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1、 水溶液中的离子平衡1已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.3107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107下列离子方程式正确的是（ ）A少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClOB少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32SO32+2HCO3C少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2+2H2O【答案
2、】B【解析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCO3-，则酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCO3-。A酸性：H2CO3HClOHCO3，所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClOHCO3+HClO，故A错误；B酸性：H2SO3H2CO3HSO3，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32SO32+2HCO3，故B正确；CHClO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO3，故C错误；D酸性：H2CO3H
3、SO3，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；答案选B。2已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动Dp为3.5且对应的阴离子是【答案】C【解析】A常温下Ksp(NiS)Ks
4、p(NiCO3)，NiS 、NiCO3的组成类型相同，故常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线I代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+浓度减小，d点向b点移动，B正确；C对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C错误；D曲线代表NiCO3，a点时c(Ni2+)= c(),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)c()=，c(Ni2+)=c()=110-3.5mol/L， p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正确；故选C。3（2
5、020高考全国卷真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A曲线代表，曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 molL1CHA的电离常数Ka=1.0102D滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到最大值接近
6、1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L。A根据分析，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，A错误；B当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C根据曲线，没有加入NaOH时，pH约为1，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，即c(H+)=0.1mol/L，(HA-)=0.9，(A2-)=0.1，则HA-的电离平衡常数Ka=（0.1
7、0.1）/0.9=110-2，C正确；D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。4用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失【答案】C【解析】A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用
8、标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；B锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；C读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以读取的盐酸体积减少，测定结果偏低。D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明读取盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；答案选C。525时，浓度均为0.1molL1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中水的电离程度相同C离子的总浓度： D中：c(HCO3-)2c(C
9、O32-)c(H2CO3)0.1molL1【答案】C【解析】ANaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液PH，则对应酸性为H2CO3HF，故A错误；B氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，和溶质未水解，中溶质发生双水解，故B错误；C氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中电荷守恒c（Na）+c（H）=c（OH）+c（Cl），NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，电荷守恒有c（Na）+c（H）=c（OH）+c（F），两溶液中钠离子
10、浓度相等，氢离子浓度，所以离子的总浓度：，故C正确；D依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，中物料守恒：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1molL1，故D错误；故选C。6向1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是（ ）A通入二氧化碳为 0.15mol 时，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()B通入二氧化碳为 0.15mol 时，c(Na+)c()c(OH-)c()C通入二氧化碳为 0.2mol 时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()D向 A 选项反应后溶液中通入 0.3molH
11、Cl，加热，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L【答案】A【解析】1.00L0.3molL-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L1L=0.3mol，向1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，过程中发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，根据反应可知，当通入CO2的物质的量为0.15mol时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，当通入CO2的物质的量大于0.15mol小于0.3mol时，溶液中为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，当通入CO2的物质的量为0.3mol时，全部转化为碳酸氢钠。A通入二氧化碳为 0.
12、15mol 时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶液中存在物料守恒： c(Na+)=2c(H2CO3)+c()+c()，故A错误；B通入二氧化碳为 0.15mol 时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，则c(Na+)c()c(OH-)c()，故B正确；C结合分析，通入二氧化碳为 0.2mol 时，溶液中为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，且二者的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()，故C正确；D根据分析，A 选项发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O后溶液为碳酸钠溶液，其物质的量
13、为0.15mol，向其中通入 0.3molHCl，加热，发生反应为Na2CO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2，根据反应可知，二者恰好完全反应，溶液体积为1L，根据氯原子守恒， c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L，故D正确；答案选A。725时，用0.10molL1的NH3H2O滴定10mL0.05molL1 H2A溶液，AG与加入NH3H2O的体积(V)关系如图所示(忽略溶液体积的变化) 已知AG =。下列说法中正确的是（ ）AH2A为弱酸Bb点溶液中c(A2) = c () + c(NH3H2O)Cc点溶液中水的电离程度最大Dd点溶液中c () c(NH3H2O)【答案】D【
14、解析】0.10molL1的NH3H2O滴定10mL0.05molL1 H2A溶液，恰好完全反应时消耗10mLNH3H2O溶液，产物溶质为(NH4)2A。ANH3H2O体积为0mL时，溶液AG=12，即0.05molL1 H2A溶液的AG=12，即=1012，结合Kw=10-14可得：=0.1mol/L，所以H2A为二元强酸，A错误；Bb点消耗10mL NH3H2O，溶质为(NH4)2A，根据物料守恒有2c(A2) = c () + c(NH3H2O)，B错误；Ca点溶质为H2A，水的电离受到抑制，b点溶质为(NH4)2A，水的电离受到促进，d点溶质为等浓度的(NH4)2A和NH3H2O混合溶液
15、，AG小于0，溶液显碱性，NH3H2O的电离程度大于(NH4)2A 的水解程度，水的电离受到抑制，c点为(NH4)2A和NH3H2O混合溶液，AG=0，NH3H2O的电离程度等于(NH4)2A 的水解程度，水的电离程度无影响，故b点水的电离程度最大，C错误；Dd点溶质为等浓度的(NH4)2A和NH3H2O混合溶液，溶液中存在+H2ONH3H2O+H+、NH3H2O+OH-，结合C可知， AG小于0，溶液显碱性，则NH3H2O的电离程度大于(NH4)2A 的水解程度，所以c () c(NH3H2O)，D正确。答案选D。8常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴
16、定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa点pH约为3，可以判断HA是弱酸Bb点溶液：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)Cc点溶液：c(K+)=c(A-)D水的电离程度：c点d点【答案】D【解析】Aa点为0.1mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；Bb点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)，B正确；Cc点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正确；Dc点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶
17、质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：c点c(CH3COOH)Ca点溶液中，c(H+)约为1.810-5 mol/LD从a到c的过程中，溶液中不变【答案】A【解析】AV(NaOH)50mL时，在溶液中，根据电荷守恒，有c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，考虑离子总浓度，只要考虑阳离子的浓度的变化即可，开始混合溶液中c(Na)=1molL1，加入NaOH溶液中c(Na)=1molL1，因此滴加过程中，c(Na)不变。滴加NaOH溶液，中和了溶液中的醋酸，酸性减弱，c(H)减小，阳离子总浓度减小，因此溶液中离子总浓度减小，A错误，符合题意；BCH3COOH的电离平衡常数Ka(CH
18、3COOH)=1.810-5，则CH3COO的水解平衡常数Kh=，可知，开始的混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，使得c(CH3COO)C(CH3COOH)，根据物料守恒，2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合两式可知c(Na)c(CH3COOH)，现加入NaOH溶液，NaOH会与CH3COOH反应，c(CH3COOH)的浓度减小，而c(Na)不变，有c(Na)c(CH3COOH)，B正确，不选；CCH3COOH的电离平衡常数，不管是CH3COOH的电离还是CH3COO的水解都是微弱的，因此可以近似地认为c(CH3COOH)=c(CH3COO)=
19、1molL1，带入数据，可得c(H+)约为1.810-5mol/L，C正确，不选；D，温度不变，Ka、Kw均不变，因此此式子的值不变，D正确，不选；答案选A。11某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是Ax =0.1B曲线I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)约为41012Dy=9【答案】D【解析】A根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时或均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1molL-1，即x=0.1，A选项正确；B1molCl-和CrO42
20、-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；Cb点时，=4，则c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C选项正确；Da点时，Cl-恰好完全沉淀，=5，则c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，则-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D选项
21、错误；答案选D。12亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(AsO33-)0.100 molL1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ApH11的溶液中：c(HAsO32-)c(AsO33-)c(H2AsO3-)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(HAsO32-)c(H2AsO3-)c(H3AsO3)Cc(Na)0.200 molL1的溶液中：c(H)2c(H3AsO3)c(OH)c(AsO33-)Dp
22、H12.8的溶液中：c(H)c(Na)4c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(OH)【答案】D【解析】H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)2c(HAsO32-)3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。A由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)c(AsO33-)c(H2AsO3-)，A错误；Bc(H3AsO3)c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(AsO33-)0.100 molL1，c(Na)0.100 molL1，即c(H3AsO3)c(H2AsO
23、3-)c(HAsO32-)c(AsO33-)= c(Na)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)c(H3AsO3)c(HAsO32-)，B错误；Cc(Na)0.200 molL1，c(H3AsO3)c(H2AsO3-)c(HAsO32-)c(AsO33-)0.100 molL1，即2c(H3AsO3)c(H
24、2AsO3-)c(HAsO32-)c(AsO33-)=c(Na)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)2c(HAsO32-)3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H)c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)c(OH)c(AsO33-)，C错误；D电荷守恒：c(H2AsO3-)2c(HAsO32-)3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)4c(H2A
25、sO3-)c(HAsO32-)c(OH)，D正确。答案选D。13已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25时以下数据：Kw1.01014，Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13，Ka(HF)4.0104，KspMg(OH)21.81011(1)有关上述常数的说法正确的是_。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中
26、的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25时，1.0 molL1 HF溶液的pH约等于_(已知lg20.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25时等浓度的四种溶液：ANH4Cl，BNH4SCN，CCH3COONH4，DNH4HCO3。回答下列问题：试推断NH4HCO3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)；将四种溶液按NH4浓度由大到小的顺序排列是：_(填序号)。NH4SCN溶液中所有离子
27、浓度由大到小的顺序为_。(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)2CH3COOH(aq)Mg2(aq)2CH3COO(aq)2H2O(l)在25时的平衡常数K_，并据此推断Mg(OH)2_(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.835.8)【答案】(1)ad （2）1.7 酸 HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)4.0104，NaF溶液中KhKw/Ka=2.510-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性 (3) ABCD c(SCN-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (4) 能 14连二次硝酸(H2N2O2)是一种
28、二元酸，可用于制N2O气体。（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_。（2）常温下，用001molL-1的NaOH溶液滴定10mL001molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_（填“”、“”或 “”，下同）c(N2O22-)。a点时溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_。已知Ksp(Ag2N2O2)=4210-9，Ksp(Ag2SO4)=1410-5【答案】（1）+1 （2）H2N2O2H+HN2O2- （3） 3.010-4