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1、（兰州2015）（兰州2015）（兰州2015）（昆明2015）16.某个化学反应的微观示意图如图有关说法正确的是A该反应为分解反应B该反应不遵守质量守恒定律C该反应前后分子种类未发生变化D该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl（昆明2015）20.某固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A40和85时，该物质的溶解度均为40gB该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大C40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程中不会析出晶体（兰州2015）（青海2015）14.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是甲乙丙丁
2、ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca（OH）2HClCaCl2（青海2015）22.“2015年世界钾盐大会将于7月911日在青海省格尔木市举行”，中国已成为世界第四大钾肥生产国.地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等.（1）上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式）.（2）实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾.（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签.【实验过程】分别取少量样品溶解在
3、水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号.【实验探究】李祥：取1号样品溶液少许，加入到试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象.他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾.【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因.【实验探究】张小华：取少量三种溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；2、3号试管中均出现白色沉淀；接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是.【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标中.写出【实验探究】中2号试管中发生反应的化学方程式.（青海2015）23.某工厂化验室常
4、用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量.（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）.（云南2015）20.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：滤液中一定含有Zn(NO3)2滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为A.
5、1个 B.2个 C.3个 D.4个（云南2015）29.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含；可能含有。（2）生成白色沉淀的化学方程式为。（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜想：Na2CO3猜想：NaOH猜想：Na2CO3和NaOH【进行实验】实验步骤实验现象实验结论 取无色滤液少许于试管中，
6、滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不成立 在反应后的试管中滴加溶液变为红色猜想成立【得出结论】白色粉末的成分是 。（呼和浩特2015）15.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸
7、铵与熟石灰反应的化学方程式_。（南通2015）16.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B.点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D.40时，ZnSO4的溶解度为41g（南通2015）20.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是A.乙和丙为生成物 B.a等于32C.b等于37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为12（南通2015）21.从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识
8、物质组成和变化的本质。(1)图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图。氧化镁的化学式为 ；图中的x 。从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子 (填“得到”或“失去”)2个电子，形成相对稳定结构。由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 (填“升高”或“降低”)。(2)图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。图中NO3-的名称是 。该反应的本质是 结合生成沉淀。写出与上述反应本质相同的另一化学方程式： (反应物之一为AgNO3)。（南通2015）22.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl-S
9、O42-浓度/g/L63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：(2)写出反应1的化学方程式： 。(3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。(4)物质Y的名称是 。(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。（南通2015）24.为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。【实验猜想】根据颜色
10、变化，猜想该脱氧剂中含有 (填化学式)。【验证猜想】方法为： 。【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。【实验结论】该脱氧剂中还含有 (填化学式)。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。测定空气中氧气含量：使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是 。【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。【数据处理】(1)实验中需要记录的数据是 。(2)上
11、述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 。计算得氧气约占空气体积的1/5。【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如右图)。步骤如下：(1)用弹簧夹夹紧橡皮管；(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。(3) 。(4)观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 。【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。（2015盐城）9.如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列
12、说法错误的是A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从30降温到10时，析出的晶体质量甲一定大于乙（2015盐城）15.根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为A44%B46%C54%D64%（2015盐城）16.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学请你按要求填空（2015盐城）19.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3BaCl2
13、溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解【提出猜想】猜想：NaOH猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3【设计实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象A【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为，则（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）不成立（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH7（填“”、“”或“=”），则证明猜想成立【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想