弱酸稀释过程中的pH变化、水的电离程度、电离平衡常数、酸碱中和等。根据电离平
36、衡常数可以判断，酸性：HNO,CH3COOH,pH相同的酸溶液在加水稀释过程中，pH变化越大，酸的酸性越强，即曲线I 代表CH3coOH溶液，曲线H代表HNC）2溶液，A 项错误；相同温度下，酸溶液的pH越小，溶液中水的电离程度越小，因此，水的电离程度：b 点 c 点，B 项错误；稀释过程中，C（HA）C（0H c（HA）-c（0H-）c（H+）k-/1 萼，由于温度不变，则 Kw和储不变，故C（A-）c（A-）c（H+）Kac（HA）-c（0H-）.不变，C 项正确；由于两溶液起始浓度不同：c（CH3coOH）C（HNC）2）,4 A 恰好完全中和时，CH3coOH溶液消耗氢氧化钠的量更多，
37、D 项错误。15.答案：B解析：A.根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中c（H G O j=c（HGO；）,则HgCX）的一级电离常数为K|=10-3。；当溶液pH=6.37时，溶液中c（H2co3）=c（HCO；）,则 H2cO3的一级电离常数为K1=10 3 7 ,所以H2 c 的酸性强于H2co3,A 正确；B.求反应C O j+也 0 H C O；+OH-的平衡常数，pH=10.25时，溶液中c（HCO3）=c（C O j），所以 K=c（O H ）c（H C O：）=1 x 1 0：=X1（）375,B 错误；C.当 pH=4.27 时，c（CO；）c（H+）IxlO1025C（
38、C,O）=C（HC2O；）,HC2O；的电离平衡常数为 IO4，当 pH=1.30 时，C（H2C2O4）=C（H C2O;）,HC2O;的水解平衡常数为io-2-7,所以He?。；电离大于水解，NaHCQ 溶液显酸性，离子浓度大小关系为：C（HC2O；）C（C2O；）C（H2C2O4）,C 正确；D.根据图象，当溶液pH=L30时，溶液中c（H 2czO jyH C zO）则 H C O4的一级电离常数为K|=10 3。，所以H2c2。4的酸性强于H2co3,同时也强于HCO；的酸性，所以往Na2co3溶液中加入少量草酸溶液，能发生反应2cO；+H2c2。4=2HC0、+C20；-,D 正确
39、。16.答案：C解析：17.答案：D解析：A.由 HA=H*+A 可知，Ka（HA）=c（H）、c（A）,M 点时 c（A）=c（HA）,c（/M）pH=10.8,所 以&（HA）=c（H-）=1 0 8,由 HBQH+B-可知，Ka（HB）=，（H（B）,c（HB）滴定前 O.lOmol L HB 溶液的 pH=3,则 c（H*）=IO-3mol/L=c（B.）,K、（HB）=1 ：=IO-，,所以关=1）故 A 正确；0.1 J（H A）IUB.P 点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和 HB,C（OH）是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中。田）水=1.0 x10-701011
40、、由水电离出的c（H+，=c（OH）水=1.0 x10-7mol 匚,故 B 正确；C.根据电荷守恒可知，c（H+）+c（Na*）=c（A）+c（0H。，M 点时 c（A）=c（HA）,pH=10.8,则溶液呈碱性，即 c（OH-）4H+）,c（Na+）c（A）,可得 2c（Na*）2c（A）,又 c（A-）=c（HA）,可推出 2c（Na+）c（A-）+c（HA）,故 C 正确；D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为K 10-14K,（HB）=10-s,NaA的水解常数（NaA）=运 缶 八=碇=10 2,所以KKNaA）a（HB）,NaA的水解程度大于HB的
41、电离程度，混合液呈碱性，c（O H）c（H）故 D 错误；答案为D。18.答案:Dc（NH：）.c（0FF）解析：NHVH,O N H*+O H-1,由图 1 可知，当C（N H3-H2O）C（N HTH 2 O）=C（N H：）时，溶液 pH=9.25,则c（H+）=10-9-25mol L71,0 田）=10 75moi.匚 J,代入电离常数表达式可得，K b=c（OH-）=10 75,A 项错误；对比图1、图 2 可知，耳点时，溶液中C（NH；）=C（NH3H2O）,根据物料守恒c（NH：）+c（NH3-H2O）=0.1mol-L,知（NH4）=c（NH3-H20）=0.05mol-Ul
42、,此时溶液 pH=9.25,C（OH-）c（H+）,由电荷守恒（OH-）+c（C r）=c（H+）+c（NH；）,知0-）0 幽）=0.05100卜 广，B 项错误;由电荷守恒可知c（OH-）+c（C）=c（H+）+NH；）,由图1可知，P2点时c（NH4）c（NH3-H2O）,则 c（H+）+c（NH：）c（NH3-H2O）,因此C（OH-）+c（c r）C（NH3-H2O）,c 项错误；由图 2 可知，P3点时o）=L。者恰好完全反应生成NH4C1,根据物料守恒可得0 一）=卜汨3 凡 0）+141；）,D 项正确。19.答案：C解析：A.M点饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在反应Cl2+
43、H,O =iH+c r +HC1O,HC1O 部分电离，则 C（H*）C（C1）c（HClO）,故 A 正确，不选；B.M点到N 点过程中，酸电离出的氢离子浓度减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水的电离程度增大，故 B 正确，不选；C.由CICF+HNOQHCIO+OH-可得水解平衡常数为Kh（C Q）=（0H-）-c（HC10）c（C10），从 M 点到P 点，溶液中的HC1O的浓度减小（CIO-）不变，则 窄 胃 的 值 增 大,故 C 错误，选；D.M点是饱和氯水中未加入氢氧化钠，此时存在c h+H a y i r+c i+H C 1O,由物料守恒可知c（HC10）+c（C10 j=c（
44、Cl）,D 正确，不选；故选：C20.答 案:C解析：二元弱酸草酸的尤|=c（H+）-c（HC2O；）C（H 2 c 2。4）J 一 ，当溶液的pH相eg。；）同时，c（H+）相同，IgX：111,则 I 表示怆J：,：与 PH的变化关系，II表示eg。：）与 pH 的变化关系，A 项正确；pH=1.22时，溶液呈酸性，则c（H+）c（0 H-j,根据电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（HC2O；）+2c（C2O ）+C（OH）可知,zo /C（HGO；）2C（C2OJ-）+c（H C2O；）c（N a+）,B 项正确；当 1 g -=0 时,p H=1.2 2,即C（H 2 c 2。4）
45、C（H+）=1 0-1 2 2m o l/L,所以%=）=1 0T.2 2 ,同 理 可 得&2=1 0卬 9 ；当p H 4.1 9 时，溶液中 c（H*）1 0T/9 m o i/L,C2O4）=心 ,则 H C2O；）c（H+）c（H C2O；）c（C2O）；当 1.2 2 p H 时.，溶液中 c（H+）1（）Tc（H+）=1 0-2 m o l/L 的点为研究对象，2 2 m o i/L,若取c（H+）-c（H C2O；）C（H+）-C（C2O）C2（H+）-C（C2O）心，X C（H2C2O4）X C（H C20；）=H2C2O4）C（H 2 c 2 O 4）C2（H+）1 .则c
46、（H 2 c 2 0 4）。仁2 0），C项错误；p H=4.1 9 的溶液中存在电荷守恒关系c（N a+）+c（H+）=c（H C2O；）+2C（C2O）+C（O H ）,c（H C2O；）=c（C2O）,c（H+）c（0 H-）,则3 c（H C 2 O；）c（N a+）,D项正确。2 1.答案：C解析：实 验 1 中，标准状况下1 1 2 m L 二氧化硫的物质的量为1l =0.0 0 5 m o l,l O m L L O m o l L ,氢氧化钠溶液中N a O H 的物质的量为l.O m o l x0.0 1 L =0.0 1 m o l ,0.0 0 5 m o l 二氧化硫与
47、0.0 1 m o l 氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液中存在的质子守恒关系为c（O H 一）=2 c（H2S O3）+c（H+）+C（H S O ）,故 A错误；由题给电离常数可知亚硫酸氢钠的水解常数为一 户 7KH2 s。3）1（）x 1 （）-14 x 6.49 x 1 0-i3 V A；2 （H 2 s o ）=1 0 2 x 1 O ,1.DT-X 1 U亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则实验2 得到p H 的溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液,由（凡S O J =c（S O；）c（H+）c（H S O；）可得S O；）除（H 2 S O Jc（H S
48、 O；）-c（H+）1.0 2 x1 0-71.0 x1 0-71.0 2,溶液中c（H S O；）c（S O；）,故 B错误；实验3中，标准状况下2 2 4m L 二氧化硫的物质的量为一 1 =0.0 1 m o l,l O m L l.O m o l-U12 2.4L-m o l 氢 氧 化 钠 溶 液 中 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 为 x0.0 1 L =0.0 1 m o l ,0.0 1 m o l 二氧化硫与0.0 1 m o l 氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸氢钠，溶液中存在的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=2c（S 0 j）+c（HS0，+c（0 H）,存在的物料
49、守恒关系为c（Na+）=c（SO；）+c（HSO；）+c（H2SO3）,整合两式可得c（Na+）+c（OH）=c（H*）+c（HSO）+2C（H2S O,）,则溶液中c（Na+）c（H+）+c（HSO，+2c（H2so3）,故 C 正确；实验4 中发生的反应为亚硫酸氢钠与少量氢氧化钢反应生成亚硫酸钢沉淀、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2Hs0；+2OH+Ba2+=BaSO,J+SO：+2H2O，故 D 错误。22.答案：C解析：由电荷守恒可知，c（NH；）+c（H+）=c（HSO3）+2C（S O ）+C（0 H ）,由于 pH=7,c（H+）=c（OH）,则 c（NH；）=c（HSO；）+
50、2c（S O j）,再由2 =c（HSO；），守c（S。：）分io?,c（HSO3）c（H）所以 2c（S O j）=2.04c（HSO；）,代入，得c（NH：）=c（HSO；）+2.04c（HSO；）=3.（Mc（HSO3j ,：（N H j g,故 A 正确；实验2c（HSO；）中向Na2sO3溶液中加入过量CaCl?溶液，产生CaSO?白色沉淀，则溶液中存在CaSO、的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）.c（SO：）=Ksp（CaSO3）,故 B 正确；由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H，）=c（HSO；）+2c（SO；-）+c（OH-）,pH=7 时，c（H*）=c（