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1、水溶液中的离子平衡1、电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液导电能力越强。常温下用-10.1000molL盐酸分别滴定10.00mL 浓度均为-10.1000molL的 NaOH 溶液和二甲胺32(CH)NH溶液 二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下4b322(CH)NHH O5.8910K，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()A.代表滴定NaOH 溶液的曲线，代表滴定32(CH)NH溶液的曲线B.b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是e 点C.盐酸滴定二甲胺溶液的实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小D.d 点溶液中:+-+322
2、(H)(OH)(CH)NH ccc2、常温下，向10mL 0.1mol L-1的某一元弱酸HR溶液中逐渐滴入0.1molL-1的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()Ab、c 两点水的电离程度：bcBc 点溶液：c(OH)c(H+)Cb点溶液 pH5.5，此时酸碱恰好中和D在 a、b 间任一点，溶液中一定有：c(R-)c(OH-)c(+4NH)c(H+)3、下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJ mol 1B.图乙表示Al3与 OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a 点溶液中存在大量Al3C.图丙表示温
3、度在T1和 T2时水溶液中c(H)和 c(OH)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)c(OH)D.图丁表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)4、常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol?L1NaOH 溶液滴定，溶液的pH随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A.滴至 pH 7 时，四种溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B.原盐酸的浓度是0.1mol?L1C.V（NaOH）10mL，溶液中Na+浓度 abD.当 V（NaOH）20
4、mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的+4NH浓度近似相等5、常温下，分别取未知浓度的HA和 MOH 溶液，加水稀释至原来体积的n 倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.HA 为弱酸，MOH 为强碱B.水的电离程度：XY=ZC.若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH均减小D.将 Y点与 Z 点对应溶液以体积比为1：10 混合，所得溶液中：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）6、下列图像与对应叙述相符的是()A 图表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B 图表示Zn、Cu稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化
5、，在T 时加入了H2O2C 图表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸D 图表示向NaOH 溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d 处c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)7、常温下,浓度均为c0、体积均为V0的 MOH 和 ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液 pH随 lg0VV的变化如图甲所示;当 pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是()A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)1.1 10-4C.X 点处两种溶液中水的电离程度相等D.lg
6、0VV相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则c Rc M增大8、常温下,向某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、-24HC O、2-24C O三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A.草酸氢钾溶液中存在3 个平衡B.pH=2.7 的溶液中,+-2-2242424HKOHH C OHC OC OccccccC.将相同物质的量的KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为 4.2D.滴定过程中水的电离程度:A 点c(X)c(OH)=c(H+)C.c 点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)
7、+c(X)=0.10mol L 1D.相同条件下，X的水解能力弱于HX的电离能力10、常温下,将 0.1molL-1NaOH 溶液分别滴加到0.1molL-1HA溶液和 HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1mol L-1 NaA 溶液的 pH大于 0.1molL-1 NaB 溶液的 pHD.向 HB溶液中加入NaOH 溶液,混合溶液中-B10HBapHpKHBcc(已知:lgaapKK)11、室温下,将 1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶
8、液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a 点由水电离出的c(OH-)=1.0 10-14molL-1B.b 点:c(4NH)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c 点:c(Cl-)c(4NH)D.d 点:达到滴定终点12、如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是()A pH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B 若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C 若要分离溶液中的Fe3和 Cu2，可调节溶液的pH为 4D 若向含有Cu2和 Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀13、常温时
9、,2Ca(OH)和4CaWO(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.常温时,24Ca(OH)(CaSO)spspKKB.a 点可以表示2Ca OH不饱和溶液或4CaWO悬浊液C.常温时这两种物质的饱和溶液中2+(Ca)c相等D.加热饱和2Ca OH溶液有白色沉淀出现14、某温度下,难溶物 FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由a 点变到 c 点B.b 点对应的Ksp等于 a 点对应的KspC.d 点可能有沉淀生成D.该温度下,Ksp=410-1815、已知锌及其化合物的
10、性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)4 2-的物质的量浓度的对数。25时,下列说法中不正确的是()A.往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在 8.0 12.0 之间C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 1l0-10答案1.B解析：A项，对比滴定前二者的电导率，可知对应的是强碱，正确；B项，b 点溶液中溶质为等物质的量的322(CH)NH Cl和
11、322(CH)NH H O，且14+4b322410(CH)NH 5.89105.8910K，+322(CH)NH的水解程度小于322(CH)NH H O的电离程度，322(CH)NH H O电离生成的OH抑制水的电离，c 点溶液中溶质为NaCl，对水的电离无影响，e 点溶液中溶质为等物质的量的322(CH)NH Cl和 HCl，HCl 为强酸，其完全电离出的+H抑制水的电离，所以b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是c 点，错误；C项，盐酸滴定二甲胺溶液时，滴定终点溶液显酸性，甲基橙的变色范围是3.14.4，酚酞的变色范围是 8.210.0，因此使用甲基橙作指示剂误差更小，正确；D项
12、，d 点溶液中，溶质为322(CH)NH Cl，+322322(CH)NH(CH)NHH Occ，d 点溶液中存在质子守恒：+-322(H)(OH)(CH)NHH Occc，所以+-+322(H)(OH)(CH)NH ccc，正确。2.C3.C4.BA.根据电荷守恒，滴至pH7 时，c(H+)=c(OH-)，则 a 溶液中 c（Na+）c（Cl）；b、c、d 三种溶液中c（Na+）+c(+4NH)c（Cl），故 A错误；B.a 溶液中稀盐酸和氨水按4:0 的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1mol?L1NaOH 溶液 20mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1mol?L1，故 B正确；C.
13、V（NaOH）10mL，由于向a 和 b 中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na+浓度 a=b，故 C错误；D.当 V（NaOH）20mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在c（Na+）+c(+4NH)+c(H+)c(OH-)+c（Cl）。四种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c（Na+）均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的 c(H+)和 c(OH-)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl-)大的，c(+4NH)小，则溶液中+4NH浓度不相等，故D错误。答案选B5.D根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化 n 个单位，说明HA为
14、强酸；而MOH 溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n 个单位，说明MOH 为弱碱，A 根据分析可知，HA为强酸，MOH 为弱碱，故A错误；B X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=ZY，故 B错误；C 升高温度，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变；Y点氢离子浓度增大，则Y点溶液 pH减小，故C错误；D Y点 pH=4，氢离子浓度为10-4mol/L，HA的浓度为 10-4mol/L；Z 点 pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH 为弱
15、碱，则MOH 的浓度大于10-5mol/L，将 Y点与 Z 点对应溶液以体积比为1：10 混合，由于MOH 过量，混合液呈碱性，则c（OH-）c（H+），结合电荷守恒可知：c（M+）c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），故 D正确；故选：D6.B7.C解析：选项A,通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知,ROH为强碱,MOH为弱碱,常温下,浓度为c0=0.1molL-1,错误。选项B,-+2-23bOHMOH0.01MOH1.1 10MOHMOH0.10.01cccKcc,错误。选项C,x 点处两种溶液的pH相等,均为b,故水电离出的c(H+)均为 10-b
16、molL-1,正确。选项D,升温可促进弱电解质的电离,故 lg0VV相同时,升温,c(R+)不变,c(M+)增大,则c Rc M减小,错误.8.C解析：由图象可知,草酸(H2C2O4)为二元弱酸,则草酸的电离方程式:H2C2O4-+24HC O+H、-24HC O2-+24C O+H。在草酸氢钾溶液中存在平衡:2H O+-H+OH、-24HC O+2-24H+C O,A 项正确;由图象可知 pH=2.7 时,2-24224C OH C Occ,又溶液中存在电荷守恒+-2-2424HKOHHC O2C Occccc,B 项正确;将相同物质的量的KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水,根据物料
17、守恒,所得混合液中+-2-24242242K3HC O3C O3H C Occcc,假设混合液的pH=4.2,由图可知,此时22424c HC Oc C O,由电荷守恒知+-2-2424HKOHHC O2C Occccc,根据上述关系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),则c(H+)c(OH-),可推出c(A-)c(Na+),c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-),故 B正确;根据 A项分析可知,Ka(HB)Ka(HA),由whaKKK知,-hhBAKK,相同浓度下,NaA 溶液的 pH小于 NaB溶液的 pH,故 C错误;根据a+-HBaa+HBBHBHB
18、,10HBHBHpHpKcccKKccc,故 D正确。11.D12.C13.C解析：2Ca(OH)沉淀溶解平衡曲线起点的信息是2+7-1(Ca)1.0 10mol Lc、-12+2-7sp24(OH)1.0mol L,Ca(OH)(Ca)(OH)1.0 10,CaWOcKcc(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线起点的信息是2+7-1(Ca)1.0 10mol Lc、2-3-14(WO)1.010mol Lc,2+2-10744(CaWO)(Ca)(WO)1.0 101.0 10spKcc,故sp2sp4Ca(OH)(CaWO)KK,A 项正确。a 点时2+4-1(Ca)1.0 10mol Lc、-3-
19、1(OH)1.0 10mol Lc或2-3-12+2-1042sp2(WO)1.0 10mol L,Ca(OH)(Ca)(OH)1.0 10Ca(OH)cQccK,故 a 点可表示4CaWO悬浊液,B 项正确。设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度x,则氢氧根离子浓度为2x,27-1 3(2)1.0 10(mol L)xx,即37-133-1341.010(mol L),2510mol Lxx,设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y,钨酸根离子也为y,则210-125-11.0 10(mol L),1.0 10mol L,yyxy,C 项不正确。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故加热饱和2Ca(OH)溶液
20、有白色氢氧化钙沉淀出现,D 项正确。14.B解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线。A项,a 点到 c 点,c(R2-)不变,c(Fe2+)变大,而温度变化时,c(R2-)和c(Fe2+)是同时变化的,错误;B 项,a、b 是同一温度下的曲线上的两个不同的点,而相同温度下的相等,正确;C 项,d 点为不饱和溶液,不可能有沉淀析出,错误;D 项,以 b 点数据计算,Ksp=210-9molL-1110-9molL-1=210-18mol2L-1,错误。15.D解析：由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在 a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所
21、以 c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L,KspZn(OH)2=10-17。当 pH=8.0时,c(Zn2+)=-172+-52-610c Zn=1010mol/L,当 pH=12.0 时,c(Zn2+)=-172+-132-210c Zn=1010mol/L,所以pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为108。A.往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH-Zn(OH)42-,A 正确;B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的pH在 8.0 12.0 之间,B 正确;C.pH=8.0与 pH=12.0 的两种废液中,Zn2+浓度之比为108,C 正确;D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 1l0-17,D 不正确。本题选D。